Смесь сильной кислоты и сильного основания

Рис. 148. Кривые кондуктометрического титрования. а—сильная кислота—сильное основание б—слабая кислота—сильное основание и—очень слабая кислота-сильное основание г—слабая кислота—слабое осноиание д—смесь сильной и слабой кислот—сильное основание —соль слабой кислоты—сшьное основание ж—титрование с осаждением.

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Смесь сильной кислоты и сильного основания [c.250]

Теперь рассмотрим растворы, представляющие собой смесь слабой кислоты и одной из ее солей с сильным основанием или слабого основания и одной из его солей с сильной кислотой. Такие растворы называются буферными . Они обладают малой чувствительностью к разбавлению и прибавлению кислоты или основания. [c.248]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

Если рассматривать многоосновную кислоту как смесь одноосновных, когда константы ионизации близки, то вычисленная буферная емкость окажется ошибочной. Точное уравнение, учитывающее вклад буферной емкости двухосновной кислоты, получится, если определить зависимость Сь от [Н+] в растворе, содержащем двухосновную кислоту НгА в смеси с сильными кислотой и основанием. Дифференцирование этого выражения дает [c.209]

Сильная кислота Сильное основание Слабая кислота Слабое основание Смесь растворов слабой кислоты и ее соли (кислотный буферный раствор) [c.129]

Кондуктометрическое титрование слабых оснований, а также оснований средней силы похоже на титрование соответствующих кислот. Точно так же можно количественно титровать смесь сильного и слабого оснований слабой кислотой, причем получаются результаты, аналогичные изображенным на рис. 26. [c.118]

На втором этапе титрования число молей эквивалента титруемого вещества больще числа молей эквивалента титранта [/экв(НА) НА] > [/экв(В)В]. В процессе титрования до точки эквивалентности титруемый раствор содержит смесь неоттитрованной сильной кислоты (или основания) и соли, образованной катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. pH такого раствора определяется концентрацией неоттитрованной сильной кислоты (основания). Значение [Н ] с учетом разбавления титруемого раствора (за счет добавления титранта) рассчитывают по формулам [c.210]

При этом в случае введения в буферную смесь небольшого количества какой-нибудь сильной кислоты или основания, первоначальный pH системы будет особенно устойчивым в том случае, когда С1 = Сг, так как добавление посторонних Н+-ионов приводит здесь к одинаковому относительному изменению числителя И знаменателя в выражении (2). Это положение точно доказывается в курсе объемного анализа, здесь же можно обойтись рассмотрением расчетов для трех частных случаев. , [c.301]

Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24]

В тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие сме-щается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.142]

Основания пиридиновые легкие сырые—смесь гетероциклических соединений ароматического ряда, содержащих в своем составе азот. Состоят преимущественно из пиридина, альфа-, бета-и гамма-пиколинов, лутидинов, коллидинов и др., содержат также значительное количество фенолов. Обладают слабо основными свойствами, с сильными кислотами образуют водорастворимые соли. Легкие пиридиновые основания улавливают из коксового газа в отделениях сульфата аммония коксохимических заводов серной кислотой одновременно с аммиаком. Часть маточного раствора, содержащего в растворе сульфаты пиридиновых оснований, непрерывно выводится из кристаллоприемника в нейтрализатор, через который пропускается газообразный аммиак, разлагающий сульфатпиридины с образованием сырых пиридиновых оснований и сульфата аммония. Пиридиновые основания отгоняются, а раствор сульфата аммония возвращается в ванну сатуратора. [c.1007]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

При 300° полиакрилаты разрушаются, образуя смесь мономера с ди- и тримерами. Сильные кислоты и основания при нагревании омыляют полиметилакрилат. [c.241]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 146) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме- [c.431]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

При действии сильной кислоты или основания моносахариды претерпевают довольно глубокие химические изменения. С сильным основанием протекает серия альдольных конденсаций (стр. 287) и обратных реакций приводящая к очень сложным смесям. Подобным образом, если формальдегид гликолевый альдегид или глицериновый альдегид взаимодействуют с сильной щелочью, то образуется сложная смесь сахаров, из которой с очень низким выходом была изолирована рацемическая глюкоза. В сильной кислоте при повышенной температуре пентозы образуют фурфурол в результате дегидратации. Гексозы также претерпевают дегидратацию с образованием гетероцикла, но продукты более сложны. [c.522]

При титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой получают кривую титрования, приведенную на рис. 82 (кривая с). Вследствие меньшей диссоциации слабой кислоты или слабого основания электропроводность вначале минимальна, но по мере образования ионизированной соли она возрастает. Можно одновременно титровать смесь сильной и слабой кислот (или сильного и слабого оснований) сильным основанием (соответственно сильной кислотой) (рис. 82, кривая Ь). Участок АВ этой кривой соответствует нейтрализации сильной кислоты (соответственно сильного основания), участок ВС, имеющий меньший наклон, соответствует нейтрализации слабой кислоты (или слабого основания), участок D — избытку основания (или кислоты). [c.216]

При расчете равновесного состава по универсальным алгоритмам удобно вводить формальные реакции наряду с обычными [1]. Так, для простой системы, содержащей смесь слабой одноосновной кислоты НА и сильного основания, набор формальных и обычных реакций, записанных через базис Н+ и А, выглядит так [c.125]

Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Когда 1 мл 0,1 н. раствора сильной кислоты или основания добавляется к 1 л чистой воды, концентрация ионов водорода или гидроксила в воде изменяется приблизительно в 1000 раз. Если 1 л воды содержит 0,1 г-экв СН3СООН и 0,1 г-экв СНзСООЫа, то при добавлении НС это изменение едва заметно, так как ацетатная смесь является хорошим буфером. Буферы были определены Ван-Слайком [1] как вещества, присутствие которых в растворе увеличивает количество кислоты или щелочи, которые должны быть добавлены в раствор, чтобы вызвать изменение pH на единицу . Буферы позволяют точно регулировать концентрации ионов водорода и гидроксила и, следовательно, делают возможным контроль реакций, зависящих от степени кислотности. Буферное действие связано с наличием равновесия между водой, слабой кислотой (НА), основанием (В), амфоли-том (Z+) и ионами, в которые частично превращаются все эти вещества в водных растворах [c.94]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + КаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеНбСООН + Na 6H5 OO) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака КНз-НгО + КН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH < 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.104]

На рис. 89 графически показан ход изменения реакции среды при различных случаях нейтрализации (в 0,1 н. растворах). Если и кислота и основание являются сильными электролитами (НС1 и NaOH), то переход через эквивалентное соотношение между ними сопровождается очень резким скачком pH, т. е. сильным изменением реакции среды. Напротив, при взаимодействии слабых кис-лоты и основания (СН3СООН и NH4OH) этот скачок почти отсутствует. В сме- [c.140]

Если титровать смесь, содержащую избыток сильного основания, наблюдается дифференцированное титрование свободного сильного основания. Электропроводность раствора при этом сильно понижается. После излома кривой нейтрализуются аминогруппы в анионах амфолита, в результате чего образуются цвиттериоиы. На кривой титрования имеется второй излом, показывающий окончание нейтрализации аминогрупп. После этого электропроводность раствора нелинейно увеличивается. Искривление кривой объясняется, как указано выше, тем, что часть протонов связывается СОО -группами. Такого типа кривая (рис. 20, кривая 2) получается при титровании смеси NaOH и аминоуксусной кислоты, в которой концентрации компонентов относятся как 2 1. [c.75]

В результате чего цвиттер-ионы переходят в анионы. В смеси аминоуксусной кислоты с NaOH образуются ЫНгСНгСОО -ионы. Если смесь содержит избыток сильного основания, сначала происходит его нейтрализация, в результате чего в растворе линейно понижается концентрация гидроксильных ионов. Затем в реакцию вступают анионы амфолита [/ ] протекает реакция нейтрализации основных групп, вследствие чего концентрация анионов линейно понижается, а концентрация цвиттер-ионов растет. После второй точки эквивалентности взаимодействуют цвиттер-ионы, происхо- [c.129]

Если титрование органических оснований можно провести в водном растворе, то наблюдение конечной точки титрования обычно удается осуществить визуально с помощью индикатора. Так, для титрования алифатических аминов 0,1 н. растворами кислот применялись фенолфталеин и нафтиловый красный Этими индикаторами можно пользоваться при микроопределении с 0,01 н. растворами титрантов таких сильных органических оснований, как четвертичные аммониевые основания. Однако они не дают удовлетворительных результатов при проведении микроанализов менее сильных оснований, например аминосоединений с Къ порядка 10 . Наиболее очевидные причины, объясняющие этот факт, следующие. Во-первых, при титровании слабых оснований pH раствора в точке эквивалентности изменяется значительно меньше, чем при титровании сильных оснований. Во-вторых, концентрация окрашенного вещества, служащего индикатором, уменьшается почти в 100 раз при переходе от макротитрования (1 мг-экв образца и 0,1 н. раствор титранта) к микротитрованию (0,1 мг-экв образца и 0,01 н. раствор титранта). Поэтому приходится применять смеси индикаторов, которые почти бесцветны в узкой области изменения pH, соответствующей точке эквивалентности. Такие смешанные индикаторы называют экранированными индикаторами. Например, для o HOBHbix функций, при микротитровании которых точка эквивалентности достигается около pH 5, была рекомендована смесь, содержащая 5 частей бромкрезолового зеленого и 1 часть метилового красного. Этот экранированный индикатор придает основному раствору синюю окраску. По мере поступления из микробюретки [c.397]

Опыты Лаури недавно были повтоэены Свейном [114], причем пиридин применяли в качестве нуклеофильной группы (iV) и фенол — в качестве электрофильной ( ) Свейн и Браз н [115] сделали дальнейший шаг, взяв 2-оксипиридин — основание, более слабое, чем пиридин, которое имеет обе группы N и Е в одной и той же молекуле. Они нашли, что 2-оксипиридин является еще более сильным катализатором, чем смесь фенола и пиридина. Кинетика показывает, что сначала катализатор образует комплекс с субстратом и далее реагирует только комплекс. Установлено также, что 3- и 4-оксипи-ридины—более слабые катализаторы, что подтверждает значение структуры полифункциональных катализаторов. Свейн [116] указывает, что тримолекулярный механизм применим не только к бензольным растворам, но также и для случая реакций, катализируемых кислотами и основаниями в водных растворах. Белл [117[ не согласен с этими обобщениями и предлагает как доказательство данные по обратимой реакции гидратации ацетальдегида, которая очень близка к мутаротации глюкозы. Он считает, что вообще нет оснований принимать бимолекулярный или тримолекулярный механизм кислотноосновных реакций. Килпатрик М. Л. и Килпатрик М. [38[ показали, что схема, обычно применяемая для описания хода реакции, катализируемой кислотами и основаниями, неприменима к реакции гидролиза диизопропилфторфосфата и диэтилфосфита. [c.87]

При переходе от 5%-ной концентрации к 100%-пой, т. е. при увеличении молярности в 36 раз, протонирующая сила серной кислоты изменяется на И порядков. Наибольшее изменение происходит в интервале от 90%-ной концентрации до 100%-ной (на три порядка). Сравнительно низкая сульфирующая способность 86%-ной серной кислоты по отношению к сульфидам и кислородным соединениям нефтепродуктов позволяет использовать эту кислоту для их извлечения без изменения структуры. Это объясняется следующим. В водном растворе серной кислоты вода играет роль достаточно сильного основания. Ее эквимо.тьная смесь с серной кислотой образует бисульфат гидроксония. Для такой смеси функция кислотности — Яо равна примерно 7,5. Однако истинную основность воды установить трудно, поскольку с изменением концентрации растворов серной кислоты относительное содержание различных агрегатов свободной воды также изменяется — образуются ионы гидроксония от Н9О4 (в разбавленных растворах) до НдО" (в наиболее концентрированных растворах, в которых количество свободной воды для сольватации мало). [c.229]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Буферными называют растворы, способные сохранять весьма постоянным значение pH при разведении и воздействии других растворов. Подобный раствор может быть образован смесью слабой кислоты с ее солью с сильным основанием или смесью слабого основания и его соли с сильной кислотой. Например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия хлорида аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный — как ее соль. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология