Янтарная кислота кинетика

Электровосстановление малеиновой кислоты в среде серной кислоты исследовано на катодах из меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, олова, свинца, висмута, железа, кобальта и никеля. Наибольший выход янтарной кислоты (95—100%) получен на ртутном катоде и наименьший (29—37%) на висмутовом и кобальтовом катодах [18]. Кинетика восстановления малеиновой кислоты на капельном ртутном катоде в кислых растворах подробно исследована в работах [19—21]. [c.53]

Выведенными уравнениями описывается, например, кинетика гидролиза диэтилового эфира янтарной кислоты [c.277]

В 1881 г. Меншуткин [12] впервые изучил кинетику процесса поликонденсации этиленгликоля с янтарной кислотой, положив тем самым начало применению кинетических методов исследования в области поликоиденсации. [c.7]

На рис. 77 показаны результаты исследования поликопденсации этиленгликоля, диэтиленгликоля и декаметиленгликоля с адипиновой и янтарной кислотами при различных температурах, полученные разными исследователями [4, 12,27, 44]. Из них видно, что экспериментальные результаты хорошо согласуются с теоретическими положениями Тан Ао-чина и сотр. [7]. Причем, китайские химики указывают, что пересчет данных по кинетике полиэтерификации, полученных другими исследователями (на основе предлагаемого механизма), подтверждает порядок 2 " реакции полиэтерификации вплоть до 92% превращения. [c.134]

Меншуткин в 1881 г. впервые изучил кинетику процесса поликонденсации этиленгликоля с янтарной кислотой и тем положил начало применению кинетических методов в области поликонденсации. [c.268]

Коршак и Виноградова показали, что подобные реакции протекают между этилстеаратом и уксусной кислотой [3] или адипиновой либо янтарной кислотами [4] эти авторы изучили также кинетику таких реакций. [c.453]

Тан Ао-цин, Юэ Го-цуй и сотр. [11161 исследовали кинетику полиэтерификации янтарной или адипиновой кислот с этиленгликолем при эквимолекулярном соотношении исходных веществ. Ими установлено, что при 130—160° порядок реакции равен 3/2, а уравнение кинетики, вплоть до 92% конверсии, имеет вид [c.83]

Так, при изучении кинетики реакции полиэтерификации этиленгликоля, диэтиленгликоля янтарной и адипиновой кислота- [c.106]

С целью выяснения количественного влияния обменной реакции ацидолиза в процессе полиэтерификации авторы изучили кинетику ацидолиза на примере модельной реакции взаимодействия этилстеарата с уксусной [32], янтарной и адипиновой [104] кислотами. [c.61]

Одновременно в присутствии окиси ципка мы исследовали системы формальдегид — тионии, глицерин — метиленовая синь, глицерин — тионин. В качестве донора протонов может быть применена и янтарная кислота. Кинетика реакции в этом случае несколько иная, что может быть объяспено структурными факторами. [c.67]

Еще в прошлом веке при электролизе 60—70%-ных водных растворов калиевых солей моноэтиловых эфиров соответствующих дикарбоновых кислот при плотности тока 300—500 А/м и напряжении 12 В были получены янтарная кислота с выходом 60%, лдипиновая с выходом 35%, пробковая с выходом 28%, себациновая, 1,12-додекандикарбоновая и 1,16-гексадекандикарбоновая с выходом около 20% по веществу. Кинетика и механизм реакции явились предметом многочисленных исследований [35, 36]. Установлено, что при электролизе моноалкиловых эфиров дикарбоновых кислот в водных растворах при потенциалах 2 В относительно насыщенного каломельного электрода выделяется кислород и только при потенциалах положительнее 2,3—2,5 В протекает реакция димеризации. [c.182]

В приведенном выше обсуждении, как и в некоторых других подобных случаях, Гхош рассматривал кинетику фотохимического процесса без учета комплексообразования между ионами уранила и органическим фотолитом, хотя в более ранних работах Гхоша и Миттера указывалась степень этого комплексообразования. Применение уравнений (4.75 а—г) к сильно ассоциированным системам вызывает некоторые сомнения по следующим причинам во-первых, принимается, что комплекс, такой, как U0 +-янтарная кислота , может реагировать только через столкновение с другой молекулой кислоты после возбуждения и, во-вторых, концентрация этой кислоты принимается равной полной концентрации добавленной, хотя, по-видимому, следует учитывать только свободные, неассоциированные молекулы кислоты (однако вполне возможно, что по пространственным соображениям ион U0 + в комплексе может реагировать со свободными молекулами кислоты и с молекулами кислоты других комплексов, но не с молекулами кислоты в своем собственном комплексе). [c.288]

Прежде всего следует отметить особенности процесса совместной полиэтерификации, вытекающие из различной реакционной способности малеинового ангидрида и кислоты-модификатора. Известно, что состав олигоэфиров зависит от соотношения активностей мономеров с одноименными функциональными группами и степени завершенности реакции. При исследовании кинетики процесса синтеза смешанных олигоэфирмалеинатов была установлена большая активность малеиновой и фумаровой кислот по сравнению с большинством модифицирующих кислот (например, ди-феновой, фталевой). Исключение представляет янтарная кислота, реакционная способность которой близка к малеиновой и фумаровой (табл. 2.3). [c.115]

Данные по низкотемпературной ступенчатой рекомбинации радикалов типа СбНц, стабилизированных в облученном при 77° К цик-логексане, приведены на рис. 62, о, в. Как видно из приведенного рисунка, для зависимости (Тв) = Р (С) можно выделить два участка. На первом участке величина а, полученная из данных по рекомбинации, совпадает с величиной а для накопления радикалов (см. рис. 62, а). На втором участке концентрационная зависимость (Гв) в процессе рекомбинации радикалов становится существенно нелинейной, причем начальная концентрация, при которой начинает проявляться нелинейность, лежит в интервале (0,6—1,0) 10 г К В отличие от облученной янтарной кислоты и а-аланина линейная зависимость (Гв) наблюдается в случае циклогексана на началЬ ном участке кинетики рекомбинации. Экстраполяция этого участка к малым концентрациям дает те же величины для Гв и а, что и в случае кинетики накопления радикалов при облучении циклогексана. [c.166]

Применение кинетических методов для исследования реакции ноли-этерификации было впервые осуществлено Меншуткиным [13] в 1881 г. на примере этерификации этиленгликоля янтарной кислотой, для которой он определил предел этерификации и константу скорости, а также начальную скорость, тем самым наметив тот основной путь исследования, на котором впоследствии были получены многочисленные известные нам данные о кинетике и механизме реакции поликонденсации. В 1882 г. он определил предел этерификации для гликолевой, молочной и пивалиновой кислот [3]. [c.6]

Классические работы Меншуткина, посвященные исследованию закономерностей этерификации спиртов и кислот, положили начало кинетическим исследованиям поликонденсационного процесса. Менщуткин [123] первый исследовал кинетику полиэтерификации этиленгликоля с янтарной кислотой. Реакцию между янтарной кислотой и этиленгликолем позднее изучил Тиличеев [124]. Досталь и Рафф [125] исследовали реакцию конденсации янтарной кислоты с этилен- и бутиленгликолями в присутствии растворителя (диоксана) и без него. При протекании реакции в растворе диоксана энергия активации оказалась равной 30 ООО кал, в отсутствие растворителя — 20 ООО кал. Кинетика поликонденсации гликоля с фталевым ангидридом (рис. 45) и глицерином (рис. 46) была подробно изучена Максоровым [107]. [c.107]

Рис. 90. Кинетика ацидолиза этилстеарата янтарной кислотой при различ-яых гемперагурах в присутствии катализатора и без него

Начало кинетическим исследованиям поликонденсационного процесса положили классические работы Н. Н. Меншуткина, посвященные исследованию закономерностей этерификации спиртов и кислот, Меншуткин первый исследовал кинетику реакций полиэтерификации этиленгликоля с янтарной кислотой [1], положив этим начало применению кинетических методов для исследования процессов синтеза полимеров. Несмотря на то, что с тех пор прошло более восьми десятилетий, однако и до сих пор продолжается интенсивное изучение кинетики поликонденсационных процессов. Получено много новых данных, объясняющих отдельные детали этих реакций. Однако даже в таких хороню и давно изучаемых поликонденсационных процессах, как полиэтерификация и полиамидирование, все-таки нет еще общей точки зрения, всесторонне объясняющей кинетические особенности этих процессов. По-видимому, это обусловлено трудрюстями экспериментального характера, поскольку поликондепсация, проводимая при высокой температуре, представляет собой сложную гамму большого числа равновесных синтетических и деструктивных процессов. [c.130]

Реакцию между янтарной кислотой и этиленгликолем позднее изучил Тиличеев [11]. Досталь и Рафф [12] исследовали реакцию конденсации янтарной кислоты с этилен- и бутнленгликолем в присутствии растворителя (диоксана) и без него. При проведении реакции в растворе диоксана энергия активации оказалась равной 30 ккал, в отсутствие растворителя — 20 ккал. Кинетика ноликонденсации гликоля с фталевым ангидридом (рис. 78, а) и глицерином (рис. 78, б) была подробно изучена Максоровым ИЗ]. Максоров систематически изучил каталитическое действие на реакцию глицерина с фталевым ангидридом различных соединений (всего было исследовано 36 веществ). Оказалось, что часть из них совсем не катализирует процесс, другие, как, например, хлористый цинк и хлористый алюминий, вызывают побочные реакции такие же вещества, как фосфорная кислота, окись тория, сернокислый алюминий и ряд других, хорошо катализируют процесс. [c.135]

Начало paбoтaмJпo изучению кинетики поликонденсационных процессов было положено классическими исследованиями Меншуткина по измерению равновесия и скоростей этерификации различных спиртов карбоновыми кислотами. Одним из объектов, исследованных Мепшуткиным в 1881 г., была реакция этиленгликоля с янтарной кислотой. Он нашел, что через 1 час прореагировало 45.56% исходной кислоты, а через 340 час. 54.79%, и при этом было достигнуто состояние равновесия. Константа [c.314]

Кинетика исследовалась в буферных растворах уксусной, три-метилукоусной, гликолевой, муравьиной, хяоруксуснсЯ, фосфорной, янтарной кислот и глицина в интервале температур 7—35°. Ионная сила растворов поддерживалась оостоянной, раввой 0,10. [c.368]

Рис. 3.11. Кинетика поглощения кислорода при термоокислении полиэфирных пластификаторов 1а основе декандикарбоновой (1, Г ") себациновой (2), азелаиновой (3), адипиновой (4), глутаровой (5), янтарной (6, 6, 6") и малоновой (7) кислот при 200° (1-6), 150 (/, 6 ) и 130°С О", 6").

Последний расщепляется до адипиновой кислоты и некоторого I 1 олйчества янтарной и глутаровой кислот [138]. Кинетика и механизм реакции описаны в работе [139]. [c.99]

При окислении фурфурола перекисью водорода образуется смесь малеиновой, янтарной, фумаровой кислот, а на промежуточной стадии — формилакриловая кислота [1]. Для синтеза последней потребовалось детальное изучение механизма и кинетики реакции. [c.283]

Тан Ао-чин, Я Куо-сгой, Лин Те-хоу, Ли И-вей, Ли Ши-вей [9] изучили кинетику реакции этиленгликоля с янтарной или адипиновой кислотой и нашли, что при 130—160 реакция имеет порядок 3/2 и протекает по уравнению [c.15]

Имеется также ряд работ по изучению восстановления индия из комплексообразующих электролитов (оксалатный [135], тартратный [136], цианистый [137], сульфатный [80], по-лиэтиленполиамидный [138], ацетилацетатный [139], с добавками янтарной и лимонной кислот [140]). Однако в этих работах практически не рассматриваются вопросы, связанные с кинетикой собственно электрохимической реакции. [c.59]

Механизм и кинетика каталитической полиэтерификации с участием диолов (этиленгликоля и диэтиленгликоля) и дикарбоновых кислот (янтарной и адипиновой) детально рассмотрены в работе . Авторы предлагают апедующий механизм реакций (для простоты схема дана на примере моносоединений) [c.101]

Изучены равновесие и кинетика гидролиза диметиловых эфиров, янтарной, глутаровой, адипиновой и себациновой кислот. [c.89]

Исследование кинетики растворения оксидов железа. Трило Б II щавелевая кислота образуют с двух- и трехвалентным железом растворимые в воде комплексные соединения . Устойчивость три-лонатов железа зависит от pH среды. Согласно Шварценбаху [38 наиболее устойчивый комплекс трилона Б с железом II (рК=14,3, где рК=—К — константа нестойкости комплекса) получается при рН=4-т-5, а с железом III (рК=25,1)—при рН=2н-4. В теплоэнергетике трилон Б является одним из основных компонентов в композициях, применяющихся для очистки котлов. Кроме трилона Б, в композицию входит какая-либо органическая кислота (лимонная, щавелевая, глутаровая, янтарная, адиииновая) или смесь органических кислот, содержащихся, например, в отходах каиро-лактамового производства, илп малеииовый и фталевый ангидриды и другие вещества [39]. Все они в отдельпост] образуют с ионами металлов меиее устойчивые комплексы, чем трилон Б. Поэтому при использовании монорастворов берут заведомо избыточное количество этих веществ, чем требуется по уравнениям реакций. [c.23]

Рис. 45. Кинетика поглощения кислорода в процессе термоокисления при 200 °С дибутиловых эфиров себациновой (1), адипиновой (2) и янтарной (3) кислот.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология