Барий электролиз

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

Описано получение очень концентрированной (30%) амальгамы бария электролизом иодистого бария в среде пиридина [8]. [c.13]

В металлургии хлорид бария применяют для получения металлического бария электролизом расплава или дистилляцией приготовленной из ВаСЬ амальгамы бария. При электролитическом производстве магния в электролит в качестве флюса также добавляют ВаСЬ- [c.103]

Кроме гидролиза, для выделения отдельных радиоактивных изотопов могут быть использованы и другие реакции в прикатодном пространстве, в результате которых получаются нерастворимые продукты. Некоторые элементы можно, например,, выделить на катоде в виде карбонатов, нерастворимых в среде прикатодного слоя, имеющей достаточно высокое значение pH. Таким образом, можно выделить в виде карбоната из водного раствора радий, если брать достаточно слабокислые растворы и пропускать через раствор СО . Однако результаты, полученные для случая водного раствора, плохо воспроизводимы, поэтому лучше работать с органическими растворителями. Хевеши пред-лоя ил метод выделения радия-f барий электролизом раствора их йодидов в пиридине с употреблением платинового катода [ ]. [c.446]

Барий и стронций активно растворяются в электролите с образованием субсоединений, что затрудняет их получение прямым электролизом расплавов. [c.528]

При электролизе раствора нитрата бария по схеме [c.157]

Следовательно, при электролизе раствора смесн солей водород выделяется только за счет электролиза раствора Ва(МОз)а, кислород —за счет обеих солей. Значит, из 1,5 объемов кислорода (при 2 объемах водорода) 1 объем выделился при электролизе Ba(NO i)a, 0,5 объема — u(N0.-i)2. Это значит, что количество грамм-эквивалентов азотнокислого бария, а значит и его молей, было в два раза больше, чем нитрата меди. [c.158]

Кальций и стронций получают электролизом их расплавленных хлоридов. Барий высокой чистоты получают алюмотермическим методом из ВаО. [c.574]

Раствор иодида бария в течение 30 мин подвергался электролизу при силе тока 3 А. Составьте схему электролиза и вычислите количества веществ, выделившихся за это время из раствора. [c.82]

Щелочноземельные металлы также получают электролизом расплава безводных галогенидов (Са, 5г) или окислов (Ва). Используют ЩЗМ для изготовления сплавов с другими металлами, в неорганическом синтезе как исходные вещества для получения сложных соединений. В последнее время металлический барий стали применять вместо цинка для изготовления электрохимических элементов в батареях. [c.30]

В настоящее время ее приготовляют главным образом по второй реакции, так как вследствие плохой растворимости сульфата бария его легко можно отделить от раствора перекиси Водорода путем декантации и фильтрования. Около 80% мирового производства перекиси водорода получают при электролизе водного раствора серной кислоты (не менее 50%-ной концентрации) или кислых растворов бисульфата аммония [c.631]

Радий (1Кп]75 ) является гомологом щелочно-земельных металлов и ближайшим аналогом бария. Металлический радий впервые был получен электролизом расплава КаСЬ. Его получают также разложением азида Ка (N3)2 в вакууме при 180—250 °С. В компактном виде радий — серебристо-белый металл с плотностью 6,0 г/см и с температурой плавления около 960 С. В отличие от диамагнитного бария радий слабо парамагнитен (более легкий переход 1р для валентного электрона). [c.431]

Для получения магния в качестве сырья было предложено также использовать окись магния. Так, в первой четверти XX в. проводили электролиз окиси магния, растворенной в расплавленной смеси фторидов бария, магния и натрия по аналогии с получением алюминия. Однако высокая температура процесса (950°С), большой расход угольных анодов и, главное, высокий расход электроэнергии (до 400 кет - ч на кг Mg) делают этот процесс нерентабельным, и он не получил промышленного развития. [c.297]

Для получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавленных солей оказывается практически неприменимым из-за высокой химической активности и большой растворимости этих металлов в расплавленных соединениях. Производство их невелико и осуществляется преимущественно термическим восстановлением соединений различными восстановителями Ыа, СаСг, А1, 51, Ре—81. А1—81. [c.318]

Вследствие огромной растворимости бария в его расплавленных солях, высокой температуры плавления последних, легкой окисляемости металла на воздухе и высокого электроотрицательного потенциала разряда ионов бария, получение его электролизом из расплавленных сред оказалось технически невозможным. Барий может быть получен отгонкой из амальгамы бария. Однако примеси ртути в металле резко ухудшают его свойства, как гетера. [c.324]

Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлороводородной кислоты и гидроксида бария (электроды инертные). [c.83]

Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора. хлорида бария. Чем отличаются эти процессы [c.271]

В свободном состоянии элементы подгруппы кальция могут быть получены электролизом их расплавленных солей. Они представляют собой серебристо-белые металлы. Кальций довольно верд, стронций и особенно барий значительно мягче. Некоторые константы щелочноземельных металлов сопоставлены ниже [c.386]

Рассматриваемые металлы получают электролизом расплавленных солей (чаще всего хлоридов), а стронций и барий — алюмотермическим методом [c.426]

Барий. Получение бария электролизом значительно затрудняется протекающими при этом побочными процессами. Наиболее удобный способ — это восстановление окиси бария алюминием или кремнием (Гинтц, 1906, и Матиньон, 1913). [c.254]

Разработан способ получения гидроокиси бария электролизом раствора ВаСЬ. При концентрации исходного раствора ВаСЬ 330—335 г/л и катодной плотности тока до 2500 а/м образуется амальгама с кон1< нтрацией 0,1—0,15% Ва при температуре в раз-лагателе больше 80° получается раствор, содержащий 300 г/л Ва(ОН)г. Напряжение на ванне 5 в катод — ртутный выход Ва(ОНЬ по току превышает 90% 2. [c.460]

Хлорид лития используют главным образом для промышленного получения лития электролизом расплава Li I—K l. В ограниченных масштабах применяют способ восстановления хлорида лития барием. Электролизом водных растворов хлорида лития получают гидроокись лития, которую используют для щелочных аккумуляторов. [c.28]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Водород в лабораторных условиях наиболее часто получают электролизом 25- или 20%-ного раствора NaOH или КОН соответственно. Концентрация щелочи выбирается такой, чтобы обеспечить максимальную электропроводность раствора. Предварительно растворы КОН и NaOH очищают от следов растворенных в них карбонатов добавлением раствора Ва(0Н)2. Поскольку карбонат бария образуется в виде тонкой взвеси, то раствору дают отстояться в течение нескольких часов и затем декантируют. Общая схема установки для получения водорода [c.31]

Магний как легкий и коррозионно-стойкий металл используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения. В промышленности магний получают электролизом расплава Mg li или водного раствора MgS04 стронций и барий-прокаливанием SrO и ВаО с алюминием. Очень опасен для человека радиоактивный изотоп (период полураспада 28 ч), он замещает в организме кальций и накапливается в костных тканях. [c.172]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Возможно получение сплавов бария при электролизе расплавленного ВаС1г с Na l или КС1 на жидком свинцовом, цинковом или оловянном катоде с высоким выходом по току. Однако отгонка бария из таких сплавов затруднена примесями щелочных металлов. Непосредственное применение подобных сплавов бария ограничено. [c.324]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]