Растворение в стационарном слое

Подведя итог сказанному о растворении высокомодульного стекла щелочного силиката при заданной температуре, следует отметить, что технологически важной является та толщина слоя стекла, которая должна раствориться, чтобы установился стационарный режим растворения. Эта толщина слоя будет зависеть как от количества воды, так и от степени измельченности порошка. По этой причине процесс растворения выгодно начинать при малом количестве воды, когда толщина стационарного слоя, образовавшегося на поверхности, мала. Затем, по мере перехода силиката натрия в раствор, добавлять воду, поддерживая постоянную оптимальную с точки зрения скорости процесса концентрацию силиката или щелочи в жидкой фазе. [c.42]

При растворении в стационарном слое жидкость фильтруется через слой твердых растворяющихся частиц. Такой способ проведения растворения имеет определенные достоинства (высокая объемная производительность аппарата, высокая чистота образующегося раствора) и недостатки, основной из которых при определенных условиях — большое сопротивление слоя. А. А. Комаровским и В. В. Стрельцовым проведены систематические исследования этого варианта растворения. При изложении материала этого параграфа мы будем им следовать [100—103, 183—185]. [c.94]

Такие аппараты просты по конструкции, их применяют для растворения материалов широкого гранулометрического состава. Фильтрующ ая способность стационарного слоя используется для предотвращения уноса мелких частиц и получения чистых растворов. [c.178]

В стационарных условиях растворения анодное поведение латуней определяется поверхностным слоем, обогащенным медью. Механизм растворения этого слоя не отличается от механизма растворения чистой меди, поэтому ингибиторы коррозии меди, как правило, понижают и общие коррозионные потери латуни [201]. [c.182]

Кроме очистки, для восстановления качества нефтепродуктов применяются процессы адсорбции и др. [15). С помощью адсорбентов можно удалять отдельные группы углеводородов, т. е. изменять групповой углеводородный состав нефтепродуктов, уменьшать содержание кислородных, сернистых, азотистых и смолистых веществ, выводить растворенную и эмульгированную воду. В качестве адсорбентов при восстановлении качеств топлив применяют цеолиты, силикагель, окись алюминия и отбеливающие глины. С помощью силикагелей удаляют смолистые вещества, органические кислоты и сероорганические соединения. После обработки цеолитами возрастает октановое число бензинов. Отбеливающие глины используются в основном для регенерации отработанных масел. Но в практике работы нефтебаз наиболее реально применение цеолитов для удаления воды из нефтепродуктов в стационарном слое адсорбента. Схема восстановления качества нефтепродуктов имеет, как правило, два адсорбера (рис. 79) один из них включают в рабочий цикл восстановления качества нефтепродукта, второй — в цикл регенерации адсорбента. Регенерацию проводят горячим газом при условиях, соответствующих режиму активации адсор- [c.163]

Аппараты периодического действия со стационарным слоем твердых частиц представляют собой вертикальные цилиндрические сосуды с эллиптическим или коническим днищем. Исходная твердая фаза широкого гранулометрического состава и растворитель раз-де.ш.но или в виде суспензии подаются в верхнюю часть аппарата, раствор удаляется через штуцер в днище. Растворение твердой фазы происходит главным образом при фильтрации растворит еля через сдой дисперсного материала. [c.453]

В частном случае исследования зависимости стационарной скорости ионизации металла от потенциала и других факторов способ подготовки э.лектрода в большинстве случаев не должен заметно влиять на результаты измерений ввиду достаточного обновления растворяющейся поверхности к моменту стабилизации коррозионного процесса. Однако в этом случае исходное состояние поверхности ИЭ может повлиять на время до стабилизации процесса и на состояние металла, в котором установится потенциал коррозии до начала поляризации. Так, если концентрация окислителя в среде не достаточна для пассивации металла с нормальным состоянием поверхности, она может оказаться достаточной, чтобы запассивировать металл с благоприятным для пассивации состоянием поверхности (окисная пленка, обогащение поверхности сплава компонентом, способствующим пассивации). В этом случае и после растворения внешних слоев металла последний будет растворяться в пассивном состоянии (до какой-либо случайной активации). [c.120]

Метод градиентного элюирования, по-видимому, не является строго одностадийным процессом. Порция свежего элюента, перемещаясь вдоль колонки, вытесняет находившийся уже в колонке более плохой растворитель из самого гелеобразного слоя (стационарного слоя на поверхности насадки) и из промежутков между частицами, заполняющими колонку. Эти эффекты могли бы привести к осаждению части полимера и последующему повторному растворению фракции при прохождении ее через колонку. Напротив, метод хроматографического фракционирования может и не иметь значительного числа стадий, которого следовало бы ожидать. Длительность эксперимента может оказаться недостаточной для осуществления нескольких стадий растворение — осаждение. Кроме того, было показано, что температурный градиент способствует возникновению обратной диффузии уже элюированного полимера [53] и тем самым может резко снизить число эффективных стадий фракционирования. Решить эти проблемы мон но будет лишь после дальнейших исследований. [c.82]

Принципиальная схема двухреакторного реакционного узла приведена на рис. 17. В колонне оксосинтеза 1 помещен стационарный слой пемзы, на которой осажден металлический кобальт. Жидкий олефин подают в колонну сверху, а синтез-газ снизу, и они движутся противотоком. В колонне 1 непрерывно происходит образование карбонилов кобальта и растворение их в олефине. В результате реакции выделяется тепло, которое отводится в выносном холодильнике 2, а охлажденные продукты возвращаются в колонну. Часть продуктов поступает в декатализер 3, куда подается водород и где благодаря низкому парциальному давлению СО карбонилы кобальта разлагаются. Выделяющийся при этом металлический кобальт осаждается на насадке, которой заполнен аппарат. После истощения катализатора в колонне 1 и накопления кобальта в декатализере 3 направление потоков меняется на обратное. [c.54]

Имеется много фактов, подтверждающих развиваемую модель растворения пассивного титана. Действительно, одинаковый структурный состав барьерных слоев, образующихся при различных потенциалах, не позволяет объяснить значительное снижение анодных токов (почти на 2 порядка), наблюдаемое при повышении потенциала от 0,14 до 1,4 В (рис. 8), изменением скорости растворения этих слоев. На это указывает также и относительно незначительное увеличение химической стойкости пассивных пленок, сформированных при различных потенциалах, что оценивается по времени их самоактивации (см. выше). Основной причиной снижения стационарных анодных токов является уменьшение ионной проводимости пассивных пленок вследствие снижения их дефектности. Можно полагать, что дефектность пленок уменьшается с ростом потенциала до некоторого значения (ф = 1,4 В), после чего меняется несущественно. Перегиб кривой (рис. 8) происходит вблизи равновесного потенциала кислородного электрода. Очевидно, по мере приближения потенциала титана к равновесному кислородному, количество адсорбированного кислорода (в виде ионов 0Н или О") возрастает. Это, по-видимому, и является причиной уменьшения дефектности пленок, и, как следствие, снижения тока растворения титана. [c.29]

Рассматриваемые автором закономерности относятся к обезвоздушиванию в стационарном слое. Скорость обезвоздушивания в этом случае определяется скоростью подъема пузырьков воздуха и диффузией растворенного воздуха. В современных установках непрерывного обезвоздушивания удаление воздуха производится на режиме кипения, т. е. фазового перехода жидкость — газ. Обезвоздушивание при этом протекает быстро (0,5—2,0 сек) и подчиняется законам кинетики фазовых переходов. В частности, скорость обезвоздушивания зависит от степени пересыщения и числа центров образования новой фазы — пузырьков воздуха. В связи с этим влияние некоторых рассматриваемых ниже факторов будет иное, например, влияние количества воздуха и посторонних примесей. — Прим. ред. [c.257]

Вывод о наложении различных механизмов деструкции, аналогичный полученному при пластикации НК, был сделан Портером с сотр. при исследовании ПС [1, с. 1301 34, 271, 832, 833]. Определив число разорванных связей и величину механической энергии, необходимой для разрыва одного моля связей при различных температурах, авторы установили, что температура максимальной стабильности полистирола лежит около 180 °С. Ниже этой температуры преобладает механодеструкция полимера, связанная со взаимодействием с кислородом. Таким образом, при более высоких температурах преобладает термоокислительный процесс, эффект которого усиливается механическим воздействием. Энергия сдвига, рассеиваемая главным образом в виде теплоты, способствует статистическому и направленному перемещению молекул, вызывая их деструкцию в интервале температур от 180 °С до таких, при которых термодеструкция может уже происходить и в отсутствие сдвиговых воздействий. В [832, 833] разработана также методика расчета (путем последовательного растворения поверхностных слоев) молекулярной массы и ММР в различных точках экструдата и установлено, что эти показатели резко изменяются вдоль диаметра. Во всех случаях деструкция максимальна на поверхности экструдата, где самые высокие значения напряжения сдвига и содержания кислорода. Виноградовым с сотр. также был определен интервал температур, в котором деструкция ПС уменьшается с увеличением температуры [1281]. Показано, что при выдержке ПС при этих температурах в стационарных условиях его вязкость не изменяется. [c.82]

Если полностью запассивированный металл перестать поляризовать, выключая ток, то изменение потенциала металла во времени имеет характер, аналогичный представленному на рис. 217. Спад потенциала после выключения поляризационного тока соответствует разряду двойного электрического слоя, затем на кривой появляется горизонтальный участок, соответствующий растворению пассивной пленки (активации), а затем потенциал падает до значения стационарного потенциала коррозии активного железа. [c.316]

Z), где D — коэффициент диффузии компонента в пограничном слое. Расчет показывает, что время достижения условия стационарности на границе раздела фаз составляет величину порядка долей секунды. Таким образом, на границе практически мгновенно устанавливается скачок концентрации растворенного [c.149]

Рис. 87. Изменение концентраций в пределах диффузионного слоя при стационарном процессе растворения

Возникновение диффузионного потенциала связано с диффузией ионов электролита в растворе против градиента концентрации. Так как ионы, обладающие большей подвижностью, диффундируют в более разбавленный раствор с большей скоростью, на границе соприкосновения двух растворов создается двойной электрический слой с соответствующим скачком потенциала. Возникающая разность потенциалов будет ускорять движение менее подвижного иона и замедлять движение более подвижного, пока не наступит стационарное состояние, при котором скорости диффундирующих ионов сравняются и растворенное вещество начнет диффундировать как единое целое. Таким образом, дальнейшее взаимное перемещение ионов прекращается. Равновесная разность потенциалов, установившаяся в пограничном слое между двумя растворами, носит название диффузионного потенциала. [c.262]

Опытные данные показывают, что при растворении газов в жидких металлах и при их дегазации соответствующие химические реакции происходят быстрее, чем массопередача. Поэтому на границе фаз устанавливается равновесие, и скорость процесса определяется массопередачей через два пограничных слоя. Один из них лежит в газовой фазе, а другой в металлической (рис. ХП.З.). При стационарном течении процесса количество вещества dn, перенесенного через единицу поверхности раздела фаз S, за единицу времени выражается уравнением [c.260]

Это уравнение отражает суммарный процесс, при котором металлический цинк приходит в равновесие с раствором таким образом, что некоторое количество ионов 2п2+ переходит в раствор, а поверхность металла приобретает отрицательный заряд. Образуется двойной электрический слой, в диффузную часть которого втягиваются ионы 2п2+ и Н3О+. Потенциал электрода достаточно велик, чтобы ионы Н3О+ восстанавливались, захватывая электроны с поверхности электрода. Потенциал, при котором происходит электрохимическая коррозия, называется стационарным. Постоянство во времени фст сохраняется при растворении новых порций металла и дальнейшем восстановлении окислителя. [c.455]

Карбиды металлов V, VI и VII групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева имеют малую стойкость в контакте с соответствующими жидкими металлами, поэтому карбидные слои на межфазной границе твердое тело — жидкость при взаимодействии жидкого металла с графитом не образуются. Тогда в стационарных условиях концентрация углерода в ламинарном слое должна быть равной пределу раствори-л/ ости углерода в жидком металле при данной температуре, а процесс растворения будет состоять только из первой стадии. [c.132]

Удовлетворяющее уравнению (277) значение с является установившимся значением концентрации ионов металла в приэлектродном слое в условиях стационарного режима растворения [c.206]

I Одним из наиболее активных видов механического воздействия на коррозию твердых тел при их контакте в условиях агрессивных сред является трение. Локальная пластическая деформация в тонком приповерхностном слое активирует металл и разрушает за- щитные пленки, обнажая ювенильную поверхность. Исследование, выполненное на нержавеющих сталях [130], показало, что / при трении плотность тока в области транспассивного состояния I увеличивается почти на два порядка, область активного растворения расширяется и почти полностью подавляется область пассивного состояния. Причем в пассивной области при наличии трения плотность тока почти на пять порядков выше стационарного ее значения в отсутствие трения. [c.147]

Ме - Ме+ + е Ме+ ->Ме + е и т. д., и что каждая отдельная стадия будет обладать своим собственным набором кинетических параметров, т. е. значениями коэффициентов переноса и токов обмена. В результате этого упри стационарном режиме процесса анодного растворения металла в приэлектродном слое устанавливаются вполне определенные значения концентрации всех промежуточных продуктов анодной реакции — ионов низших ступеней окисления. Однакс все эти ионы не будут находиться в термодинамическом равновесии ни с самим металлом, ни с конечным продуктом его окисления. Их концентрация будет определяться только скоростью образования этих частиц и последующего превращения в окисленную или исходную, более восстановленную форму. [c.113]

Стационарный потенциал алитированных сталей равен —(915 920) мВ (см. рис. 100), т.е. на 350—370 мВ отрицательнее, чем у сТалей без покрытия. Однако через 4 сут испытаний потенциал стали 20 смещается в положительную сторону, примерно до —540 мВ. Сдвиг потенциала алитированной стали 45 происходит с меньшей интенсивностью и после 12 сут достигает (-680) -ь (-690 мВ). Причина смещения потенциалов — интенсивное растворение слоя алюминия. Однако сталь остается защищенной от воздействия среды слоем интерметаллида, потенциал которого более положительный, чем у сталей, и составляет —(530—540) мВ. Таким образом, защитные слои, получаемые при жидкостном алитировании, функционируют сначала в качестве анодного, а затем катодного покрытия. [c.187]

Помещаемая в фильтр (рис. 5.12, в) суспензия разделяется на твердый осадок и жидкий фильтрат. В ректификационной колонне (рис. 5.12, г) сложная смесь разделяется на два потока. В абсорбере (рис. 5.12, a) два контактирующих потока обмениваются компонентами реакционной смеси. Можно представить входные потоки как один входящий поток, компоненты которого распределяются между двумя выходящими потоками. Аналогичным образом может быть представлен процесс десорбции компонентов, растворенных в жидкости, путем пропускания через нее нерастворимого газа. Удаляемые из жидкости компоненты будут перераспределяться между выходящими потоками. Немного отличается процесс в адсорбере (рис. 5.12, е), где компоненты входящего потока поглощаются стационарным слоем сорбента. Тем не менее, будем условно полагать, что поглощаемый компонент выводится из системы, т.е. существует выходящий из аппарата псевдопоток некоторых компонентов (на рис. 5.12, е он показан штриховой линией). [c.256]

Пассивирующие слои на металле не являются йполне устойчивыми по отношению к раствору. Поэтому стационарное состояние при растворении пассивного металла характеризуется параллельно протекающими реакциями образования и растворения пассивирующего слоя. Пассивность металла может возрастать с увеличением [c.353]

Каталитический риформинг. На заводах Советского Союза наиболее распространены установки риформинга со стационарным слоем катализатора при межрегенерационном ци1 е 0,5-1 год и более. Эта схема сходна со схемой установки риформинга американской компании "Шеврон". Нагретое сырье проходит гидроочистку бензинов и подогреваясь в многосекционной печи последовательно направляется в три реактора риформинга, где проходят реакции дегидрирования, дегидроциклизации и гидрокрекинга. Между реакторами предусмотрен подогрев сырья, так как реакции дегидрирования поглощают тепло. При выходе из последнего реактора катализат с растворенными углеводородными газами через сепараторы высокого и низкого давления подается на стабилизацию в колонну, где продукты реакции разделяются на катализат с заданным давлением паров, сжиженный газ и сухой углеводородный газ. На установках имеется также оборудование для промотирова-ния катализатора хлором в циклах реакции и регенерации и для регулирования влажности в системе риформинга. Типы различных установок риформинга с неподвижным слоем катализатора приведены в табл. 29. [c.245]

Нестапионарность катализатора. Под воздействием изменяющегося состава реакционной среды катализатор не остается неизменным. Помимо химических стадий взаимодействия реагирующих веществ имеют место физические процессы на поверхности (перенос реагирующих веществ между различными центрами, поверхностная диффузия адсорбированных атомов и молекул, растворение и диффузня в твердом теле веществ — участников реакции, структурные и фазовые превращения) [30, 31, 32]. Не-стационарность состава катализатора весьма своеобразно ирояв-ляется в кипящем слое, где частицы непрерывно перемещаются в поле переменных концеитрации. При этом каждая частица в отдельности непрерывно изменяет свои каталитические свойства, никогда не приходя в равновесне с окружающей реакционной средой. Хотя усредненные за достаточно большой период времени свойства катализатора остаются неизменными и реактор в целом работает стационарно, его выходные характеристики могут существенно отличаться от рассчитанных с исиользованием стационарных кинетических уравнений. Для построения нестационарной кинетики каталитического процесса необходимо выявить параметры состояния катализатора, определяющие скорость реакции, закономерности их изменения под воздействием реакционной смеси, разработать методы измерения пли расчета этих параметров в ходе нестационарного эксперимента. Не меньшие трудности возникают при разработке и решении математической модели, отражающей изменение параметров состояния по глубине пленки активной массы в зерне, случайно перемещающемся по высоте слоя. [c.62]

В работе [4] исследовано влияние пульсирующих колебаний реакционного потока на производительность реактора жидкофазного гидрирования а-метилстирола в неподвижном слое катализатора Р(1 на А12О3. По сравнению со стационарными режимами в нестационарных условиях удалось значительно интенсифицировать межфазный обмен растворенного водорода (на 80% в наилучших условиях, определяемых оптимальной амплитудой и частотой колебаний), что ощутимо увеличило степень превращения стирола в кумол. [c.125]

Задание. Рассмотрите стационарный процесс растворения твердого тела в жидкости, используйте представления о диффузионном слое и соответствующие закономерности диффузии. Обоснуйте таким путем уравнение А. Н. Шукарева. [c.322]

Условия стационарной диффузии при разряде ионов металла с образованием амальгамы можно реализовать на установке, схема которой приведена на рис. 84. Два сообщающихся сосуда, один из которых наполнен амальгамой металла, а другой — раствором Zn la с больщим избытком КС1,соединены капиллярной трубкой. В капилляре находится ртутный мениск, на котором происходит реакция разряда ионов Zn или растворения амальгамы цинка с образованием ионов Zn " . Так как амальгама и раствор в больших сосудах размешиваются, то толщина диффузионного слоя для окислителя (ионов цинка) равна бо, а толщина диффузионного слоя для восстановителя (металлического цинка) равна Sr. в стационарных условиях поток окислителя должен быть равен потоку восстановителя. Поэтому [c.165]

Участок b связан с фазовым р-хх переходом, обусловленным выходом растворенного в палладии водорода на поверхность. Скорость выхода абсорбированного водорода на поверхность сравнима со скоростью снятия адсорбированного водорода анодной поляризацией, что обусловливает постоянное значение стационарного-потенциала. Растворенный водород не влияет на равновесный потенциал катализатора, который определяется только концентрацией поверхностно-адсорбированного водорода. Влияние растворенного водорода на стационарный потенциал связано со скоростью его выхода на поверхность и с энергией его связи с катализатором. Участки а и с кривой 1 (рис. 40) отвечают снятию адсорбированного водорода, участок d — заряжению двойнога слоя. [c.192]

При облучении татана ионами палладия с энергией 90 кэВ и дозой 10 ион/см происходит гаусовское распределение плотности по глубине приповерхностного слоя матрицы с максимальной концентрацией, достигающей 4 % на расстоянии 24 нм от поверхности. Характерное распределение катодной структурной составляющей в значительной степени определяет кинетику процесса коррозии титана в 10 %-ном растворе серной кислоты. По мере растворения титана и перемещения границы раздела металл—раствор, с одной стороны, в контакт с раствором вступают все более обогащенные Рс1-слои, а с другой - возможно накопление катодных отложений непосредственно на поверхности титана, что приводит к увеличению концентрации палладия (до 20 %), усиливает анодную поляризацию анодной фазы и облегчает ее пассивирование (потенциал коррозии повьпиается на 0,8 В). Стационарная скорость растворения титана достигается менее чем за 1 ч с момента погружения в раствор и имеет величину в 1000 раз ниже скорости растворения чистого пиана. [c.77]

Ионы тяжелых металлов, особенно свинца, уменьшают не только общую коррозию, но и локальную. Так, есть сведения, что малые добавки ионов свинца почти полностью подавляют коррозионное растрескивание нержавеющей стали под напряжением и в условиях активного растворения в серной и азотной кислотах [214]. При эффективных концентрациях ионов свинца (10- — 10- моль/л) равновесные потенциалы свинца отрицательнее стационарного потенциала нержавеющей стали и поэтому контактное выделение с образованием фазового осадка здесь исключено и на поверхности стали возникает лишь субмономолекулярный слой свинца. Природа этого процесса еще окончательно не выяснена, но реальность процесса несомненна [209 238]. [c.88]

Снижение микротвердости, определенное по увеличению размера отпечатка накола поверхности армко-жёлеза под тонким слоем электролита в условиях анодной поляризации внешним током, оказалось пропорциональным логарифму плотности анодного тока, что соответствует теоретической линейной зависимости отрицательного упрочнения от перенапряжения анодной реакции растворения металла в стационарном состоянии с нулевым значением потока дислокаций — см. ниже формулу (217). [c.128]

Все эти результаты, хорошо согласующиеся с данными последних исследований, позволяют связать пассивное состояние металлов с наличием на их поверхности хемосорбированных слоев кислородсодержащих частиц I 8,80 > 108]. Для хрома [ 109, 110] и никеля [ 1Ц] установлено, что пассивация обеспечивается наличием на поверхности металла примерно монослойных покрытий. Для железа, по-видимому, характерно образование более толстых слоев [112]. Уже сравнительно давно было отмечено [ 1,3,8] J что отсутствие зависимости (или слабая зависимость) стационарной скорости растворения пассивного металла от потенциала ни в коей мере не характеризует истинную кинетику самого процесса растворения. В этом случае влияние потенциала является более сложным, поскольку его рост 1фиводит не только к обычному ускорению анодного растворения металла, но и к изменению состояния металлической поверхности, которое равноценно повышению перенапряжения того же процесса. По-видимому, в случае железа и хрома эти эффекты полностью компенсируют друг друга, что и приводит к независимости стационарной скорости растворения этих металлов в пассивном состоянии от потенциала. Поскольку, однако, характерное для каждой величины потенциала стационарное состояние поверхности устанавливается относительно медленно, эти два эффекта удается разделить, если применить метод быстрого наложения поляризации. Так, например, для хрома ШО показано [ 8], что при быстрых измерениях (постоянное состояние поверхности) сохраняется [c.25]

Условный предел коррозионной выносливости азотированных образцов увеличился более чем в 10 раз. В 3 %-ном растворе Na I азотированная сталь 38Х2МЮА находится в пассивном состоянии, причем ток растворения снижается с увеличением продолжительности ионного азотирования, а стационарный потенциал сдвигается в положительную сторону. Ионное азотирование в течение 8 ч сдвигает стационарный потенциал стали в положительную сторону более чем на 500 мВ по сравнению с неазотированной сталью. Одновременно исключается возможность пробоя пассивированного слоя вплоть до потенциала гидролиза воды. Тонкая механическая полировка поверхности стали, практически не сказывающаяся на общей толщине диффузионного слоя, полученного ионным азотированием в течение 8 ч, изменяет характер анодной поляризационной кривой. Потенциал пробоя становится даже более отрицательным, чем при менее продолжительном азотировании, но пассивность остается глубокой, хотя стационарный потенциал стали сдвигается в отрицательную сторону. ТакиКл образом, ионное азотирование стали затрудняет анодный процесс, причем наибольшей пассивирующей способностью обладает тонкий поверхностный микрослой. [c.172]

Адсорбция в аппаратах непрерывного действия с псевдоожиженным слоем. Отличительной особенностью аппарата для непрерывной адсорбции в псевдоожнженпом слое по сравнению с аппаратом периодического действия является большая производительность. Как показано в монографии [41], по высоте псевдоожиженного слоя непрерывного действия при постоянной скорости подвода вещества устанавливается определенный стационарный профиль концентраций, несмотря на неравномерность отработки частиц в таком слое. В аппаратах непрерывного действия массообмен заканчивается на определенной высоте от входа в адсорбер. Необходимо отметить, что нри адсорбции растворенных веществ длина участка массообмена больше, чем при адсорбции газов и паров. Это объясняется тем, что коэффициент массообмена в системе жидкость — твердое тело по крайней мере на порядок меньше соответствующего коэффициента в системе газ — твердое тело. Однако и в случае адсорбции из растворов выше некоторого участка слоя в потоке устанавливается постоянная концентрация вещества, равновесная со средней степенью отработки адсорбента. В таком случае расчет процесса адсорбции в аппарате непрерывного действия можно проводить [41], используя уравнение материального баланса [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология