Хлорная кислота концентрированные растворы

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Перхлорат серебра. Этот перхлорат можно получить или нагреванием азотнокислого серебра с большим избытком 72%-ной хлорной кислоты и последующей отгонкой азотной кислоты и перекристаллизацией из воды, или взаимодействием окиси серебра с хлорной кислотой, концентрированием раствора и кристаллизацией соли. Перхлорат серебра чрезвычайно гигроскопичен и образует моногидрат, который может быть обезвожен при 43 °С. [c.59]

Ход анализа. Помещают 10 мл воды в коническую колбу вместимостью 100 мл, приливают 2 мл концентрированной хлорной кислоты, доводят раствор до кипения, приливают 1 мл раствора перманганата калия и кипятят на плитке 10 мин. Если раствор обесцвечивается, приливают еще раствор перманганата калия. Затем по каплям прибавляют раствор щавелевой кислоты до обесцвечивания. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, приливают 4 мл реактивного раствора и доводят до метки водой. Одновременно готовят контрольную пробу с нулевым содержанием фосфата. Через 10 мин измеряют оптическую плотность при к = 720 нм по отнощению к контрольному раствору. Содержание фосфатов находят по градуировочному графику. [c.285]

Определение кобальта в биологических материалах. Определение кобальта в крови с использованием нитрозо-Я-соли после отделения на анионите [797]. Для контроля потери кобальта в процессе анализа применялись изотопы Со °. 50—100 г крови, содержащей 0,017 кюри Со , обугливают инфракрасной лампой при 160—180° С и прокаливают в электрической печи при 450—500° С. Полученный остаток растворяют в соляной кислоте и раствор в 9 Л/ соляной кислоте пропускают через колонку с анионитом дауэкс 1-Х8 в хлоридной форме. Кобальт вымывают далее из колонки 4 N раствором соляной кислоты. Фильтраты, содержащие кобальт, собирают отдельными порциями по 4 мл. Почти весь кобальт переходит во вторую и третью фракции. Эти фракции выпаривают досуха после добавления раствора хлорида натрия, затем с концентрированными азотной и соляной кислотами и, наконец, с хлорной кислотой. Остаток растворяют в воде и определяют кобальт нитрозо-К-солью. Потери кобальта во время различных стадий анализа составляют около 24%. [c.215]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Приготовление раствора соли меди (И) известной концентрации. Точно взятую навеску металлической меди реактивной чистоты растворяют в кипящей концентрированной хлорной кислоте, разбавляют раствор равным объемом воды и снова кипятят 2 мин для удаления хлора. Затем нейтрализуют раствор аммиаком, переносят его в мерную колбу, где разбавляют до-определенного объема, и для титрования отбирают аликвотную часть. [c.570]

Большие количества железа (П1) мешают определению фосфора. Если определение проводят в растворе хлорной кислоты при отсутствии хлорид- и сульфат-ионов, то железо (П1) не окрашивает раствора и не мешает определению. Такие условия и создаются после кипячения пробы в среде концентрированной хлорной кислоты. Если концентрация кислоты (даже хлорной кислоты) в растворе недостаточна, то повышение температуры может привести к гидролизу ионов Fe +, что может оказаться источником большой ошибки. Железо (III) можно связать в комплекс прибавлением фторид-ионов, а избыток последних (также мешающих определению) можно устранить прибавлением борной кислоты. [c.1091]

Приборы и реактивы банки с фенолом и пикриновой кислотой, склянки с концентрированными серной и азотной кислотами, концентрированным раствором аммиака и раствором хлорного железа, белые шерстяные или натуральные шелковые нити. [c.187]

В отсутствие диффузионного потенциала э. д. с. ячейки определяется уравнением (475). Хлорный эле ктрод в более концентрированном растворе соляной кислоты имеет отрицательный знак относительно второго хлорного электрода. [c.319]

Хлорная кислота, концентрированный, 1 М и 70%-ный растворы. [c.162]

Ализариновый красный С, 0,5%-ный раствор. Растворяют 1,25 г реактива в 200 мл воды, фильтруют, устанавливают pH I (по универсальному индикатору), добавляя по каплям концентрированную хлорную кислоту, затем раствор разбавляют до объема 250 мл. [c.162]

При помощи 0,05 н. хлорной кислоты переносят раствор в мерную колбу емкостью 10 мл, добавляют 1 мл концентрированной фосфорной кислоты, тщательно перемешивают и оставляют до охлаждения. Приливают 1 мл раствора диаминобензидина и разбавляют до метки водой. Перемешивают раствор, оставляют стоять на 30 мин и затем измеряют оптическую плотность в кюветах / 4 см на спектрофотометре при 470 нм. Измеряют также оптическую плотность холостого раствора, приготовленного таким же путем, как и анализируемый раствор. [c.444]

Интересно поведение соляной кислоты. В концентрированных растворах на аноде выделяется хлор, а в разбавленных кислород, причем меняется э.д.с. поляризации (табл. XXIV, 1). С разбавлением кислоты уменьшается активность ионов хлора и согласно формуле (XI, 14а) равновесный потенциал хлорного электрода делается более положительным, чем потенциал разряда попов ОН, поэтому и происходит изменение анодного процесса существенно уменьшается разряд ионов хлора, и происходит разряд ионов гидроксила или молекул воды и выделение кислорода. [c.618]

Соляная, хлорная или серная кислота, концентрированный раствор. [c.207]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

При действии на перхлорат калия концентрированным раствором серной кислоты может быть получена хлорная кислота [c.155]

Пролитую ртуть собирают кисточкой из тонких медных проволочек, которые предварительно обрабатывают разбавленной серной кислотой д л удаления оксидных пленок. Если капли ртути попали в щели, то их заливают концентрированным раствором хлорного железа, который постепенно переводит ртуть в каломель. [c.163]

Пример 3. В лаборатории имеется 1800 г 6%-ного раствора хлорной кислоты. Вычислить, сколько воды надо удалить выпариванием раствора для получения 80%-ной кислоты. Сколько по весу будет получено более концентрированного раствора [c.76]

Вследствие ионизации НСЮ4 его растворы вполне устойчивы. Хлорная кислота наиболее сильная кислота из всех известных. Ее получают действием концентрированной Н ЗО на КС1О4 [c.309]

Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

Аппаратура и реактивы. Установка для титрования (см. рис. 8) никелевый электрод (см. рис. 12) молибденовый электрод, представляющий собой стержень диаметром 10 мм, один конец которого обточен до диаметра 2—3 мм для закрепления в электрододержателе (см. рис. 10) милливольтметр на 17—20 мв стаканы на 100 мл бюретка на 10 мл с ценой деления 0,06 мл, длиной градуировочной части около i270 мм, объем капли должен быть не более 0,025 мл ледяная уксусная кислота, х. ч. или ч. д. а. уксусный ангидрид, ч. (по ГОСТ 5815 — 52) хлорная кислота, концентрированный раствор с содержанием ее 40—70% ( ПО ТУ ОРУ-87-57), 0,1-н. раствор бензол, ч. д. а. карбонат натрия, х. ч. или калий кислый фталевокислый (бифталат), ч. индикатор малахитовый зеленый, чистый (по ТУ ГКХ РУ 1925—62), 0,1%-ный раствор в ледяной уксусной кислоте. [c.134]

Другой вариант метода концентрирования с использованием пирролидиндитиокарбамината натрия состоит в следующем [1365]. Почву обрабатывают смесью растворов фтористоводородной и хлорной кислот. Остаток растворяют в соляной кислоте. К раствору прибавляют 20 м.л 15%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, нейтрализуют раствором гидроокиси аммония при рн 4,8, приливают 15 м.л 5%-ного раствора пирролидиндитиокарбамината натрия и экстрагируют три раза хлороформом. Из объединенных экстрактов удаляют хлороформ выпариванием и остаток используют для спектрального определения кобальта и других микроэлементов — серебра, меди, кадмия, цинка, галлия, индия, свинца, олова, ванадия, молибдена, никеля, железа, палладия. [c.213]

Разрушение органических соединений азотной и хлорной кислотами. К раствору платиновых металлов, выпаренному до минимального объема, добавляют 10—15 мл концентрированной HNO3 и 2—5 мл хлорной ки-слоты. кипятят 20 —30 мин., а затем, добавив Na l, выпаривают до исчезновения паров хлорной кислоты. Затем прибавляют 5— 10 мл НС1 и кипятят раствор на плитке. После этого два раза выпаривают раствор до сухих солей с НС1. При такой обработке родий, платина и палладий превращаются в хлориды, но полного переведения иридия в хлорид достигнуть не удается. [c.104]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА НСЮ4—самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель, взрывоопасна. X. к. и ее соли—хлораты—сильные окислители. Большинство органических веществ реагируют с X. к. со взрывом или самовоспламеняясь. Концентрированную X. к. широко используют в аналитической химии для окисления органических веществ, для растворения сталей и др. [c.277]

Зависимость проводимости этих двух типов сильных электролитов от концентрации в сильно разбавленных водных растворах одинакова. Закон корня квадратного с равной точностью справедлив для сильно разбавленных растворов H I и K I. Превалирующий эффект в растворах сильных электролитов (дополнительно к гидратации)— электростатическое взаимодействие ионных зарядов, которое при повышении концентрации снижает ионную тодвижность. Но в несколько более концентрированных растворах наблюдаются отклонения. Например, в области концентрации 0,001—0,5 1юль-л- проводимость растворов НС1 линейно завиеит отус, что является следствием прототропного меха-низма проводимости [56а]. Вывод о высокой степени ионизации сильных электролитов в водных растворах подтверди ли исследования спектров комбинационного рассеяния и. ЯМР [566]. Так, хлорная кислота в растворах с концентрацией даже 6 моль-л при 25 °С полностью диссоциирована,, а степень диссоциации при с = 12 моль-л не ниже 90%. [c.347]

Авторы рекомендуют следующий ход выполнения определения 50 мл раствора, содержащего 10 мкг бериллия, нейтрализуют, если раствор сильно кислый, до pH 0,5—1. После прибавления 2 мл Ю %-ного раствора комплексона снова нейтрализуют раствор до pH 7—8 0,1 н. раствором едкого натра. Прибавляют 5 мл 5%-ного водного раствора ацетилацетона и опять нейтрализуют до pH 7—8. Оставляют на 5 мин. (образование комплекса) и трижды экстрагируют 10 мл хлороформа. Соединенные экстракты в платиновой чашке разбавляют 15 мл воды и прибавляют 2 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 60%-ного раствора хлорной кислоты. Осторожно выпаривают досуха и еще раз повторяют разложение азотной и хлорной кислотами. Остаток растворяют в 15 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты и раствор переносят в делительную воронку. Прибавляют к раствору 1 мл 2 %-ного раствора комплексона, несколько капель бромтимолового синего и нейтрализуют до pH 7 0,1 н. раствором едкого натра. Затем прибавляют 1 %-ный раствор ацетилацетона и снова нейтрализуют до pH 7. Через 5 мин. экстрагируют трижды 8 мл хлороформа. Экстракты переносят в мерный цилиндр емкостью 25 мл и доводят хлороформом до метки. Далее полученный раствор переносят (без прибавления еще хлороформа) в делительную воронку и интенсивно встряхивают с 50 мл 0,1 н. раствора едкого натра (извлечение свободного ацетилацетона) в течение 30—60 сек. Повторяют экстракцию с новой порцией 50 мл 0,1 н. щелочи. Дают отсгояться и фильтруют хлороформный слой через небольшой бумажный фильтр не- [c.212]

Гидрид урана растворяется в 6н. или 12н. растворе соляной кислоты гораздо медленнее металлического урана, причем образуется светло-зеленый раствор [52, 54]. Гидрид легко растворим в хлорноватой кислоте (K IO3-I-H2SO4) [55]. Разбавленная хлорная кислота не растворяет гидрида урана или растворяет его очень медленно, концентрированная реагирует при нагревании с образованием уранилперхлората U02( 104)2. Эта реакция протекает спокойно в небольшом масштабе, но при количествах, превышающих 1—2 г, становится опасной [52]. Разбавленная фосфорная кислота не реагирует с гидридом, концентрированная растворяет его с образованием фосфата урана (IV) [52]. Гидрид урана не растворяется в холодном 8 н. растворе уксусной кислоты, при кипячении образуется коричневая суспензия, которая является пептизированным гидридом или продуктом его химического превращения. Ледяная уксусная кислота не действует на гидрид [52]. Гидрид легко восстанавливает азотную кислоту (6 н. или концентрированную) до двуокиси азота, причем уран превращается через зеленое промежуточное соединение в желтый уранилнитрат [52]. Разбавленная серная кислота реагирует с гидридом очень медленно, горячая концентрированная быстро восстанавливается до серы и сероводорода уран в этих условиях образует сульфат урана (IV) U(S04)J52]. [c.170]

Вследствие ионизации H IO4 растворы кислоты вполне устойчивы. Хлорная кислота — одна из наиболее сильных кислот. Ее получают действием концентрированной H2SO4 на K IO4 [c.294]

Раствор перхлорида железа (3). - Растворить 14.0 г проволоки из чистого железа в азотной кислоте (1 2). Добавить 120 мл концентрированной хлорной кислоты H IO4 и нагреть до появления паров H IO4. Продолжить выпаривание в течение 30 минут. Охладить, добавить 100 мл горячей воды, и прокипятить в течение 5 10 минут для удаления хлора. Охладить и довести до 1 л водой. Внимание -Выпаривание H IO4 должно проводиться в вытяжном шкафу, предназначенном только для этой операции.). [c.35]

При охлаждении очень концентрированного раствора хлорной кислоты до низкой температуры образуется твердый гидрат, состав которого соответствует формуле НСЮ -гН О. ЕЕсли предположить, что это соединение является ионным, то какими должны быть вероянпле структуры его аниона и катиона Изобразите валентные структуры аниона и катиона. [c.104]

Реактивы, посуда, апп атура. Стандартный раствор Bi(NOз)з. Навеску 0,2321 г кристаллического Bi(N0з)з 5H20 растворяют в воде, подкисленной 5 мл концентрированной НЫОз, и объем раствора доводят до 100 мл в соответствую-шей мерной колбе. Помешают 10 мл этого раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, подкисляют и доводят до метки водой. Этот раствор содержит 0,1 мг/мл В1. Азотная кислота NN 3 - концентрированная. Азотная НЫОз или хлорная НС1О4 кислота - 5М раствор. Тиомочевина С5(КНз)2 - 1,7М раствор. [c.150]

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА H IO3 — сильная одноосновная кислота, существующая только в водных растворах. Солн X. к.— гипохлораты, сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны. Концентрированная X. к. нестойкая и разлагается с выделением хлора и кислорода, превращаясь з хлорную кислоту [c.277]

Для получения кривой частной зависимости Дф = Дф(рН) титруют раствор, содержащий заданные концентрации катиона М "+ и кислоты НА. Концентрации хлорной кислоты и перхлората натрия подбирают так, чтобы обеспечить pH < 7 и / = = onst. Концентрация едкого натра в титранте составляет 1 М, что позволяет пренебречь изменением объема раствора в процессе титрования. Если же разбавление по катиону Мт+будет больще, чем 10%, то добавляют из второй бюретки подкисленный более концентрированный раствор перхлоратов М + н Na+ По экспериментальным точкам строят кривую зависимости Дф = Дф(рН). Руководствуясь этой зависимостью, выбирают составы титруемых растворов для получения частных зависимостей Дф = Дф(рСо) и Дф = Дф(рсд). Концентрации их выбирают [c.665]

При выполнении анализов имеют дело с большим количеством различных реактивов, среди них имеются ядовитые, огнеопасные и взрывоопасные. К ядовитым относятся аммиак, бром (пары) сероводород, соли ртути, мышьяка, хлорид бария, цианиды, ща велевая кислота и ее соли. Огнеопасные вещества ацетон бензол, спирты, эфиры, хлороформ и другие органические раство рители. Взрывоопасные вещества аммиачный раствор нитра та серебра, концентрированная хлорная кислота при контакте с органическими веществами. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология