Цеолиты неорганические

Пропитка. Обезвоженный цеолит пропитывают некоторыми растворимыми органическими или неорганическими соединениями металлов с последующей термической обработкой. Соединения должны разлагаться с выделением металлов при температурах ниже порога стабильности кристаллической решетки цеолита. Для этой цели можно использовать карбонилы или гидрокарбонилы Ре, Со, N1, Сг, Мо, , Мп, Ке, ацетилацетонаты Сг, Си, А , Ли, галогениды Т1, НГ, 7г и другие соединения [160]. [c.174]

Цеолиты X и в аммонийной и водородной формах. Спектроскопические исследования бренстедовской и льюисовской кислотности. Прогревание цеолита V в НН -форме при 250-400° С в инертной атмосфере приводит к разложению иона аммония, потере адсорбированной воды и одновременно к появлению в ИК-спектре в области валентных колебаний ОН-групп узкой высокочастотной полосы при 3650 см и более широкой низкочастотной полосы при 3550 см . Таким образом получают водородную форму цеолита , или цеолит НУ переведение цеолита У в Н-форму путем прямого ионного обмена невозможно из-за неустойчивости каркаса фожазита в жидких неорганических кислотах. Согласно многочисленным данным, полученным методами ИК-спектроскопии [47 -52], ЯМР широкого разрешения [53] и рентгеноструктурного анализа [54], высокочастотная полоса отвечает ОН-группе с нормальным расстоянием связи О —Н, где атом водорода локализован на атоме 0(1) решетки и расположен в большой полости (структура 20). [c.21]

В качестве крекирующей основы катализатора фирна во всех своих патентах использовала кристаллический алюмосиликатный цеолит У в водородной форме с размером пор 6-14 2 в сочетании с неорганическим окислом. Гидрирующим компонентом были металлы У1В и УШ групп, их окислы или сульфиды, в состав катализатора входила также окись натрия в количестве до 3 (пат.США 3554899, пат.Англии 1021793). Полученное реактивное топливо выкипало в пределах 149-371°С (пат. 3835027) или 148-287°С (пат. 3816296). [c.30]

П.Металл УШ гр., нанесенный на модифицированный цеолит или аморфную неорганическую смесь окислов [c.46]

Цеолит типа молекулярного сита, переведенный в Ag-форму, обладает исключительно большой специфической адсорбционной способностью по отношению к неорганическим и органическим иодсодержащим газам. Такой сорбент используют для улавливания радиоактивного иода из воздуха. [c.33]

Эффективно и без больших затрат воду можно очистить от загрязняющих ее ионов, применив один весьма интересный метод, основанный на использовании гигантских молекул — молекулярных структур, настолько крупных, что они образуют видимые частицы. Кристалл алмаза может служить примером такого рода гигантских молекул (гл. 6). Некоторые комплексные неорганические кристаллы, нацример минералы, называемые цеолитами, имеют такой характер. Их применяют для умягчения жесткой воды. Жесткая вода представляет собой воду, содержащую катионы кальция, магния и железа, присутствие которых в воде нежелательно, ввиду того что они образуют осадок с обычным мылом. Цеолит удаляет из воды загрязняющие ее ионы, заменяя их ионами натрия. [c.375]

Кристаллическая структура природных и синтетических цеолитов достаточно хорошо изучена. Цеолиты — немногие из кристаллических неорганических ионитов, в которых установлена локализация мест противоионов [6, с. 124, 190, 191]. Рентгеноструктурные данные показали, что противоионы в цеолитах могут занимать различные кристаллографические позиции. В зависимости от типа цеолита и вида противоиона в цеолите может содержаться от 1 до 5 молекул воды на один противоион, которые, как и в органических смолах, могут достраивать координационную сферу противоиона [6, с. 124]. [c.174]

Предложено [23, 24] проводить обменную реакцию с помощью ионнообменных смол. Раствор гипохлорита кальция (5%) пропускают через Ыа-катионит, представляющий собой неорганическое вещество (цеолит) или смолу на основе сульфированных ароматических углеводородов. Для регенерации смолу обрабатывают раствором Na . [c.55]

Использованию цеолитов в качестве катализаторов различных органических и неорганических реакций посвящено большое число патентов. В обзорах [3, 4] показано, что для большинства реакций можно подобрать какой-то цеолит или его модификацию, которые катализировали бы реакцию с высокой активностью, а часто и с хорошей селективностью. В настоящее время в патентной литературе имеются сообщения о введении практически всех элементов Периодической системы в те или иные цеолиты. [c.15]

В настоящее время промышленностью выпускаются синтетические цеолиты нескольких марок, из которых наибольшую поглотительную способность в условиях вакуума имеет цеолит СаА. Как видно из рис. 14, эти адсорбенты все же значительно уступают по эффективности при высоком вакууме естественным цеолитам. При давлениях 10" —10 мм рт. ст. синтетический цеолит поглощает примерно столько же азота, как и уголь СКТ-4, а при более низких давлениях заметно уступает последнему. Недостатком цеолитов является необходимость регенерации при 670 °К. Цеолиты— неорганические вещества, поэтому их можно применять в сосудах для жидкого кислорода. [c.422]

На чистом хлориде бария и на образце силохрома, модифицированном 10% ВаСЬ, при применении низкотемпературного хроматографа Цвет-200, модель 8, удается разделить легкие неорганические газы. При —150 и —135°С соответственно эти газы выходят из колонны в последовательности Нг, Аг, О2, N2, СН4. Этот порядок выхода газов такой же, как на графитированной саже и цеолите СаЛ, [c.52]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Для очистки молока с помощью сорбента применялся модифицированный силикагель, обладающий избирательной адсорбцией цезия и (частично) стронция. Коэффициент распределения равен соответственно 9 и 3,5. В этом способе модоко фильтруется через силикагель, один объем которого способен очистить до 70 объемов молока. После использования сорбент регенерируется для повторного применения. В качестве сорбентов можно использовать природные цеолиты, например клиноптилалит, обладающий большой селективностью по отношению к Сз и несколько меньшей к 8г [103]. Одного объема такого цеолита достаточно для очистки 50 объемов молока, однако в отличие от модифицированного силикагеля цеолит не поддается регенерации. В [103] для дезактивации молока применяли целлюлозно-неорганический сорбент. Начальная активность молока по Сз составляла 1,23 10 Бк/л. Конечная активность и коэффициент дезактивации в зависимости от объема очищенного молока этим сорбентом представлены в табл. 11.43. Из таблицы следует, что коэффициент очистки превышает 100, следовательно данный сорбент обеспечивает достижение требуемой дезактивации. В табл. 11.44 для сравнения приведена эффективность дезактивации загрязненного молока описанными выше способами. [c.222]

Известно широкое применение синтетических цеолитов как эффективных и селективных сорбентов для осушки, очистки и разделения различных смесей газов и жидкостей. В последние годы они нашли новое применение как катализаторы и носители для ириготовлепия катализаторов. В научной и патентной литературе предложено применять цеолит-ные катализаторы уже для более чем 15 органических и неорганических реакций. Среди них такие важные реакции, как крекинг, изомеризация, алкилирование и др. [c.214]

Фирма иОР рекомендует использовать для изомеризации смеси ксилолов и этилбензола цеолит Q состава aMj/ /AlaOg/bSiOa, где а = 0-1.2, М - катион с валентностью п, Ь>7. Катализатор нанесен на пористый неорганический носитель и содержит Pd или Pt в качестве промотора [284]. [c.263]

Аритассотр. [18] определял теплоты адсорбции углеводородов и неорганических газов на активированном угле, окиси алюминия, силикагеле, цеолите, используя в качестве газа-носителя гелий, водород и азот. Было показано, что теплоты адсорбции зависят от природы газа-носителя. Значения теплот адсорбции ряда углеводородов на силикагеле и окиси алюминия приведены в табл. 15. [c.124]

Однако эти сорбенты не являются селективными для ЛОС определенных классов и лишь обладают некоторым сродством, например, к полярным соединениям (силикагель), к углеводородам (активный уголь), неорганическим газам (цеолит 13Х) и др. Такая неизбирательность сорбентов часто затрудняет идентификацию примесей, особенно в сложных и многокомпонентных смесях загрязнений, поскольку на хроматограмме присутствуют все исходные соединения, а не только целевые компоненты. [c.10]

Имеются данные о поведении и устойчивости некоторых неорганических ионитов в расплавах солей. Ионный обмен в расплавах ЫКОз, МаЫОз и КМОз изучался на цеолитах шабазите, цеолите МаА [191, с. 781], довольно подробно изучено поведение фосфата циркония в расплавах Ь1М0з, КНОз, ЫаЫОз [255]. Показано, что термостойкими в расплавах солей шелочных металлов являются солевые формы фосфата циркония (устойчивы до 400— 500°С). Для водородной формы выше 160 °С характерны конденсация и снижение ионообменной емкости. В качестве ионитов и молекулярных сит в расплавах солей изучено поведение фосфата [255—257], фосфата и арсената [258] циркония, шелочно-борат-ные стекла [127, с. 83 259]. [c.201]

Исследованы процесс равновесного обмена ионов водорода в И-мордените и силикагеле, ионов кальция в цеолитах типа X, V и М на алкиламмониевые катионы, а также зависимость величины обмена от природы и размера органического катиона [251]. Установлено, что при обмене неорганических катионов на алкиламмонийные ионы наблюдается сверхэквива-лентное поглощение четвертичных аминов из раствора их солей, причем количество сверх-эквивалентной сорбции зависит от типа кристаллической решетки цеолита и природы компенсирующего иона. Наиболее прочно удерживается неионообменная часть амина на высококремнеземном цеолите НМ. [c.46]

Естественно, что ионоситовой эффект может проявляться при участии в обмене и неорганических катионов. Так, ионоситовой эффект наблюдался на цеолите типа А при обмене на комплексные ионы кобальта и хрома [136, 372, 396]. По данным [136, 396], обмен К" на Ка" на цеолите Ь вследствие ионоситового действия протекает не полностью. На синтетическом эрионите по той же причине ионы Ма" " обмениваются на ионы К" частично [131]. Низкая степень обмена на ионы КЬ" и Сз" на цеолитах X, объясняется недоступностью ионов Ка в кристаллографических позициях [191, 344,375]. Вследствие стерических затруднений в цеолитах X и V предельная степень обмена ионов N3+ на ионы КЬ+ и Сз+ составляет 65—70% [623]. [c.46]

Как видно из рис. 1—3, адсорбция летучих неорганических гидридов СеН4, АзНз, РНз, НгЗ на цеолитах КаХ, СаА и Н2 на цеолите NaA обратима и удовлетворительно описывается уравнением [c.63]

AI2O3 > КСС = 3 > КСК = 2. Теплота адсорбции фосфина на цеолите NaX составляет 26,8 кДж/моль, что указывает на значительные дисперсионные взаимодействия молекул газа с решеткой адсорбента. Газо-ад-сорбционная хроматография с применением молекулярного сита NaX, углей СКТ, БАУ и т. д. была использована для определения примесей неорганических газов азота, кислорода, окиси углерода и двуокиси углерода в гидридах кремния, мышьяка и фосфора [21 ]. [c.34]

Поразительно четкое разделение, основанное на различиях в размере понов, может быть достигнуто в тех случаях, когда один из иопов имеет столь большие размеры, что не может диффундировать внутрь ионита. При надлежащем выборе ионита, структура которого обеспечивает обмен лишь с ионами малого размера, оказывается возможным отделить некоторые виды крупных ионов от ионов нормального размера. Было показано [105, 106], что природный цеолит шабазит адсорбирует ионы аммония и почти не адсорбирует ионов тетраметил аммония (табл. 14). Снижение ионообменной емкости сульфо- и карбоксильных катионитов ио отношению к крупным ионам показано на рис. 15. Из этих данных видно, что рассматриваемые иониты могут служить для отделения сравнительно небольших неорганических ионов от комплексных органических ионов. Так как крупные ионы все же могут адсорбироваться и вступать в реакции обмена с ионами поверхности ионита, совершенно очевидно, что размер зерен ионита, применяемого для разделения, должен быть достаточно [c.127]

Сыркин и Крьшкина [9] сделали первую попытку применить неорганический цеолит, регенерируемый аммонийной солью для извлечения меди из отходов медноаммиачной промышленности. По инициативе фирмы И. Г. Фарбениндустри бы.тп проведены большие [c.249]

Применение ионного обмена для очистки препаратов в органической химии, которая включает в себя и обработку сахара, стоит на втором месте после обработки воды. В литературе имеется большое количество статей, посвященных этому вопросу. Первое применение ионного обмена для очистки органических веществ было описано Гансом 151. Ионы кальция и магния обменивались на ионы натрия в водных растворах сахарозы. Использовался неорганический алюмосиликатный цеолит. Этот процесс мало применялся в промышленности. Однако интерес к нему снова возник в 1935 г. с появлением синтетических катионо- и анионообменных смол, которые могли извлекать ионные составные части из раствора. Первые смолы не были удовлетворительными для применения в промышленности при деионизации водных растворов О рганических химикатов. Большая часть ионообменных материалов не обладала химической и физической устойчивостью к растворам органических химикатов. Во время и вскоре после второй мировой войны были получены смолы с лучшими свойствами. Проводилось тщательное исследование возможности их применения при очистке сахара. Первая большая лромышленная установка, описанная в литературе, была построена для очистки сока свекловичного сахара и мелассы. Эта установка [5] работала во время второй мировой войны. [c.565]

Некоторые бесцветные производные арилметановых красителей (например, лейкосоединения) нашли широкое применение в современной копировальной и множительной технике в качестве цветообразующих компонентов благодаря способности легко превращаться в красители при действии электро-фильных реагентов. На лицевую сторону листа бумаги, используемой в множительной технике, наносят тонкий слой твердого электрофильного реагента (кислые неорганические соединения — каолин, сульфат алюминия, цеолит и т. п.), а на обратную сторону — столь же тонкий слой желатиновых или агар-агаровых. микрокапсул с раствором бесцветного цветообразующего компонента в гидрофобном растворителе (на- [c.164]

Стабильные в кислой среде цеолиты (морденит, клиноптилолит и цеолит Ь) могут постепенно деалюминироваться в растворах сильных неорганических кислот или в присутствии хелатообразующих агентов [104, 105]. [c.39]

Цеолиты бывают синтетическими и природными. Цеолит синтетический шариковый типа NaA-2MШ с размерами пор 0,4 нм активно адсорбирует следы влаги и почти не поглощает масла, может поглощать СО, СО2, НзЗ, СН3ОН, NHз, С2Н5ОН и другие вещества органического и неорганического происхождения, размеры молекул которых не превышают 0,4 нм. [c.284]

Некоторые бесцветные производные арилметановых красителей (например, лейкосоединения) ашли широкое применение в современной копировальной и множительной технике в качестве цветообразующих компонентов благодаря способности легко превращаться в красители при действии злектрофильных реагентов. На лицевую сторону листа бумаги, используемой в множительной технике, наносят тонкий слой твердого электрофильного реагента (кислые неорганические соединения — каолин, сульфат алюминия, цеолит и т. п.), а на обратную сторону — столь же тонкий слой желатиновых или агар-агаровых микрокаггсул с раствором бесцветного цветообразующего компонента в гидрофобном растворителе (например, в хлорзамещенном бифениле). Микрокапсулы образуются при отверждении тонкой эмульсии раствора компонента в водном желатиновом растворе. При надавливании на пачку бумаги микрокапсулы на обратной стороне вышележащих листов разрушаются, бесцветное производное вступает в контакт с кислым агентом на лицевой стороне нижележащих листов и превращается в краситель в результате на лицевой стороне бумаги в точках соприкосновения (буквы, рисунки) получаются цветные отпечатки. [c.135]

Неорганическими называют любые сорбенты, не относящиеся к классу активных углей и к классу синтетических органических сорбентов — ионитам. Таким образом, в понятие неорганические сорбенты входят отходы производства (шлаки, шламы, зола, пыли) и природные сорбенты (глины, пески, волла-стонит, силикагели, цеолит, пермутит и т.п.). Те или иные сорбенты могут использоваться как в натуральном виде, так и после их предварительной обработки (активации или синтеза на их основе). Механизм процесса сорбции на неорганических сорбентах может носить молекулярный характер, аналогичный сорбции на шсгивных угаях, ионообменный, подобный процессам, протекающим при ионном обмене или хемосорбционный чаще всего имеет место [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология