Классификация растворяющей способности

Высокомолекулярные соединения имеют и специфические свойства— ОКИ набухают мх растворы обладают высокой вязкостью и способностью легко желатинироваться. По современной классификации растворы высокомолекулярных соединений относят к гомогенным растворам, имеющим ряд свойств коллоидов, а также и специфические свойства. [c.197]

Ознакомление с приведенным перечнем убеждает в том, что он является почти всеобъемлющим. Найдется, вероятно, очень немного маслорастворимых поверхностно-активных веществ, которые нельзя было бы отнести к какой-либо из перечисленных групп. Напрашивается вывод, что классификация синтетических детергентов, основанная иа химическом признаке, вряд ли может принести практическую помощь, так как любое соединение, способное образовать в растворителе коллоидный раствор, представляет собою потенциальный детергент, пригодный для химической чистки. Но для того чтобы быть приемлемым в качестве такового, моющее средство не должно обладать запахом, быть неустойчивым и оказывать вредное действие на ткани и красители. Вместе с тем оно должно легко удаляться при прополаскивании очищенных предметов одежды, а также не усложнять фильтрацию и перегонку растворителя. [c.159]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

Поскольку иониты обладают кислотными или основными свойствами, то при обмене в водных растворах очень больщое значение имеет pH среды. В основу предложенной Никольским классификации ионитов, положена зависимость обменной способности от pH. [c.673]

Наиболее четко позиции Киевской электрохимической школы были сформулированы в докторский диссертации В. А. Плотникова Исследования по электрохимии неводных растворов , в которой отрицается идея классификации растворителей, основанная на диссоциирующей способности . В качестве основного условия образования электролитного раствора В. А. Плотников выдвинул химическое взаимодействие между компонентами раствора. Разделяя этот основной тезис химической теории растворов, В. А. Плотников широко использует весь арсенал методов физической теории растворов и именно это позволило ему решить основную проблему теории электролитных растворов того времени, дав в высшей степени убедительное и очевидное объяснение так называемым аномальным кривым электропроводности. [c.174]

Большинство химических реагентов, используемых в современных буровых растворах, могут быть отнесены к группам токсичных веществ (по степени прямого либо опосредованного влияния). Задача точной классификации данных реагентов по уровням токсичности и кумулятивной способности усложняется еще и тем, что до сих пор остаются [c.134]

В последующих разделах сначала будет рассмотрена реакционная способность органических соединений в газовой фазе, а затем мы обсудим наиболее важные взаимосвязи качественного и количественного характера между скоростями реакций и свойствами растворителей. В разд. 5.2 сравниваются реакции в газовой фазе и в растворах, что позволит показать огромные изменения в скоростях реакций, сопровождающие переход от газовой фазы к растворам. В разд. 5.3 рассматриваются правила Хьюза — Ингольда и границы применимости этих правил, которые качественно описывают влияние растворителей на реакции замещения и элиминирования и базируются на классификации таких реакций в соответствии с типом и распределением заряда в исходных веществах [16]. Затем будут упомянуты аналогичные правила, предназначенные для оценки влияния растворителей на органические реакции, в основу которых положены другие классификации реакций, предложенные Косо- [c.192]

Недостатком деления частиц, как и их реакций, на два типа является излишняя обобщенность. При таком делении исчезает важная характеристика — механизм реакции, а реакционная способность однотипных по этой классификации частиц, например Н и СС1 или газового иона и иона Н" в растворе, несравнима. [c.22]

Классификация ионитов чаще всего основывается на отношении их к водородным (или гидроксильным) ионам, на зависимости обменной емкости от кислотности (щелочности) раствора. Такая классификация может служить основой для выбора ионитов, за исключением тех случаев, когда смола обладает резко выраженной специфической способностью поглощать ионы определенного вида. Б. П. Никольский предлагает делить иониты на четыре группы [c.140]

Для характеристики химических реакций в неводных растворах, как правило, применяют как классификацию Бренстеда, так и Льюиса. По специфическому взаимодействию растворителя с анионами и катионами Д. Паркер [12] предлагает делить растворители на диполярные апротонные и протонные. Протонные растворители способны образовывать водородные связи с ионами растворенного вещества, в го время как диполярные апротонные растворители таких связей не образуют. Поэтому процессы сольватации ионов в таких растворителях существенно отличаются. [c.6]

Классическое определение того, что такое поверх-ностно-активное вещество (ПАВ), основано на его воздействии на водные растворы. Это вещество, способное уменьшать поверхностное натяжение раствора (натяжение границы раствор—воздух или раствор— газ) при увеличении его концентрации в растворе. В то же время техническое применение ПАВ практически никогда не направлено на достижение именно этого эффекта. Кроме того, в подавляющем большинстве случаев применение ПАВ связано с воздействием не на границу раствор—газ, а на границу раздела двух жидкостей типа воды и масла, или на границу раздела твердого вещества и жидкости (раствора ПАВ). При этом ПАВ может быть растворено не в водной, а в масляной среде. Здесь и далее, в соответствии с классификацией жидкостей, принятой при описании эмульсий, под маслом подразумевается любая неполярная жидкость, в том числе летучие растворители. [c.795]

Эта классификация носит условный характер. Прн оценке токсичности того или иного вещества, в том числе и пестицида, необходимо, кроме дозы вещества, учитывать его физико-химические свойства, например способность вещества растворяться в жирах, летучесть и др. физико-химические свойства веществ, С токсичностью тесно связана персистентность (продолжительность сохранения во внешней среде) вещества, его кумулятивные свойства, способность выделяться организмом (иапример, ДДТ с молоком), метаболизм. [c.248]

По характеру влияния растворителей на относительную силу кислот, оснований и солей и по их способности изменять соотношения в силе электролитов все растворители делятся на две группы дифференцирующие и нивелирующие. К нивелирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых силы разных кислот (оснований, солей) уравниваются или, строго говоря, растворители, в которых соотношения в силе электролитов, характерные для их водных растворов, сохраняются. К дифференцирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). В этих растворителях соотношения в силе электролитов иные, чем в воде. Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротные, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации основаны на принципиально различных признаках. [c.22]

Особое место среди применяемых в лабораториях огнеопасных веществ занимают органические раствори тели Они легко воспламеняются, быстро горят и с тру дом тушатся При горении ЛВЖ выделяют теплоту в 10 раз интенсивнее, чем древесина Пары многих органических растворителей даже при комнатной тем пературе способны образовывать с воздухом пожаро взрывоопасные смеси (см приложение 2) Опасность применения и хранения органических растворителей зависит от ряда условий — количества и горючести жидкости, температуры, герметичности аппаратуры или тары, наличия источников воспламенения и т д Классификация ЛВЖ по степени опасности В зави симоСти от температуры вспышки ЛВЖ принято услов но относить к одному из трех разрядов [c.157]

Решение. В соответствии с классификацией жидкостей по способности образовывать водородные связи ацетон относится к классу П1, а вода — к классу I (см. стр. 128). Можно ожидать, что водные растворы ацетона будут иметь положительные отклонения от закона Рауля (табл. 8). Следовательно, для того чтобы коэффициенты распределения были наибольшими, растворы ацетона в экстрагенте должны иметь отрицательные отклонения от закона Рауля. Из табл. 8 следует, что жидкости, относящиеся к классу IV, должны обеспечивать высокие коэффициенты распределения. Галоидоуглеводороды (класс V) также можно использовать в качестве экстрагентов, так как их смеси с ацетоном в худшем случае будут характеризоваться очень слабыми положительными отклонениями. Величины коэффициентов распределения для ряда растворителей приведены ниже [c.133]

Монотонный характер зависимости т)о (с) имеет место только в области однофазных растворов. Более сложный вид функции т) (с) наблюдается, если при некоторой концентрации Сф образуется новая фаза. Такое явление типично для предельно жесткоцепных полимеров как биологического, так и искусственного происхождения, способных к образованию жидкокристаллической фазы в растворе . В этом случае зависимость т)о (с) проходит через очень резко выраженный максимум при Сф, причем Сф уменьшается с возрастанием молекулярной массы полимера (рис. 2.36). В области жидкокристаллического состояния вязкость весьма резко убывает с дальнейшим ростом концентрации во всей области составов, отвечающих существованию раствора. В таких системах Сф>Сс,т. е. образование жидкокристаллической фазы происходит в области концентрированных растворов согласно классификации, по которой достижение величины Сс определяется резким возрастанием темпа зависимости вязкости от концентрации полимера в растворе. [c.211]

Кроме такой классификации, возможна классификация растворителей по признаку их влияния яа относительную силу кислот и солей, по и.х способности изменять соотношение в силе электролитов- По этому признаку растворители можно разбить на нивелирующие. — в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, у которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются- К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. [c.539]

Лекция 16. Общие сведения о конплексних соединениях. Комплексообразо-ватель, лиганды, координационное число. Способность лементов периодической системы к комплексообрглзовянию. Теория образования комплексных соединений. Классификация комплексов. Номенклатура. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Применение комплексных соединение в технологических процессах. [c.180]

Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

Связаннодисперсные системы, обладающие в некоторой степени свойствами твердого тела, не следует смешивать с системами, имеющими твердую дисперсионную среду, у которых частички также не способны перемещаться относительно друг друга, так как вязкость дисперсионной среды огромная. Приведенная классификация применима не только к коллоидным системам, но и к растворам высокомолекулярных веществ. [c.18]

Согласно классификации, предложенной Н. А. Плата с сотр. [4], можно выделить следующие основные отличия реакций полимеров от реакций их низкомолекулярных аналогов в связи со спецификой полимерного состояния вещества I) реакции, присущие только полимерному состоянию вещества распад макромолекул на более мелкие образования или до исходных молекул мономеров и межмакромолекулярные реакции 2) конфигурационные эффекты, связанные с изменением механизма или скорости химической реакции вследствие присутствия в макромолекулах звеньев иной пространственной конфигурации ( эффект соседа ) 3) конформационные эффекты, связанные с изменением конформации макромолекулы в массе полимера или в растворе, после того как прошла химическая реакция 4) концентрационные эффекты, влияющие на изменение скорости реакции вследствие изменения концентрации реагирующих групп около макромолекулы в растворе 5) надмолекулярные эффекты, связанные с распадом или формированием новых надмолекулярных структур в массе или растворе полимера, способных изменить скорость реакции и структуру конечных продуктов. [c.220]

Т. Грем (1861 г.), изучая диффузию растворенных в воде веществ через мембраны, обнаружил, что такие органические вещества, как смолы. протеин, танин и ряд других, отличаются ничтожной скоростью диффузии. Такие веще1ства неспособны к кристаллизации, при упаривании их растворов образуются аморфные, хлопьевидные осадки. Они легко переходят в студнеобразное состояние. Поэтому Грем все подобные вещесива назвал коллоидами , т. е. клееподобными. Вещества же, свободно проходящие через мембраны, способные к кристаллизации и образующие истинные растворы, он назвал кристаллоидами . На ошибочность такой классификации вскоре же (1869 г.) указал наш соотечественник Н. Г. Борщев. В 1906 г. доцент Петербургского горного института П. П. Веймарн доказал, что любое вещество при создании соответствующих условий можно перевести в коллоидное состояние , а типичный с точки зрения Грема коллоид, например мыло, из спиртового раствора может кристаллизоваться. [c.222]

Безусловно, такое деление растворов является чрезвычайно грубым. Внутри каждой группы наблюдается большое качественное разнообразие объектов. В особенности это относится к системам, содержащим полярные компоненты. Взаимодействия между полярными молекулами (для растворов второго типа это взаимодействие А—А, если А — полярная молекула для растворов третьего типа — взаимодействия А—А, В—В и А—В) могут быть чисто ван-дер-ваальсовыми, как, например, взаимодействия между молекулами хлороформа. Но очень часто наряду с ван-дер-ваальсовыми имеются слабые химические (специфические) взаимодействия типа водородной связи, особенности которой были кратко охарактеризованы в гл. XI, 6. Растворы, в которых имеют место специфические взаимодействия, получили- название ассоциированных растворов. По приведенной выше классификации эти растворы могут принадлежать либо ко второй группе (спирт—углеводород, например), либо к третьей (спирт—вода, ацетон—хлороформ). Свойства ассоциированных растворов представляют результат сложного наложения специфических и ван-дер-ваальсовых взаимодействий. В ряде случаев можно говорить об образовании в растворе химических соединений определенного состава, ассоциатов (соединений одинаковых молекул) и сольватов (соединений молекул разного рода). Особое место занимают водные растворы, свойства которых обнаруживают значительную специфику по сравнению с другими системами с водородными связями. Эта специфика, по-видимому, обусловлена тем, что молекулы воды, каждая из которых способна участвовать в четырех водородных связях, образуют подвижную пространственную сетку водородных связей. Представления об образовании молекулами воды ассоциатов определенного состава оказываются непригодными. Более оправданными являются идеи о наличии в воде зародышей квазикристаллических структур разного типа. [c.397]

Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

В основу той или иной аналитической классификации катионов по группам положены их сходство или различие по отношению к действию определенных аналитических реагентов и свойства образующихся продуктов аналитических реакций (растворимость в воде, в кислотах и щелочах, в растворах некоторых реагентов, способность к комплексообразованию, окислительно-восстановигельные свойства). [c.290]

По Ребиндеру, структурно-механический барьер возникает при адсорбции молекул ПАВ, которые могут быть не сильно поверхностно-активными для данной границы раздела фаз, но способны к образованию гелеобразного структурированного слоя на межфазной границе (ПАВ третьей и четвертой групп по классификации, приведенной в 3 гл. И). Этот слой подобен трехмерной структуре — гелю, который может возникать в растворах ряда веществ при достаточной их концентрации. К таким веществам относятся глюкозиды, белки, производные целлюлозы (карбоксиметилцеллюлоза) и другие так называемые защитные коллоиды — высокомолекулярные вещества со сложным строением молекул, которые имеют области меньшей и большей гидрофильности в пределах одной молекулы. По отноше-лию к дисперсиям гидрофильных порошков в неполярных жидкостях высокой стабилизирующей способностью обладают многие маслорастворимые ПАВ, способные прочно (химически) адсорбироваться на поверхности гидрофильных частиц. Стабилизированные таким путем лиофобные системы приобретают свойства дисперсий данного стабилизатора, т. е. становятся лиофилизованнымн. По Ребиндеру, следующие условия определяют высокую эффективность структурно-механического барьера. [c.261]

Области действия каждого из многочисленных пеногасителей еще не разграничены, что в большой мере объясняется недостаточным развитием теоретических основ процесса. Попытка классификации пеногасителей делалась У. Л. Скальской [931, но она встречает ряд возражений. Спорной является. и оценка реагентов по дегазирующей способности из-за отсутствия единой методики сравнения. По данным ВолгоградНИПИнефти, в пресных условиях и при обычных температурах высокой активностью обладает ПМС-4000, добавки которого могут составлять всего 0,05%. Одного порядка эффективность реагентов РС, ПС и соапстока и понижена она у реагентов НГВ-1 и АГ-2. Существенно изменяется эффективность реагентов при нагревании. Меньше всех пепогасящая активность у парафина и АГ-2. Они не предотвращают пены уже при 40° С. Не столь сильно действует нагревание на эффективность соапстока и ПМС-4000, но и у них содержание воздуха в растворе нри 60° С в 2—3 раза больше, чем при комнатной температуре. В этих условиях неизменной остается только дегазирующая способность резиновой и полиэтиленовой, крошки [4 ]. Оценки эти изменяются при использовании других методик [73, 15, 93] и влиянии различных факторов содержания твердой фазы, минерализации, кальциевой агрессии, совместного действия минерализации и нагревания и т. п. [c.215]

Испытанные масла с высоким индексом вязкости, не содержащие присадок, при этом режиме работы мало окислялись, но отложения в двигателе были достаточно заметны. Последовательная добавка антиокислительной и моющей присадок не улучшила чистоты двигателя, хотя была эффективна в отношении защиты подшипников от коррозии. Моторные масла различались по их способности растворять отложения, образовавшиеся за счет бензина. Эта способность масла имеет большее значение для обеспечения чистоты двигателя, чем стабильность против окисления. Способность масла удерживать отложения, образовавшиеся из бензина, не имеет никакого отношения к иротивоокислитель-ной стабильности, моющим свойствам или классификации по API. [c.379]

С—СО—, так и в форме —СО—СН—СО— какая из этих двух форм будет более устойчивой, зависит от природы заме-стителей, температуры, а в случае растворенных веществ — от природы растворителя [14]. Изучение кето-енольного равновесия этилформилфенилацетата в восьми растворителях позволило Вислиценусу сделать вывод о том, что в спиртовых растворах преобладает кетоформа, а в хлороформе или бензоле — енольная форма. Он установил, что относительное содержание каждой из таутомерных форм в состоянии равновесия должно зависеть от природы растворителя и его диссоциирующей способности, причем он предположил, что мерой этой способности может служить диэлектрическая проницаемость растворителя. Впервые эти работы были обобщены в обзоре Штоббе [18], который разбил растворители на две группы в зависимости от их способности вызывать изомеризацию соединений, склонных к таутомерным превращениям. В известной степени его классификация соответствует современному делению растворителей на протонные и апротонные. Влияние растворителя на равновесие структурной и таутомерной изомеризации позднее детально изучал Димрот [19] (на примере производных триазола, например 5-амино-4-метоксикарбонил-1-фенил-1,2,3-триазола) и Мейер [20] (на примере ацетоуксусного эфира). [c.22]

В соответствии с этой классификацией в класс I входят группы X , в класс II — группы Z (группы Микава) и в класс III — эрдтмановские группы В . При гидролизе последние превращаются в группы В, сульфирующиеся нейтральным сульфитным раствором, но по степени своей реакционной способности отличающиеся от групп X и Z. По Адлеру, это может вызываться различным характером боковой цепи. [c.428]

Полученные результаты определения норовой характеристики по адсорбции ароматических углеводородов из раствора [8], а также данные Быкова [4] по адсорбции газов и паров показали, что опоки относятся к разнородно пористым адсорбентам с преобладанием пор большего диаметра (по классификации Киселева), что обусловливает их высокую обессмо-ливающую способность. [c.158]

Липиды - большая группа природных веществ, разнообразных по химической структуре и физико-химическим свойствам. Имеется несколько трактовок понятия липиды и различных xeмJ x классификации, основанных на свойствах этих веществ. Общее свойство липидных соединений - способность растворяться в эфире, хлороформе и других органических растворителях (но не в воде) [10,13,18]. [c.64]

Брёнстед [18] характеризовал растворители на основе тех свойств, которые являются определяющими для кислотно-основ-ных свойств растворов. К ним отнесены протонодонорная способность (кислотность), протоноакцепторная способность (основность) и ионизирующие свойства (высокая диэлектрическая проницаемость Д). Предложенная Брёнстедом классификация растворителей дана в табл. VII. 1, где приведены примеры каждого класса растворителей. [c.162]

Согласно теории Гильдебранда, различия во внутреннем давлении обусловливают главным образом отклонения свойств растворов от законов Рауля. Однако в дальнейшем оказалось, что особенности в растворимости и отклонения растворов от законов Рауля обусловливаются в значительной степени способностью смешиваемых веществ образовывать водородные связи между подобными и разнородными молекулами. Если положение Гильдебранда о том, что мерой идеальности является близость внутренних давлений, подтверждало афоризм подобное растворяет подобное , то современные данные показывают, что очень часто, наоборот, различие в свойствах, и особенно способность образовывать химические соединения, является одной из главных причин взаимной растворимости. Исследования Коплея, Эвеля и Гаррисона, Палита и других показали, что растворимость прежде всего обязана способности веществ образовывать водородные связи. На основании потенциальной способности к образованию водородной связи, они создали классификацию жидкостей. По способности жидкостей к образованию водородных связей оказалось возможным создать классификацию отклонений от законов Рауля и предвидеть возникновение азеотропных смесей, главной причиной появления которых является образование новых водородных связей и разрушение старых при смешении. [c.26]