Кристаллический тантала

Подобную же группу составляют, например, гексафториды серы, молибдена и урана. В каждой из этих групп увеличение молекулярного веса соединения связано с возрастанием энтропии. На рис. П1,5 подобное же сопоставление дано для энтропии (Sr) некоторых групп окислов металлов в кристаллическом состоянии. Здесь наблюдаются такие же закономерности, как и для энтропии газов. Отчетливо выделяется группа, линий моноокисей магния, кальция и бария,группа линий полуторных окислов алюминия, хрома и лантана и группа пятиокисей ниобия и тантала. В каждую из таких групп входят также не показанные на рисунке линии других однотипных с ними соединений. [c.101]

В работах [1,2] было уже показано, что при легировании тантала соблюдается корреляционная зависимость между упрочнением твердого раствора и степенью искажения кристаллической решетки. Интересно сопоставить эти величины в температурной области от 8Ш°С и выше,где деформация частично контролируется диффузионными [c.160]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Рис. 3.79. Взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования некоторых кристаллических соединений ниобия и тантала.

Карбид тантала ТаС образуется прокаливанием смеси Та О с углеродом при 1250° С. ТаС представляет собой черное твердое кристаллическое вещество с плотностью 13,96 и температурой плавления 4100° С. Он не растворяется в кислотах. [c.317]

Учитывая это, можно ожидать, что область гомогенности, т. е. интервал составов, в пределах которого реализуется кристаллическая структура соединения, у окислов ванадия, ниобия и тантала значительно. .., чем у окислов мышьяка и сурьмы. [c.318]

В ЭТИХ процессах получается аморфный бор, загрязненный примесями. Более чистый бор получают восстановлением его хлорида водородом или осаждением кристаллического бора на раскаленной проволоке из тантала или вольфрама. Наиболее перспективен метод [c.138]

Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

НОСТЬ. По влиянию на предел прочности легирующие элеметы располагаются в определенной последовательности в соответствии со степенью искажения кристаллической решетки, т. е. еще раз подтверждается установленная ранее закономерность. Характер изменения предела текучести (00,2) тантала при растворении в нем второго компонента идентичен характеру изменения предела прочности. Наиболее эффективным упрочнителем тантала является ванадий, легирование которым приводит к резкому уменьшению параметра решетки. При введении 27 мас.% V предел прочности увеличивается от 37 до 110 кгс/мм . [c.37]

Исследование условий получения структуры и свойств тонких пленок (и. о. проф. М. В. Белоус). За последние годы было проведено изучение электрофизических, адгезионных и технологических свойств, а также кристаллической структуры пленок, полученных вакуумным испарением сплавов на основе меди, хрома, нихрома, кобальта, тантала и других. Изучены закономерности формирования структуры указанных сплавов и установлено, что наиболее перспективными с точки зрения использования в качестве проводящих пленочных элементов являются сплавы на основе меди нихрома и тантала. Часть полученных и исследованных пленок использовалась кафедрой теоретических основ радиотехники КПИ в соответствующих схемах. [c.69]

Ванадий, ниобий и тантал — тугоплавкие металлы серого цвета, твердые, но легко поддающиеся механической обработке. Все три металла образуют кубические объемно-центрированные кристаллические решетки параметры а=3,0282 3,3007 3,2997 А соответственно. Их основные физико-химические и механические свойства приведены в табл. 1. [c.3]

Сульфиды ванадия, ниобия и тантала. Сопоставление формул и структур сульфидов ванадия, ниобия и тантала с формулами н строением оксидов этих металлов является еще одной иллюстрацией общих положений, отмеченных в начале главы. Например, в системе Nb—S охарактеризовано по крайней мере 9 кристаллических фаз, п ни одна из ннх не имеет [c.521]

На всех этих рисунках каждая из групп линий может описывать свойства не только однотипных веществ для иллюстрации в некоторых группах проведены линии, характеризующие другие вещества. Основным параметром в этом случае (как для газообразных, так и для кристаллических веществ) служит число атомов в формальной молекуле вещества. Поэтому, например, ме-татитанат стронция—ЗгТЮз— попадает в одну группу с полуторными окислами, а орто-титанат — 5г2Т104 — вместе с пятиокисями ниобия и тантала. Однако закономерность в относительном расположении линий в данной группе относится лишь к однотипным веществам. [c.102]

Физические и химические свойства. Ванадий, ниобий и тантал-металлы светло-серого цвета, характеризующиеся кубической объемноцентрнрованной кристаллической решеткой. Значения физических свойств ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 14. [c.276]

NbgOs и TagOs — бесцветные, тугоплавкие, кристаллические вещества, при сплавлении с щелочами образуют соли — ниобаты и тантал аты. [c.137]

Ванадий, ниобий и тантал характеризуются объемноцентрированной кристаллической решеткой. Механические свойства металлов весьма сильно зависят от их чистоты. Малейшие примеси водорода, углерода, азота и кислорода, содержащиеся в этих металлах, увеличивая твердость и предел прочности (временное сопротивление на разрыв), резко уменьшают пластические свойства (удлинение, работу вязкога разрушения, поперечное сужение), делая металлы хрупкими. [c.91]

Константы первой ступени кислотной и основной диссоциации гидроокисей ниобия и тантала составляют соответственно 4-10 и З-Ю" (КЬ) или 3-10 и 1.10-13 Обезвоживание осадков ЭгОз- сНгО нагреванием сопровождается (при потере последней гидратной воды) самонакаливанием массы, обусловленным выделением тепла при переходе окисла из. аморфного в кристаллическое состояние (теплота кристаллизации). И ЫЬ20з, и ТазОз известны в двух модификациях (точки перехода 830 и 1360 °С). Высокотемпературные формы плавятся соответственно при 1490 и 1870 °С. [c.484]

Из производных, отвечающих основной функции гидроокисей Э(0Н)5, лучше других изучены сульфаты и фосфаты. Для ниобия описаны оксосульфаты ЫЬгО ЗО , КЬ20з(804)2 и №20(804)4, а для тантала — даже нормальный сульфат 732(504)5- Известны также оксонитраты ЭО(КОз)з. Водой все эти бесцветные кристаллические вещества легко гидролизуются. Сухим путем были получены нерастворимые в воде оксо-фосфаты ЭОРО4 и нормальные фосфаты Эз(Р04)5 обоих элементов. [c.485]

Ддя формально трехвалентных ниобия и тантала установлено существование селенидов ЭаЗез. Известны также кристаллические фазы состава КЬзЭ4 (где Э —S, Se, Те). [c.490]

Рассмотрим твердые вещеста с атомными кристаллическими решетками, как неметаллическими (например, карбид кремния Si ), так и металлическими (например, УзТа), т. е. такие, в узлах кристаллических решеток которых находятся атомы, связанные так называемыми коллективизированными электронами (см. гл. 7). Пусть мы имеем, скажем, 10 моль подобного вещества в виде очень маленького монокристалла. Значит ли это, что в таком кристалле SI (масса его всего 4 мкг) находится точно по 10 моль атомов кремния и углерода или в кристалле УгТа (массой 30 мкг) на 2-10 моль атомов ванадия приходится точно 1-10 моль атомов тантала Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним, что 10 моль — это около 6-10 атомов утвердительный ответ потребовал бы, чтобы числа разных атомов в кристалле совпадали с точностью до 16-го знака, что невероятно в реальных условиях образования кристалла. Таким образом очевидно, что в зависимости от условий получения подобных веществ они будут содержать избыток того или другого ком- [c.35]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Соединения ванадия, ниобия и тантала. Оксиды этих металлов — твердые кристаллические вещества. Среди них наиболее характерны и устойчивы оксиды Э2О5, кислотные свойства которых ослабевают от УаОй к ТзаОз. Ванадий образует также оксиды со степенями окисления +2, "ЬЗ и - -4. [c.414]

Обезвоживание осадков гидроксидов Э205- сН20 ниобия и тантала нагреванием сопровождается (при потере последней гидратной воды) сильным раскаливанием массы, обусловленным значительным выделением тепла при переходе оксида из аморфного в кристаллическое состояние (теплота кристаллизации). Температуры плавления ЫЬгОз и ТааОз лежат соответственно при 1490 и 1870 С. [c.290]

В этих прюцегхах получается аморфный бор, загрязненный примесями. Более чистый бор получают восстановлением его хлорида водородом или осаждением кристаллического бора на раскаленной проволоке из тантала или вольфрама. Наиболее перспективны методы, основанные на пиролизе боранов, например ВгНе = 2В + ЗН , Они сравнительно меньшей стоимости исходного [c.326]

Соединения с галогенами. Фториды. Пентафторид тантала Тар 5 — бесцветное кристаллическое вещество. Получается действием фтора на металл при 300°. Другой способ получения TaPs — обработка Tads фтористым водородом при охлаждении [c.56]

Трихлорид тантала Ta lj— темно-зеленое кристаллическое вещество. Может быть получен восстановлением Ta ls порошкообразным алюминием [c.59]

Если необходимо работать при высокой температуре в окислительной атм10сфере, то нагревательную трубку изготовляют не из вольфрама или тантала, а из иридия [18] или из керамических масс на основе диоксидов циркония или тория, электропроводность которых обеспечивается за счет наличия примесей, делающих кристаллическое строение этих оксидов дефектным [4, 8, 17]. Масса Нернста (ТНОг-ЬСеОг) может быть рекомендована для изготовления электропроводящих трубок только очень небольшого диаметра. Для проведения синтеза макроколичеств веществ такие трубки себя не оправдали. [c.60]

Свойства. Порошкообразный UO2 стехиометрического состава имеет коричневый цвет. При увеличении содержания кислорода в оксиде цвет изменяется от темно-коричневого до черного. Наилучший способ определения чистоты продукта — рентгенографический. Кристаллическая структура типа aFs (0 = 5,470 А АЗТМ-карточка № 5-550) d 10,96. /пл 2875 °С. ДЯ°2эа —1084,5+2,5 кДж/моль. В тиглях из тантала или вольфрама в вакууме или в атмосфере защитного газа может плавиться без разложения, при пл происходит заметное испарение. Давление пара Igp (мм рт. ст.) =33,115/Г— —4,026 lg Т +25,686. [c.1320]

Свойства. Как и остальные изотипные по структуре тетрагалогениды ниобия и тантала, ТаВг представляет собой блестящие игольчатые, очень гигроскопичные кристаллы, d 5,77 (25 °С). Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Ашаш (а=7,143А Ь= 12,38 А с= 12,88 А). [c.1558]

Свойства. Кристаллические структуры диоксид-галогенидов ниобия тантала изотипны структуре U02Br. Они кристаллизуются в ромбической системе, пр. гр. m m. На воздухе заметно не меняются. [c.1563]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллический тантала: [c.520] [c.122] [c.24] [c.53] [c.349] [c.486] [c.486] [c.487] [c.487] [c.489] [c.302] [c.383] [c.218] [c.178] [c.498] [c.543] [c.187] [c.58] [c.412] [c.216] [c.1577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология