Поверхностное растворов жирных кислот

Дюкло н Траубе установили экспериментальное правило, согласно которому поверхностная активность жирных кислот, спиртов, аминов и других веществ в гомологических рядах на границе раствор — воздух возрастает в 3,2 раза при увеличении углеводородной цепи на каждую СНг-группу [c.43]

При изучении поверхностного натяжения водных растворов жирных кислот было установлено, что удлинение цепи в жирных кислотах на радикал — СНг — увеличивает их способность к адсорбции В 3,2 раза. Эта закономерность получила название правила Траубе—Дюкло. Согласно ему длина цепи жирной кислоты возрастает в арифметической прогрессии, а поверхностная активность увеличивается в геометрической прогрессии. [c.354]

В более общем виде зависимость поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов жирных кислот может быть выражена эмпирическим уравнением Б. И. Шишковского (1909) [c.356]

Рис. 22. Поверхностная активность ВОДНЫХ растворов жирных кислот

Рис. 28 Поверхностная активность водных растворов жирных кислот

Исследование водных растворов жирных кислот показало, что для них зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается эмпирическим уравнением Шишковского (1909) [c.290]

Рис. 8.5. Влияние концентрации на поверхностное натяжение водных растворов жирных кислот уксусной (Сг), масляной (С4) и капроновой (Се).

Рис. 33. Понижение поверхностного натяжения в водных растворах жирных кислот (15°С).

Исследовалось пенное выделение фенола и аминов, известных своей токсичностью. Довольно подробно исследовано пенное разделение водных растворов жирных кислот и их солей. На этих объектах изучалось смещение химического равновесия в растворах и влияние поверхностной активности отдельных компонентов растворов на изменение состава раствора при пенном разделении. [c.164]

Рис. 44. Понижение поверхностного натяжения водных растворов жирных кислот (15 С)

Рис. 28. Зависимость поверхностного натяжения растворов жирных кислот от концентрации.

Рис. V. 5. Изотермы смачивания парафина (а) и уменьшение поверхностного натяжения (o r — or r) на границе водный раствор — воздух (б) для растворов жирных кислот от пропионовой (Сг) до нониловой (Се), с—концентрация раствора (моль/л).

Меркель [5] исследовал поверхностное натяжение водных растворов жирных кислот, спиртов, сложных эфиров и уретанов и обнаружил, что во всех этих гомоло ических рядах между наклоном кривых поверхностное натяжение — концентрация и числом углеродных атомов в цепи существует линейная зависимость, характеризующая возрастание поверхностной активности с удлинением цепей. [c.385]

Вопрос о возможности применять уравнение типа уравнения Лэнгмюра к адсорбции на границе жидкость —газ представляет значительный интерес. Уравнение Гиббса указывает на связь между поверхностным натяжением и концентрацией, но эта связь выражена в дифференциальной форме и для интегрирования требуется знание вида функции a = f ). Еще в начале XX в. Шишков-ский, изучая поверхностное натяжение растворов жирных кислот, показал, что между концентрацией раствора и поверхностным натяжением а существует зависимость, которую можно выразить уравнением [c.207]

Эмульсификация. Соли желчных кислот обладают способностью значительно уменьшать поверхностное натяжение. Благодаря этому они осуществляют эмульгирование жиров в кишечнике, растворяют жирные кислоты и нерастворимые в воде мыла. Присутствие желчи в кишечнике способствует завершению переваривания и всасывания жиров, а также всасыванию жирорастворимых витаминов А, О, Е и К. При нарушении переваривания жира плохо перевариваются также другие пищевые вещества, потому что жир обволакивает частицы пищи и препятствует действию на них ферментов. В этих условиях деятельность кишечных бактерий приводит к активации процессов гниения и образования газа. [c.288]

В общих чертах эмульсионная полимеризация, вероятно, протекает так, как это впервые представил Гаркинс [66] и как показано па рис. 4. Вначале эмульсионной полимеризации, когда система обычно состоит из мономера, воды, мыла (или другого поверхностно-активного вещества) и водорастворимого инициатора реакции (нанример, персульфата калия), мыло существует главным образом в виде мицеллярного раствора (т. е. небольших грунн анионов жирных кислот, окруженных облаком нейтрализующих катионов), а мономер находится преимущественно в виде мелких капелек, но частично также растворенных в мицеллах мыла. Короче говоря, надо предполагать, что это такая же система, какая обычно получается, когда любая не растворимая в воде органическая жидкость, уравновешивается раствором поверхностно-активного вещества выше критической концентрации образования мицелл [78]. [c.131]

Было показано (Лэнгмюром, Траубе), что энергия сорбции W на поверхности раздела некоторых поверхностно-активных соединений, содержащих углеродные цепи (например, жирных кислот), определяется следующим эмпирическим соотношением (для разбавленных водных растворов) [c.335]

В дальнейшем [541] самопроизвольное а— - -превращение было обнаружено нами при исследовании растворов ПАВ неионного типа гомологического ряда алкилоламидов жирных кислот с числом углеводородных атомов от 9 до 11. Как оказалось, динамическое равновесие между а- и р- пленками существенно зависит от концентрации ПАВ в системе. Априори можно полагать, что при добавлении к воде алкилоламидов жирных кислот заметно изменялась молекулярная составляющая расклинивающего давления. В предварительно проведенных опытах [541] была установлена специфичность поведения ПАВ с различной длиной углеводородной цепи. В связи с возможным влиянием ПАВ на свойства двойных ионных слоев [542] представляло интерес изучить корреляцию поверхностной активности молекул гомологического ряда ПАВ с электрокинетическими Характеристиками двойных слоев для границ жидкость — газ и твердое тело — жидкость, с одной стороны, и с устойчивостью смачивающих пленок, полученных из растворов алкилоламидов жирных кислот, — с другой. [c.200]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

В заключение отметим, что адсорбция жирных кислот и ряда других по-вер.чностно-активных веществ из их растроров в неполярных жидкостях может приводить, к формированию на поверхности твердых тел граничных полимолекулярных слоев толщиною 0,05—0,5 к.км. Как показали Б. В. Дерягин с сотр. и Г И. Фукс с сотр,, механические свонствг таких слоев отличаются от свойств объемных слоев раствора и зависят от структуры и молекулярного веса молекул поверхностно-активного вещества. Было также показано, что толщина граничного слоя растворов жирных кислот к гексане или бензоле является линейной функцией длины углеводородного радикала, а температура плавления> этого слоя (снижение механических свойств до значения свойств объема раствора) зависит от температуры плавления соответствующих поверхностно-активных веществ. Граничные слои обеспечивают устойчивость дисперсных систем в неполярных жидкостях и играют важную роль в действии смазочных масел. [c.143]

Основные функции желчи. Эмульсификация. Соли желчных кислот обладают способностью значительно уменьшать поверхностное натяжение. Благодаря этому они осуществляют эмульгирование жиров в кишечнике, растворяют жирные кислоты и нерастворимые в воде мыла. Нейтрализация кислоты. Желчь, pH которой немногим более 7,0, нейтрализует кислый химус, поступающий из желудка, подготавливая его для переваривания в кишечнике. Экскреция. Желчь-важный носитель экскретируемых желчных кислот и холестерина. Кроме того, она удаляет из организма многие лекарственные вещества, токсины, желчные пигменты и различные неорганические вещества, такие, как медь, цинк и ртуть. Растворение холестерина. Как отмечалось, холестерин, подобно высшим жирным кислотам, представляет собой нерастворимое в воде соединение, которое сохраняется в желчи в растворенном состоянии лишь благодаря присутствию в ней солей желчных кислот и фосфатидилхолина. При недостатке желчных кислот холестерин выпадает в осадок, при этом могут образовываться камни. Обычно камни имеют окрашенное желчным пигментом внутреннее ядро, состоящее из белка. Чаще всего встречаются камни, у которых ядро окружено чередующимися слоями холестерина и билирубината кальция. Такие камни содержат до 80% холестерина. Интенсивное образование камней отмечается при застое желчи и наличии инфекции. При застое желчи встречаются камни, содержащие 90-95% холестерина, а при инфекции могут образовываться камни, состоящие из билирубината кальция. Принято считать, что присутствие бактерий сопровождается увеличением 3-глюкуронидазной активности желчи, что приводит к расщеплению конъюгатов билирубина освобождающийся билирубин служит субстратом для образования камней. [c.566]

У. Шишковского — эмпирическое уравнение зависимости поверхностного натяжения о растворов жирных кислот от концентрации а = + + б1п(1 + кс), где Од — поверхностное натяжение растворителя В =А<хЯТ—константа, постоянная для данного гомологического ряда к имеет смысл константы адсорбционного равновесия в уравнении Лэнгмюра характерна дпя ка)едого соединения. [c.316]

При адсорбции из растворов поверхностно-активных веществ углем или силикагелем имеет место различная ориентация молекул адсорбтива. При адсорбции углем к гидрофобной его поверхности обращена неполярная (гидро бная) цепь углеродных атомов, а гидрофильная (полярная) группа погружена в воду (рис. 84). Адсорбируемость углем поверхностно-активных веществ, принадлежащих к одному и тому же гомологическому ряду, например растворы жирных кислот муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной [c.277]

Как видно из табл. 6, максимальная величина эффекта АЕ г и соответствующее ему значение концентрации Ст характерным образом связаны с молекулярными свойствами поверхностно-активного компонента среды. Величина эффекта в углеводородных средах определяется исключительно природой полярных групп поверхностно-активных молекул. Наиболее резко эффект выражен в растворах жирных кислот и спиртов в октане, причем максимумы эффекта в обоих гомологических рядах почти совпадают, составляя 118—125%. Значительные по величине эффекты обнаруживают аэрозоль ОТ и октил-амин Ае, = 95 и 102% соответственно гораздо меньшие — соединения со слабо полярными группами (эфирной, галогеном или тиогрунпой), у которых Авт составляют соответственно 38% у метиллаурата, 33% у лаурилхлорида и 48% у пропил-сульфида. [c.53]

Еще один способ оценки смачивающей способности ПАВ заключается в измерении скорости пропитки пористых материалов и порощков (см., например, [1, 307]). Этот способ основан на том, что скорость движения жидкости в узких порах (капиллярах) пропорциональна капиллярному давлению = 2а г os б/г, где г — радиус капилляра (см. 1.3). В соответствии с рассмотренными выще закономерностями растворение ПАВ в воде улучшает смачивание гидрофобных материалов, поэтому скорость пропитки должна расти с увеличением концентрации ПАВ. Такое ускорение наблюдалось во многих системах, например при контакте сажи с растворами бутилового спирта [308], графита с растворами жирных кислот и спиртов [1]. Напротив, пропитка гидрофильных материалов водными растворами замедляется при увеличении концентрации ПАВ и их поверхностной активности (например, при контакте порошка малахита с растворами олеата натрия и изовале-риановой кислоты [1]). [c.178]

Аэрол-1 —однопроцентный раствор пастообразного концентрата, состоящего из поверхностно-активных веществ, жирных кислот и углекислого натрия [c.219]

Это промышленный процесс, применяемый при производстве низкозастывающих топлив, маловязких масел и жидких парафинов. Последние используются как сырье при производстве синтетических жирных кислот и спиртов, а-олефинов, моющих средств, поверхностно-активных веществ и др. Карбамидная депарафини — аация отличается от депарафинизации избирательными раствори — елями возможностью проведения процесса при положительных ем пературах. [c.270]

Для ряда жирных кислот известно еще одно эмпирическое соотношение между снижением поверхностного натяжения и числом атомов углерода данной кислоты (правило Траубе) для разбавленных растворов соотношение между концентрациями кислот, которые создают одинаковое уменьшение поверхностного натяжения, двух соседних гомологов приблизительно псстоянно и равно 3,4. [c.333]

На основании результатов наблюдения строили временную зависимость вероятности прорыва тонких слоев, рассчитываемую как отношение числа установленных случаев прорыва к об-ш,ему числу исходных пленок. Объектами исследования были пленки водных растворов алкилоламидов жирных кислот унде-циловой, лауриновой и тридекановой с концентрацией от 10 до 10 моль/дм при варьируемой концентрации Na l и варьируемом pH системы. Поверхностно-активные вещества перед проведением опытов тщательно очищали путем многократного переосаждения. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология