Критические таблица значений

Таблица III. 20. Значения коэффициента критического расхода

Коэффициент сжимаемости газа определяют опытным путем. Имеются таблицы значений р газов в зависимости от величины приведенного давления я и приведенной температуры т. я и г вычисляют, используя критические параметры газов [c.41]

Таблица П1.21. Значения коэффициента критического расхода Су

Молекулярная рефракция Молекулярная рефракция соединений вычислялась по формуле Лорентц — Лоренца атомная рефракция фтора определялась вычитанием из величин найденных экспериментально суммы атомных рефракций С, Н, I и Вг (значения были взяты из Международных критических таблиц ). [c.75]

Критическую точку находят по таблице значений распределения Стьюдента (см. приложение 6) с учетом уровня значимости а и числа степеней свободы / = п + т-2. [c.308]

Стандартную ошибку разности за вычисляют по формуле 1.4.4 (ГФ XI, вып. 1, с. 212). Критическое значение 1 (Р, Г) находят по таблице значений 1 (Р, ) из той же статьи Статистическая обработка результатов химического эксперимента и биологических испытаний (с. 249) при уровне значимости 5 %, что соответствует уровню достоверности 95 %. Значение величины / (Р, /) зависит от так называемого числа степеней свободы (1), которое равно общему числу опытов, использованных для вычисления Ус и У , уменьшенному на 2. [c.171]

Таблица 2.18 Значения коэффициентов, входящих в эмпирическую формулу Тетмайера-Ясинского для критической силы, и пределы применимости этой формулы

Используя имеющуюся в циркуляре 500 Национального бюро стандартов [47 ] критически обработанную зависимость интегральных теплот растворения хлорида калия при 25° С от концентрации, мы дополнили таблицу, поместив в нее А//, при концентрации КС1 т = 0,278. Переход от бесконечного разведения к интересующей нас концентрации т = 0,278 сопровождается поглощением тепла, д о,278 80 пал моль. Анализ приведенных в таблице значений позволяет заново оценить наиболее вероятное значение искомой стандартной величины. [c.36]

Критическая оценка опубликованных данных с целью составления таблиц значений физических и термодинамических свойств химических веществ представляет собой конечный результат экспериментальной термодинамики, важный для решения практических промышленных проблем. До 1939 г. сводные таблицы, применявшиеся для практических целей, составлялись, как правило, отдельными исследователями. В последнее время систематическая работа по составлению термодинамических таблиц осуществляется в нескольких научных центрах. Такими центрами в США являются Национальное бюро стандартов, университет в Техасе и химическая компания Доу (Мидленд, Мичиган), в СССР — Академия наук СССР, в Англии — Имперский колледж в Лондоне. [c.11]

В уравнении (3.2.2) Тс и Рс представляют собой масштабирующие величины, используемые для получения безразмерных Г и Р. Предлагались и другие способы приведения к безразмерному виду, не получившие, однако, широкого распространения з). Удобные для пользования таблицы значений Тс и Р приведены в прило женин А, а методы расчета критических температур и давлений описаны в разделе 2,2. [c.33]

Основные положения. Температура, выше которой газ не сжижается независимо от увеличения давления, называется критической температурой. Значения критических температур мйо-гих газов приводятся в справочных таблицах. Только некоторые газы могут быть переведены в жидкость при обычной (комнатной) температуре. Такие газы, как кислород, азот, неон, водород, гелий, имеющие очень низкую критическую тем пературу, могут быть сжижены лишь при температуре, приближающейся к абсолютному нулю, т. е. путем применения методов глубоко го охлаждения. [c.696]

Г1 р и м е ч а н и е. Для каналов, имеющих / ф 1,0 м, указанные в таблице значения надо умножить соответственно на VН. Например, если /=1,0 мм и Я = 2,0 м, то величину критической незаиляющей [c.150]

Значения молярной рефракции К можно найти в таблицах Ландольта—Бернштейна или вычислить из данных по показателям преломления и плотностям, имеющимся в Международных критических таблицах. Если в молекуле нет сопряженной системы связей (и, следовательно, экзальтации рефракции), то молярную рефракцию с удовлетворительной для расчета моментов точностью можно вычислить из таблицы атомных рефракций [19]. Показатель преломления можно легко измерить на рефрактометре Аббе или на более точном рефрактометре Пульфриха. В качестве источника света можно применить натриевое пламя или, что лучше, натриевую лампу. Для получения данных для других волн можно использовать разрядную трубку, наполненную водородом [19]. Поскольку для наших целей зависимостью рефракции от концентрации практически можно пренебречь, годятся также данные, относящиеся к чистому соединению. В тех случаях, когда в чистом виде исследуемое вещество является твердым телом,. значение его молярной рефракции может быть получено из величин показателя преломления и плотности его растворов, с помощью уравнений, аналогичных уравнениям для поля- [c.22]

Одномодовая передача реализуется на гибридной волне НЕц. Как видно из таблицы, только эта волна имеет нулевое значение (при п= и т=1) следовательно, она не имеет критической частоты и может распространяться при любой частоте. Все другие волны имеют конечное значение gф, и они не распространяются на частотах ниже критической. Интервал значений gya, при которых распространяется лишь один тип волн НЕц, находится в пределах 0< 1а<2,405. Поэтому при выборе частоты передачи или диаметра сердцевины световода исходят из этого условия. [c.46]

Основываясь на этих соображениях, В.Н. Щелкачев провел критический анализ и сравнение формул, полученных разными исследователями, для определения Ке в подземной гидромеханике и оценки возможных критических значений числа Рейнольдса Ке,р, соответствующих верхней границе применимости закона Дарси. Результаты такого сопоставления приведены в табл. 1.1. В первых двух строках таблицы даны соответственно формулы для Ке и коэффициента гидравлического сопротивления X, полученные разными авторами. В четвертой и пятой строках приведены соответственно критические значения Ке, полученные самими авторами, и их уточненные значения. [c.20]

Данное уравнение с исключительно высокой точностью описывает критические свойства подобных химических вешеств. В таблице приведены рассчитанные и экспериментальные значения критической температуры для н-алканов от пропана до эйкозана. Точность расчетов составляет 99,98% [c.261]

Равенство (11.126) показывает, каким образом критерий (й зависит от отдельных членов вариационного ряда. Точное распределение очень сложно, но исследования показали, что уже при п>40 распределение произведения /гш 2 близко к некоторому предельному распределению, для которого составлены таблицы. По этим таблицам определены критические значения для величины 0)2. В табл. 4 приведены квантили (псо ) . . [c.65]

Литературный поиск существенно облегчается благодаря наличию вторичных источников данных в виде справочников, справочных систем, библиографических ссылок на другие источники. Это могут быть табличные данные всех свойств, табличные данные вместе с параметрами широко известных уравнений, таблицы выборочных значений, критически отобранные и обработанные компиляции. Важно, чтобы пользователь правильно сориентировался в этом многообразии вторичных источников и не сделал ошибки относительно их достоверности. Может оказаться, что данные во вторичном источнике являются лишь копией первичного, в то время как пользователь будет к ним относиться как к критически отобранным и проверенным. [c.180]

Наличие связей между исследуемыми величинами определяли ио значению критического коэффициента корреляции т)кр, определенного ио соответствующим таблицам [151] для уровня значимости 5%. Если коэффициент парной корреляции превышает т]ьр, то между исследуемыми параметрами существует корреляционная связь. Если т)<г)кр, то коэффициенты корреляции незначимы. При этом нельзя определить, существует ли корреляционная связь между параметрами или она отсутствует связи может не быть или она не выявлена из-за недостаточного количества статистических данных. [c.104]

В табл. 5.2 приведены значения удельного объема для некоторых веществ. Как видно из таблицы, жидкости в точке кипения при атмосферном давлении занимают объем в 250 - 450 раз меньший, чем объем той же массы находящихся с ними в равновесии насыщенных паров, а при критической температуре они занимают примерно 1/3 общего объема. [c.71]

На основании данных таблицы авторы делают вывод, что экстремальные значения прочности битума проявляются при высокой температуре и длительном нагружении, а также при низкой температуре и кратковременном нагружении. Это наиболее критические условия, которым должен противостоять битум при его применении. [c.125]

Результаты таких расчетов для углеводородов в сравнении с табличными данными приведены в табл. 111,3.2. В /80/ имеется расширенная таблица, включающая данные ц для других органических соединений. Среднее отличие значений от табличных составляет 1,5%. Существенно, что знание скорости звука и плотности при одной температуре позволяет одновременно определять и критический объем, [c.46]

Примечания к т а б л. 4. 1. Обращает на себя внимание необычно большое значение температурного коэффициента АВ/Льу пропена, равное 0,66 X 10 . Чаще всего величина этой производной составляет 0,1 0,3 X 10 . Приведенное в таблице значение получено Марсденом и Маасом [162] при измерении ортобарических диэлектрических проницаемостей жидкого и газообразного пропена и относится к изменению диэлектрической проницаемости жидкого пропена, промеренной до критической температуры, равной 91,9°. Вблизи критической температуры диэлектрическая проницаемость резко уменьшается. Если в качестве верхнего предела взять температуру 81°, где диэлектрическая проницаемость изменяется не столь быстро, то величина ЛВ/Лг составит [c.409]

Относительную эффективность реагента для осушения газов чаще всего устанавливают пропусканием над ним газа (воздуха), насыщенного водяными парами при определенной температуре и определенной скорости. Количество водяных паров (мг) в 1 л газа (воздуха) служит мерой эффективности. Насколько сильно эффективность осушителя зависит от условий опыта, показано в табл. 56, в которой сравниваются значения, приведенные в Международных критических таблицах (изд. 1928 г.) ([2], стр. 1523) и статье Боуэра [12] (1944 г.). [c.576]

Так как уравнение ван-дер-Ваальса только приближенное, то значенпп константы зависят от физических данных, использованных для ее вычисления. Приведенные в таблице данные основаны на критических свойствах. Значения, полученные из теплоты испарения и плотности ншдкости в точке кипения при атмосферном давлении, в два или три раза больше, хотя соотношение это уменьшается с повышением точки кипения. [c.85]

Критические значения этого критерия (/ кр) даны в табл. 25. При ГСРкр исследуемое уравнение неадекватно при таблице значения Рк-р находят по двум числам степеней свободы 1=п — к и /г =/п—1. Применим изложенный вкратце материал к проверке адекватности уравнения (IX,33). [c.216]

Данные, приведеппые в табл. 1-8, дают наглядное представленпе о величинах поверхностного натяжения наиболее часто изучаемых по-верхносте раздела и могут использоваться в качестве справочного материала при решении задач. Для полноты картины в таблицу включены также величины поверхностного натяжения редко используемых на практике веществ или необычных состояний вещества (например, расплавленных металлов). Таблица дает представление о диапазоне изменения поверхностного натяжения кроме того, в ней даны ссылки на соответствующую литературу. Несмотря на то что приведенные в таблице значения отбирались критически, их нельзя рассматривать как наи- [c.38]

В Справочнике Энтропия неорганических веществ [2364] дан критический анализ экспериментальных данных по теплоемкости и теплотам фазовых переходов неорганических веществ в интервале О—298,15° К, приведены сглаженные значения теплоемкости (при температурах 10, 25, 50, 100, 150, 200 и 298,15° К), вычислены значения энтропий при 298,15° и оценена точность рекомендованных значений 52°в8,и. В справочнике Энтальпии, теплоемкости и энтропии неорганических веществ при высоких температурах [2363, 2364а] рассмотрены соответствующие данные при температурах выше 298,15° и приводятся рекомендуемые уравнения для теплоемкости, изменения энтальпии (Я°у,—Я°дд ), а также таблицы значений (Яг — и (5г — 52°98д5) в интервале температур от 400° К и выше через 100° К до максимальных температур, для которых проводились измерёния. [c.147]

Средние отклонения данных различных авторов от принятых значений приведены в табл. 55. Данные Уорингера (1900 г.) резко завышены и отклоняются от принятых значений в среднем на 159%. На эту же величину преувеличены и значения, приведенные в справочнике Международные критические таблицы (1927 г.). [c.103]

При критическом рассмотрении опубликованых данных основное значение придавалось, как правило, работам последних 10—15 лет, поскольку аппаратура и методика более ранних работ и неизвестная в большинстве случаев чистота углеводородов приводили к результатам, сравнительно менее надежным в количественном отношении. Библиографический указатель данной главы содержит в основном данные наиболее надежных работ и не претендует на исчерпывающую полноту. Более полная библиография, включающая работы до 1942 г., приведена Джонсом в обзоре ультрафиолетовых спектров поглощения аренов [34]. Литература (включая работы до 1929 г.) по спектрам поглощения различных органических соединений, в том числе углеводородов, систематизирована в Международных критических таблицах [12]. [c.376]

Данные обзорных работ Райкеса и Боуена [ 07] и Крагое [40] приведенные в Международных критических таблицах , основаны на работе Юнга [159] и отличаются в среднем от принятых в настоящей работе значений на 0,3%. [c.21]

В Международных критических таблицах (т. 6, стр. 357) > азано, что алкилы ртути имеют диамагнитные восприимчивости. рядка — 40 10 6. Это, очевидно, ошибка, и, вероятно, указан-ie значения относятся к молярной восприимчивости данных единений. [c.195]

Амальгамы хрома, а также амальгамы марганца, висмута и да изучались Бэйтсом и Цаи [107]. Они указывают, что ранние боты, включая те данные, которые приведены в Международ-ix критических таблицах, неверны, потому что при их составле-и пользовались неправильным значением для восприимчи-стк ртути. Восприимчивость хрома в разбавленной амальгаме вна всего +23 1Сг 6 в противоположность марганцу, парамаг- тизм которого сильно возрастает при растворении в ртути. [c.217]

Можно было бы ожидать, что окись иттрия будет диамагнитной, но налое положительное значение, приводимое в Международных критических таблицах, было недавно подтверждено в лаборатории автора Кутфортом, [c.250]

В рамки взяты также значения кр, полученные Бух-бергом [Л. 118] при 02=0 10° С. Охлаждающей средой в этих опытах служила вода при значительном газосо-держании. Последнее обстоятельство не сказывается, если опыты проводятся при значительных недогревах воды. Однако с приближением 02 к О происходит обильное выделение пузырьков пара и появляется нестабильность потока, приводящая к заниженным значениям критических тепловых потоков [Л. 115, 133]. Оставшиеся в таблице значения <7кр, относящиеся к разным источникам, не столь существенно отличаются друг от друга. Это в известной мере харакгеризует их надежность. [c.127]

Лидерсен, Гринкорн и Хоуген [17] детализировали эту методику. Подробные таблицы значений 2 как функций Рг и Тг при 2с = 0,23- 0,29 даны в приложении II. Этот диапазон значений 2с охватывает большинство интересующих исследователя веществ в жидком и газообразном состоянии. Если значение неизвестно, то оно может быть определено по критическим параметрам или с помощью других методов, рассмотренных в разделе I. 5. [c.75]

По уравнению (1.15) в работе [1.58] рассчитаны таблицы значений V, К 8 для газообразного фреона-20 при 7 = 280—750 К И р=ОД—200 атм. Со своей стороны заметим, что числовые значения констант Л,-, 5, и С, в уравнении Мартина — Хау существенным образом зависят от значений критических параметров. Кроме того, аналитические соотношения, применяемые для определения этих констант, могут быть различными (см., например, работу [1.1]). Оценить степень достоверности рассчитанных в работе [1.58] таблиц можно, применив, например, обобщенное уравнение БВРС, которое обсуждено во введении. [c.33]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология