Аммиак температура воспламенения

Аммиак представляет собой газообразное вещество, его плотность 0,7714 кг/ м С воздухом аммиак образует взрывоопасную смесь с пределами взрываемости нижний 14 %, верхний 33 % (объема), температура воспламенения аммиака 780 °С Аммиак очень токсичен, имеет резкий запах, ощущаемый при концентрации его в воздухе 0,04 г/м Предельно допустимая концентрация аммиака в рабочей зоне производственных помещений 20 мг/м [c.201]

Количество аммиака. Температура Температурные пределы содержащегося в ам- вспышки, °С воспламенения, °С [c.62]

При проверке возможных утечек с помощью тлеющего серного шнура, несмотря на низкую температуру, наблюдались взрывы аммиака (температура воспламенения 651°С) в местах разрывов трубопроводов, хотя открытого пламени не было. [c.88]

Аммиак не разрушает озоновый слой (ODP = 0) и не вносит прямого вклада в увеличение парникового эффекта (GWP = 0). Газ с резким удушливым запахом, вредный для организма человека. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,02 мг/дм что соответствует объемной доле его 0,0028 %. В соединении с воздухом при объемной доле 16...26,8% и наличии открытого пламени аммиак взрывоопасен. Температура воспламенения с воздухом 651 °С. [c.22]

Азотоводородная смесь и аммиак могут образовывать взрывоопасные смеси при определенных соотношениях с воздухом. Под влиянием ряда факторов концентрационные пределы взрываемости газовых смесей могут расширяться. Так, при 100°С смесь воздуха и водорода взрывоопасна уже при содержании менее 4% водорода. Повышение давления воздуха и обогащение его кислородом также способствует расширению пределов взрываемости его смесей с горючими газами. Поэтому содержание даже 1 % кислорода в азотоводородной смеси или 0,8—1% водорода в воздухе производственных помещений следует рассматривать как опасное. Согласно рабочим инструкциям, продолжать работу при таких условиях запрещается. Взрывы газовых смесей могут произойти при нагревании до температуры, превышающей температуру их воспламенения или детонации. При авариях и неисправностях оборудования возможно попадание значительных количеств газа в воздух производственных помещений и образование взрывоопасных смесей. В связи с этим должны быть приняты меры, предотвращающие контакт газов с источниками воспламенения (искры, открытый огонь, оборудование, нагретое до высоких температур, и др.). [c.68]

Смесь аммиака с кислородом, как и многие другие горючие смеси, способна воспламеняться со взрывом. Температура воспламенения аммиачно-кислородной смеси находится в интервале 700— 800° С. В пределах этих температур самовоспламенение происходит при любом содержании аммиака в аммиачно-кислородной смеси. [c.52]

Аммиачно-кислородные смеси, как и многие другие горючие смеси, способны воспламеняться со взрывом. Температура воспламенения аммиачно-кислородной смеси лежит в интервале 700— 800 °С. В пределах этих температур самовоспламенение происходит при любом содержании аммиака в аммиачно-кислородной смеси. С повышением температуры газовой смеси границы воспламенения аммиачно-воздушных смесей расширяются взрыв происходит при более низкой концентрации аммиака (табл. 1-1). [c.40]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Если взрывоопасная концентрация может возникнуть лишь в аварийных случаях, а взрывоопасная смесь содержит газы со сравнительно высокой температурой воспламенения (аммиак, водород, метан, бутан, этилен и светильный, доменный и водяной), например в цехах компрессии азотнотуковых заводов, применяют взрывозащищенные двигатели, продуваемые под избыточным давлением, и взрывонепроницаемые. Последние выпускаются только малой мощности. Их выполняют в прочном и плотном корпусе, способном выдержать наибольшее внутреннее давление, возможное при взрыве. [c.123]

Характерной особенностью использования аммиака является низкий стехиометрический коэффициент (6,1 кг/кг), высокая температура воспламенения аммиачно-воздушных смесей (650°С) и их вялое сгорание. Последнее обусловлено низкой температурой аммиачного пламени (1956 К по сравнению с 2336 К для бензина), в связи с чем самоускорение реакций горения замедляется. Цетановое число аммиака близко к нулю, в то же время аммиак отличается высокой детонационной стойкостью его октановое число составляет —ПО по моторному и я 130 по исследовательскому методам. [c.189]

Аммиак — горючий газ. Температура воспламенения 630 С. Воспламенение может произойти при объемном содержании его в воздухе свыше 11% (78,5 мг/л) и наличии открытого пламени. [c.115]

Аммиак (NHз), получаемый путем синтеза водорода с азотом, представляет собой бесцветный газ, обладающий раздражающим запахом, ядовит, горит в воздухе желтоватым пламенем. В кислороде аммиак горит хорошо (зеленоватым пламенем). Смесь аммиака с воздухом, при содержании 16—27% аммиака, взрывается от накаленной проволоки. Температура воспламенения аммиачно-воздушных смесей равна 1000°. [c.161]

Температура воспламенения аммиака в воздухе составляет 660° С. [c.54]

Воспламенение аммиачно-кислородных смесей. Смеси аммиака с кислородом способны воспламеняться со взрывом. Температура воспламенения таких смесей находится в интервале 700— 800 °С, в этом температурном интервале самовоспламенение смеси происходит при любом содержании в ней аммиака. При более низких температурах аммиачно-кислородные смеси взрываются под действием импульса (запала). Нижний и верхний пределы взрываемости газовых смесей изменяются в зависимости от направлений движения газа (вверх или вниз), от давления, мощности импульса (запала) и других условий. Добавление инертных газов (азот, водяной пар) приводит к сужению пределов взрываемости газовой смеси. [c.365]

Образование больших количеств негорючих газов. Разбавление ими кислорода ослабляет его действие и уменьшает скорость горения. Соответственно снижается температура материала. Когда она достигает точки ниже температуры воспламенения, начинается самозатухание. Такими негорючими газами могут служить аммиак, азот, двуокись серы и галогенводороды. [c.174]

Сделана попытка определить кинетические параметры реакций окисления аммиака по температурам воспламенения — способом, предложенным Д. А. Франк-Каменецким для сильно экзотермических гетерогенных реакций. [c.232]

Смесь газообразного аммиака с воздухом при нормальной температуре имеет довольно ограниченные пределы воспламенения (от [c.169]

В 1971 г. в Сиракузах (Италия) произошел пожар в резервуарном парке нефтехимического предприятия, вызванный взрывом в резервуаре смеси ацетальдегида с воздухом. Ацетальдегид имеет температуру кипения 20 °С, концентрационные пределы воспламенения смеси его паров с воздухом составляют 4—53% (об.). Воздух попал в резервуар через дыхательный клапан при понижении уровня продукта и выходе из строя системы азотного дыхания. Пожар распространился на два резервуара, содержащие по 3,8 тыс. т жидкого аммиака, два резервуара с ацетальдегидом, емкостью по 500 каждый, пять резервуаров с акрилонитрилом емкостью по 1500 м и др. Пожар продолжался шесть суток, до тех пор, пока не сгорели полностью хранящиеся на складе продукты. Прекратить пожар сразу не удалось, так как вышла из строя арматура. Чтобы предотвратить интоксикацию людей ядовитыми продуктами, пришлось эвакуировать население нз зоны радиусом 3 км. На этом участке было прервано железнодорожное и морское сообщение. Поскольку загрязненная вода, использованная для охлаждения резервуаров, стекала в море, погибло большое ко.чиче-ство рыбы. [c.170]

Вследствие неудовлетворительных эксплуатационных свойств аммиака для организации работы двигателя необходимо существенно повысить энергетический уровень воспламенения. Поэтому в двигателях с искровым воспламенением устойчивое сгорание аммиака обеспечивается лишь при наличии высокотемпературной свечи с широким искровым промежутком и мощной катушкой зажигания. В двигателях с воспламенением от сжатия это достигается увеличением степени сжатия до 35 при одновременном повышении температуры во впускном коллекторе и системе охлаждения двигателя до 150°С. Однако, как показали исследования, при работе одноцилиндровой установки FR на аммиаке в указанных условиях максимальное давление цикла достигает 15,8 МПа, а рабочий процесс характеризуется повышенной жесткостью. [c.189]

И повышать таким образом температуру нити, то по достижении некоторой температуры (для водорода — около 100° С, для аммиака — около 200° С) происходит резкий скачок температуры, показанный на рисунках стрелками. Это есть точка воспламенения поверхности. При этом происходит переход на верхнюю ветвь кривой, отвечающую верхнему температурному режиму. Разогрев поверхности на этом режиме зависит от содержания горючего в смеси на каждом рисунке представлены две кривые для смесей с разным содержанием горючего. Процентное содержание горючего в смеси указано в подписях к рисункам. Если после воспламенения поверхности уменьшать нагревающий ток, верхний температурный режим сохраняется при гораздо меньшей силе тока, чем требовалось для воспламенения. При малом содержании горючего в смеси уменьшение силы нагревающего тока приводит в конце концов к потуханию реакции на поверхности — резкому переходу на нижнюю ветвь кривой. Потухание происходит при значительно более высокой температуре поверхности, чем воспламенение. Для смесей водорода с воздухом эта температура — около 300°, для смесей аммиака с воздухом — 350° С. [c.417]

Ниже приведены данные о температуре вспышки и.температурных пределах воспламенения аммиачной воды с различным содержанием аммиака [c.62]

Вопрос о термическом режиме реагирующей твердой поверхности и критических условиях ее воспламенения и потухания имеет практическое значение как для процесса горения угля [1, 61, так и для некоторых сильно экзотермических гетерогенно-катали-тических процессов. Таковы, например, контактное окисление аммиака в азотную кислоту и спиртов в альдегиды или кетоны. При этих процессах большие разогревы поверхности вполне допустимы и никакого вреда не приносят поэтому данные процессы всегда проводятся на верхнем температурном режиме, в диффузионной области, при больших разностях температур поверхности и газа. [c.419]

Опыт эксплуатации других технологических установок окисления при концентрации горючего вещества ниже нижнего концентрационного предела воспламенения показывает, что характерные аварии на них связаны с нарушением соотношения дозировки веществ и не сопровождаются разрушением аппаратуры. Это подтверждается, например длительной (около 30 лет) эксплуатацией многочисленных установок окисления аммиака в производстве азотной кислоты, в которых аммиак окисляется воздухом при концентрации 9,5—11,7% (об.) ЫНз концентрационные пределы воспламенения аммиака прл температуре процесса 14,4—32,0% (об.). [c.228]

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

Реакцию проводят при температуре 400—-470 °С и времени контакта, равном 2—4 с для стационарного катализатора и 10—20 с для псевдоожиженного. Состав сырьевого потока обычно подбирают таким образом, чтобы он находился за пределами воспламенения 5—8% пропилена, 5—9% аммиака, О— 30% водяного пара и остальное — воздух. Отношение аммиака к пропилену обычно колеблется от 1,0 до 1,1. При более низких отношениях уменьшается выход акрилонитрила и возрастает выход акролеина, что может привести к нарушению технологического режима из-за полимеризации последнего. Непревращенный аммиак необходимо удалять из реакционных газов прежде, чем они будут охлаждены до точки росы, чтобы предотвратить полимеризацию побочно образовавшегося акролеина. Для этого газы обычно промывают горячим раствором сульфата аммония в серной кислоте, из которого путем последующей кристаллизации можно получить сульфат аммония. Однако выделять эту соль экономически невыгодно, и в настоящее время на большинстве заводов производственный процесс ведут таким образом, чтобы получить максимальный выход акрилонитрила при минимальном выходе сульфата аммония. [c.174]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Следует отметить, что в некоторых случаях при улучшении одних факторов безопасности процесса ухудшаются другие. Например, при разработке промышленной технологии процесса синтеза акрилонитрила окислительным аммонолизом пропилена для исключения воспламенения реакционной смеси (пропилен—аммиак—воздух), имеющей температуру около 500°С, в нее вводили инертный разбавитель — водяной пар. При этом удалось снизить взрывоопасность процесса, однако возникла необходимость удаления и очистки большого количества сточных вод, загрязненных токсичными нитрилами. [c.49]

При обычных условиях аммиак в воздухе не горит, так как выделяемое при горении его тепло меньше, чем требуется для его воспламенения, но при высокой температуре аммиак в воздухе горит хорошо. Это можно показать на следующих опытах. [c.195]

Применяемая на практике аммиачно-воздушная смесь с концентрацией аммиака 9,5—12% невзрывоопасна. При дальнейшем повышении концентрации аммиака необходимо учитывать пределы воспламенения газовой смеси с учетом температуры подогрева, содержания кислорода в газе, давления и т. д. [c.41]

Смесь аммиака с кислородом, как и многие другие горючие смеси, способна воспламеняться со взрывом. Температура воспламенения аммиачно-кислородной смеси находится в интервале 700—800° В пределах этих температур самовоспламе- [c.59]

Алюминиевая пыль в виде аэровзвеси взрывоопасна нижн. предел взр. 40 г/ж т. самовоспл. 640° С миним. энергия зажигания 15 мдж макс. давл. взр. 6,3 кГ1см скорость возрастания давления средняя 246 кГ1 см -сек) макс. 700 кГ1(см сек) [63]. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси, 3% объемн. Осевшая пыль пожароопасна т. самовоспл. 470° С. Алюминий легко взаимодействует при комнатной температуре с водным раствором аммиака с выделением водорода. Поэтому Menj ttHe алюминиевого порошка с раствором опасно [c.36]

Хлористый хромил — темнокрасная жидкость с плотностью 1,92. Т. кип. 117° (760лгл1) температура замерзания —96,5°. По запаху и внешнему виду в жидком и парообразном состоянии он напоминает бром. Препарат бурно гидролизуется и дымит на влажном воздухе. Хлористый хромил энергично реагирует с аммиаком в парообразном или жидком состоянии. Он обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами, вызывая воспламенение многих органических соединений. Его раствор в четыреххлористом углероде достаточно устойчив. [c.201]

Фильтруют, переносят осадок на фильтр и промывают разбавленным раствором аммиака до удаления хлоридов. Помеш ают фильтр с осадком во взвещенный платиновый тигель, сушат и затем осторожно, лучше в муфеле, обугливают бумагу, не допуская ее воспламенения. Сжигают уголь при возможно более низкой температуре, причем полностью, в противном случае, при последующем повышении температуры до 900° С, фосфат медленно восстанавливается и фосфор улетучивается Затем прокаливают при 1050—1100° С до постоянной массы. Взвешивают в виде Mg2P207. [c.787]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология