Дифениламин нитритом

Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция — общая для нитрат-иона NOj и нитрит-иона NOj и проводится точно так же, как и для нитрит-иона (см. выше) только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата на1рия или калия. Поэтому данной реакцией нельзя открывать нитраты в п))исутствии нитртои. [c.469]

Смесь должна оставаться бесцветной. После этого перемешайте смесь стеклянной палочкой, слегка смоченной раствором нитра-.та. Вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой появляется синяя окраска раствора. [c.220]

Д. получают нз дифениламина превращением его в N-нитро-замин и восстановлением цинковой пылью и уксусной кислотой в этаноле [1, 21. [c.385]

Реактивы дифениламин — 5 г этиловый спирт — 25 мл соляная кислота (р = 1,19 г/см ) —4,76 г нитрит натрия — 2,5 г. [c.121]

Арилгалогениды реагируют с NHз и А. с трудом, поэтому в пром-сти используют соед., в к-рых атом галогена активирован сильными электроноакцепторными заместителями, чаще всего нитро- или сульфогруппами. Таким способом получают разл. нитроанилины и производные дифениламина [c.148]

В данной работе осуществлен синтез 4-нитро-4 -метокси-дифениламин-2-карбоновой кислоты взаимодействием 2-хлор- [c.74]

В данной работе воспроизведена методика получения этого соединения [4] и аналогичным путем, исходя из 4-нитро-2 -мет-окси-дифениламин-2-карбоновой кислоты [6], синтезирован его ранее неизвестный 4-метокси-изомер. [c.78]

Напишите схемы получения из анилина а) п-бромани-лина б) п-нитроанилина в) сульфаниловой кислоты г) 2,6-дибро-манилина д) /г-нитрозо-N, N-диметиланилина е) уИ-нитро-N, N-диметиланилина ж) дифениламина. [c.154]

Метил-4 нитро-(дифениламин) [c.161]

Полученный динитродифениламин нитруют в две фазы для получения гексанитро дифениламина. [c.368]

Обработка дифениламин-4-сульфокислоты 1 молем азотной кислоты в уксуснокислом растворе [2206] приводит к 4 -нитро-дифениламин-4-сульфокислоте. При дальнейшем нитровании в конечном итоге образуется 2, 4, 6 тринитродифениламин-4-сульфокислота, строение которой не вызывает сомнений, так как она получена и из сульфаниловой кислоты и хлористого пикрила [221а]. Дифениламин-4,4 -дисульфокислота нитруется сначала в положения 2 и 2, а затем происходит замещение сульфогрупп. [c.228]

I—дифениламин 2—диэтиламин + дифениламин 3—диэтиламин + л-нитро-анилин + мочевина 4—диэтиламин 4- л-хлоранилин + дифениламин + 4-ацет- [c.94]

Диметиламино-4 -нитро-М-метил-дифениламин, ацетон 4-Диметиламино-4- изопропиламино-Ы- метилдифениламин Рё (5%) на угле Рщ = 21—36 бар, 65° С [623] [c.813]

Весьма гладко протекает нитрование ацильных производных дифениламина нитрующей смесью. При этом получают 2,4-динитродифениламин [941 с теоретическим выходом. Если же вести нитрование смесью дымящей азотной кислоты и концентрированной серной, то получается 2,4,6-тринитродифениламин. [c.43]

ДИЦИКЛОГЕКСИЛАМИН ( eH.OiNH, л -О,ГС, к 256°С/745 мм рт. ст. d" 0,9104, 1,4852 плохо раств. в воде, раств, в сп., эф. т-ра самовоспламенения 240°С, сп 99°С. Получ. гидрирование Дифениламина восстановит, аминирование циклогексанона как побочный продукт при получ. циклогексиламина. Л. и его соли (гл. обр. нитрит) — ингибиторы коррозии. Сильный канцероген. [c.191]

Весьма гладко протекает нитрование ацильных производных дифениламина нитрующей смесью При этом получают 2,4-динитродифениламин [941 с теоретическим выходом Если же вести нитрование смесью дымящей азотной кислоты и концентрированной серной, то получается 2,4,6-тринитродифениламин Получение нитропроизводных дифенилмочевины было изучено И М Коганом и Д Ф Кутеповым [95] При нитровании дифенилмочевины смесью 68,3%-ной азотной кислоты и Концентрированной серной кислоты при 0° получается 4,4 -ди-иитродифенилмочевина [c.43]

Нитропроизводные дифениламина могут быть получены, например, при сплавлении анилина или аналогичных ему соединений с (о- или П-) нитро- или дипитрохлтрбензолом. [c.578]

Какие вещества образуются при реакции с NaNOj и НС1 следующих соединений а) (3-метилбу-тил-2)амин б) (2-метилбутил-2) амин 0) дн-вгор-бутиламин г) Л -метил-Л -вгор-бутиланилин д) N,N-диэтиланилин е) Л/-моиометиланилин ж) ж-нитро-анилин з) л-толуидин и) дифениламин. Напишите структурные формулы продуктов реакций. [c.108]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

В фарфоровом стакане, снабженном мешалкой и термометром, растворяют 5 г дифениламина в 25 мл этилового спирта. Содержимое охлаждают до 0°С и быстро при перемешивании приливают 4,76 г (4 мл) концентрированной соляной кислоты, а затем раствор 2,5 г нитрита натрия в 3... 4 мл воды. Выпавший в осадок М-нитро-зодифениламин отфильтровывают, хорошо отжимают и влажным перекристаллизовывают из спирта, растворяя полученный продукт в минимальном количестве этанола при кипении. После охлаждения из фильтрата выделяются желто-зеленые кристаллы. [c.121]

Наличие в молекуле нитрофенил ьной группы определяют по краснооранжевому окрашиванию при нагревании с раствором едкого натра, при кипячении окраска усиливается, выделяется аммиак и возникает кирпичнокрасный осадок. Нитро-группу хлорамфеникола определяют также по синему окрашиванию, возникающему при нагревании с серной кислотой в присутствии дифениламина. При восстановлении препарата водородом, получаемым из цинка и серной кислоты, нитро-группа восстанавливается в аминогруппу и после диазотирования способна сочетаться с фенолами (Р-нафтолом в щелочном растворе) с образованием азокрасителя красного цвета. При кипячении диазотированного раствора возникает ароматический запах. Наличие хлора в молекуле определяют после кипячения с раствором [c.703]

В зависимости от хим. состава обычно различают нитро-целлюлочные и смесевые П. Основа всех нитроцеллюлозных (бездымных) П.-цеялюяозы нитраты, пластифицированные разл. р-рителями. В зависимости от вида нитрата целлюлозы и летучести р-рителя различают хшроксилиновые П., баллиститы и кордиты. Пироксилиновые П. содержат пироксилин (12,2-13,5% Ы), следы летучего р-рителя-пластификатора (чаще всего смеси этанола с диэтиловым эфиром), небольшие кол-ва стабилизатора хим. стойкости П. (напр., дифениламин) и флегматизатора (напр., камфора), др. добавки. При изготовлении пироксилиновых П. после смешения компонентов и их пластификации полученную массу формуют в элементы с небольшой толщиной горя щего свода (1,5-2,0 см), из к-рых затем удаляют р-ритель Теплота сгорания пироксилиновых П. ок. 4000 кДж/кг, объ ем газообразных продуктов ок. 1000 л/кг, сила пороха ок 10 Н м/кг. Применяют их только в ствольных системах, Баллиститы и кордиты-бездымные П. для ствольных систем и твердые ракетные топлива. [c.72]

Возможен и другой вариант. В спирт, насып енный галогенсо держап им соединением, загружают дифениламин, а затем нитрит щелочного металла. Расход хлорангидридов, например фосгена, составляет 2—8 моль на 1 моль основания. При использовании фосгсна выход я-нитрозодифе,ниламина составляет 90-95%, а выход хлористого тионила 85—90% от теоретического. Недостаток способа — образование большого количества сточных вод, которые необходимо очищать и обезвреживать. [c.76]

Технологическая схема получения. Получение /г-питрозодифе-пиламина осуществляют непрерывным способом, применяя на стадии перегруппировки трихлорэтилен в качестве растворителя. Раствор дифениламина (ДФЛ) в трихлорэтилеке охлаждают в двух параллельно работающих холодильниках (на рис. 10 не изображены) и подают в реактор / на нитрозирование при интенсивном перемешивании. Сюда же подают 19—21 %-ную серную кислоту и 38—39%-пый раствор нитрита натрия. Нитро ировапие проводят при 20 -30°С. Из реактора I смесь перетекает в дозреватель 2. При нормальном ведении процесса нитрозные газы не выделяются, так как при интенсивном перемешивании нитрозирование протекает быстрее, чем разложение азотистой кислоты до оксидов а ота. [c.79]

Диазотируют п-нитро анилин в нитрозилсерной кислоте (шш в 70—75%-ной серной кислотс) н при 25—30 С вводят дифениламин кислотность поддерживают от 25 до 30%. Реакция протекает очень быстро и смесь трудно поддается переметиванию. Испытан ряд поверхностно-активных веществ с целью улучшении перемешивания наиболее эффективным оказался н-октанол. Процесс полностью закапчивается через 15 -30 мин при обычной температуре [45]. Азосоединение промывают водой, высушивают, а затем. кипятят с н-гептаном для удаления непрореагировавп1его дифениламина. [c.89]

Основные группы дисперсных красителей. По хим. строению Д. к.-гл. обр. азокрасители и антрахиноновые красители, реже-стириловые, хинофталоновые красители, нитро-дифениламины, ароиленимидазолы, антрапиридоны и др. Дисперсные азокрасители обеспечивают гамму цветов от желтого до темно-синего. В осн. представлены моноазокрасителями-производными 4-аминоазобензола, дающими окраски оранжевых, красных, фиолетовых, темно-синих цветов, напр, алый Ж (ф-ла I) и бордо 2С (II). Получение широкой цветовой гаммы достигается изменением характе- [c.79]

Осаждение считают законченным, когда pH раствора достигнет 3,5—4 и остается неизменным 15—20 минут при 100° и интенсивном перемешивании. Затем реакционную смесь охлаждают, осадок двуокиси теллура отфильтровывают (см. примечание 5), промывают на фильтре дистиллированной водой до отсутствия в фильтрате нитр т-иона (проба с дифениламином) и сушат 2—3 часа в сушильном шкафу при 150—170°. [c.92]

При нагревании бензола с NOa в запаянной трубке при 80° получаются кроме различных побочных продуктов, например щавелевой кислоты и углекислоты, немного нитробензола и несколько большее количество трин итро бензола и три нитрофенола При взаимодействии фенола с равным весовым количеством двуокиси а зота в смеси бензола и петролейного эфпра при охлаждении образуюгся р- и о-н и т р о ф е н о л ы, а из о-крезола получается в этих условиях с хорошим выходом смесь, состоящая приблизительно из равных частей р- и о-нитрокрезолов. Аналогично нитруются тп- и р-креэолы, а также 1,3,4-ксиленол, нз которого с хорошим выходом получается 5-н и т р о-1,3,4,-ксиленол. а-Нафтол дает помимо 2-н и т р о-1-н а ф т о л а также 2,4-д и н итрон а ф то л. Анизол не реагирует с двуокисью азота. Ацетанилид в эфирном растворе подвергается диазотированию (см. выше). Дифениламин в эфирном растворе гладко превращается в д И ф е н и л п и т р о з а м и н, тогда как в бензоле лри тех же самых условиях образуется р-н и т р о д и-фениламин, который затем превращается в р-н и тр о д и ф е-п и л н итр о 3 а м и н. (Введение нитрогруппы в ядро предшествует образованию нитрозамина.) [c.298]

Описаны опыты с анилином, р- и о-т луидином, т-ксилидином, с одной стороны, и этил-, бутил-, амилнйтратом, с другой стороны. Вторичные амины при этом окисляются. Они также несколько нитруются с образованием глубоко окрашенных продуктов. Описаны опыты с метиланилином и дифениламином, с одной стороны, и этил-, бутилнитратом и маннитгексанитратом, с другой стороны. Дифениламин образует также некоторое количество нитрозопроизводного. ыстрее всего реагирует маннитгексанитрат, за ним следуют нитроцеллюлоза, бутил-, этил-, и амилнитраты. Эфиры многоатомных спиртов разлагаются гораздо быстрее эфиров одноатомных спиртов. [c.724]

Если исходная дифениламин-2-карбоновая кислота замещена в положении 3, то образуется смесь двух акридонов с заместителями в положении 4 или 2. Нитро [75] и метильная [74] группы благоприятствуют образованию 4-производных, а фтор [216], метокси-[75] и особенно аминогруппа [50]—образованию 2-производных. Относительно влияния хлора мнения расходятся [75, 216]. [c.405]

Элиминирование нитрита натрия из нитродифениламинов. Значительное число феноксазинов получается при обработке замещенных 2-нитро-2 -окси-дифениламинов щелочью по реакции, впервые проведенной Тёрпином [236]. [c.553]

Для определения продуктов жизнедеятельности денитрифицирующих бактерий из культуральной жидкости делают пробы на нитрат (NO3) с дифениламином в крепкой серной кислоте на нитрит (NO2) с цйнк-йод-крахмалом в кислой среде или с реактивом Грисса и на аммиак с реактивом Нбсслера, Обычно после шести дней инкубации реакции на нитрат и нитрит бывают отрицательными. С реактивом Несслера субстрат показывает положительную реакцию (капля окрашивается в желтовато-оранжевый цвет). Основная маоса азота нитрата восстанавливается до молекулярного азота, о чем свидетельствует обильное образование газов (СО2 и N2). Образование аммиака показывает, что эти же бактерии вызывают аммонификацию нитрата, ассимилируя аммиак как источник азота. [c.122]

Рост нитрифицирующих бактерий устанавливают по образованию зон растворения СаСОз или Mg Os. Кроме того, из этих зон вырезают кусочки геля и делают пробу на NHs (реактив Несслера), на нитрит (цинк-йод-крахмал в присутствии H2SO4) и на нитрат (дифениламин). [c.156]

ДИЦИКЛОГЕКСИЛАМИН ( H )2NH, t n —Q.V , кап 256 С/745 мм рт. ст. 0,9104, п 1,4852 плохо раств. в воде, раств.в сп., эф. т-ра a ювo плaмeнeния 240°С, вся 99°С. Гкшуч. гидрирование дифениламина восстановит, аминирование циклогексанона как побочный продукт при получ. циклогексиламина. Д. и его соли (гл. обр. нитрит) — ингибиторы коррозии. Сильный канцероген, Ы,Ы-ДИЦИКЛОГЕКСИЛ-2-БЕНЗТИАЗОЛИЛСУЛЬФЕН-АМИД, пл > 90°С не раств. в воде, раств, в бензине, этилацетате, ацетоне, сп. Ускоритель серной вулканизации (придает резинам высокие эластичность и модуль, обусловливает стойкость резиновых смесей к подвулканизации). [c.191]

КАРБАЗОЛ, 245-247 С, i 354-355 С не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях. Слабое основание, образует нестойкие соли с к-тами алкилирование и ацилирование происходит гл. обр. в положении 1, нитрование и гало-генирование в мягких условиях — в положениях 3 и 6, в жестких условиях— в положениях 1, 3, 6 и 8. При вааимод. с HNOj образуется N-нитро-эокарбааол. Выделяют из антраценового масла. Синтезируют термич. циклизацией о-аминодифенила или 2-амино-дифениламина. Примен. для синтеза фталоилкарбазолов и N-винилкарбазола. [c.242]

Все вышесказанное подтверждает, что адсорбция из растворов — это сложный процесс, за.висяпдий как от взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя между собой в объемной и поверхностной фазах, так и от их взаимодействия с адсорбентом. Специфическую роль каждого нз этих факторов трудно охарактеризовать глубже, чем это было сделано при обсуждении правила Траубе. Вообще говоря, если между адсорбентом и адсорбатом образуются водородные связи, адсорбционная постоянная К достигает больших значений. Киплинг [17] приводит примеры относительно высокого сродства силикагеля к нитро- и нитрозопроизводным дифениламина и. -этиламииа [18] и значительно более сильной адсорбции фенола на активном угле по сравнению с его ди-орго-ироизводными грег-бутилового спирта [19]. Следует отметить, что поверхность многих активных углей частично окислена. Так, сферой 6 содержит на поверхности атомы кислорода [20], на которых спирт адсорбируется предпочтительнее, чем бензол. Однако после обработки при 2700 °С, приводящей к образованию гра-фона, адсорбируется преимущественно бензол [21]. Ароматические соединения проявляют тенденцию к преимущественной адсорбции на алифатических группах, например на поверхности углерода, что, по-видимому, обусловлено л-электронным взаимодействием, или, другими словами, высокой поляризуемостью ароматических групп. В случае массивных ароматических молекул эта тенденция ослабляется, возможно, вследствие увеличения расстояния между ароматической группой и поверхностью адсорбента [19]. Такие высокомолекулярные вещества, как сахар, красители и полимеры, больше склонны к адсорбции, чем их более легкие аналоги. Порядок элюирования из хроматографических колонок обычно является обратным по отношению к величинам К, характеризующим адсорбционную активность вещества. Таким образом, даже основываясь на качественных хроматографических данных, имеющихся в литературе, можно сравнивать адсорбционные свойства различных веществ. Данной теме посвящено множество обзоров, например обзор Негера [22]. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология