Силикатные лития

Фтороводородная (плавиковая) кислота уже олее 300 лет применяется для травления стекла с целью получения на нем надписей и рисунков, для удаления оставшегося песка с металлического литья, так как прн ее действии силикатные материалы разрушаются с образованием газа [c.227]

Полиметилметакрилат — прозрачная, бесцветная стекловидная твердая масса. Прочность стекла, изготовленного из полиметилметакрилата, превосходит в десятки раз прочность обычного силикатного стекла. Органическое стекло может быть подвергнуто механической обработке. Из него изготовляются стекла для самолетов, различные предохранительные стекла в аппаратах и приборах, оптические и часовые стекла. Полиметилметакрилат может быть получен в виде порошка для изготовления изделий прессованием и литьем под давлением. Такой порошок применяется, например, для производства зубных протезов, широкого ассортимента бытовых изделий. Полиметилметакрилатными эмульсиями пропитывают ткани, бумагу и т. п. [c.389]

Работы с силикатными и полимерсиликатными замазками выполняют в помещении при температуре не ниже 10 °С и не выше 35 °С, используя в качестве штучных материалов керамические кислотоупорные изделия, изделия из каменного литья и шлакоситалла. Штучные изделия укладывают полностью на силикатной или полимерсиликатной замазке или изделия можно укладывать на силикатной замазке, оставляя пустые швы, которые после сушки и в ряде случаев окисловки заполняют замазками на органической основе. [c.207]

К материалам неорганического происхождения относятся горные породы искусственные силикатные мате-])иалы, получаемые плавлением горных пород (каменное литье, плавленый кварц, стекло, эмаль) керамические материалы, получаемые спеканием вяжущие силикатные материалы цементы, бетоны и др.). [c.58]

Для определения лития навеску силикатной породы массой 0,9542 г обработали смесью HF и НС1. После извлечения хлорида лития безводным ацетоном раствор выпарили, остаток прокалили и превратили в 2804, масса которого составила 0,3416 г. Вычислить массовую долю (%) лития в силикатной породе. [c.70]

При анализе глин, гранитоидов и других силикатных пород с различным содержанием основных компонентов кремния, алюминия, железа, кальция и магния и содержанием натрия от 0,5 до нескольких десятков процентов установлено, что кинетика испарения натрия из пробы в дуге переменного тока 5 А, положение градуировочных графиков и точность определения не зависят от валового состава пробы [89]. Не обнаружено также взаимного влияния натрия и калия. При относительно малом содержании щелочных металлов в состав буфера вводят карбонат лития, оксид меди и угольный порошок. При определении натрия в силикатах с содержанием щелочных металлов свыше 8% применяют метод ширины спектральных линий. [c.99]

Окись лития (в форме тех или иных соединений) в отличие от окислов других щелочных металлов вводится обычно в силикатные стекла в небольшом количестве (0,5—3,0%). [c.60]

В последние годы возник интерес к применению в технологии переработки силикатных минералов лития (на стадии их разложения) едкого натра в гидротермальных [96, 97] или обычных гидрометаллургических условиях [96, 98]. Как показывают выполненные исследования [96], разложение едким натром применимо не только к -сподумену, но и к предварительно прокаленным при 680, 980 и 850°С петалиту, эвкриптиту и лепидолиту соответственно однако использование едкого натра вместо извести не дает убедительных преимуществ и нуждается в дальнейшем изучении. [c.250]

В настоящее время показано [99], что автоклавное выщелачивание лития растворами соды можно распространить на любые силикатные литийсодержащие материалы и организовать на основе данного способа разложения сырья непрерывный процесс получения чистого карбоната лития с выходом >90% и в каче- [c.250]

Искусственные материалы неорганического происхождения весьма разнообразны и широко используются благодаря кислото-стойкости в виде самостоятельных конструкционных материалов или для футеровки различных аппаратов. Наиболее распространены различные виды искусственных силикатных материалов, получаемых плавлением (каменное литье, стекло, кварц, ситаллы, эмали, цементы). Некоторые из них можно рассмотреть более подробно. [c.145]

V — оба аналоги природного фожазита. В последние годы широкое расг ространение получают высококремнеземные трубчатые цео — литы Ь с силикатным модулем более 30 (например, 23М). [c.111]

Большинство неметаллических материалов, главным образом па силикатной основе и в меньшей степени на органической основе, широко применяются в качестве футероЕючных материалов по металлической поверхности аппаратов с целью их защиты от коррозии. Футеровка плитами из керамики, каменного литья и графита, а также плитками и блоками из горных пород нашла распространение в производствах минеральных кислот и меньше в производстве щелочей. [c.456]

Натрий и калий широко распространены в природе, а литий, рубидий и цезий-редкие элементы. Литий содержится в нескольких силикатных минералах, а рубидий и цезий-спутники калия в соляных пластах, минералах и в воде минеральных источников. Франций - радиоактивный элемент, его наиболее долгоживуший изотоп имеет [c.165]

Силикатная промышленность производство керамических масс, эмалей, глазурей, стекла, в том числе специального назначения, и кислотоупорных покрытий с использованием неорганических соединений лития (особенно Lia Oa) и его минералов. [c.27]

Заметим в заключение, что сернокислотный метод переработки по принципу спекания, вероятно, может быть применен и для некоторых других силикатных руд лития. Указывается [130], что силикатные руды с соотношением Si Li > 2 1 при 1150—1230° могут быть переведены в активно взаимодействующие с серной кислотой модификации. Примером служит петалит, при прокаливании переходящий в (З сподумен [131]. В частности, петалит рекомендуется [10] нагревать до 1000°, измельчать и обрабатывать H2SO4 при 300°. Получающийся 20%-ный раствор LI2SO4 можно переработать далее (например, как описано ранее) на LI2 O3. [c.42]

Автоклавное выщелачивание лития растворами соды можно распространить [140] на любые силикатные литийсодержащие материалы и организовать на основе данного способа разложения сырья непрерывный процесс получения чистого Lia Oa с выходом более 90% ив качестве побочного продукта — алюмосиликата натрия. Форма, в которой последний получается (жадеит, канкринит, цеолиты натрия), зависит от варианта температурного режима автоклавного процесса, его дли- [c.49]

В заключение укажем, что большие достоинства сульфатного метода переработки силикатных минералов лития на основе спекания с K2SO4 и его высокие технологические показатели (особенно в случае переработки сподумена) сохраняют за ним перспективы и на будущее, тем более, что экономически он себя оправдывает [94]. [c.58]

Переработка лепидолита. Перерабатывая сподумен и другие силикатные минералы лития, необходимо учитывать возможность попутного извлечения рубидия и цезия даже в тех случаях, когда они присутствуют не в основных минералах, а в сопутствующих минералах промышленных концентратов. Тем более важно попутно извлекать рубидий и цезий из лепидолита — из самого богатого совместного сырьевого источника. Однако из многочисленных методов переработки лепидолита (описанных в связи с технологией соединения лития) только немногие содержат указания об использовании их с целью получения соединений рубидия и цезия в качестве побочных продуктов производства. К ним относятся методы, основанные на разложении серной кислотой или смесью H2SO4 + СаРг, а также методы сплавления и спекания [7]. При кислотном разложении рубидий и цезий всегда переходят в раствор [196, 197]. Кислотное разложение рассчитано на получение растворов сульфатов щелочных элементов, что предопределяет в значительной степени выбор пути выделения рубидия и цезия. Обычно это фракционированная кристаллизация квасцов. От квасцов через карбонаты можно перейти к хлоридам, в дальнейшем осаждать рубидий и цезий в виде хлоростаннатов, хлороплюмбатов и иными путями, а чистые соединения цезия получать через sslSba lgl [7, 8]. Известно несколько вариантов подобной переработки лепидолита, основанных на его разложении серной кислотой после предварительного сплавления при 1090°. Лучшие из них разработаны Т. Кеннардом и А. Рамбо [196] и Е. С. Бурксером [198]. [c.126]

На рис. 6.4 представлена зависимость времени начала гелеобразования и прочности геля 0, содержащего 6% силиката натрия и 0,6% НС1, от минерализации пластовой воды при температуре 80 °С. Как видно, с увеличением концентрации солей в воде, на которой готовится силикатный раствор, до 14 г/л время начала гелеобразования уменьшается приблизительно в 5—10 раз. Прочность образующегося геля от минерализации пластовой воды изменяется следующим образом. При увеличении концентрации солей в воде до 5—6 г/л прочность образующегося геля возрастает почти в 3 раза по сравнению с прочностью геля, приготовленного на пресной воде. Дальнейшее повышение минерализации воды приводит к снижению прочности силикатного геля и при концентрации 14 г/л она равна прочности геля на пресной воде. Это, по-видимому, связано с малым временем начала гелеобразования такой системы, когда она не успевает полностью заге-литься за такой короткий промежуток времени и образуется хрупкая структура, которая разрушается даже при малых скоростях деформации. [c.239]

Биостойкость стекол также зависит от химического состава. Силикатные стекла характеризуются достаточно высокой биостойкостью, потери их массы в культуральных жидкостях микрогрибов 0,02...0,06 % Фосфатные стекла обладают меньшей стойкостью, потери массы от 0,4% До полной деструкции. Биостойкость снижается в зависимости от входящего в их состав окисла в ряду окись магния — окись кальция — окись бария — окись стронция — окись цинка. Цинксодержащие стекла не рекомендуется использовать в изделиях, предназначенных для эксплуатации в зонах теплого влажного климата. Введение в состав стекол окислов лития, свинца, олова и молибдена повышает их биостойкость. Аналогичный эффект достигается введением окислов редкоземельных металлов (эрбия, иттербия, гольмия, европия, самария). Количество введенных окислов должно быть более 1 % Стоимость таких стекол увеличивается. [c.86]

Лит. Диаграммы состоя гня силикатных систем Справочник. 2 изд, в 1. Л, 1969, Бойкова А И, Твердые растворы u M Fmiux минералов, Л, 1974, Гидросиликаты кальция Синтез монокристаллов и кристаллохимия М, 1979, Горшков В С, Тимашев В В. Савельев В Г. Методы физикохимического аиализа вяжущих веществ, М, 1981 НС Никонова [c.298]

Применение в технология. Силикатные материалы- -менты, керамика, стекло (см. Стекло неорганическое), глазури, эмали, ситаллы, изделия каменного литья, строит, бетоны) и конструкц. материалы-имеют исключит, значение по масштабам использования в технике и народном хозяйстве. Природные С.-сырье в произ Г Li, Al, Be, s, Zr, Hf, соды, поташа и т.д. С. щелочных металлов (см. Натрия силикаты) используют в произ-ве силикатного клея, красок, замазок, в мыловарении. [c.345]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Из силикатов в производстве люминофоров наибольшее значение имеет силикат цинка, используемый главным образом в качестве основы некоторых катодолюминофоров (при активации Мп), этой же цели служат силикаты кальция и магния, а также отдельные двойные силикаты (цинка и бериллия, магния и кальция, кальция и алюминия и др.). Силикаты бария, активированные РЬ, а также некоторые сложные силикатные системы (Zn—Ва или Zn—Sr) используют в качестве люминофоров с УФ-излучением. Описано применение тройного силиката бария, стронция и лития, активированного Се и Мп, и ряда других силикатных люминофоров в люминесцентных лампах высокого давления. Ранее в люминесцентных лампах низкого давления широко использовали смеси вольфрамата магния и двойных цинк-бериллий силикатов, активированных Мп. Однако с появлением галофосфатных люминофоров использование многокомпонентных смесей люминофоров оказалось нецелесообразным. Известное значение для ламп с улучшенной цветопередачей имеет силикат кальция, активированный Мп и РЬ. Достоинство силикатов как основы люминофоров — их сравнительно высокая химическая и термическая стойкость, а также стабильность при действии электронного пучка, отсутствие окраски и способность к образованию широких областей твердых растворов между собой. [c.46]

Литий (Lithium) — химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер — 3, атомный вес — 6,939. Природный литий состоит из двух стабильных изотопов [4] Li (7,52%) и Li (92,48%). Следует, однако, иметь в виду, что наблюдаются заметные количественные колебания изотопного состава лития в минералах и, следовательно, в его различных соединениях. По данным многочисленных масс-спектрометрических и оптических определений, отношение Li/ Li в естественной смеси колеблется от 11,5 до 13,0 по определению плотности и по рентгенографическим данным для кристаллов некоторых соединений это отношение равно 11,53 0,29 [5] А. Камерон 6] определил отношение Li/ Li в пределах от 12,47 до 12,72, причем для силикатных минералов лития среднее его значение близко к 12,60. [c.11]

Применение самой ЫгО невелико. Однако благодаря ее ценным свойствам она вносится со многими другими соединениями лития в различные системы, составляющие основу таких материалов, как стекло, фарфор, эмали, глазури. Окись лития является эффективным плавнем, часто позволяющим сократить общее количество вводимых в состав стекол щелочей, что способствует повышению термостойкости изделий [114]. В составе различных стекол, глазурей и эмалей окись лития снижает вязкость силикатных расплавов, коэффициент термического расширения стеклокерамнче-ских материалов и температуру обжига изделий [114—117]. Положительное влияние оказывает Ь1гО и на физико-химические свойства силикатных материалов повышает их химическую и термическую устойчивость, поверхностную твердость, усиливает блеск глазурей и эмалей [114, 118]. [c.25]

В производстве стекла Ь1гС0з вводится в шихту для повышения вязкости силикатных масс, что облегчает их обработку, упрощает технологию изготовления стекла, увеличивает его прочность, а также сопротивляемость действию атмосферной коррозии, повышает проницаемость стекла для ультрафиолетовых лучей и уменьшает коэффициент термического расширения. Эти ценные качества придает стеклу окись лития , выделяющаяся при термическом разложении Ь12СОз. [c.60]

При кратком ознакомлении с ранними методами следует иметь в виду, что в то время сложность переработки и экономические соображения не имели особого значения, так как масштабы производства соединений лития, в силу ограниченного их применения, были незначительны. Поэтому многие методы из тех, которые ниже кратко описаны или упомянуты, представляют теперь только познава-. тельный интерес. Однако следует помнить, что подобные методы явились предшественниками современных, и на сопоставлении тех и других легко проследить, как развивалась научная технологическая мысль. К тому же некоторые из старых методов не утратили своего значения и сегодня, а иные переживают период переоценки, и вовсе не исключено, что на фоне общего технического прогресса (и благодаря ему) они окажутся весьма перспективными в недалеком будущем. Что же касается современных методов, особенно промышленных, то они немногочисленны и основаны на способах разложения, в результате которых после водной обработки материала удается получать технические растворы LiOH или (значительно чаще) LI2SO4, практически свободные от главных компонентов силикатного сырья — кремния и алюминия. Другим общим достоинством этих методов является их универсальность (как правило) — применимость к переработке различных видов сырья и пригодность их для попутного извлечения или концентрирования других ценных элементов, прежде всего частых спутников лития в минеральном сырье — рубидия и цезия. Небезынтересно отметить, что отходы современных производств соединений лития очень часто являются ценными продуктами, находящими применение в качестве вяжущих строительных материалов, заменителей дефицитных химикалий, удобрений. [c.227]

Согласно Т. Кеннарду и А. Рамбо [33], лепидолит следует сплавлять в стеклообразную массу при 1090° С, измельчать и уже затем разлагать серной кислотой. После фильтрования, упаривания раствора и выделения, как и в других методах, калиевых квасцов, содержащих рубидий и цезий, литий остается в растворе и может быть осажден в виде карбоната лития. Здесь обращает на себя внимание предварительное сплавление лепидолита без добавок каких-либо реагентов, основанное [13, 21—23] на способности минерала относительно легко и полно разлагаться после такой предварительной обработки не только серной, но и соляной кислотой. Причина данного явления не выяснена до сих пор (очевидно, она связана с изменением структуры минерала под влиянием термического воздействия), но подобное же явление наблюдается у берилла и некоторых других силикатных минералов. [c.232]

Заметим в заключение, что сернокислотный метод переработки по принципу спекания, вероятно, может быть применен и для некоторых других силикатных минералов лития. Указывается [61], что силикатные руды с соотношением Si Li>2 l при 1150— 1230° С могут быть переведены в активно взаимодействующие с серной кислотой модификации. Примером этого служит петалит, при прокаливании переходящий в р-сподумен [62]. В частности, петалит рекомендуется [63] нагревать до 1000° С, измельчать и обрабатывать серной кислотой при 300°С полученный 20%-ный раствор сульфата лития перерабатывают далее на Lij Oj. [c.240]

После второй мировой войны большое значение в производстве соединений лития приобрела переработка сподумена на основе разложения его концентратов при спекании с известью или известняком (принципиального различия в применении СаО и СаСОз не существует, так как при высоких температурах взаимодействия сподумена с СаСОз последний диссоциирует с образованием СаО и СО2). При последующем выщелачивании спека водой можно получить раствор гидроокиси лития, которая после упаривания раствора выкристаллизовывается в виде ЬЮН-НгО. Это не означает, что в спеке образуется свободная Li20, вытесняемая из силикатного минерала окисью кальция, так как для перевода лития [c.243]

Наиболее дальновидная оценка метода переработки минералов лития на основе их взаимодействия с сульфатом калия принадлежит М. Н. Соболеву [119], который, исходя из анализа мировой практики и результатов собственных исследований, указывал, что спекание (сплавление) с K2SO4 приложимо ко всем минералам лития и может быть осуществлено в механических печах в диапазоне температур 920—1500° С (в зависимости от природы и качества сырья) с извлечением 98% лития на стадии разложения. Действительно, на основе взаимодействия с сульфатом калия можно перерабатывать на соединения лития не только силикатные, но и фосфатные минералы, например амблигонит, который легко сплавляется с сульфатом калия без предварительного тщательного измельчения. После обработки плава водой и упаривания раствора он легко освобождается от большей части сульфата калия кристаллизацией, после чего литий можно осаждать в виде карбоната. Если же предварительно осуществить конверсию LI2SO4 в Li l путем обработки сульфатных растворов хлоридом калия [4, 120], то отделение лития от калия оказывается более полным и повышается выход лития в карбонат. [c.254]

В литературе нет данных об успешном использовании предложений по замене калиевых солей натриевыми, хотя вскрытие силикатных минералов лития не в процессе спекания с солями натрия, а при взаимодействии с их рзстворзми заслуживает внимания. [c.262]

Хлорирование газообразным хлором в присутствии восстанови-геля при высоких температурах наряду с хлоридом лития дает в качестве побочного продукта Si U и безводный AI I3. Оба хлорида широко используются, а потому могут окупить издержки по переработке сырья хлорным методом. Именно это делает экономически перспективным промышленное применение хлорирования для переработки даже низкопроцентного силикатного сырья. [c.271]

Силикатный шлак состоит из 38—43% Si02, 2—5% AI2O3, 44— 48% СаО, 0,5—1,5% MgO, 0,5—1% ЕегОз, 0,5—3% Р2О5. Он может быть использован для изготовления литых изделий, плиток для дорожного строительства, шлаковых цементов и кирпича, шлаковой ваты или пемзы для теплоизоляции и т. д. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология