Галоиды испытание

Хлориды и другие галоиды. Растворяют 0,50 г препарата в смеси 2 мл азотной кислоты (- 130 г/л) ИР и 20 мл воды и далее поступают, как указано в разделе Испытание на хлориды (т. 1, с. 132) содержание хлоридов не более 0,5 мг/г. [c.63]

Свободные галоиды. Встряхивают 10 мл препарата с 20 мл воды, свободной от углекислоты, Р в течение 3 мин. К 5 мл водного слоя прибавляют 5 мл воды, 1 каплю азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР и 0,2 мл раствора нитрата серебра (40 г/л) ИР не должна появляться опалесценция. (Сохраняют оставшийся водный слой для испытания на свободные галогены.) [c.154]

Свободные галогены. К Ю мл водного слоя, полученного при испытании на свободные галоиды, прибавляют 1 мл раствора йодида калия в крахмале ИР не должно появляться синее окрашивание. [c.154]

Это испытание основано на том, что при нагревании с натрием органического вещества, содержащего азот, образуется цианистый натрий, из вещества, содержащего галоид, — соответствующая натриевая соль, из сернистого соединения — сернистый натрий. [c.519]

Для качественного определения галоидов к части фильтрата, подкисленной разбавленной азотной кислотой, прибавляют раствор азотнокислого серебра (примечание 6). Бели испытание дает положительный результат, заключающийся в выделении осадка галоидного серебра, устанавливают природу галоида на основании обычных качественных реакций. Для открытия иода к части фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием и подкисленной серной кислотой, прибавляют раствор азотистокислого натрия. Если при этом выделяется элементарный иод, его экстрагируют сероуглеродом или хлороформом. К водному слою после отделения иода прибавляют немного хлор- [c.519]

Вне зависимости от того, отщепляется ли или не отщепляется ион галоида при нагревании со щелочью, с раствором проводят следующие испытания [c.538]

При отсутствии характерных групп, за исключением галоида, вывод о природе исследуемого продукта зависит от результатов предыдущих испытаний. Для идентификации галоидопроизводных ароматических углеводородов можно, помимо определения физических констант, базироваться на свойствах продуктов нитрования, сульфирования или дальнейшего галоидирования. Галоидные алкилы можно идентифицировать на основании свойств продуктов замещения галоида оксигруппой, ариламино-группой и др. Способ идентификации полигалоидных производных жирных углеводородов зависит от результатов действия на них щелочи. [c.539]

Индикатор на галоид [119] (см. табл. 24, часть Б) более чувствителен, чем испытание на мыльные пузыри. Действие его основано на наблюдении, что нагретая платина дает резкое возрастание эмиссии положительных ионов, когда она находится в контакте с газом или паром, содержащим галоид. Для применения этого устройства в системе создают давление газа, содержащего галоид или смеси этого газа и воздуха. Выделяющийся из места утечки газ [c.496]

Несущую способность силиконовых жидкостей можно несколько улучшить введением галоидов и олова в молекулу полимера. Однако одновременно снижаются высокотемпературные эксплуатационные показатели смазки при испытаниях в подшипнике. Возможно, что со временем будут разработаны модифицированные силиконовые жидкости, обладающие улучшенными смазывающими свойствами без одновременного ухудшения высокотемпературных свойств. Все силиконовые жидкости сравнительно дороги цена их изменяется в пределах 9— [c.251]

Само собой понятно, что такое нагревание неизвестных веществ следует производить, пользуясь сначала минимальными количествами (в защитных очках), чтобы уберечь себя и других от несчастных случаев. Для нагревания лучше всего приспособить крышку платинового тигля, а при отсутствии таковой — кусочек платиновой жести или платиновый шпатель. На платине легче всего заметить остающийся зольный остаток. Платина может быть повреждена при обугливании и сжигании веществ, содержащих галоиды, серу и фосфор, и в случае применения крышки тигля вместо тигля с такими повреждениями можно меньше считаться, тем более что сохранение постоянного веса не имеет значения. Если путем сожжения присутствие углерода не будет установлено совершенно бесспорно и если желательно доказать также и присутствие водорода, то несколько миллиграммов пробы смешивают с мелкозернистой, свободной от углекислых солей, хорошо прокаленной и сухой окисью меди и помещают смесь (примерно 1 на 20) на дно узкой тугоплавкой пробирки. В случае испытания жидкостей смачивают окись меди одной каплей. Поверх смеси насы- [c.7]

Если проба на азот, описанная выше, и проба на серу были отрицательны, то в одной части щелочного раствора после подкисления азотной кислотой делают испытание на галоид. Но если проба на азот была положительной, то раствор содержит ион циана, и определение галоида было бы слишком сложно. Если присутствует сера, но нет азота, то сероводород может быть удален из подкисленного раствора кипячением, а выделившаяся сера, как обычно, отфильтрована. [c.10]

В присутствии азота прокаливают новую пробу вещества со свободной от галоидов известью (испытание), гасят водой, растворяют в азотной кислоте и исследуют на присутствие хлора методами, применяемыми в неорганической химии. [c.10]

Концентрированная азотная кислота, применяемая для разложения в запаянной трубке в больших сравнительно количествах, должна быть тщательно испытана па полное отсутствие галоида. В случае необходимости азотная кислота уд. в. 1,4 перегоняется из реторты после добавления нескольких дециграммов азотнокислого серебра, причем головка дестиллата отбрасывается. В тубус реторты вставляют капилляр, через который пропускают углекислоту, промытую раствором бикарбоната. Дестиллированная вода также должна быть свободна от хлора Для испытания к 10 жл воды приливают 5 капель свободной от хлора азотной кислоты, 5 капель 10-проц. раствора азотнокислого серебра и нагревают 10 мип. на кипящей водяной бане. При этом не должно появляться даже опалесценции. Спирт хлора не может содержать, однако полезно и его исследовать таким же образом. При фильтровании через толстостенные стеклянные и фарфоровые пористые пластинки часто приходится отказываться от автоматического способа Прегля вследствие малой скорости фильтрования и зависящей от нее скорости отсасывания. Однако при помощи простого [c.73]

Это было своего рода испытание теоретической стороны периодического закона,—писал по этому поводу Менделеев. — Испытание было выдержано с успехом... периодическая законность, ни мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющей и аргонным элементам... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами . [c.186]

Концентрированные кислоты серная, азотная, уксусная, хлоруксусная, муравьиная и др. (за исключением соляной кислоты, высококонцентрированной фосфорной кислоты и олеума), как правило, незначительно действуют или вовсе не действуют на кислотостойкие эмалевые покрытия даже при температуре 100° С, а в отдельных случаях и при температуре, превыщающей 100° С. Не разрушают кислотостойкие эмали при температуре 100° С также галоиды хлор, бром, йод. Во всех перечисленных случаях эмаль может быть рекомендована без специального ее испытания на химическую стойкость. [c.26]

Проведено большое число испытаний токсичности на других организмах, таких, как грибы, бактерии и различные насекомые, которые показывают порядок токсичности галоидов в ряду НХ. [c.109]

Сообщается [49] об устойчивости активности и селективности действия в процессе риформинга катализатора, содержащего 0,5 вес.% Р1 в цеолите (РЗЭ)Х (обмен N3+ на (РЗЭ) +— 90%). При испытании такого катализатора на пилотной установке рифор-минга в случае переработки фракции, выкипающей до 196 °С и со-,держащей 0,02% азотистых соединений по хинолину, его активность не снижалась на протяжении 150 ч. Выход бензина с октановым числом 99 (3 мл ТЭС, исследовательский метод) составляет 85%. Катализатор галоидом не промотирован. На обычном промышленном катализаторе риформинга, испытанном в тех же условиях, октановое число бензина после 24 ч работы снизилось с 101 до 92. Известно, что для полного удаления азотистых соединений из катализатора требуется давление водорода, достигающее нескольких сот килограммов на 1 см . [c.138]

Галоидные соединения. Чтобы получить указания относительно реакционной способности галоида, имеющегося в соединении, необходимо провести испытание с двумя реактивами со спиртовым раствором азотнокислого серебра (25) и с иодистым натрием (30). [c.89]

Попытка замены а,у-дибромида на а,у-дихлорид в препаративных методах приготовления циклопропана или его производных постоянно оканчивалась неудачей до работы Хасса, Мак-Би и др. [591, опубликованной в 1936 г. По их методу 1,3-дихлорид обрабатывался цинком в расплавленном ацетамиде (при 130—140 ) в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия. Успех этой реакция зависит от обмена галоида между дихлоридом и иодистым натрием. Чтобы реакция проходила лишь с каталитическими количествами иодистого натрия, необходимо регенерировать ион иода из анионизированного иодистого цинка, образовавшегося при реакции циклизации. Эта задача выполняется аце-тамидом и карбонатом натрия, первоначально образующими комплекс и затем вступающими в реакцию обмена. Смит, Поль и Никодемус [29] усовершенствовали метод Хасса-Мак-Би, изменяв реакционную среду па формамид, метилацетамид, бутилбутират, пиридин и изогексановую кислоту все испытанные вещества оказались пригодными. Выходы продуктов были хорошими, и чистота порядка 99%. Особенно удобным оказался формамид, который имеет низкую температуру плавления (2°), что позволяет проводить реакцию при 15—20°. Чтобы предсказать исход синтеза данного циклопроцана из определенного а,у-дибромида, необходимо знать природу дибромиДа. [c.432]

Пары галоидов. Сообщалось, что сплав Ti — 8А1 — 1Мо — IV растрескивается во влажном хлоре при 286,6 °С, Также-покаэано [166], что растрескивание многих бинарных сплавов титана может происходить под воздействием влажного хлора при 427 С. В работе [155] показано, что растрескивание может происходить в сплаве Ti — 8А1—1Мо — IV (МА), испытанном в парах брома прн комнатной температуре. В области Л скорость роста трещин составила 2-10 см/с в пределах коэффициента интенсивности напряжений /С=44-77МПа-м / . [c.356]

В табл. 84 приведены данные испытания на машине Фалекс и на четырехшариковом приборе и пязкостно-температурные свойства ряда Силиконов, содержащих фенильные группы, в которых имеются атомы хлора, брома и фтора. Из приведенных в таблице силиконов два имеют по 8 атомов кремния в молекуле и шесть —, по 14 атомов кремния рассматриваемые силиконы разнятся между собой также числом фенильных групп (содержащих атолш галоидов) в молекуле. В таблице этот фактор иредставлен как соотношение числа гапоидосодержащих фенильных групп к числу метильных групп. Характеристика состава молекул различных рассматриваемых силиконов дана в табл. 85. [c.222]

Вещество тщательно смешивают с известью, не содержащей галоида, смссь переносят в узкую пробирку и снова прибавляют окись кальция. Нагревание пробирки начинают с верхней части и посте/пенно увеличивают зону нагрева книзу, пока нижняя половина пробирки не будет нагрета до темнокрасного каления. Пробирку опускают в воду, подкисленную разбавленной азотной кислотой. С полученным таким путем раствором проводят обычные испытания на галоиды. Этот способ может быть применен для подтверждения наличия галоида в азотсодержащем веществе, так как азот не мешает определению. [c.520]

Рассмотрим подробно ряд фторокислителей. Фтор, его соединения с кислородом, галоидами и азотом являются энергичными окислителями, превосходящими все остальные окислители. В литературе они рассматриваются в качестве возможных окислителей ракетпых топлив [31. С углеводородами фтор дает топливные смеси, имеющие энергетические преимущества перед топливами на основе кислорода. Однако использование фтора как окислителя осложняется высокой токсичностью фтора и его продуктов сгорания, которые при стендовых испытаниях необходимо улав-ливат ь. [c.112]

И на изооктане, содержавшем только дихлорэтилен. Эти топлива подавали в двигатель попеременно по 2 мин. каждое. В опытах такого типа хлористый свинец мог образоваться, только в результате взаимодействия между твердой окисью свинца на стенках камеры сгорания и галоидоводородом газовой фазы, так как ни в один момент свинец и галоид не присутствовали одновременно в газовой фазе. Для сравнения проводили испытания длительностью 25 час. на одном и том же топливе, в котором одновременно присутствовали одинаковые количества тетраэтилсвинца и дихлорэтилена. Вес и состав отложений, образовавшихся при первом испытании, при котором могли протекать только реакции между газом и твердой фазой, практически совпадали с полученными при втором испытании, когда могли протекать гетерогенные реакции и реакции в паровой фазе. Аналогичные опыты были проведены с топливами, содержавшими дибромэтилен или 0,05% вес. серы в виде дисульфида они показали, что устранение возможности протекания реакций в паровой фазе не оказывало влияния на количество или состав отложений, образуюш ихся как на холодных, так и иа горячих поверхностях двигателя. Эти результаты представлены графически на фиг. 3 и 4, где сравниваются вес и состав отложений па выхлопных клапанах при обоих реяшмах работы двигателя. [c.390]

Испытание ледяной уксусной кислоты 10 мл ледяной уксусной кислоты после испарения не должны оставлять весомого остатка. Соляная кислота 5 мл ледяной уксусной кислоты, 50 жлводы, 5 мл азотной кислоты, не содержащей галоидов, не должны давать мути с раствором азотнокислого серебра. Серная кислота мл ледяной уксусной кислоты нагреваются до кипения со 100 мл воды, при добавлении раствора хлористого бария через 15 час. не должно выпадать осадка. Редуцирующие примеси смесь из 5 мл ледяной уксусно кислоты, 15 мл воды и 0,3 мл раствора перманганата калия 1 1000 спустя 15 мин. должна сохранять неисчезающее красное окрашивание. Тяжелые металлы 20 мл ледяной уксусной кислоты и 100 мл воды не должны изменяться нри пропускании сероводорода. [c.159]

Если предварительной пробой кипячением с метилалкогольным едким кали открыто присутствие галоида, то сложные эфиры, нитрилы и т. п. лучше омылять продолжительным кипячением с концентрированной НС1, так как в этих условиях галоидопроизводные обычно почти не изменяются. После разбавления водой неизмененные нейтральные вещества и получившиеся спирты групп Т-Л. 1 (отделение по п. 4) или Л-Л. 1, а также фенолы и кислоты групп Т-Л. I (разделяются по стр. 235), извлекают эфиром, а солянокислый раствор исследуют по стр. 250 на содержание воднорастворимых кислот и на спирты испытание на спирты следует проводить в отдельной пробе, применяя для омыления раствор едкого кали. [c.247]

При установлении периодической системы (1869) не только не были известны аргон и его аналоги, не способные к каким-либо обычным формам соединений, но и не было повода подозревать возможность существования подобных элементов. Ныне, когда известна целая их группа Не, Ne, Аг, Кг и Хе, и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов или у галоидов, надо было признать, что они так же между собою близки, как эти последние. Это было своего рода испытанием теоретической стороны периодического закона, Броде того испытания, которое ему дано было помещением бериллия в число элементов II, а не III группы. Как это последнее испытание выдержано было с успехом (так как окиси бериллия должно приписать состав окислов II группы, что требовал закон), так периодическая законность, нн мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющею и аргонным элементам, как объяснено в гл. 5, доп. 166. Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 г. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 г. признал Еррера в Бельгии. Считаю здесь полезным присовокупить, что, прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов I группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов. Это так и оказалось, а если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности пери1од[иче-ских] начал, а, с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать еще шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами, гораздо меньшими, чем у водорода. Таким образом, можно полагать, что в ряде I пред водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0.4 (быть может, это короний Юнга), а в ряде нулевом в нулевой группе — предельного элемента с ничтожно малым атомным весом, неспособного к химическим взаимодействиям и обладающего вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением. Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроницающего мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 г. [c.147]

Что касается порядка относительной токсичности галоидов в ряду RX при использовании нематод, повреждающих растения, то получены результаты только для корневой нематоды Meloidogyne spp. и цитрусовой нематоды Т. semipenetrans. Для корневой нематоды дибромэтан токсичнее дихлорэтана [36, 116, 136] или хлорбромэтилена [35, 37]. Наиболее обширные испытания, иллюстрирующие порядок токсичности галоидов, проведены на цитрусовой нематоде в ряду, где R — алкил, аллил и про-паргил. Порядок токсичности следующий СНз(СН2)гЛ> [c.109]

И urvalaria lunata фторид наиболее токсичен, хлорид менее токсичен, а бромид и йодид нетоксичны [69]. Против различных грибов, повреждающих растения в парниках (избыток влаги), фторид был также одним из лучших испытанных фунгицидов [129]. Эту обратную зависимость можно, по-видимому, объяснить относительной скоростью замещения, когда йодиды [63] пли N-метиланилин [76] используются в качестве нуклеофильных реагентов. В этих случаях порядок будет следующим Вг > i > F. Однако для таких нуклеофильных реагентов, как анилин [32], пиперидин [26], метоксид, п-нитрофеноксид [17, 20] и тиофеноксид [27], порядок был как раз обратным фторид всегда более реакционноспособен по сравнению с другими галоидами, Порядок токсичности следующий Вг = С1 > J [26], С1 > Вг > J [17, 20] и Вг > J > С1 [27]. Этот порядок объясняют образованием комплекса X между нуклеофильным реагентом и галоидопроизводным и разрывом связи углерод — галоид [c.113]

Производные гидразида малеиновой кислоты, содержащие различные заместители при углеродных атомах, как правило, физиологически недеятельны. Так, гидразиды малеиновой кислоты, имеющие в качестве заместителей в положении 4 и 5 атомы галоидов или метильную группу, при испытании на торможение роста проростков пщеницы, редиса и конопли оказались практически неактивными, в интервале концентраций 0,01—0,5% [149]. Неактивным в тех же опытах оказался фейил-гидразид малеиновой кислоты [149]. [c.624]

При замещении одного ато-ма галоида в цианурхлориде на алкиламиногруппу физиолагическая активность соединения заметно возрастает [34], но соответствующие 2,4-дихлор-6-диал-киламино-си.и.и-триазины практически неактивны [34]. Эта группа соединений обладает главным образом контактным действием и слабой активностью при внесении в почву. Для характеристики физиологической активности данной группы соединений в табл. 62 приведена их активность при разных условиях испытания [34]. [c.637]

Открытие аргона поставило периодический закон перед лицом большой трудности. Прошло несколько лет н открытие всей семьи недеятельных газов обратило это испытание в великий триумф периодического закона. Так расцениваем мы, современники, эту яркую страницу в истории естествознания, так расценивал ее и Менделеев Это, — писал он, — было своего рода испытание теоретической стороны периодического закона. Испытание было выдерл ано с успехом... периодическая законность, нимало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющей и аргон-ным элементам. Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место лгежду галоидами и ще.лочными roтa.7Iлaми . [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология