Магний электролиз хлорида

Важную роль в получении магния электролизом хлоридов имеет соотношение плотностей магния и электролита. Необходимо поддерживать температуру и состав электролита такими, чтобы плотность магния была всегда меньше плотности электролита, иначе металл опустится на дно электролизера и будет потерян в шламе. [c.291]

Важную роль в получении магния электролизом хлоридов имеет соотношение плотностей магния и электролита. Необходимо поддерживать температуру и состав электролита такими, чтобы плотность магния была всегда меньше плотности электролита, [c.259]

Катодный выход по току при получении металлического магния электролизом расплавленного хлорида магния равен 85%-Вычислить количество электричества, необходимое для выделения [c.138]

Процесс оказался весьма сложным как в части электролиза, так и в особенности в части подготовки электролита. Потребовались многочисленные длительные исследования в различных странах мира, в том числе и в СССР, чтобы сделать этот процесс достаточно рентабельным. Процесс получения магния из хлоридов состоит из двух циклов подготовки электролита и собственно электролиза. Кроме того, полученный металл требует переплавки и рафинировки. [c.287]

В табл. 43 приведена (в относительных величинах) примерная калькуляция себестоимости магния при производстве его электролизом хлорида, получаемого хлорированием каустического магнезита. [c.296]

Для получения металлического магния используется хлорид магния. Как алюминий, так и магний получают электролизом расплава, хотя различие заключается в том, что при получении алюминия исходным веществом является его оксид. [c.455]

Некоторое количество хлора в качестве побочного продукта получают при производстве натрия и магния электролизом расплава хлоридов металлов. Хлор и растворы гидроксидов щелочных металлов находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. [c.45]

Для хлорирования обычно используют хлор, полученный при электролизе хлорида магния. Так как часть хлора используется для хлорирования примесей, имеющихся в шихте, то в шихту добавляют бишофит. [c.288]

Получение. А. получается электролизом расплавленной смеси глинозема с криолитом и небольшим количеством фторида магния и хлорида натрия. В воздухе цехов обнаруживается фторсодержащая пыль, СО2, СО, НР (после очистки отбросные газы содержат фтор — около 3 мг/м ). [c.207]

Ковкий празеодим плотностью 6,8 г/см был получен следующим образом. Методом электролиза хлорида празеодима на жидком катоде из сплава магния с 25—30% кадмия получался сплав состава 35% Рг 46% Мд 19% d. При последующем нагревании в атмосфере инертного газа (аргона) при температуре 900— 1200° С отгонялись кадмий и частично магний, который затем окончательно отгонялся из сплава празеодима с 5% магния при переплавке в вакууме. В результате этого получался чистый ковкий металл. [c.787]

Получение магния электролизом его хлоридов является, как мы видели, сложным процессом, особенно в части подготовки сырья и обезвоживания электролита. Поэтому возник промышленный интерес к получению магния термическим путем методами восстановления окислов, полученных из магнезита или доломита. [c.454]

В целом действие примесей при электролизе расплавленного хлорида натрия похоже на таковое при электролизе хлорида магния (см. 98). [c.467]

Интересна идея фиксации молекулярного азота в виде гидразина при электролизе метанольного раствора хлорида и перхлората магния или хлорида лития [14], содержащего незначительные добавки соединений молибдена (10 " моль/л) [19]. При 25° С метанольный раствор насыщали азотом. В процессе его электролиза в течение 60 мин при плотности тока 0,1 — 10 А/м на ртутном катоде, отделенном от графитового или платинового анода диафрагмой, получались растворы, содержащие (1—3) -10" моль гидразина, что соответствует выходу 1-3%. [c.189]

В цехе электролиза хлорида магния годовой производительностью 30 тыс. т рафинированного магния установлены электролизеры, работающие при нагрузке 130 кА со средним напряжением на ванне 5,5 В. Катодный выход по току для магния при электролизе 79%. Угар магния в процессе его рафинирования равен 1 %. Мащинное время работы электролизеров 0,95. [c.288]

Выделение хлорида калия из карналлита сложнее и дороже, чем из сильвинита. Оно освоено в промышленности ГДР и ФРГ. В СССР хлорид калия из карналлитовых руд не получают, а перерабатывают их способом неполного (шламового) растворения на необходимый для производства металлического магния искусственный карналлит. Отходом в производстве магния электролизом карналлита является калийная соль, содержащая 75—80 % КС1 ее выпускают в качестве удобрения под названием электролит . [c.287]

Какое количество хлорида магния потребуется для получения 100 г магния электролизом [c.30]

Бериллий получают электролизом смеси расплавленных хлоридов бериллия н натрия, а магний — электролизом обезвоженного и расплавленного карналлита. [c.224]

Для получения магния электролизом хлоридов было предложено много ра зличных конструкций ванн. Первоначально применялись круглые ванны с железным котлом-катодом и опущенным сверху в центре его графитирЬванным анодом, окруженным диафрагмой. Затем появились круглые ванны типа Юлена, в которых сосудом для расплава служило пространство, образованное трапецеидальными в сечении угольными блоками, установленными на шамотной плите-днище и образующими восьмиугольную шахту. Катоды в виде круглой гребенки, образованной стальными стержнями, опускались в центре ванны. Диафрагма отсутствовала, и хлор получался очень разбавленным. Основным недостатком круглых ванн является невозможность создания их на большую нагрузку, превышающую 5—8 ка, так как они состоят только из одной ячейки. [c.293]

Авторы [15] в лабораторных условиях исследовали влияние различных добавок в электролит на получение магния электролизом хлорида магния при относительно высокой плотности тока. На рис. 166 изображена зависимость выхода по току магния от содержания в электролите хлоридов щелочных и щелочно-земель-ных металлов. В данном случае выход по току магния в присутствии Na l и КС1 снижается особенно сильно под влиянием хлорида калия. [c.292]

В более крупном масштабе электролитический метод получения магния из хлорида магния был разработан в 30-х годах в исследованиях ГИПХ, УНИХИМ и ВАМИ. В 1935—1936 гг. были пуш,ены первые заводы металлического магния в СССР (на Урале). Работами сотрудников ВАМИ и Гипроалюминия в содружестве с работниками заводов были достигнуты крупные успехи в усовершенствовании интенсификации электролиза магния из хлоридов и в разработке прямого метода восстановления магния из N[gO карбо-и силир отермическим методами. [c.286]

Полученный электролизом или термическими способами магний-сырец содержит ряд примесей, отрицательно влияющих на его коррозионную стойкость и механические свойства. Эти примеси можно зазделить на металлические и неметаллические. К металлическим относятся На, К, Са и Ре, попадающие в магний при определенных условиях либо при электролизе, либо путем восстановления их соединений в исходной шихте металлическим магнием. Основными неметаллическими примесями в электролитическом магнии являются хлориды всех компонентов расплава, захватываемые магнием при извлечении его из ванны. Кроме того, в магнии-сырце встречаются примеси окиси магния, нитриды и карбиды. Термический магний не содержит хлоридов, но в нем встречаются окислы магния, кальция и железа и нитриды магния. Общее количество примесей в магнии-сырце может достигать нескольких процентов. Такой металл непригоден для употребления и подлежит рафинированию. По ГОСТ 804—49 магний марки МГ-Гдолжен содержать 99,91% Mg и не более 0,09% суммы примесей, в том числе не более 0,04% Ре 0,03% 51 0,005% СЬ 0,01% На 0,005% К 0,01% Си и 0,001% N1. По тому же ГОСТ для марки МГ-2 общее количество примесей в магнии допускается не более 0,15%. [c.300]

Природные соединения и получение магния. Магний относится к числу распространенных элементов. Встречается в виде силикатов, хлоридов, карбонатов и сульфатов, В основном в производстве металлического магния используют доломит, магнезит Mg Oз и карналлит. Получают его либо электролизом хлорида, либо карботермией из обожженных магнезита или доломита. [c.318]

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Ввиду близости потенциалов разложения хлоридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 В и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К. В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистк лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование ДЛЯ очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, пр снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очист [c.499]

ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист. возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид. [c.691]

Прир оксиды и гидроксиды Fe-сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические-минер, пигменты (см. Железная слюдка. Железооксидные пигменты, Железный сурик. Мумия, Охры, Умбра), FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей a-F jOj-компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов y-F iOj-рабочий слой магн. лент Гсз04-материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита Fe(OH)2-промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов Fe(OH)j-компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. [c.132]

Порядок Проведения работы. Хлор и водород, необходимые для работы, собирают в градуированные газометры во время работы Электролиз водного раствора хлорида натрия или получают специально. Водород получают в аппарате Киппа, а хлор — действием соляной кислоты на КМПО4 или на оксид марганца (IV) при нагревании. Сжигают водород в хлоре при помощи горелки для сжигания газов, на которую надевают трубку, обеспечивающую подсос воздуха. Водород из газометра пропускают через промывную склянку 2, наполненную щелочным раствором перманганата калия, в горелку 4, с которой снята трубка 5, и проверяют водород на чистоту. При положительном результате лоджигают водород и начинают пропускать хлор из газометра 6. Хлор и водород осущаются в колонках 3, 8 прокаленным сульфатом магния или хлоридом кальция. Ток хлора регулируют несколько меньще, чем ток водорода. При горении водорода в хлоре изменяется цвет пламени, после чего горелку вставляют в трубку 5 и отмечают уровень воды в газометре 6. Образующийся хлороводород улавливают в поглотителе 9, наполненном насадкой в виде стеклянных трубочек, которые смачивают дистиллированной водой. После начала опыта [c.65]

Получение. Восстановлением фторида Б. магнием, электролизом расплава хлорида Б. ВеСЬ и Na l. Особо чистый Б. получают измельчением металла в порошок, обработкой щавелевой кислотой, прессованием и спеканием при 1100—1200 °С. [c.91]

Электролитическим путем можно получать сплавы РЗЭ с другими металлами, нанример медноцериевые или меднолан-тановые лигатуры, содержащие 15—20% церия или лантана [843]. Электролитом служит, как обычно, смесь хлоридов калия и натрия, но катод применяется медный сплав образуется за счет взаимодействия меди катода с выделяющимся на нем металлом и стекает с катода в находящийся под ним тигель. Температура электролита 950° С. Другой пример получения сплавов электролизу подвергают расплав (700° С), содержащий 7% хлорида магния, 7% хлорида неодима, 3% фторида натрия и смесь хлоридов калия и натрия (до 100%) с графитовым анодом (тигель) и молибденовым катодом (стержень) получают сплав неодима с магнием (около 30% Nd), имеющий значение в технике как жароустойчивый [844]. [c.328]

Ковкий и плотный иттрий был получен осаждением электролизом хлорида иттрия на жидкий катод из сплава магния с 25—30% кадмия, с последующей отгонкой кадмия и магния при температуре 900—1200° С и тереплавкой иттрия в вакууме. [c.890]

Дальнейшие опыты по электролизу хлоридов магния и лития, бария и рубидия проводились в 3,6 н. растворах при плотности тока 0,5 aJ M , в слабокислой среде. Результаты части этих опытов приведены в табл. 70. [c.447]

Хлорид магния применяют главным образом для электролитического производства металлического магния. Электролизу подвергают обезво(женный карналлит или безводный хлорид магния с добавлением хлоридов калия и натрия для понижения температуры плавления расплава. [c.79]

При выщелачивании марганцевой руды кислотность раствора уменьшается значение pH раствора после выщелачивания марганцевой руды составляет 6. Кроме большого количества сульфата марганца и сульфата аммония этот раствор содержит также выщелоченные сульфат кальция, магния и железа. Из этих примесей наиболее мешает последующему электролизу железо. Обладая более электроположительным потенциалом по отношению к марганцу, железо соосаждалось бы с марганцем на ртутном катоде и загрязняло металлический марганец. Поэтому электролит очищают от ионов железа путем окисления ионов Ге + в Ре + кислородом воздуха при pH = 5,5—7,6. Этот процесс хорошо освоен в свинцовоцинковой промышленности . Осаждающаяся при пропускании воздуха гидроокись трехвалентного железа захватывает также все взвешенные вещества. После фильтрования раствор поступает на электролиз в горизонтальный электролизер с циркулирующим ртутным катодом той же конструкции, которая обычно применяется при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.227]

Хлорид магния Mg b-GFbO. Обезвоженный хлорид магния служит для получения металлического магния электролизом. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология