Кобальта гидрат окиси

Осаждение металлов из очищенных растворов производится обычно электролизом (медь, цинк, кадмий, марганец, хром и др.), иногда цементацией (медь, золото и др.), вытеснением водородом под давлением ( 38 ), гидролизом (гидраты кобальта, железа, глинозем и др.), кристаллизацией (глинозем, сульфаты марганца, натрия и др.), термическим разложением (окись меди из аммиакатов и карбонатов и др.), наконец, адсорбцией на угле или на ионообменных смолах (золото и др.). [c.247]

Окись меди (с бутиловым спиртом) Гидрат ОКИСИ меди на силикагеле Кобальт (гидрат окиси, молибдат) один или на асбесте Кобальт — марганец [c.30]

Гидрат окиси кадмия Сернистый кадмий Сернокислый кадмий Фтористый хлор. Окись хлора. . . Двуокись хлора. Хлорный ангидрид Бромистый кобальт Углекислый кобальт Хлористый кобальт Закись кобальта. Окись кобальта. Гидрат закиси кобаль [c.31]

Исходным веществом для получения хлорида кобальта может служить карбонат кобальта, гидрат окиси кобальта или окись кобальта. Для получения хлорида кобальта готовят насыщенный раствор одного из этих веществ в разбавленной соляной кислоте (1 1). Затем для отделения возможной примеси железа раствор насыщают хлором и вносят в него некоторое количество гидрата окиси кобальта. После фильтрования раствора на фильтре остается железо в виде гидрата окиси . Железо можно отделить и карбонатом кобальта , прибавив его в небольшом избытке к раствору соли. Для отделения тяжелых металлов подкисленный раствор насыщают сероводородом. [c.207]

Промышленные катализаторы дегидрогенизации должны легко регенерироваться, долго сохранять высокую активность и, наконец, должны быть дешевы. Этим требованиям удовлетворяют катализаторы, содержащие сравнительно небольшое количество окислов переходных металлов шестой (например, хром и молибден), пятой (например, ванадий), четвертой (например, титан и церий) групп периодической системы элементов на носителях с относительно низкой каталитической активностью (например, окиси алюминия и окиси магния). В патентной литературе названо очень много различных катализаторов для дегидрогенизации насыщенных углеводородов в этиленовые. Среди них находятся медь, никель, кобальт, платина, окись цинка на окиси хрома, окись хрома на окиси алюминия, активированный глинозем, окись магния с окисями хрома и цинка, окись ванадия на окиси алюминия или магния и др. Любарский [6] подтверждает наибольшую пригодность для дегидрогенизации бутана смеси окислов хрома и алюминия, а также ванадия и алюминия. Другие [4] считают наиболее активным катализатором специальным образом приготовленную окись хрома. Одна окись алюминия непригодна для высоких температур, так как она быстро теряет активность в результате перекристаллизации. Осаждение окиси хрома на окиси алюминия, приготовленной дегидратацией гидрата окиси алюминия, приводит к образованию стойкого и очень активного катализатора. Вместо окиси алюминия можно брать и другие вещества, причем в большинстве случаев для получения хороших катализаторов надо осаждать на этих носителях не более 10 молярных процентов окиси хрома. [c.193]

Медь, окись меди Гидрат окиси меди Медь с закисью меди Окись меди с окисью марганца Окись меди — окись марганца — дисуль-фид кобальта Сплав меди с цинком [c.16]

Окись никеля или кобальта с окисью алюминия эквивалентные количества гидрата закиси никеля с гидратом окиси алюминия и окиси магния смешивают с азотнокислым алюминием и раствором, содержащим 11/ % едкого кали сушат при 115-135° [c.190]

Окись кобальта —Со,0, получают кипячением гидрата закиси кобальта —Со (ОН), с хлорной водой. Полученный осадок отфильтровывают и нагревают в фарфоровой чашке. [c.286]

Сера в порошке или кусочками, окись меди (порошок), тиосульфат натрия (порошок), бромид кобальта (11), нитрат хрома, нитрат железа (III), нитрат алюминия, сульфат железа (II), нитрат магния, гидросульфат натрия, гидрофосфат натрия, магний (лента), медь (опилки), водные растворы нейтрального лакмуса, 0,5 н. раствор соляной кис.лоты, 0,5 н. раствор едкого натра, 0,5 н. раствор серной кислоты, насыщенный раствор гидрата окиси кальция. [c.36]

Для рассматриваемых элементов известны два ряда окислов закись ЭО и окись Э О . Соответствующие этим окислам гидраты Э(0Н)2 и Э(ОН)з имеют основной характер и могут быть получены только косвенным путем. Гидраты закисей железа, кобальта и никеля в воде нерастворимы, но хорошо растворяются в кислотах. К кислороду воздуха они относятся по-разному Ы1(0Н)2 — зеленого цвета — с кислородом воздуха не реагирует Со(ОН)2 окисляется медленно, переходя из розового в коричнево-бурый Со(ОН)з Ре(0Н)2 на воздухе окисляется быстро, переходя из осадка белого цвета через ряд промежуточных тонов (серо-зеленый, серо-черный) в красно- [c.189]

Синий кобальт получают путем прокаливания солей кобальта и алюминия, диссоциирующих при высокой температуре сернокислого, углекислого и азотнокислого кобальта, а также окись-закиси кобальта и сернокислого алюминия, алюмо-аммонийных квасцов и гидрата окиси алюминия. Эти соединения совместно с ингредиентами, необходимыми для улучшения цвета пигмента, тесно смешиваются и прокаливаются при 1200—1300°. [c.555]

Пигмент № 9 приготовляют следующим образом гидрат глинозема и окись кобальта смешивают с водой и прибавляют калиевую селитру в порошке, упаривают и прокаливают при температуре 800—900°. Для получения фаянсовых подглазурных красок пигмент этот смешивают (в зависимости от температуры обжига) с 20—50% фаянсовой глазури (по весу). [c.146]

Сиккативы готовятся путем смешивания продутого масла с соединениями свинца (окись свинца, или глет РЬО, свинцовый сурик РЬз04, уксуснокислый свинец), марганца (пиролюзит МпОг, уксуснокислый или сернокислый марганец), кобальта (гидрат закиси, уксуснокислый кобальт), цинка (ZnO) и кальция (СаО (0Н)2, СаСЬ). [c.195]

Катализаторы кобальт—медь—окись марганца испытывались Эльвин-сом и Нэшом [14, 16]. Вначале катализаторы готовили из гидратов окисей кобальта, меди и марганца. Свежеосажденные гидроокиси тщательно перемешивали, смесь фильтровали и тщательно сушили до 150°. Восстановление производили чистым водородом в реакторе для испытания катализаторов при температуре ниже 400° до тех пор, пока больше не выделялось воды. При пропускании над катализатором газа 1С0-1-Ш2 при 285°, объемной скорости около 45 час. 1 и атмосферном давлении получались небольшие количества не только насыщенных углеводородов, но также и олефинов и кислородсодержащих соединений. В дальнейшем сообщалось, что катализаторы лучше готовить путем разложения, а не осаждения. Для катализатора состава 4СооОз 2СиО ЗМпОз рекомендовалась следующая методика нитрат кобальта (211 г), нитрат меди (90 г) и нитрат марганца (102 г) сплавляют за счет их кристаллизационной воды и высушивают при перемешивании в печи при 110°, после чего температуру печи поднимают до 150° и поддерживают на [c.102]

Состав чистого раствора 57,5 г/л N1, 0,023 г/л Со, 0,002 г/л Си, 27,6 г/л С1-, 4,3 г/л Н3ВО3, 60 г/л Ыа2304. Скорость подачи раствора 12,4 л/мин на 1 ванну, температура 61—62° С, pH = = 2,43 (кислотность 0,42 г/л), Ок = 210 а/м . Извлечение никеля из анодов в катоды равно 93,5—94,5%, остальное уходит а оборот с карбонатами, черными гидратами, шламом и т. д. Потери никеля в цехе электролиза (считая и очистку) равны 1,2%. Извлечение кобальта из анодов в концентрат равно 87—90%, потери составляют 3,6%. [c.381]

Окись кобальта Со Од получают кипячением гидрата закиси кобальта с окислптелямп, например с хлорной водой, с последующей дегидратацией прп 250° С осадка состава СогОз нНгО. Однако продукт может содержать примесь ипзишх окислов. [c.111]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Кобальт(П1) может присутствовать в растворах только в виде комплексных ионов. Никель(1П) образует лишь окись NiaOs и отвечающий ей гидрат №(ОН)з. [c.307]

Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то образуется голубой осадок основной соли. Если раствор кобальтовой соли будет нагрет почти до кипения и кипящий будет смешан с кипящим же раствором едкой щелочи, то прямо образуется розовый осадок водной закиси кобальта Со(НО) . Если при этом осаждении не будет вполне устранен доступ воздуха кипячением, то в осадке будет заключаться, кроме основной соли, еще бурая водная окись кобальта, происшедшая на счет дальнейшего окисления закиси кобальта [592]. В этих обстоятельствах соли никкеля дают зелень осадок водной закиси ввккеля Ы (ОН) , образованию которого не препятствует аммониакальная соль, только в этом последнем случае требуется больше щелочи для полного выделения никкеля. Закись никкеля, полученная прокаливанием гидрата, или из угольной, или из азотной соли, представляет серый порошок, легко растворимый в кислотах и легко восстановляемый, но то же самое вещество получается и в кри- [c.273]

Кобальт образует два окисла СоО — закись кобальта и С02О3 — окись кобальта. Им соответствуют гидроокиси Со (ОН) 2 и Со(ОН)з. Оба гидрата являются основными и образуют ряд солей, из которых наиболее важны соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта разлагаются и переходят в соединения двухвалентного кобальта. [c.94]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Окись кобальта С02О3 получают кипячением гидрата закиси кобальта с окислителями, например с хлорной водой, с последующей дегидратацией при 250° осадка состава СОзОз-пНзО. Однако продукт может содержать примесь низших окислов. [c.117]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись СогОз. Гидраты этих окислов Со(ОН)2 и Со(ОН)з нераство- [c.284]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись СоРз- Гидраты этих окислов Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на o(OH)j получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи еильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со+2 по реакции [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология