Сульфат калия производства способы

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Другие способы производства сульфата калия Кошерсконные способы [c.300]

Конверсионные способы получения сульфата калия. Планируется производство сульфата калия конверсией хлорида калия. Из нескольких известных конверсионных способов наиболее разработанными являются конверсия хлорида калия с сульфатом натрия и с Сб Р НОЙ кислотой. [c.295]

Получение сульфата калия путем сернокислотного разложения хлорида калия осуществляется за рубежом в виде небольших производств. В основном применяется способ Мангейма, по которому взаимодействие хлорида калия и серной кислоты происходит в муфельных печах при 600—700 °С. Суммарная мощность установок, работающих по этому методу во Франции, Бельгии и Испании, составляет порядка 700 тыс. т в год [35, 50]. Побочный продукт процесса — соляная кислота — используется для разложения апатита, а также в производстве поливинилхлорида. [c.90]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Этот способ не получил промышленного распространения. В промышленности осуществлены три способа производства перекиси водорода с промежуточным электролитическим получением ее производных. Первый, наиболее старый способ основан на электролитическом получении надсерной кислоты из серной с последующим гидролизом надсерной кислоты и отгонкой под вакуумом перекиси водорода из нагретых растворов. Второй способ состоит в электролитическом получении персульфата аммония из кислого раствора сульфата аммония. Из полученного раствора осаждают бисульфатом калия труднорастворимый персульфат калия, который затем гидролизуют действием серной кислоты и водяного пара. Далее отгоняют под вакуумом перекись водорода. Третий, более поздний способ заключается в непосредственном выделении перекиси водорода из персульфата аммония, получаемого электролитически. Во всех этих способах остатки после дистилляции возвращаются обратно в цикл производства. [c.241]

Конверсионные способы получения сульфата калия [6, 18—21]. Для удовлетворения растущей потребности сельского хозяйства в бесхлорных калийных удобрениях в СССР организуется производство сульфата калия конверсией хлорида калия. Из нескольких известных конверсионных способов наиболее разработанными являются конверсия хлорида калия с сульфатом натрия и с серной кислотой [6, 18]. [c.230]

В качестве сырья для получения алюминиевых квасцов могут быть использованы сульфат алюминия, полученный одним из описанных выше способов, и сульфаты натрия, калия или аммония либо природное сырье — алунитовые руды, нефелины, каолины и другие алюмосиликаты. Каолины как сырье для производства коагулянтов были рассмотрены выше. Кратко остановимся на характеристике алунитов и нефелинов. [c.70]

В целом комплексная переработка нефелинового концентрата характеризуется высокими технологическими показателями. Получение 1 т глинозема сопровождается выпуском, т 0,76 кальцинированной соды 0,30 поташа 0,05 сульфата калия и 10 портландцемента. Для этого требуется около 4,1 т концентрата 7,6 т извести 1,6 т условного топлива 1100 кВт-ч электроэнергии 18 ГДж тепловой энергии (пара) и 20 м воды. Эксплуатационные затраты на производство глинозема, соды, поташа и цемента на 10-15% ниже, чем при их раздельном получении глинозема из бокситов по способу Байера, соды по аммиачному способу, поташа из других видов сырья и цемента из известняка и глины. Капитальные вложения возрастают, но незначительно. [c.149]

КЗ серы 15. Написать структурные формулы а) сульфида натрия б) гидросульфида калия в) трисульфида калия г) сульфита натрия д) гидросульфита натрия. 16. Написать уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. 17. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают двуокись серы Почему SO3 поглощают серной кислотой, а не водой 18 Почему, приготавливая растворы серной кислоты, нужно вливать концентрированную кислоту в воду, а не наоборот 19. Какие соли называются купоросами и какие квасцами 20. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций растворения цинка в крепкой серной кислоте и железа в разбавленной серной кислоте. 21. Составить структурные формулы сульфата, тиосульфата, тетратионата и персульфата натрия, [c.190]

Способ производства сульфата калий и хлористого водорода. Л 37076, к.п. 121,3. Заяв. свид. Л 58419 от 1о Х1 1929 г. [Совместно с Э. В. Брицке и М. А. Каменской]. [c.63]

В качестве катализаторов для реакции окисления диоксида серы, считающейся основной стадией производства серной кислоты контактным способом, применяют ванадиевые контактные массы. Целесообразность осуществления процесса в условиях кипящего слоя катализатора явилась причиной изыскания и создания износоустойчивого ванадиевого катализатора марки КС, Катализатор готовят путем пропитки исходного алюмосиликатного носителя водным раствором смеси солей метаванадата и сульфата калия, далее следуют сушка и термообработка при 650 °С. Свежеприготовленный катализатор КС содержит в среднем, % 205 — 8- 9 К2О—10-М2 АЬОз— 4-ь6 5162—74-Н76 и небольшое количество примесей. [c.122]

В табл. 54 приведены состав продуктов и примерные расходные коэффициенты в производстве нитрофоски из апатитового концентрата и нитрофоса из необогащенных фосфоритов Каратау описанными способами. При введении сульфата калия получается бесхлорная нитрофоска, имеющая важное значение в качестве удобрения для сельскохозяйственных культур, чувствительных к хлору. [c.275]

Из трех способов получения этого вещества способ производства из цианистого калия и сульфата аммония слишком до- [c.117]

Вместо серной кислоты для осаждения кальция применяют также сульфат или гидросульфат (бисульфат) аммония. Используют, в частности, сульфат аммония, получаемый в производстве капролактама (см. гл. 4) или при конверсии гипса — отхода производства фосфорной кислоты. Возможно применение сульфатов натрия или калия. Известно несколько режимов осуществления сульфатных способов. [c.312]

В основе производства солей из полупродуктов химической промышленности лежат реакции нейтрализации, Таким путем получают большинство азотных удобрений (сульфат аммония, нитраты аммония, натрия и калия). Многие соли образуются в качестве побочных продуктов других производств. Так, при получении глинозема из нефелина в качестве побочных продуктов получаются сода КазСОд и поташ К2СО3. В производстве соляной кислоты сульфатным способом побочным продуктом является сульфат натрия. В производстве титана и при сернокислотном травлении металлов в больших количествах образуется железный купорос Ге804 ТНзО. [c.55]

Отрасль химической технологии, изучающая способы получения и первичной переработки растворимых природных солей, называется галургией. Основным галургическим методом является тепловая обработка естественных и искусственно приготовленных водных растворов природных солей. Нагреванием, испарением и охлаждением этих растворов, нх смешением и обработкой ими ископаемых солей при определенных температурах достигают выделения тех или иных продуктов. Иногда галургические приемы совмещают с более глубокой химической переработкой. Главными продуктами галургических производств являются хлористый натрий, сульфат натрия соли калия, магния, бора, бром, иод и их соли природная сода и др. [c.314]

Кристаллизация хлористого калия в кристаллизаторе Свенсона типа ДТБ . Основной примесью технического сырья для производства КС1 является хлористый натрий, кроме того, в сырье содержится некоторое количество сульфатов кальция и натрия, а также хлористый магний. Процесс кристаллизации в производстве хлористого калия можно рассматривать как способ очистки, и для его осуществления наиболее целесообразно использовать кристаллизаторы Свенсона типа ДТБ . [c.87]

Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом, в - зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия, соли калия (сильвинит) и магния (карналлит) и т. п. Подземное выщелачивание основано на добыче соли в виде искусственно приготовленного рассола. Таким путем добывают поваренную соль, растворы которой расходуются на производство соды и электролитических хлора и едкого натра. [c.190]

Извлечение минеральных солей из естественных солевых растворов основано на различии в растворимости отдельных солей, образующих этот раствор. Во многих случаях процесс получения соли из рапы соляных озер и лиманов (морских мелководных заливов с высокой концентрацией соли) заключается в кристаллизации соли в естественных условиях или в добыче бассейным способом при помощи искусственных плоских бассейнов, в которых за счет испарения воды происходит садка солей. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом, в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия, соли калия (сильвинит) и магния (карналлит) и т. п. Подземное выщелачивание основано на добыче соли в виде искусственно приготовленного рассола. Таким путем добывают поваренную соль растворы которой расходуются на производство соды и электролитических хлора и едкого натра. [c.269]

Один из способов производства сернокислого калия сводится в обменному разложению хлорида калия и сульфата магния [c.132]

Эта же фирма вырабатывает на заводе в г. Форт-Уэрт (Техас) сульфат калия по способу Манхейма при взаимодействии хлористого калия с серной кислотой. Себестоимость производства 1 г сульфата калия этим способом на установке мощностью 23 тыс. г год составляет 45,15 долл. [92]. [c.514]

Наиболее подробно изложены физико-химические основы и способы производства удобрений, получивших в СССР широкое распространение (аммиачная селитра, сульфат аммония, карбамид, суперфосфат, хлористый калий и др.). Наряду с этим в книге описаны также сравнительно новые технологические процессы— получение жидких удобрений, фосфорной кислоты, двойного суперфосфата, обесфторенных фосфатов, фосфатов аммония, нитрофоски и других сложных и сложно-смешанных удобрений. Некоторые из них из-за отсутствия достаточного промышленного опыта рассмотрены менее подробно. Кратко описаны удобрения, выпускаемые пока в относительно небольших количествах или получаемые простой механической обработкой сырья (кальциевая и натриевая селитры, углекислые соли и хлорид аммония, цианамид кальция, преципитат, калийные смешанные соли, сульфат калия, микроудобрения, металлургические шлаки, фосфоритная мука, смешанные удобрения). [c.7]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]

В МХТИ им. Д. И. Менделеева исследован безупароч-ный способ переработки отходящих щелоков глиноземного производства на базе нефелинов с получением соды, сульфата калия и жидкого удобрения — аммиачной [c.292]

Предложен способ получения СЖК на основе едкого калия (а. с. 571506 СССР). При такой технологии жидкие отходы представлены раствором сульфата калия, а побочным продуктом производства является ценйое бесхлорное калийное удобрение. Проведенные в промышленном масштабе испытания показали возможность обезвоживания в КС растворов сульфата калия, однако характер образования гранул при этом существенно отличается от такового в случае растворов сульфата натрия. Как и следовало ожидать в соответствии с качественной классификацией способности растворов к образованию гранул, низкая растворимость сульфата калия отрицательно влияет на образование гранулированного материала. Присутствие органических примесей несколько способствует укрупнению, но гранулы получаются непрочные, значительная часть материала выносится из слоя в виде пыли (до 70-90%). [c.124]

Ильменитовую руду обрабатывают серной кислотой так же, как в производстве пигментного диоксида титана. Затем отделяют осадок сульфата железа, охлаждают раствор до О С, насыщают его хлористым водородом и добавляют твердый хлорид калия. При этом выпадает нерастворимый в воде хлортитанат калия KzTi ls. Эту соль отделяют на фильтре и нагревают во вращающейся печи до 300—500 °С. При разложении хлортитаната калия выделяются пары Ti U, направляемые на конденсацию, и осадок хлорида калия, возвращаемый в цикл. Получаемый тетрахлорид титана отличается высокой чистотой, так как значительная часть примесей остается в маточном растворе. Этот способ получения тетрахлорида титана удачно кооперируется с производством пигментного диоксида [c.246]

Предложенный в УНИХИМе способ получения фтортитаната калия [4] основан на использовании сульфата титана (промежуточного продукта производства двуокиси титана), поташа и кремнефторида калия, получаемого из отходящих газов суперфосфатного производства. [c.136]

Известные способы получения нитрофосфатов отличаются главным образом приемами связывания или выделения из раствора избытка СаО [5]. К ним относятся вымораживание кальциевой селитры, связывание СаО в карбонат или сульфат, уменьшение соотношения СаО Р2О5 путем введения фосфорной кислоты. После выделения части СаО в виде нитрата кальция (метод вымораживания) или связывания его серной, угольной или фосфорной кислотой раствор аммонизируют, затем подвергают упариванию. При производстве тройных удобрений в продукт добавляют хлористый или сернокислый калий. По схеме с вымораживанием на 1 т нитрофоски получается 0,6 т кальциевой селитры, содержащей 15% азота. Низкая концентрация азота в этой соли и ее гигроскопичность не позволяют широко использовать кальциевую селитру в качестве удобрения. [c.216]

В СП-1А сульфатные калийные руды Карлсбадского мсс 1оро кде-ния перерабатывают путем конверсии лангбейнита с хл()ридом калия удобрения получают из природных рассолов. Новым методам получения сульфата калня уделяется в настоящее время большое внимание. Так, разработан новый способ промышленного производства растворимого мелкодисперсного порошкообразного <.у.1ьфата калия из богатых эт]1.м веществом минеральных соляных растворов, встречающихся в изобилии в районе Соляных озер. Новый способ [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология