Электролиз перманганата калия

В процессе электролиза перманганат калия вследствие плохой растворимости выпадает в виде кристаллов на дно электролизера. В процессе электролиза состав раствора изменяется следующим образом [c.181]

Опыт 423. Передвижение ионов при электролизе перманганата калия и хромата тетраммин-меди (II). [c.283]

Задача 8.3. Определить численность основных производственных рабочих (аппаратчиков электролиза) отделения электролиза перманганата калия, рассчитать их плановый годовой фонд заработной платы и среднегодовую заработную плату одного рабочего при следующих исходных данных [c.107]

Для уменьшения скорости процесса восстановления продуктов окисления очень важно иметь катоды с малой активной поверхностью. Площадь катодов должна быть примерно в 10 раз меньше площади анодов. Процесс осуществляют при анодной плотности тока 70—100 А/м . На выход перманганата калия сильно влияет соотношение в электролите между ионами манганата, перманганата и КОН. Процесс осуществляют при температуре a 60° . Полученный после окисления перманганат калия остается в растворе. После электролиза перманганат калия выделяют из электролита кристаллизацией. [c.155]

Цель работы — изучение влияния условий электролиза на выход по току и по веществу, а также на удельный расход энергии процесса образования перманганата калия. [c.193]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Перманганатами называют соли марганцовой кислоты НМпО . Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Перманганаты — кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО — красно-фиоле-товые кристаллы, растворимые в воде. [c.342]

Раствор после электролиза направляется на кристаллизацию перманганата калия, а маточные щелочные растворы возвращаются в операцию приготовления манганата. [c.433]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

Температура. Процесс электролиза протекает при температуре 50—60°С. При повышении температуры снижается напряжение на электролизере вследствие уменьшения перенапряжения выделения водорода на катоде и увеличения удельной электропроводимости раствора. Кроме того, повышение температуры способствует повышению скорости растворения твердой фазы — манганата,— присутствующей в растворе. Выход перманганата калия по току в описанных условиях достигает 83%. [c.199]

Условия электролиза. В качестве материала для изготовления растворимых анодов в электрохимическом производстве перманганата калия используют ферромарганец— сплав, содержащий 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.201]

Плотность тока. Электролиз проводят при высоких анодных плотностях тока, достигающих 1,5—4,5 кА/м и соответствующих пребыванию анодов в активном состоянии. Это позволяет получать перманганат калия с максимальным выходом по току. [c.201]

Температуру раствора поддерживают в интервале 15—30 С. При этой температуре процесс кристаллизации перманганата калия из раствора протекает с достаточно высокой скоростью. Повышение температуры приводит к уменьшению выхода по току перманганата калия вследствие пассивации анода и разложения продукта электролиза. [c.201]

Ферромарганцевые литые аноды 3 помещают между катодами и укрепляют на анодных штангах 6 с помощью держателей 8. Пульпу, содержащую крист.аллы перманганата алия, сливают после окончания электролиза через штуцер 4. Ток подводится к анодам и катодам соответственно с помощью шин 9 и 10. Газы из пространства над электролитом удаляют через короба 5, расположенные на торцевой стороне электролизера и соединенные с вентиляционной системой. Электролизер рассчитан на нагрузку 6,5—10 кА. Выход перманганата калия по току составляет около 50%. [c.202]

Для Предотвращения катодного восстановления на катоды наклеиваются лаком ХСЛ защитные чехлы, также покрываемые лаком ХСЛ. Перемешивание раствора осуществляется осевым насосом, расположенным с торцевой стороны электролизера. Днище имеет уклон 3° и заканчивается карманом для сбора кристаллов перманганата калия. При работе осевого насоса обеспечивается забор раствора из верхней части ванны и нагнетание по донной части аппарата, что способствует смыву кристаллов в карман и уменьшает возможность забивки межэлектродного пространства. Корпус ванны теплоизолирован. Процесс электролиза осуществляется периодически. Опытно-промышленная проверка процесса при анодной плотности тока 160 А/м показала возможность получать выход по току 78—80% при напряжении 2,1—2,6 В. [c.197]

Предлагалось использовать в качестве катализатора не металлическое серебро, а перекись серебра получаемую при электролизе нитрата серебра или при его окислении щелочным раствором персульфата калия. Перекись серебра можно также получить, окисляя окись серебра А 20 перманганатом калия. [c.209]

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

Для удаления взвешенных и гумусовых веществ применяются методы отстаивания в отстойниках и осветлителях любого типа, а также фильтрование в напорных и открытых песчаных фильтрах с предварительной коагуляцией при высоком содержании гумусовых. Для уничтожения органических веществ, планктона и бактериального загрязнения необходимо использовать хлорирование и озонирование, для поддержания pH — подкисление, иодщелачи-вание и фосфатирование для поддержания допустимого содержания фтора — фторирование при недостатке и сернокислотную обработку при избытке для обезжелезивания — аэрацию, коагуляцию, подщелачивание, обработку перманганатом калия и катио-нирование для умягчения поверхностных вод — известковосодовое умягчение для умягчения подземных вод —ионный обмен для обессоливания — ионный обмен, электролиз, дистилляцию и гиперфильтрование. [c.162]

Стандартный потенциал основной анодной реакции составляет 0,56 В. На электродах протекают также побочные реакции на аноде — образование кислорода, на катоде — восстановление К2МПО4. Позтому выход по току всегда оказывается меньше 100 %, а выход по веществу сохраняется при этом весьма высоким, так как продукты упомянутых побочных реакций не загрязняют электролит. С увеличением концентрации К2М.ПО4, уменьшением температуры электролита и анодной плотности тока выход перманганата калия возрастает. В промышленности, однако, электролиз проводят при повышенной температуре, что позволяет несколько улучшить массоперенос и снизить напряжение на э.чектролизере. Для снижения потерь манганата вследствие восстановления его на катоде последний заключают в чехол из химически стойкой ткани, а также уменьшают поверхность катодов. Возможно применение микропористой диафрагмы, В этом случае поверхности катодов и анодов могут быть одинаковыми. [c.192]

Для расчетов выхода по току и по веществу, а также удельного расхода электроэнергии необходимо найти количество перманганата калия, образовавшегося при электролизе, и количество марганца, перешедшее в шлам и на катод. Последнее относится к опытам с анодом из ферромарганца или силикомарган- [c.195]

Получение. В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия (см. разд. 7 1). В лаборатории хлор поставляется с производства в баллонах. Небольшие количества хлора удобно получать по реакции конц. НС1 с оксидом марганца MnOi или с перманганатом калия КМПО4 [c.461]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

В лабораторных условиях кислород получают разложением бертоллетовой соли КСЮз, перманганата калия КМПО4, перекиси водорода Н2О2 или других соединений, богатых кислородом. В промышленности О з получают разгонкой жидкого воздуха. Очень чистый кислород получают электролизом воды. [c.495]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей пероксида водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. [c.213]

Таким образом при электролитическом способе производства перманганата регенерируется половина щелочи, пошедшей на образование манганата. Электролиз ведут периодически до остаточного содержания К2Мп04 25 г/л. В конечном растворе содержится 180—200 г л КМп04, 210—230 г л КОН + КгСОз. Плохо растворимый перманганат калия частично выпадает на дно электролизера. [c.432]

Перманганат калия КМПО4 получают электролизом щелочного раствора KiMnO путем окисления иона MnO на нерастворимых анодах. Анодный выход по току КМпО при таком процессе составляет около 50 %. [c.97]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких ш,елочей, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

В и-образную трубку (см. рис. 58) налейте свежеприготовленный раствор манганата калия КгМпО , имеющий зеленую окраску (окраска ионов Мп02 ), опустите графитовые электроды и присоедините их к источнику постоянного тока. Через некоторое время у анода зеленая окраска изменится на розово-фиолетовую, так как манганат-ион окисляется в перманганат-ион МпО . Составьте схему электролиза манганата калия. [c.118]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

В конце электролиза через штуцер 4 выводят пульпу, содержащую крп-сталлы перманганата калия. Электролизные газы отводятся через короба 5, размещенные на торцевых сторонах электролизера. Электролизер работает при токовой нагрузке 6,5—10 кА. Выход по току КМПО4 около 50%, напряжение 4,5—5,0 В. [c.187]

Состав раствора. Электросинтез перманганата калия проводят Б электролизерах периодического действия. В электролизер подают раствор, содержащий (в г/л) 115—140 К2МПО4, до 30 КМПО4, 70—90 КОН, до 40 К2СО3 и до 15 МпОг. В процессе электролиза манганат превращается в перманганат, который вследствие плохой растворимости выпадает в виде кристаллов на дно электролизера. [c.199]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

Для определения урана в концентратах может быть использован метод, который основан на том, что после восстановления урана и отделения некоторых примесей с помощью электролиза на ртутном катоде четырехвалентный уран количественно осаждают в виде сульфата прибавлением двух объемов 72%-ного раствора H IO4. Осадок сульфата отфильтровывают, промывают 47%-ным раствором H IO4, растворяют в воде и титруют четырехвалентный уран раствором перманганата калия [184]. Точностьметода достигает 0,1 о (отн.). [c.348]

Порядок Проведения работы. Хлор и водород, необходимые для работы, собирают в градуированные газометры во время работы Электролиз водного раствора хлорида натрия или получают специально. Водород получают в аппарате Киппа, а хлор — действием соляной кислоты на КМПО4 или на оксид марганца (IV) при нагревании. Сжигают водород в хлоре при помощи горелки для сжигания газов, на которую надевают трубку, обеспечивающую подсос воздуха. Водород из газометра пропускают через промывную склянку 2, наполненную щелочным раствором перманганата калия, в горелку 4, с которой снята трубка 5, и проверяют водород на чистоту. При положительном результате лоджигают водород и начинают пропускать хлор из газометра 6. Хлор и водород осущаются в колонках 3, 8 прокаленным сульфатом магния или хлоридом кальция. Ток хлора регулируют несколько меньще, чем ток водорода. При горении водорода в хлоре изменяется цвет пламени, после чего горелку вставляют в трубку 5 и отмечают уровень воды в газометре 6. Образующийся хлороводород улавливают в поглотителе 9, наполненном насадкой в виде стеклянных трубочек, которые смачивают дистиллированной водой. После начала опыта [c.65]