Калий ионизационный потенциал

Электрическая дуга постоянного тока — более высокотемпературный источник, чем пламя. Анализируемый образец в измельченном виде помещают в углубление в нижнем электроде, который, как правило, включают анодом в цепь дуги. Температура плазмы дуги зависит от материала электродов и ионизационного потенциала газа в межэлектродном промежутке. Наиболее высокая температура плазмы ( 7000 К) достигается в случае применения угольных электродов, для дуги с медными электродами она составляет примерно 5000 К-Введение в плазму солей щелочных элементов (например, калия) снижает температуру плазмы до 4000 К. [c.59]

Один электрон-вольт (1 эВ) определяется как количество энергии, которое нужно затратить, чтобы частицу, обладающую зарядом, равным заряду электрона, переместить в электрическом поле на разность потенциалов в один вольт, Дл сопоставления его с другими энергетическими единицами укажем, что один электрон-вольт на атом соответствует 23060,9 кал на грамм-ато.м. Таким образом, поскольку первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, на превращение одного грамм-атома натрия из состояния нейтральных атомов в однозарядные положительные ионы необходимо затратить 118,5 ккал. [c.33]

Восстановительные функции металлов зависят в основном от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и его электронной конфигурации чем больше радиус атомов и чем электронная конфигурация ближе к (и — 1) s /7 , ns, тем меньше их ионизационный потенциал, тем слабее электроны удерживаются в атомах и, следовательно, тем больше их восстановительная активность. Так, щелочные металлы, имеющие наибольшие радиусы атомов и электронную конфигурацию п — 1) ns , обладают наибольшей восстановительной активностью при этом последняя увеличивается в группе IA (см. табл. 19) сверху вниз в соответствии с увеличением радиусов атомов и уменьшением ионизационных потенциалов. Металлы ПА группы (щелочноземельные металлы) также обладают восстановительными свойствами, усиливающимися сверху вниз, но эти свойства у них выражены несколько слабее, чем у металлов IA группы. Таким образом, наиболее сильными восстановительными свойствами обладают металлы франций, цезий, рубидий, калий, натрий, радий, барий. [c.247]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

На. рис. 27 показано, что аналогичным методом можно оценить экспериментально не определенное значение пятого ионизационного потенциала атома калия. [c.71]

Чем объяснить, что при переходе от водорода к литию ионизационный потенциал уменьшается более резко, чем при переходе от лития к натрию от натрия к калию и т. д. [c.17]

Самые низкие величины потенциалов (4—5 эв) имеют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и др.), которые являются наиболее типичными металлами (табл. 44). В каждом периоде при переходе от щелочных металлов к галогенам величина ионизационных потенциалов постепенно возрастает, достигая максимальной величины у инертных элементов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон). Однако величина ионизационных потенциалов еще не дает возможности провести резкой границы между металлами и неметаллами. Это деление, до известной степени условное, относит к металлам элементы с величиной ионизационного потенциала примерно ниже 10 эв, ас более высоким потенциалом — к неметаллам. [c.296]

Поэтому щелочные металлы в химическом отношении наиболее активные. Это свойство у них возрастает с уменьшением ионизационного потенциала так, цезий более активный, чем рубидий, последний более активный, чем калий и т. д. [c.339]

Взаимодействие света с веществом заключается в передаче энергии и количества движения. Так как свет каждой данной длины волны передает энергию только указанными квантами, то для поглощения света, т. е. для приема энергии, в веществе должны происходить процессы, требующие как раз такие количества энергии. Если сравнить энергии фотонов и ионизационные потенциалы (см. табл. 1, стр. 27), то окажется, что видимый свет не может вызывать ионизацию даже наименее электроотрицательных атомов (ср. энергию синего фотона 3 эв и первый ионизационный потенциал атома калия 4,32 эв). Поэтому видимый свет может взаимодействовать с электронами атомов лишь путем возбуждения последних вследствие перемещения электронов с одного уровня на другой при такой разности в энергии этих уровней, которая как раз равна энергии данного фотона. Следовательно, во-первых, разность энергии этих уровней должна быть не очень велика уровни эти должны находиться в пределах одной оболочки и даже подгруппы во-вторых, для того чтобы электрон мог передвигаться с более низкого уровня на более высокий, последний должен быть вакантным. [c.54]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

Особенность повышения сродства к электрону у С1 по сравнению с Р напоминает об особенности ионизационного потенциала калия. На свойствах брома и иода отражается их положение в нижней части Системы появляются большие координационные числа, сложные гибридные состояния и большое разнообразие степеней окисления. [c.196]

Рис. 2 можно рассматривать как своего рода периодическую систему, в которой ионизационные потенциалы элементов каждой группы, представленные в функции атомного номера z или полного заряда ядра, опре-деляют разделение их по группам и подгруппам. Каждой группе соответствует кривая, разветвляющаяся на три кривые при переходе к d-и /-переходным металлам. Для элементов I группы таких кривых две, и здесь совершенно четко видно, насколько ионизационный потенциал водорода выше потенциала лития. Последний несколько больше потенциала натрия, который в свою очередь заметно выше потенциалов остальных щелочных металлов. Наличие лишь одной я р -оболочки у натрия экранирует заряд ядра слабее, чем в случае нескольких многоэлектронных оболочек у остальных щелочных металлов. Это подтверждает правильность смещения натрия вправо по отношению к ряду калий—франций (см. табл. 7). Подгруппа меди занимает промежуточное положение между литием и водородом. [c.34]

Мерой связи электрона в атоме или ионе является ионизационный потенциал, представляющий собой энергию, которую необходимо затратить для удаления электрона из атома или иона. Различают первый ионизационный потенциал (/,) —энергию, требующуюся для удаления первого, наиболее слабо связанного в атоме электрона второй ионизационный потенциал .,)—энергию,, требующуюся для отрыва второго электрона—уже от однозарядного положительного иона элемента третий ионизационный потенциал и т. д. до / . Экспериментально энергию ионизации определяют путем удаления электронов из атомов, находящихся в разреженном газе или паре данного вещества. Величина ионизационного потенциала может выражаться в любых единицах измерения работы и энергии чаще всего ее выражают в электрон-вольтах. Один электрон-вольт (зб) равен той кинетической энергии, которую приобретает электрон, пробегающий электрическое поле с разностью потенциалов в 1 в 1 5в равен 1,602- эргов, или 3,83- 10-- кал. Если энергия ионизации одного атома равна 1 эв, то энергия ионизации грамм-атома равна при этом 23 062,4 кал, или 23,062 Ккал. [c.25]

Возникает вопрос, чем обусловлено изменение работы выхода для железных катализаторов при введении промоторов Известно, что адсорбция атомов щелочных металлов на поверхности железа, вольфрама и других металлов приводит к уменьшению работы выхода [16]. При этом наблюдается линейная зависимость между уменьшением ф металла и понижением ионизационного потенциала / адсорбированных атомов [17]. Нами при исследовании серии аммиачных катализаторов, содержащих одинаковую молярную концентрацию окислов различных щелочных металлов, была обнаружена линейная зависимость между изменением ф катализаторов и значением I щелочного металла [7]. Это позволяет предположить, что в аммиачном контакте часть щелочного промотора восстанавливается до металла и может находиться на поверхности железа в виде адсорбированных атомов щелочного металла, которые уменьшают ф катализатора вследствие образования диполей, направленных положительным концом от поверхности железа. Присутствие атомов щелочного металла — не единственная возможная причина уменьшения ф для железа при добавлении модифицирующих окислов. В литературе имеются указания на одновременное существование различных форм щелочного промотора в аммиачных контактах (растворимая и нерастворимая в воде щелочь [18], в присутствии окиси алюминия — алюминаты калия различного состава [19] и т. д.). Окислы и другие соединения, являющиеся модифицирующими промоторами, могут, по-видимому, уменьшать ф для аммиачного катализатора вследствие наличия собственного диполя у молекул примеси. Уменьшение ф для железных катализаторов в присутствии окиси кальция скорее связано с наличием собственного диполя примесных молекул, поскольку в литературе имеются указания на малую вероятность восстановления окислов щелочноземельных металлов в аналогичных условиях [20]. Подобные представле- [c.187]

При образовании молекулы хлористого калия из изолированных атомов калия и хлора необходимо сначала удалить электрон от атома калия и передать его атому хлора. Так как ионизационный потенциал (стр. 508) атома калия 4,34 в, то для получения иона К+ требуется энергия 4,34 эв. Мы теперь можем узнать количество энергии, которое выделяется, когда электрон переходит к атому хлора. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому, называется сродством к [c.516]

Ионизация элементов также является мешающим фактором, поскольку уменьшает число нейтральных атомов, а следовательно, и величину атомного поглощения. Этот фактор, однако, действует в пламени лишь при определении элементов, имеющих низкий потенциал ионизации (6 эв и ниже), т. е. практически при определении кальция (6,11 эв), стронция (5,69 эв), лития (5,37 эв), бария (5,21 эв), натрия (5,12 ав), калия (4,32 эв), рубидия (4,16 эв) и цезия (3,87 эв). В присутствии избытка элемента с низким потенциалом ионизации или при использовании более холодного пламени действие ионизационного фактора ослабляется расчеты, приведенные в [112], показывают, что число ионизированных атомов металла относительно общего числа атомов, не связанных [c.74]

Если Проследить, как изменяются значения ионизационных потенциалов при постепенном усложнении атома, т. е. при переходе от первых элементов периодической системы к последующим, то можно видеть, что впервые скачкообразное понижение значения потенциала появляется у лития, отделяя первую электронную пару от остальных. Этот скачок сохраняется дальше уже у всех элементов периодической системы. Это показывает, что первая электронная пара в атомах всех этих элементов находится ближе к ядру, чем последующие электроны. Второй подобный же скачок в значениях потенциала возникает у натрия и сохраняется дальше у всех элементов, отделяя первые десять электронов от остальных. Третий подобный скачок возникает у калия. [c.36]

Температура плазмы дуги зависит от материала электродов и ионизационного потенциала газа в межэ-лектродном промежутке. Наиболее высокая температура плазмы ( 7000 К) достигается в случае применения угольных электродов. Для дуги между медными электродами она составляет 5000 К. Введение солей щелочных элементов (например, калия) снижает температуру плазмы дуги до 4000 К. [c.364]

Найти границу сгуш,ения полос в А для атома калия, если ионизационный потенциал /=4,34 эв. [c.321]

Важным является вопрос о влиянии других элементов-примесей на интенсивность спектральных линий ряда трудновозбудимых элементов в низкозольтной искре и вакуумной высоковольтной искре. Показано [59], что интенсивность линий ионов серы, хлора и брома возрастает с уменьшением ионизационного потенциала влияющего элемента. Это объясняют изменением состава плазмы источника света, ведущим к снижению температуры разряда до более благоприятных значений. Так, снижение пределов обнаружения 5 (1667 А) до 7-10-5%, 5е (1606 А) до 10- %, Те (1678 А) до 7-10- % в угольном порошке при использовании вакуумной высоковольтной искры достигнуто добавлением в брикетированную пробу 10% хлоридов натрия и калия. [c.207]

Ионизационный потенциал Зс" , вероятно, не меньше чем 10 еУ, и поэтому, чтобы произошла вторая ионизация, необходимо устойчивое место для электрона. Выигрыш электростатической энергии при удвоении заряда иона скандия будет порядка электростатической энергии К+ в хлористом калии, которая будет равняться 4 или, самое большее,5еУ. Энергия сольватации электрона в кристалле хлористого калия даже в дефектных местах решетки не может составить недостающих 5 еУ. Причина этого заключается в том, что благодаря своей малой массе электрон должен иметь нулевую энергию, которая составляет значительную часть электростатической энергии единичного отрицательного заряда, введенного в решетку хлористого калия. Эти соображения легко вытекают из представлений о так называемых F-цeнтpax [Ю], которые состоят из электронов, введенных в кристалл в метастабильном состоянии фотохимическим или радиационным методом. Они придают кристаллу окраску, что позволяет оценить их энергию связи. [c.227]

Это расчленение теплового эффекта реакции на энергетические составляющие представляет тот интерес, что численные значения трех из них известны из опыта (атомная теплота сублимации металлического натрия) =—27 Кал (половина молекулярной теплоты диссоциации хлора) — 29 Кал, Е (ионизационный потенциал натрия в пересчете на грамматом) = 117 Кал нет опытных данных лишь о Е (электронное сродство хлора) и U. Последняя величина называется энергией кристаллической решетки Na l. [c.115]

Литий в свободном виде — металл серебристо-белого цвета, мягкий, но более твердый, чем натрий и калий. По сравнению с атомами остальных щелочных металлов атом лития имеет наибольший ионизационный потенциал и наименьший радиус. Поэтому химическая активность лития меньше, чем у остальных щелочных металлов. На воздухе он быстро тускнеет с образованием темно-серого налета окиси Ь1аО и нитрида ЫзЫ. Воспламеняется литий при температуре выше 200° С, причем пламя его карминно- [c.346]

Объяснение особенностей /j для калия важно потому, что, как будет видно из дальнейшего изложения, они сказываются самым решительным образом на своеобразии химического поведения этого элемента и составляют существенную черту отличия его от натрия. Интерес представляет именно первый ионизационный потенциал калия, так как этот элемент в природе встречается в виде ионов К" . Все аргоноподобные частицы (изоэлектронный ряд аргона), как-то S ", С1 , Аг, К , Са + и т. п., имеют особенно большие размеры (рис. 121, табл. 27). [c.136]

Немонотонность, обнаруженная на абсциссе калия, объясняется малым значением ионизационного потенциала калия и проявляется тем ярче, чем менее крут на кривых III рис. 166 переход от точки Na к точке К-В случае линии [М2О], где этот переход очень крут, изменилась крутизна на линии [М2О2] (с менее крутым переходом) уже появилась точка перегиба на линии 2[МОг1 возник минимум на линии 2[МОз] минимум сделался еще более глубоким. [c.180]

Особое внимание заслуживает эрозия серебра и рутения, когда оба электрода из одного и того же металла. В этом случае анод разрушается интенсивнее катода. Маловероятно, что для этих металлов механизм эрозии катода отличается от процессов, происходящих на поверхности катода других металлов. Такое аномальное поведение этих металлов, вероятно, вызвано резким отличием каких-нибудь физических свойств по сравнению с другими металлами. Таким свойством в случае серебра является большая теплопроводность (0,97 кал см,-сек-г), а для рутения—высокая температура плавления и кипения (Тпл =2450°С Ткип = 4227°С) при малых значениях величины ионизационного потенциала (7,57 эв для серебра и 7,36 эв для рутения) [9]. Наличие этих свойств приводит к тому, что на поверхности катода создаются такие условия, которые не могут привести к взрывообраз- [c.30]