Хлорид калия электропроводность

При титровании ионы серебра в растворе заменяются ионами калия. Подвижность ионов калия выше, чем подвижность ионов серебра, поэтому при добавлении даже первых порций хлорида калия электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании обтаем раствора увеличивается, что, в свою очередь, способствует снижению электропроводности. Поэтому ле- [c.243]

Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и <Сху, то формулу можно считать применимой. [c.183]

Индифферентные (не принимающие участия в реакции электролиза) соли, иапример, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента — воды. [c.265]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Рис. 31. Зависимость удельной электропроводности твердого хлорида калия от температуры

Как следует из уравнения (2.48), для вычисления удельной электропроводности необходимо знать величину 1/з, называемую постоянной ячейки. Постоянную ячейки нельзя найти путем непосредственного измерения длины сосуда и площади его поперечного сечения. Поэтому ее определяют опытным путем, используя раствор с точно известной удельной электропроводностью. Чаще всего для этой цели используют растворы хлорида калия. [c.94]

При калибровке ячейки определяют постоянную ячейки /С = = 1/5. Для этого измеряют сопротивление стандартного раствора хлорида калия, удельная электропроводность которого известна. Удельные электропроводности стандартных растворов хлорида калия при различных температурах приведены в табл. 2.1 [c.96]

В мерной колбе на 50 мл приготовить 0,01 М водный раствор КС1. Для этого используют бидистиллят и дважды перекристаллизованный и прокаленный хлорид калия. Тщательно промывают ячейку для измерения электропроводности, ополоснув ее не менее трех раз бидистиллятом, а затем тремя порциями исследуемого раствора. Заполнить ячейку исследуемым раствором и погрузить в термостат. После достижения требуемой температуры (для установления температуры 25 °С выдержать ячейку в термостате 20—30 мин) подсоединить ячейку к мосту переменного тока и несколько раз замерить сопротивления ячейки на частоте 1 кГц. Результаты измерений занести в таблицу по образцу [c.97]

Приготовить пять растворов хлорида калия в интервале концентраций от 0,1 до 0,00 М. Измерить удельную электропроводность этих растворов, начиная с раствора с самой низкой концентрацией. Учесть, что при низких концентрациях при определении удельной электропроводности соли необходимо вводить поправку на электропроводность воды. [c.98]

Рассчитать эквивалентную электропроводность изучаемых растворов по уравнению (2.32). Результаты определения удельной электропроводности и рассчитанные значения эквивалентной электропроводности представить графически в координатах и — си Л — ]/"с. Экстраполяцией прямой в координатах А — У с к с = О определить предельную электропроводность хлорида калия Л (см. уравнение (2.40)]. [c.98]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

Оборудование и реактивы. Колбы на 250 мл. Мерный цилиндр на 25 мл. Холодильник. Кондуктометр. Хлорид калия (0,02 н. раствор). Дистиллированная вода (бидистиллят). Сосуд для определения электропроводности. [c.148]

Ход определения. 20 Г поливинилхлорида взвесить с точностью до 0,01 г и поместить в колбу. Залить 200 мл дистиллированной воды. Кипятить с обратным холодильником 1 ч. После охлаждения содержимое отфильтровать в колбу с притертой пробкой. Фильтратом дважды ополоснуть сосуд для определения электропроводности. Стакан сосуда заполнить требуемым количеством водной вытяжки. Закрыть его крышкой с электродами, поместить в термостат и присоединить к кондуктометру. Сосуд с электродами выдержать в термостате при 25 0, Г С в течение 20 мин, после чего замерить сопротивление жидкости. Так же определить электропроводность дистиллированной воды и измерить сопротивление 0,02 н. раствора хлорида калия и бидистиллята. [c.149]

В качестве нуль-инструмента можно использовать анализатор напряжения со стрелочным индикатором. Для компенсации возможной емкостной составляющей в схему моста включается переменная емкость. Постоянную ячейки рассчитывают из данных для электропроводности расплавленных хлоридов калия и лития. Она меняется в интервале 620—820° С от 33,4 до 32,15. [c.133]

Постоянную К определяют по раствору, удельная электропроводность которого известна обычно применяют растворы хлорида калия. [c.126]

По первому методу электролиз осуществляют в электролизерах с расплавленным электролитом, содержащим только хлорид кальция (температура плавления 774°С) или хлорид кальция с добавками хлоридов калия и натрия для повышения электропроводности расплава. Применяемый в электролизерах катод касания представляет собой стальную штангу, касающуюся поверхности электролита. Кальций выделяется на штанге и создает прослойку расплавленного металла между штангой и солевым расплавом. Штангу из расплава медленно вынимают, увлекая расплавленный кальций, который начинает охлаждаться и затвердевает. [c.241]

ТАБЛИЦА 5.2. Удельные электропроводности водных растворов хлорида калия [c.156]

Определение по электропроводности раствора 5 г смеси хлоридов калия и лития в 1 л воды [2969] [c.91]

Выполнение работы. Одну хроматографическую колонку заполняют катионитом КУ-1 в Н-форме, предварительно измельченным до зерен диаметром 0,10—0,25 мм и набухшим. Другую колонку заполняют анионитом АН-1 в ОН-форме также набухшим и с тем же измельчением. Колонки устанавливают строго вертикально. Предварительно измеряют электропроводность исследуемой воды, установив константу сосуда по раствору хлорида калия известной концентрации. [c.105]

Здесь рассмотрены результаты исследований Паули, Покера и Швана (1960) с тем, чтобы показать, как анализировать данные измерений. Они изучали диэлектрическую проницаемость и электропроводность суспензии печеночных митохондрий в растворе хлорида калия. [c.382]

Стандартный раствор (свежеприготовленный 0,П1 н. раствор хлорида калия) дистиллированная вода для приготовления стандартного раствора, обладающая очень малой электропроводностью и не содержащая СО [c.278]

Удельная электропроводность имеет размерность ом см . Отношение /5 характеризует сосуд для измерения электропроводности, называется постоянной электролитической ячейки и обозначается а. Постоянная электролитической ячейки зависит от геометрических размеров сосуда и обычно определяется опытным путем при измерении электропроводности контрольного раствора, для которого значение удельной электропроводности известно. Для этой цели употребляется 0,001 н. раствор хлорида калия, значения удельной электропроводности которого следующие [c.162]

Калибровка электродов. Электроды калибруют, измеряя сопротивление свежеприготовленного 0,01 н. стандартного раствора хлорида калия, имеющего перед измерением температуру точно 20° С. Стандартный раствор наливают в десять сосудов, в каждом из которых измеряют описанным ниже способом электропроводность раствора. Из полученных данных вычисляют среднюю величину, которая служит для определения константы К) электрода по формуле [c.53]

Так, Хайном [42] показано, что диэтилцинк с натрийэтилом образует смесь, по электропроводности не уступающую 0,1 н. водному раствору хлорида калия. Электропроводность в данном случае объясняется образованием диссоциирующего комплекса [c.488]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Электропроводность расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. XIV- ) и, например, для смеси КС1 + Т1С1з при 800°С достигает 1—5 Ом- -см , п то время как электропроводность водного раствора хлорида калия не превышает 0,3 Ом -см . [c.467]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для измерения сопротивления объема жидкости (см. рис. 22). 2. Определить постоянную электролитической ячейки типа Х38 по 0,001 н. раствору хлорида калия при 25° С. 3. Получить бидистиллят. Тщательно промыть электроды и измерительный сосуд бидистиллятом. Влить в сосуд отмеренное количество бидистиллята или заполнить им сосуд до метки. Вставить ячейку в термостат, отрегулированный на заданную температуру. Через 15 -20 мин 3—4 раза измерить сопротивление воды при высоком (порядка 10 —10 Ом), введя его в магазин сопротивлений. Рассчитать Ях,п.,о по (VIII.47) и удельную электропроводность бидистиллята по (VIII.15). Результаты измерений и вычислений занести в таблицу по формуле [c.104]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Mg b, а электропроводность и напряжение разложения — близкие к таковым для КС1. Температура плавления смесей четырех хлоридов при замене в указанном выше составе некоторого количества КС1 на a lz около 500° С. Добавки хлоридов калия и натрия уменьшают также вязкость электролита и снижают гидролиз Mg la- [c.291]

Для увеличения электропроводности в электролит добавляют сернокислые соли натрия. В целях получения раствора с определенным значением pH в пределах 4—6,3 (но не выше) в ванну вносят борную кислоту для забуферения раствора. Для повышения растворимости анодов в ванну добавляют в небольших количествах хлорид натрия или хлорид калия. [c.78]

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Найти сопротивление 0,5 М раствора хлорида калия, если площадь электродов 1,25 см , расстояние между ними 0,65 см, эквивалентная электропроводность КС1 86,3 Ом 1. , . 2. щоль 1. [c.123]

Это. обстоятельство не оказывает значительного влияния на величины А , полученные при экстраполяции кривых, изображенных на рис. 13. Вычисления Л° для растворов хлоридов калия, бария и лантана с помощью величин. Л и В, приве7],енных в табл. 23, показывают, что Л проходит через довольно плоский минимум при концентрации, несколько более низкой, чем нижняя граница исследованной области концентраций. Значение Л°, соответствующее этому минимуму, лишь немногим меньше, чем значение Л°, удовлетворяющее уравнению (10). Для хлоридов калия, бария и лантана разйости этих значений равняются соответственно 0,00015, 0,021 и 0,031 единицы электропроводности. [c.154]

Хлорид калия, 0,01 н. раствор. Растворяют 0,7456 г КС1 "ч. д. а., высушенного при 105° С, в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л при 20° С. Удельная электропроводность этого раствора при 20° С равна 1278 мком -см" . [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология