Константы скорости реакции температурах

При изменении какого-либо параметра, определяющего стационарное состояние (а, константы скорости реакции, температуры и т. д.), изменяется и само стационарное состояние. [c.385]

Задача № 10. Для некоторой реакции первого порядка были определены следущие константы скорости реакции температура, °С О 20 40 60 [c.57]

Для простейших реакций зависимость констант скоростей реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса [c.267]

Температурный коэффициент скорости реакции показывает, во сколько раз изменится константа скорости реакции при изменении температуры иа 10° С. [c.268]

Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса к ---= которое в расчетах обычно дают в логарифмическом виде [c.98]

Рис. IV. . Зависимость константы скорости реакции от температуры.

Чтобы исследовать зависимость скорости от температуры, воспользуемся формулами (IV.11) для производных константы скорости реакции [c.69]

Из приведенных выражений видно, как видоизменяются константы скорости реакций, которые умножаются на дополнительные факторы, зависящие от температуры и давления. Из уравнения (IV.57) ясно, что при р > О и а <0 скорость реакции увеличивается с ростом давления, вследствие увеличения множителя перед квадратными скобками и благоприятного сдвига равновесия реакции. [c.83]

Температура входит в выражение для скорости реакции через нелинейную аррениусовскую зависимость константы скорости реакции. Поэтому очень трудно решить это уравнение относительно Т при заданных параметрах реактора Тв п Q. Гораздо легче решить его относительно Т или Q при заданных 0 и Г, ответив тем самым на вопрос, какова должна быть температура исходной смеси или скорость теплоотвода, чтобы поддерживать реактор при температуре Т. [c.158]

Поправочный коэффициент ф — единственная возрастающая функция безразмерного комплекса —SH) D j(где ДЕ —энергия активации реакции Rr—газовая постоянная Го — температура поверхности А.тв — теплопроводность твердого тела). В изотермических условиях этот безразмерный комплекс равен нулю, например, когда теплота реакции незначительна или константа скорости реакции нечувствительна к температуре, или теплопроводность твердого тела бесконечно велика. Безразмерный комплекс может принимать как положительные, так и отрицательные значения, в соответствии с тем, является ли реакция экзо- или эндотермической. [c.48]

V Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации определяется следующим выражением для константы скорости реакции [c.198]

Активность твердого контактного катализатора медленно уменьшается со временем. Обычно это учитывают, полагая, что константа скорости реакции фактически не постоянна, а зависит от времени к ( ). Необходимо исследовать возможности компенсации медленного процесса, воздействуя определенным образом на другие свободно выбираемые переменные. В частности, таким вмешательством может быть повышение температуры поступающей на слой катализатора среды. Значение переменной естественно может устанавливаться только в определенных пределах, так как медленные изменения сказываются также на работе других элементов процесса. Если продолжать рассмотрение последнего примера, то нетрудно заметить, что повышение температуры в реакторе ограничивает многие другие обстоятельства максимальная достижимая температура в подогревателе, физические свойства катализатора, применяемые реагенты и т. д. [c.311]

Константа скорости реакции в длительных опытах с подъемом температуры для обеспечения постоянной степени превращения в условиях нарастающей дезактивации катализатора может быть определена из следующего уравнения [59] [c.77]

Константа скорости реакции в этом уравнении зависит от температуры и степени удаления серы и определяется нз уравнения [c.78]

Известно, например, что зависимость константы скорости реакции к от температуры Т выражается уравнением, которое в общем виде можно записать следующим образом [c.40]

Проходящие в несколько этапов реакции, которые можно представить одним стехиометрическим уравнением, а ход их описать одним кинетическим уравнением, называются сложными. Константа скорости реакции, входящая в уравнения (УП1-9) и (Vni-10), инвариантна по концентрации, но зависит от температуры. Если скорость реакции в гомогенной системе можно описать приведенными кинетическими уравнениями, то размерность константы скорости реакции п-го порядка будет следующая [время]- [концентрация]" . Для реакций первого порядка k имеет размерность [время]-. [c.208]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Для многих реакций, а особенно для реакций простых, фактор, учитывающий влияние температуры в кинетическом уравнении (УП1-8), или так называемая константа скорости реакции, может быть представлена с помощью уравнения Аррениуса [c.214]

Рис. УП1-1. Зависимость константы скорости реакции от температуры согласно уравнению Аррениуса.

Рис. У1П-8. Зависимость константы скорости реакции к (/) и коэффициента диффузии О (2) от температуры.

Зависимость константы скорости реакции и коэффициента диффузии от температуры представлена на рис. УП1-8. [c.249]

Если константа скорости реакции и коэффициент массоотдачи имеют одинаковые единицы измерения и значения их соизмеримы, например в некотором диапазоне температур, то ни один из этапов не оказывает решающего влияния на скорость превращения. В этом случае используется уравнение (УП1-172), а область, в которой проходит процесс, называется смешанной, диффузионно-кинетической. [c.249]

Исследования кинетики процесса показали [25], что это — реакция первого порядка по трифенилхлорметану и второго порядка по метиловому спирту. Константа скорости реакции при температуре процесса 25 °С составляет k = 0,263 (дм /моль)2. Начальные концентрации реагентов одинаковы и равны [c.312]

Пример УП1-11. В реакторе с мешалкой и холодильником проводится сильно экзотермическая реакция типа А + В = = Р. Для поддержания постоянной температуры процесса в реактор подается некоторое количество реагента В, а затем вплоть до заполнения реактора постепенно дозируется раствор вещества А в реагенте В. Ввиду большого избытка реагента В скорость реакции описывается уравнением г л — кСл.. Используемый объем реактора составляет 1 г = 2 м , а начальный объем реагента В равен Уо = 1 м . Раствор реагента А с концентрацией Сд = 1 кмоль/м поступает с объемной скоростью д = 0,05 м мин. Константа скорости реакции к = 0,2 мин . Определить изменение концентрации реагента А в реакторе и степень превращения в момент наполнения реактора. [c.316]

Пример У1П-15. В сосуде (объемом V, = 1 м ), снабженном мешалкой и охлаждающим змеевиком (с поверхностью теплообмена — З м ), проводится реакция А—В, описываемая кинетическим уравнением га = йСа. Начальная температура реакции Го = 300 К, константа скорости реакции при этой темпе- [c.332]

Константу скорости реакции представляем как функцию температуры, используя уравнение Аррениуса [c.333]

Для определения значений и необходимо знать константу скорости реакции и ее зависимость от температуры реакции, т. е. кинетические данные. [c.490]

Задача может заключаться, например, в выборе соотношений исходных компонентов А и В и соотношений констант скоростей реакций (температуры) для получения максимального выхода продукта / . Изменяя начальнук> концентрацию компонента В заданием ряда значений [/в, о, т. е. варьированием напряжения, задающего начальные условия, получим зависимость концентрации желаемого продукта реакции от Св- Значения Сд фиксируются с помощью вольтметра. [c.125]

Поскольку с повышением температуры скорость реакции возрастает, время, необходимое Д.ИЯ проведения реакции, соответственно со-краищется. Следовательно, еслп при двух температурах /1 и константы скорости реакции соответственно равны К1 и К2, то время [c.268]

Зависимость между константами скорости реакции при двух температурах могкет быть выражена чероз температурный коэффициент скорости реакции [c.269]

Пов111шспис температуры сильно увеличивает константу скорости реакций, но мало увелгишвает коэффициент диффузии. Предельная температура иовг.ииения определяется величиной, при которой скорость обратной [c.98]

Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости реакции. Величина его равна скорости реакции, когда кон-цеЕ1трации реагентов равны единице. Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. [c.194]

Опытным путем установлено, что это уравнение достаточно точно описывает температурную зависимость константы скорости в широком интервале температур и для реакций различных порядков. Константы А и Е можно определить эксперимептально из графика зависимости логарифма константы скорости реакции к от обратной величины абсолютной температуры. Подобной график показан на рис. IV.3. (Использование этих координат позволяет график зависимости представить в форме прямой линии.) [c.65]

За ходом реакции удобно следить по измерению концентрации С1 после растворения отобранной из реакционного сосуда пробы в СН3СООН. Скорость реакции линейно зависит от концентрации R 1, энергия активации гидролиза около 18 ккал/молъ, период полупревращения 3000 сек. Вычислить ошибку определения константы скорости реакции, если точность определения концентрации С1 составляет i 0,3%, температура поддерживается с точностью 0,1°, начальная концентрация R 1 равна 0,1885 М и пробы отбираются через 1000, 2000, 3000 и 4000 сек с точностью 2 сек. [c.582]

Пример графического изображения зависимостей Аррениуса представлен на рис. 3.43. Прямой 1 характеризуется работа свежего катализатора. При осуществлении процесса постоянная степень удаления серы обеспечивается постепенным повышением температуры. Кажущаяся константа скорости реакции постоянна и в конкретном случае равна. Температура в течение работы катализатора повышается по линии АВ до полной отработки катализатора. Прямая 2 характеризует процесс на отработанном катализаторе. Продолжив прямые 1 и 2 цо пересечения, находится точка, через которую может быть проведена прямая, описьгааю-щая процесс в любой степени отработки катализатора. Владея такими зависимостями, можно предопределить необходимые изменения в режиме (температура, объемная скорость подачи сырья), чтобы обеспечить заданную степень удаления серы, соответствующую кажущейся константе скорости реакции Аг,. Или наоборот, какие изменения в глубине удаления серы можно ожидать при внесении изменений в режиме процесса. [c.141]

Здесь константы скорости реакции к,., и k. . находят при температуре иа второ] стунени реактора, а величина (т ) определяется выражением см. уравнение (11,178)1 [c.117]

Когда управление ведется температурой теплоносителя, что особенно интересно нри решении практических задач проектирования, и управляющее воздействие входит только в одно из уравнений системы (VI 1,28.3) — уравнение теплового баланса реактора, возникает задача 8, приведенная вьппе. Для сравнения с резул ,татами, получающимися, если обеспечить оптимальные температурные условия дл)г химической реакции, можно рассмотреть задачу с испол .-зованием в качестве управляющего воздействия температуры реагирующей смеси. При этом система уравнений (VI ,283) может приниматься как система уравнений материалььилх балансов реагентов, куда температура входит через константы скорости реакции. [c.365]

Согласно исследованию Мортона и Ландфилда [24]. данная реакция имеет второй порядок. При pH = I и температуре 25 °С константа скорости реакции fe = П,9 mV(кмоль-ч). Определить степень превращения метилакрилат , если начальная его концентрация 0,05 кмоль/м , а объемная скорость подачи смеси реагентов 0,089 и /ч. Начальная концентрация NaHSOa составляет 0,1 кмоль/м. [c.307]

Кинетическое сопротивление можно представить через константу скорости реакции k. Влиять на величину k можно не только изменением Е и k , но и температуры — см. уравнения (IX-49) и (IX-72). Скорость реакции возрастает экспоненциально с повышением температуры, т. е. очень быстро. В связи с этим реакцию в кинетической области следует проводить при максимально возможной температуре, ограничиваемой, однако, перемещением положения равновесия экзотермических реакций в нежелательном направлении, трудностями подбора конструкционных материалов и возможностями изменения механизма процесса (например, при синтезе бензина методом Фишера — Тропша из синтез-газа СО + Нз может образовываться метан). [c.417]

Пример Х-5 [59]. В реактор с полным перемешиванием (рис. Х-16) поступает вещество А с объемным расходом дл м /с и температурой Га К, а также вещество В с объемным расходом дв м /с и температурой Гв К. Из реактора выходит поток продукта др при температуре Г, установившейся в реакторе. В аппарате протекает реакция А+В—"Р со скоростью г=Слк(Т) кмолъЦм -с). Здесь С А—концентрация компонента А, кмоль/м к(Т)—зависимость константы скорости реакции от температуры Г. Реакция эндотермическая (Л Дж/кмоль), вследствие чего в систему необходимо подводить поток тепловой энергии И Вт. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология