Природные фосфаты температура

Восстановление фосфата кальция природных фосфатов углеродом в присутствии двуокиси кремния. Процесс ведется в электрических печах при высокой температуре. Возогнанный фосфор конденсируют [c.143]

Фосфорную кислоту получают в промышленности и другим способом. При взаимодействии природных фосфатов с углем при температуре около 1600°С получается фосфор в газообразном состоянии [c.83]

Предложено для увеличения степени обесфторивания и снижения температуры обжига смешать апатит перед обработкой с растворимым стеклом 22 плотностью 1,09—1,1 в количестве 70—90 л на 1 г апатита. Указывают, что добавки к природным фосфатам небольших количеств фосфорной кислоты или кислого фосфата натрия или соды и фосфорной кислоты или сульфата [c.260]

На этом основаны разные способы получения метафосфата обработкой природного фосфата серной или фосфорной кислотами или их смесью 22 и прокаливанием пульпы при 350—400°. Вместо серной кислоты можно также применить газообразный серный ангидрид в присутствии 2% влаги и осуществить процесс непосредственно при высокой температуре 222. При обработке полигалита экстракционной фосфорной кислотой с последующим выпарива нием и прокаливанием пульпы образуется смесь метафосфатов калия, кальция и магния 2з [c.265]

Промышленное получение азота основано на фракционной дистилляции сжиженного воздуха. В лаборатории для получения химически чистого азота проводят термическое разложение нитрита аммония в расплаве или в концентрированном водном растворе. При обычных условиях азот химически пассивен и используется для создания инертной газовой среды, но при нагревании и в присутствии катализаторов его активность повышается. Фосфор получают в промышленности из природных фосфатов с применением кокса (восстановителя) и кварцевого песка (для связывания СаО). Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора Рх (температура вспышки для Р4 и Рд — 34 и 240 С соответственно). [c.153]

Еще одним из способов переработки природных фосфатов является спекание их при высоких температурах с щелочами (содой) или сплавление с кварцитом, силикатами магния или щелочными алюмосиликатами. При термической обработке в присутствии добавок разрушается кристаллическая решетка апатита и происходит образование комплексных фосфорнокислых солей (см. табл. 13), усваиваемых растениями. [c.289]

Фосфор желтый, Р,—болванки, палочки, гранулы или монолитная масса от светло-желтого до буро-зеленого цвета. Плавится при 44,2°. Самовоспламеняется на воздухе. Получают из природных фосфатов восстановлением в электрических печах при высокой температуре фосфата кальция углеродом в присутствии двуокиси кремния, с последующей конденсацией, возогнанного фосфора. [c.79]

Селитра кальциевая, нитрат кальция, кальций азотнокислый, Са(ЫЬз)2,—кристаллический продукт в виде чешуек. Получают путем улавливания известковым молоком нитрозных газов, выделяющихся при производстве азотной кислоты, а также путем разложения природных фосфатов азотной кислотой и осаждения из вытяжки преципитата. В том и другом случае раствор кальциевой селитры упаривается, а образующийся плав кристаллизуется. Для повышения температуры кристаллизации кальциевой селитры в плав добавляют около 5% аммиачной селитры. [c.226]

Все брикеты фосфатов, при указанных рабочих температурах, после прокалки сохранял" свою первоначальную форму. Следов оплавления и спекания для синтетических фосфатов не наблюдалось даже при температуре выше 1400° С. Для природных фосфатов были отмечены следы спекания для апатито-нефелиновой руды при температуре 1350° С, а для фосфоритов вятского и каратауского при температуре выше 1250° С. [c.17]

Степень восстановления (в %) фосфата кальция углеродом в зависимости от температуры и воздушной прослойки между брикетами Время опыта 60 мин. Са0/3102 = 1,486 (для природных фосфатов) [c.18]

Разработанный в НИУИФ процесс гидротермической переработки природных фосфатов [5] позволяет перерабатывать природные фосфаты как в твердой фазе (процесс спекания, обжиг), так и в жидкой (процесс плавления). Применение того или другого способа зависит от состава сырья и его физических свойств, в основном температур плавления и деформации. Учитывая затруднения, возникающие при переработке фосфоритов Каратау методами кислотного разложения, НИУИФ и Московским энергетическим институтом (МЭИ) в 1956 г. были начаты экспериментальные исследования по гидротермической переработке фосфоритов Каратау в циклонных печах. Работы эти проводились наряду с исследованием переработки и других природных фосфатов СССР (апатитовый концентрат, егорьевский, вятский фосфориты и др.) в циклонных печах. [c.182]

Исследования [6] процесса обесфторивания природных фосфатов в расплаве показали, что скорость выделения фтора зависит от температуры процесса, концентрации водяных паров, толщины слоя расплава, скорости газового потока и состава расплава, определяющего вязкость расплава. Константа скорости реакции процесса обесфторивания в расплаве выражена следующим уравнением [6] [c.184]

Процесс гидротермической переработки природных фосфатов методом плавления эндотермический. Как было уже указано, скорость выделения фтора определяется диффузией водяных паров и F1F, а также интенсивностью массо- и теплообмена. В этом случае рационально процесс проводить на порошковидном сырье при высоких температурах, обеспечивающих низкую вязкость расплава при интенсивном массообмене. [c.190]

Гидротермическая переработка природных фосфатов — одностадийный процесс, который происходит при температурах, близких температурам деформации и плавления сырья. Поэтому проведение ее но варианту спекания фосфата не всегда возможно (при переработке большинства фосфоритов), либо требует весьма строгого соблюдения заданных температур и других условий процесса (нри переработке апатитового концентрата и особенно, оболовых фосфоритов) [6]. Для снижения температуры обесфторивания фосфата, повышения термостойкости фосфата и устойчивости процесса рекомендуется ввести в шихту с фосфатом различные добавки. Из них в СССР практическое применение нашла фосфорная кислота, добавляемая в количестве 2—3% от веса апатитового концентрата 17]. Имеются предложения о введении в шихту более высоких доз фосфорной кислоты [8—И]. [c.201]

Если в природном фосфате содержится недостаточное количество кремнезема, в шихту добавляют дробленый кварцит или крупный песок. Оптимальное соотношение ЗЮг СаО в шихте составляет 0,85—0,9 1. Восстановление трикальцийфосфата, содержащегося в природных фосфатах, происходит внизу печи у концов опущенных в нее электродов 2, где развивается высокая температура. Полученный фосфор возгоняется и в виде паров непрерывно удаляется из печи вместе с окисью углерода. [c.497]

Разложение природных фосфатов при высокой температуре путем спекания или сплавления их с солями натрия, калия, магния и других щелочных и щелочноземельных -металлов. [c.523]

Растворимые соли магния, накапливаясь в жидкой фазе, задерживают разложение природного фосфата. Понижение температуры не приводит к кристаллизации солей магния, а лишь уменьшает скорость взаимодействия фосфорной кислоты с фосфатом. Поэтому богатый магнием суперфосфат, изготовленный из фосфоритной муки Кара-Тау, дозревает лучше при более высокой температуре. Чем больше магния в суперфосфате, тем больше в нем жидкой фазы и тем он гигроскопичнее. Такой суперфосфат мажется, частицы его слипаются при хранении и перевозке и применение его в сельском хозяйстве затруднительно. [c.526]

Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, содержащегося в природных фосфатах, при высоких температурах в электротермических печах. Фосфор удаляется из печей в газообразном виде (электровозгонка фосфора) и при кандеяса-ции паров получается жидкий фосфор (желтый фосфор). [c.225]

ТЕРМОФОСФАТЫ — фосфорные удоб рения, получаемые сплавлением или спеканием при высокой температуре природных фосфатов с соединениями щелочных или щелочноземельных металлов, К Т. относятся также шлаки и обесфторенные фосфаты. Фосфор из Т. хорошо усваивается растениями. [c.247]

Фосфор. Содержание фосфора в земной коре составляет 0,08— 0,12 масс.%. В свободном виде он не встречается, главнейшими его минералами являются апатит СавХ(Р04)з (где X — F", реже С1" или ОН") и фосфориты, состоящие из Саз(Р04)г с различными примесями. Фосфор получают восстановлением природных фосфатов кальция углем в присутствии песка. Процесс ведут в электропечах при высоких температурах [c.134]

Обесфторенные фосфаты получают гидротермическим методом — нагреванием природных фосфатов до температур порядка 1300—1600 С в присутствии водяного пара. В зависимости от состава шихты обесфторивание проводят путем спекания или плавления. [c.262]

Восстановление фосфатов водородом, природным газом и другими газообразными реагентами протекает значительно медленнее, чем твердым углеродом. Показано что в присутствии природного газа при температурах до 1250° (до оплавления шихты) восстановление идет преимушественно углеродом, отлагаюшемся при пиролизе метана на поверхности и в порах фосфорита при температурах выше 1300° — водородом, образующимся при пиролизе метана. Для промышленных процессов, протекающих при 1400— 1450°, продувание шихты метаном нецелесообразно, так как восстановление за счет водорода идет медленнее, чем металлургическим коксом. В то же время выделившийся при пиролизе метана углерод обладает большей восстанавливающей способностью, чем кокс. Взаимодействие природных фосфатов с газообразными восстановителями ускоряется в присутствии солей натрия и магния, снижающих температуру плавления шихтыИз щелочных солей наиболее активно действует добавка Ыа2504. Максимальное влияние флюсов наблюдается при температуре плавления шихты (- 1300°). [c.155]

Термическими фосфатами называют продукты, получаемые спеканием при высоких температурах природных фосфатов со щелочами (содой, смесью сульфатов с углем) или сплавлением их с кварцем, известняком, силикатами магния, щелочными соединениями и др. К ним относятся обесфторенные фосфаты, плавленые магниевые и термощелочные (термофосфаты), а также основные металлургические шлаки, богатые фосфором, и метафосфат кальция. [c.248]

При добавке к природному фосфату (до обжига) мазута или керосина увеличивается пористость реакционной массы, что способствует превращению Р2О5 в усвояемую форму при более низких температурах, а введение фосфорной кислоты повышает прочность гранул 28. [c.260]

Количество фтора, извлекаемое в газовую фазу при разложений природных фосфатов серной кислотой, зависит не только от его содержания в фосфате, но и от многих других факторов. Оно тем выше 1) чем меньше в фосфате окислов щелочных металлов и полуторных окислов, связывающих фтор в виде фторидов, остающихся в суперфосфате 2) чем выше температура серной кислоты и суперфосфатной массы, так как при повышении температуры количества Н251Рб, остающейся в суперфосфате, уменьшается 3) чем выше концентрация серной кислоты, так как это вызывает соответствующее увеличение концентрации фосфорной кислоты в жидкой фазе в начале разложения, а возрастание концентрации фосфорной кислоты в свою очередь связано с увеличением равновесного давления паров 51р4, т. е. с интенсификацией выделения фтора в газовую фазу. [c.345]

Обычно разложение природных фосфатов ведут при температуре 45—50°, которая является оптимальной При уменьшении температуры (ниже 45°) разложение замедляется. С повышением температуры уменьшается вязкость раствора, улучшаются условия диффузии вещества и скорость разложения увеличивается . Однако выше 50° резко усиливается коррозия аппаратуры. Требуемая темпера-хура (45—50 ) поддерживается главным образом за счет теплового [c.561]

При обработке природных фосфатов азотной кислотой большая часть фтора, содержащегося в фосфатах, переходит в раствор, называемый азотнокнслотной вытяжкой, в виде кремнефторнсто-водородной кислоты Распределение фтора по фазам при разложении апатита и фосфоритов Каратау в зависимости от температуры приведено в табл. 94 [c.562]

Наибольшее значение имеют высшие фосфорные кислоты и их соли. Ортофосфорная кислота Н3РО4 обычно называется просто фосфорной кислотой. В чистом виде это твердое вещество, похожее на лед, с температурой плавления 42 °С. В промышленности ее получают, растворяя в горячей воде Р4О10 или обрабатывая концентрированной серной кислотой природные фосфаты. [c.282]

Несмотря на указанные положительные стороны процесса и возможность получения путем гидратации фосфорного ангидрида самых концентрированных фосфорных кислот, взаимодействием которых с аммиаком и калийными солями получаются комплексные концентрированные удобрения, систематическое физико-химическое и технологическое изучение термической диссоциации до сих пор не проводилось, были лишь немногие поисковые исследования. Имеющиеся в литературе несколько патентов [1—4] и небольших лабораторных работ практически не разрешили этой задачи. Основными причинами этого являлись низкая упругость Р5О5 даже при высоких температурах О 1500° С), аппаратурные трудности применения высокопроизводительных вакуумных электропечей, неразработанные пути использования фтора, содержащегося в природных фосфатах, и ряд других. [c.23]

Наряду с технологическими работами, вэтигэдыбыли проведены большие физико-химические исследования процессов, протекающих при разложении природных фосфатов и сопутствующих им примесей кислотами, в том числе серной и фосфорной. Была изучена кинетика разложения различных фосфоритов и сопутствующих примесей, глауконита, лимонита, бурого железняка и каолинита кислотами в зависимости от концентрации и температуры кислоты, скорости перемешивания и величины зерен минералов [4]. [c.129]

При термических методах переработки природных фосфатов [4] не предъявляется столь высоких требований к исходному фосфатному сырью по содержанию примесей. В некоторых случаях, например при обес-фториваппи методом плавления, примеси бывают полезны, так как присутствие их понижает температуру плавления фосфата и позволяет проводить процесс при более низких температурах. [c.182]

Это подтверждается результатами проведенных нами термодинамических расчетов. На рис. 5 представлена зависимость изобарного термодинамического потенциала реакций (I)—(IV) от температуры Сопоставление этих зависимостей с ранее полученными для процесса гидротермической переработки природных фосфатов [15] показывает, что обесфторивание фторапатита действием мета- и i иирофосфата кальция происходит легче и при более низких темпе- ратурах, чем по обыкновенному варианту (с участием водяного па- ч 1 ра и кремнезема). [c.209]

Гидротермическая переработка природных фосфатов—обработка водяным паром при высокой температуре, сопровождающаяся удалением фтора и переводом фосфата в цитратно-растворимую или лимоннорастворимую (усвояемую) форму. При этом получаются так называемые обесфторенные фосфаты. [c.523]

Повышение температуры кислоты способствует ускорению реакции разложения природного фосфата в начале процесса, более интенсивному выделению фторсодержащих газов и большему испарению воды, т. е. снижению влажности суперфосфата. Однако при очень высокой температуре, как и при слишком высокой концентрации H2SO4, ухудшаются физические свойства суперфосфата. Обычно вводят серную кислоту при температуре 60—70°С. Следует иметь в виду, что более высокой температуре кислоты должна соответствовать меньшая концентрация ее (в допустимых пределах). [c.529]

Обесфторенные фосфаты являются продуктами гидротермической переработки природных фосфатов, т. е. действия на них парами воды при высокой температуре и в присутствии неболь-щого количества кремнезема. Сущность гидротермического процесса заключается в следующем. Фторапатит взаимодействует с водяным паром при 1450—1550 °С, в результате происходит замещение иона фтора гидроксилом с образованием гидроксилапатита [c.550]

Схема производства обесфторенных фосфатов методам спекания апатитового концентрата изображена на рис. 207. Шихта— смесь апатитового концентрата с небольшим количеством измельченного песка увлажняется до содержания 12—14% воды и подается в горизонтальную вращающуюся печь 8, установленную с небольшим уклоном и отапливаемую мазутом, поступающим с противоположной стороны печи. Для отопления печи можно использовать и другое водородсодержащее топливо, например природный газ. При сжигании такого топлива образуются пары воды, необходимые для обесфторивания фосфата. Температура факела пламени в печи 1520—1560°С, температура [c.551]

Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры при хранении стремятся к тому, чтобы температура гранул на выходе из башни была возможно более низкой. Для этой цели предложено, например, охлаждать гранулы до 30 35 °С в кипящем (псевдоожиженном) слое в нижней части грануляционной башни. Слеживаемость аммиачной селитры уменьшают также в процессе ее изготовления путем добавления в аппарат ИТН нитратов кальция и магния. Для этого вместе с азотной кислотой в аппарат вводят небольшое количество пульпы, полученной азотнокислотным разложением природных фосфатов, доломита или известняка. Эти добавки вводят из расчета содержания в готовом продукте 0,5—1% Р2О5 или 0,5—1% СаО+М О. [c.560]