Кривые основания слабого сильной кислотой

Рис. 7.8. Кривая титрования слабого основания раствором сильной кислоты (НС1)

Рис. 16.6. Кривые титрования раствора слабого основания раствором сильной кислоты. Черная линия представляет собой график изменения pH при титровании 0,10 М раствора аммиака

I. Уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН. [c.22]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. Теоретическое условие правильности значения конечной точки титрования сильной кислоты сводится к тому, чтобы pH раствора слабой кислоты [c.190]

Рис. 73. Кривые титрования а — сильная кислота Ц- сильное основание б — слабая кислота -Ь сильное основание в — слабое основание - - сильная кислота г — слабая кислота -Ь слабое основание.

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Рис. 76. Кривые титрования а — сильной кислоты сильным основанием б — слабой кислоты сильным основанием в — слабого основания сильной кислотой. Заштрихованы интервалы перехода индикаторов.

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты построена в координатах количество грамм-эквивалентов добавленного сильного основания на 1 моль кислоты — pH. Показать с помощью дифференцирования, что тангенс угла наклона этой кривой в точке перегиба (рН = р/С) равен 2,303/4. [c.237]

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты, сильным основанием [c.197]

Рис, 7.1-3. Кривая титрования слабого основания (NHj) сильной кислотой (НС1) в воде. [c.364]

Проделав все ранее описанные операции, можно получить следующее уравнение интегральной кривой титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием [c.22]

Уравнение кривой титрования слабого однокислотного основания МОН сильной кислотой НК. [c.22]

Кривые титрования слабых одноосновных кислот (однокислотных оснований) растворами сильных оснований (сильных кислот) характеризуются небольшим скачком титрования (2—3 единицы pH), несовпадением ТЭ и ТН, равенством [Н + ]=Кд и, соответственно, [ОН ] в момент 50%-й [c.217]

Выведите уравнения, данные в разделе 3-8, для относительной точности титрования сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием, а также первой конечной точки на кривой титрования слабой двухосновной кислоты. [c.72]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

Наконец, точка эквивалентности на этой кривой должна соответствовать pH соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, т, е. будет лежать в слабокислой среде. [c.195]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера [c.886]

Кривые титрования катионитов карбоксильного типа изучались Гриссбахом [49] и другими авторами. Эти кривые, как видно из рис. 2. 2, в общем напоминают кривые титрования слабых мономерных кислот, хотя солевой эффект в случае ионитов выражен несколько сильнее. На основании анализа кривых титрования Грегор [c.36]

Из сравнения четырех кривых титрования видно, что при титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности происходит резкое изменение pH, при взаимодействии слабой кислоты и сильного основания или слабого основания и сильной кислоты изменение pH менее резкое, но все же заметное, однако при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания изменение pH является плавным и не всегда заметным в точке эквивалентности. [c.162]

Кривые титрования Т—сильной кислоты сильной щелочью II—слабой кислоты сильной щелочью Ц[—слабого основания сильной кислотой. Заштрихованы интервалы перехода индикаторов. [c.283]

На рис. 4-5 показаны кривые титрования 0,10 М растворов слабых оснований 0,10 М раствором сильной кислоты, например хлористоводородной кислоты. Такой ход кривых титрования тюлучяют в случаях, когда основание является анионным основанием. Например, кривые титровгшия аммиака (р = 4,76) и боратного иона в качестве основания (pK = 4,77) имеют почти совсем одинаковую форму. Этот факт ведет к следующим практическим выводам. Если кислота слишком слабая и ее нельзя поэтому титровать с помощью сильного основания, то ее сопряженное основание достаточно сильное, чтобы на кривой его титрования сильной кислотой наблюдалась четкая конечная точка. Например, борная кислота — настолько слабая кислота, что ее невозможно точно оттитровать гидроокисью натрия. Однако ее натриевая соль — бура N328 0 -представляет собой в водном растворе настолько сильное основание, что ее применяют в качестве эталонного вещества при установке титра кислоты. [c.177]

Но если, например, р/СнА=5, то кривая титрования ее сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/С=9, т. е. с /С=10 Э. Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно (стр. 285). [c.304]

Рис. 41. Кривая кондуктометрического титрования сильной кислоты 1 и слабой 2 сильным основанием

В ходе титрования электропроводность раствора несколько уменьшается, так как более подвижные ионы аммония связываются в слабо диссоциированный гидроксид аммония в растворе появляется эквивалентное количество менее подвижных ионов натрия. В точке эквивалентности ионы аммония полностью связаны и электропроводность раствора минимальна. Прибавление следующей порции едкого натра резко повышает электропроводность, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (см. рис. 31,(3). Эта кривая характерна для кондуктометрического титрования щелочью соли слабого основания и сильной кислоты. [c.245]

Второй случай эквивалентная точка титрования. Довольно часто возникает необходимость быстро рассчитать значение pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты (например, сульфата аммония), или раствора, содержащего соль слабой кислоты и сильного основания (например, ацетата натрия). Концентрированные растворы сульфата аммония используются при фракционировании белков, и, как правило, для того чтобы решить, в какой концентрации брать буфер, необходимо рассчитать pH раствора. Другая практическая задача возникает при титровании слабой кислоты или слабого основания. Конечной точкой на кривой титрования служит значение pH, соответствующее раствору соли, например соли Na+A или ВН+С1. Поскольку это значение pH почти никогда не бывает равно 7,0, требуется заранее прикинуть, какой брать индикатор или какую шкалу устанавливать на рН-метре. [c.219]

Это общее уравнение позволяет определять pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты или конечную точку на кривой титрования такого типа соединений. По мере разбавления раствора, т. е. по мере приближения Са к Ка, значение pH приближается к 7,0. [c.221]

Таблица 7.20. Формулы для расчета кривой титрования слабой двухпротонной кислоты сильным основанием

Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования pH раствора определяется с помощью уравнения (2) или (2а) (см. стр. 15). На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь — слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты pH раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением (11) или (12) (см. стр. 21). В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и pH раствора будет зависеть от гидролиза этой соли здесь следует воспользоваться уравнением (9) или (10) (см. стр. 20). За точкой эквивалентности pH раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [c.134]

Последовательность вычислений и их особенности рассмотрим на примере. Пусть задано уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН (см. уравнение (д.1) ириложения). Поскольку уравнение (д.1) трудно решается аналитически относительно концентрации ионов водорода, но может быть решено относительно фактора оттитрованности (см. уравнение (д.2) приложения) [c.11]

Точность определения конечной точки титрования зависит от степени изгиба кривой в точке эквивалентности, т. е., как было показано ранее, от величины константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в случае сравнительно разбавленных растворов изменение потенциала в эквивалентной точке велико (ср. рис, 99), и конечную точку можно определить точно. Если берется слабая кислота и сильное основание или наоборот, то можно удовлетворительно определить конечную точку титрования, если только растворы не слищком разбавлены или если кислота или основание не слишком слабы (ср. рис. 100, /). Если с — концентрация титруемого раствора, а ка я кь — константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, титруемых соответственно сильным основанием или сильной кислотой, то при значении ска или скь, большем 10 , на кривой нейтрализации получается заметный излом, соответствующий конечной точке. Можно проводить потенциометрическое титрование, даже если ска или скь меньше 10 , но при этом получаются менее точные результаты (ср. рис. 100, //). Потенциометрическое титрование очень слабых оснований можно производить в сильно протоногенной среде (ср. рис. 102). Если титровать слабую кислоту слабым основанием или наоборот, то изменение pH в конечной точке никогда [c.537]

Кривые нейтрализации при титрованин слабых кислот сильными основаниями. Если слабую кислоту титруют сильным основанием, то точка эквивалентности лежит в щелочной области.. Если, наоборот, слабое основание титруют сильной кислотой, то точка эквивалентности лежит в кислой области. Если титруемая кислота или основание очень слабы, то кривая их нейтрализации несимметрична в отношении точки эквивалентности. [c.72]

Количество доЕаВпенной кислоть/, г-экВ/л Рис. 9. Изменение концентраций ионов и кривые кондуктометрического титрования сильными кислотами 0,1 н. растворов соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (рХа = 13) [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология