Удвоения реакция

Анализируя написанные стадии, мы видим, что сложение реакций (2) и (3) и удвоенной реакции (4) дает суммарную реакцию (I). Затем мы замечаем, что в каждой из промежуточных стадий (2), (3) и (4) участвуют только две молекулы. Стадия (2) определяет скорость всей реакции, так как с [c.39]

Складывая реакции (5-35), (5-36) и удвоенную реакцию (5-37), получаем итоговый результат этого цикла реакций [c.69]

Системы в строках 6, 8 и 10 зависимы. Точнее, удвоенная реакция 8 равна сумме реакций 6 и 10. Это относится как к численным значениям 7 , так и к выражениям для В этих строках содержатся также равновесные концентрации ионов меди, присутствующих в растворе соли меди. Одновалентные ионы меди могут перезаряжаться согласно реакции [c.72]

При сравнении электродных потенциалов мы видим, что электродная реакция 2п—имеет большую склонность к отдаче электронов. Электроны будут передаваться от цинка к ионам серебра, в результате чего будет протекать реакция (54), но в обратном направлении. Поэтому суммарная реакция получается вычитанием уравнения (54) из уравнения (53). Однако вычитать надо удвоенную реакцию (54), так как необходимым условием является соблюдение равенства зарядов [c.314]

Складывая реакции (б), (в) и удвоенную реакцию (г), получим реакцию [c.227]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

Между температурным коэффициентом скорости реакции и перепадом температуры, необходимым для удвоения скорости реакции, существует следующая зависимость [c.269]

Скорости химических реакций очень чувствительны к изменению температуры. Так, например, существует очень грубое эмпирическое правило, согласно которому скорость реакции удваивается при повышении температуры на 10° (при 300° К). Следовательно, если для удвоения относительной скорости реакции первого порядка требуется увеличение концентрации на 100%, то тот Hie самый эффект достигается при повышении температуры на 10°. [c.65]

Сложив уравнение (I) с удвоенным уравнением (2) и вычтя из найденной суммы уравнение (3), получим термохимическое уравнение интересующе нас реакции [c.77]

Концентрация ионов Ре будет равна удвоенной концентрации иода, так как по уравнению реакции образуется одна молекула иода и два иона Ре ", следовательно, 2с . [c.257]

Чтобы проиллюстрировать, как по теплотам образования веществ можно определить теплоту общей реакции, вернемся снова к гипотетической реакции синтеза алмаза, описываемой уравнением (2-15). Это уравнение можно получить суммированием уравнения (2-17) с удвоенным уравнением (2-18) и обращенным уравнением (2-16) [c.94]

Изучается скорость реакции взаимодействия трех веществ А, В и О. При постоянных концентрациях В и О удвоение концентрации вещества А приводит к увеличению скорости в 8 раз. Если в 2 раза повышается концентрация вещества В, при постоянных концентрациях веществ А и О, то скорость реакции возрастает в 2 раза. При постоянных концентрациях А и В удвоение концентрации вещества О приводит к увеличению скорости в 4 раза. Выразите результаты эксперимента в виде кинетического уравнения и сформулируйте правило зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих, веществ. [c.119]

С реакции скорости удвоения ско- ность реакции скорости удвоения ско- [c.69]

Повышение температуры, необходимое для удвоения скорости реакций, составило при коксовании масел 12,5 °С, смол 20°С и асфальтенов 26 °С. Торможение (или самоторможение) процессов поликонденсации и уплотнения в настоящее время объясняют действием стабильных свободных радикалов, которые приводят к обрыву реакционных цепей. [c.71]

Такого типа реакции типичны для многих процессов, в частности для рассмотренных в [82] реакций термического разложения закиси азота и метана. В большинстве случаев скорость реакции (7.34) много больше скорости реакции (7.33), поэтому концентрацию радикалов В] можно считать квази-стационарной. Тогда скорость гибели исходного вещества равняется удвоенной скорости его гибели в реакции (7.33). Поэтому пульсации концентрации могут повлиять на конверсию вещества Аг только в том случае, если реакция (7.33) протекает по 2-му порядку. Пусть реакции (7.33), (7.34) протекают в изотермических условиях и характерное время химической реакции (7.33) много меньше величины Г/. Тогда в приближении вторых моментов можно определить концентрацию исходного реагента и корреляцию м приводя эти выражения, отметим два момента [c.183]

Принимают число камер, одновременно включенных на реакцию. Диаметр должен быть выбран таким, чтобы высота одной камеры была больше него в 4—5 раз. Общее число камер принимают удвоенным, так как в одних идет реакция, а из других в это время выгружают кокс. [c.131]

Взаимосвязь между температурным коэффициентом скорости реакции К, и температурным фадиентом Д<, соответствующим удвоению скорости реакции, определяется выражением [c.627]

На установках каталитического риформинга можно перерабатывать бензиновые фракции различными путями. На заводах большей мощности желательно осуществлять раздельный риформинг фракций фракции 110—180 " С с целью получения компонента автомобильного бензина и фракции 62—140 С для получения ароматических углеводородов. При ограниченных ресурсах бензиновых фракций на заводе или если предпочтительно иметь одну установку риформинга, производство компонента автомобильного бензина и ароматических углеводородов можно совместить. В этом случае каталитическому риформингу подвергают фракцию 62—180 Технико-экономические расчеты показывают, что при удвоении мощности установки каталитического риформинга удельные капитальные вложения уменьшаются на 30%, а себестоимость 1 т продукта снижается на 10— 1.5%. Технико-экономические показатели процесса риформинга значительно улучшились в последние годы. Наилучшие результаты по увеличению выхода ароматических углеводородов достигнуты путем снижения рабочего давления процесса и применения катализаторов, интенсивно ускоряющих реакции дегидроциклизации парафиновых углеводородов. [c.294]

Е в кал/моль Повышение температур рости реакции нри ы в °С для удвоения ско-температуре в °С [c.95]

Реакции распада легких фракций характеризуются обычно высокими значениями энергии. активации и для них требуется меньшее повышение температуры для удвоения скорости реакции крекинга, чем для тяжелых фракций. [c.95]

Скорость неразветвленной цепной реакции может быть значительно увеличена воздействием на систему физических агентов— света, ионизирующих излучений — способствующих возникновению свободных радикалов. При фотохимическом инициировании квантовый выход неразветвленной цепной реакции значительно больше единицы. Действительно, в соответствии с принципом фотохимической эквивалентности Эйнштейна, число свободных радикалов, образующихся в результате фотохимической реакции, равно удвоенному числу поглощенных квантов света. [c.280]

Таким образом, реакции удвоения спиртов следует отнести к дегидрированию, а не к дегидратации, как это делалось ранее. [c.296]

Во-первых, прямогонное сырье в процессе коксования менее реакционноспособно и на его превращение требуется большая затрата тепловой энергии по сравнению с крекинг-остатком. С повышением температуры уменьшается относительная и абсолютная разница в продолжительности коксования, так как для удвоения скорости реакции требуется повышение температуры для гудрона на 13°С вместо 14,9 С для крекинг-остатка. [c.176]

По окончании заполнения формы реакция отверждения продолжается. Продолжается и теплопередача до тех пор, пока среднее значение модуля упругости (по сечению изделия) не достигнет достаточно высокого уровня в каждой точке изделия, иначе при раскрытии формы изделие может оказаться деформированным. Модуль упругости при растяжении зависит от среднечисленной молекулярной массы [47]. Разработанный метод расчета позволяет определить так называемое время удвоения молекулярной массы. Для случая, представленного на рис. 14.15, время удвоения составляет 62,4 с, на рис. 14.16— 12 с. Малое время удвоения молекулярной массы в последнем случае является следствием образования глубокого реакционного слоя. [c.547]

Анализируя написанное, можно увидеть, что сложение реакций (2) и (3) и удвоенной реакции (4) дает реакцию (1). Затем мы замечаем, что в каждой из промежуточных стадий (2), (3) и (4) участвуют только две молекулы. Стадия (2) определяет скорость всей реакции, так как с какой скоростью образу ется НООВг, с такой же скоростью это соединение вступает в реакцию (3). Независимо от скорости протекания реакций (3) и (4) бром и вода могут получаться в результате этих реакций только со скоростью, равной скорости реакции (2). Таким образом, факторы, определяющие скорость реакции (2), определяют скорость процесса в целом. Реакции (2), (3) и (4) называют механизмом суммарной реакции (1) реакцию (2) — стадией, определяющей скорость суммарной реакции. [c.178]

Так, скорость реакции термического крекинга при температуре ниже 375 С примерно удваивается при повыиюнии темиературь[ на 10° при более высоких температурах для удвоения скоростп реакции требуется следуюш ее повышение температуры прп 400° С па 12°, при 500° С на 16° С и т. д. [c.268]

Установлено, что некоторая реакция описывается кинетическим уравнением и = к[к] [Щ. На каких членах этого уравнения скажется а) удвоение концентрации реагента А б) внесение катализатора в) повышение концентрации реагента А в 2 раза и одновре-мепиое уменьшение концентрации реагента В в 4 раза и г) повышение температуры [c.104]

Суммарная реакция Н, + Bij = 2НВг не является независимой от этих трех, так как, складывая первую реакцию с удвоенной второй и вычитая третью, получаем + Лд — 2А = 0. [c.21]

Согласно Фишеру и Шнейдеру к реакциям окисления парафина можно приложить правило, по которому повышение темпера-1<уры на 10° отвечаегг удвоению скорости реакции. [c.84]

Строят кинетические кривые накопления хинондиимина и рассчитывают скорость расходования ингибитора И1пн=А[Х]/ . На рис. 3.7 в качестве примера представлена кинетика накопления хинондиимина при различных температурах в опытах по определению скорости зарождения цепей в топливе Т-6 [116]. Если опыты проводят в среде нейтрального газа (инициирование за счет термической диссоциации углеводорода), то скорость инициирования равна удвоенной скорости расходования ингибитора (каждая молекула ДНФД реагирует с двумя радикалами). При проведении опытов в среде кислорода необходимо учитывать расходование ингибитора по его реакции с молекулярным кислородом. Для этого случая справедливо выражение [c.69]

В каждом случае активность, а, любого участника реакции входит в выражение для константы равновесия в степени, равной коэффициенту при формуле этого вещества в уравнении реакции. Уравнение (2) представляет собой не что иное, как удвоенное уравнение (1) или утроенное уравнение (3), поэтому константа равновесия К2 равна квадрату К или кубу константы Кз. И вообще говоря, умножение уравнения реакции на произвольное число п приводит к тому, что соответствующая конст.янта равновесия возводится в степень п. [c.96]

В результате каждого активного столкновения расходуется две молекулы, по ) тому скорость реакции равна удвоенному ко]шчсству ак-ГИВ1ГЫХ столкновений за единицу времени в единице объема [c.157]

По аакону Вант-Гоффа, скорость химической реакции увеличивается вдвое при повышении температуры на 10° С. Ниже мы увидим, что этот закон применим для реакций крекинга только в ограничеи-пых пределах температур. Число градусов повышения температуры, которое необходимо для удвоения скорости реакции, называется температурным градиентом скорости реакции. Обозначим температурный градиент через а . [c.34]

Реакцию окнслепня прерывают и содержимое автоклава направляют в отстойггик, в котором разделяются водны)" и маслянистый слои. Последний подогревается примерно до 120 с удвоенным количеством (объемным) 10%-ной серной КИС.1Г0ТЫ в освинцованном автоклаве с мешалкой. При этом гидроперекись разлагается на 90% и более с образованием фенола и ацетона. Остальное 1 о.иичество гидроперекиси разлагается иа ацетофенон и метанол [c.647]

Одноатомные спирты при действии щелочи или катализаторов могут превращаться в высшие спирты с удвоенным числом атомов углерода или диспирты . Эта реакция была открыта М, Гербе в 1899 г. [60]. Он наблюдал, что при действии натрия на изоамиловый спирт водород продолжал выделяться и после того, как весь натрий прореагировал. Эта же реакция была проведена автором в медной [c.294]

В 1899 г. М. Гербе [16] нашел, что одноатомные первичные спирты под действием щелочи могут превращаться в спирты с удвоениым числом атомов углерода, или едиспирты . Считалось, что эти интересные конденсации протекают путем межмолекуляр1Юго отщепления воды от двух молекул спирта, причем в этой реакции участвует гидроксильная группа одной молекулы спирта и атом водорода от а-углеродного атома другой молекулы по схеме [c.462]

Взаимодействие этилена с газообразным фтором идет так энергично, что 2H4F2 можно получить лишь при проведении реакции в растворе и при низкой температуре. Во всех случаях одновременно протекает реакция удвоения молекулы этилена, причем атомы фтора становятся в у.-, ш-положения, что можно представить следующей схемой [c.768]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология