Кальций, фосфаты состав

На полную нейтрализацию смеси 43 г дигидрофосфата кальция и фосфорной кислоты израсходован раствор, содержащий 0,5 моль гидроксида кальция. Определить состав смеси в массовых долях и массу полученного фосфата. [c.91]

Для сульфата кальция отношение молекулярных весов СаО SO3 равно 0,7. Следовательно, при отношении СаО SO3 в фосфогипсе, равном или меньшем 0,7, коэффициент разложения фосфата соста- [c.320]

Влияние отношения нитрата и фосфата кальция на состав продукта [c.200]

При разложении фосфорной кислотой природных фосфатов состав реакционной смеси (ее фосфатного комплекса) будет находиться на лучах А/ растворения гидроксилапатита. Сначала происходит накопление ионов кальция в жидкой фазе первый ион водорода фосфорной кислоты постепенно нейтрализуется и, наконец, наступает полное насыщение раствора монокальцийфосфатом. Этот момент соответствует точкам пересечения соответствующих лучей растворения АЯ с кривыми растворимости. Например, при растворении фосфата в 25%-ной фосфорной кислоте, считая на содержание [c.185]

Большинство примесей, содержащихся в исходном сырье, так же как и фосфорсодержащие минералы, вступает в реакцию с кислотами и в той или иной степени переходит в раствор. При этом изменение состава и содержания примесных минералов в фосфатном сырье влияет не только на состав получаемого фосфорнокислотного раствора, но и, как правило, ведет к увеличению расхода кислоты на разложение, поскольку помимо стехиометрического количества, необходимого для связывания кальция фосфата в сульфат или нитрат кальция, расходуется дополнительное количество кислоты на взаимодействие с примесями. [c.62]

Фосфаты кальция широко применяются в сельском хозяйстве в качестве минеральных удобрений. Известны средняя, кислые и основные соли, каждая из которых может быть получена при определенных условиях температуры и состава насыщенного раствора, из которого она кристаллизуется. Выбор технологической схемы их производства может быть научно обоснован исследованием при различных температурах системы СаО—Р.2О5—HjO (через эти компоненты можно выразить состав любого фосфата кальция). [c.274]

Фосфор в виде фосфата кальция входит в состав костей животных. Далее фосфор является составной частью многих белков. Органическое вещество почвы также содержит фосфор, который при минерализации органического вещества выделяется в виде разных фосфорных солей, главным образом в форме фосфата кальция Саз(РО,1)2. [c.478]

Нахождение в природе. В природе фосфор встречается только в виде соединений, важнейшее из них — фосфат кальция — минерал апатит. Известно много разновидностей апатита, из которых наиболее распространен фторапатит ЗСаз(Р04)2-СаРг. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы — фосфориты. Фосфор входит также в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38 %, в мышцах — 0,27 %. [c.118]

К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальЦия, прибавили раствор, содержащий 9,84 г, фосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определить количество продуктов реакции и состав их после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли. [c.8]

Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном виде в природе не встречается. В почве и в горных породах он содержится в виде солей фосфорной кислоты, преимущественно в виде фосфата кальция Саз(Р04)г. В виде соединений фосфор входит в состав костной, мышечной и нервной тканей человека и животных. В скелете фосфор содержится в виде фосфата кальция — эта соль и придает скелету твердость. В нервной и мышечной тканях фосфор содержится в виде органических соединений. Работа мозга, сокращение мышц связаны с химическими превращениями этих соединений. Фосфор играет таким образом исключительно большую роль во всех жизненных процессах. Выдающийся советский геолог академик А. Е. Ферсман назвал его элементом жизни и мысли . [c.72]

Магний, кальций, стронций и барий входят в состав природных сульфатов, карбонатов, фосфатов, а также многих силикатов. [c.294]

К 31,0 г фосфата кальция малыми порциями прибавили раствор, содержащий 15,68 г серной кислоты. Найти состав и массы образовавшихся солей. [c.52]

Фосфор Р и его соединения. Фосфор ls 2s 2p 3s 3p ), как и азот, играет важнейшую роль в развитии организмов. Он входит в состав протоплазмы живой клетки, хромосом, витаминов, ферментов и др. В виде фосфатов кальция входит в состав когтей. [c.193]

Нахождение в природе. В природе фосфор встречается только в виде соединений, важнейшие из которых — минералы фосфорит и апатит. Главной составной частью этих минералов является фосфат кальция Саз(РО )2. Фосфор входит в состав белковых веществ. Много его содержится в костях позвоночных (в виде фосфата кальция). [c.247]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

К растворимым и хорошо усваиваемым фосфорным удобрениям относится суперфосфат. Его основной состав — Са(Н2Р04)2-2Н20, в небольших количествах имеется примесь фосфорной кислоты, двузамещенного фосфата кальция, фосфатов железа, алюминия, магния, сульфата кальция, оксида кремния. [c.335]

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, бесцв. кристаллы. Ортофосфат (трикальцийфосфат) Са (РО )2 существует в двух модификациях-а и (см табл ), в воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °С), легко взаимод. с к-тами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов - фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц порошкообразный Саз(Р04)2 (фосфоритная мука)-удобрение для кислых почв (см. также Фосфорные удобрения) его используют, кроме того, для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порош- [c.299]

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ — кальциевые соли фосфорных кислот. Наибольшее практич. значение имеют соли ортофосфорной к-ты — ортофосфаты кальция — трикальцийфосфат, дпкальцийфосфат и монокальций-фосфат. Трикальцийфосфат Саз(Р04)з — бесцветные гексагональные кристаллы, плотность 3,14, т. пл. 1670°. В воде при 20° почти нерастворим (0,0025%). Легко взаимодействует с кислотами, даже слабыми, с образованием кислых солей, значительно лучше растворимых. Широко распространенные фосфатные минералы представляют собой двойные соли Саз(Р04)з с СаРз (апатит) или Са(0Н)з (гидроксил-апатит). Трикальцийфосфат входит также в состав костей. Трикальцийфосфат (как природный — в виде костяного угля и костяной золы, так и полученный из суперфосфата) применяют для подкормки скота и птиц. Используется также для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порошков, абразивов и др. [c.191]

Появляющаяся жидкая фаза стекает в нижние горизонты печи, взаимодействуя с твердыми частицами шихты. Поскольку кокс всегда задается с некоторым избытком, рассчитанным на его потерю вследствие сгорания, уноса и вследствие неполноты проходящих реакций, постепенно по мере осаждения шихты и наполнения шлака он всплывает над образовавшимся расплавом и образуется слой. Таким образом, появляется третья зона, которую можно назвать углеродистой или коксовой. Содержание в ней кокса выше, чем в шпхте. В этой зоне происходит процесс химического взаимодействия восстановителя с расплавом. Расплав, проходя эту зону, как бы фильтруется через слой кокса. Приэтом обеспечивается достаточно высокая поверхность контакта фаз и непрерывный отвод иродуктов реакции. Пройдя коксовую зону, расплав приобретает тот состав, который необходимо получить. В этой зоне протекает основной технологический процесс восстановления фосфата кальция до элементарного фосфора вследствие того, что до появления жидкой фазы, восстановление фосфатов кальция не происходит. Четвертая зона ванны является зоной расплава шлака и феррофосфора, состав которого практически стабилен. Прохождение реакции в этой зоне незначительно и может проходить только в поверхности контакта расплава н кокса. [c.122]

Двойной суперфосфат — концентрированное фосфорное удобрение, которое получается разложением фосфатов фосфорной кислотой. Он содержит в 2—3 раза больше РгОвусв, чем простой суперфосфат. В двойном суперфосфате содержится 42— 49% Р2О5, в том числе в водорастворимой форме 37—40% Р2О5. Фазовый состав двойного суперфосфата отличается от состава простого суперфосфата значительно меньшим содержанием сульфата кальция. Сульфат кальция может присутствовать лишь при разложении фосфата фосфорной кислотой, загрязненной сульфат-ионом, или при наличии сульфата в исходной фосфорной руде. [c.241]

Производство суперфосфата. Химическая промышленность выпускает простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат — самое распространенное фосфорное удобрение. Он представляет собой порошок (или гранулы) серого цвета, содержащий в основном монофосфат кальция Са (Н2РО4) 2 Н2О и сульфат кальция Са804-0,5Н20. В состав суперфосфата входят примеси фосфаты железа и алюминия, кремнезем, а также фосфорная кислота. Сущность производства суперфосфата состоит в разложении природных фосфатов серной кислотой. Процесс получения суперфосфата при [c.145]

Большая часть добываемого апатита перерабатывается в удобрения. Добываемый из залежей апатит содержит большое количество песка и глины. На перерабатывающей фабрике из сырой руды удаляют песок, глину и органические вещества. Полученный концентрат транспортируют на заводы, где его превращают в фосфорную кис-лоту или в водорастворимые фосфатные удобрения. Входящий в состав апатита фосфат кальция Саз(Р04)2 нерастворим в воде (ПР = 2,0-10 ). Поэтому для использования в качестве удобрения его приходится переводить в растворимую форму. Это осуществляется обработкой апатитного концентрата серной или фосфорной кислотой [c.325]

Не менее важную функцию выполняет фосфор, входящий в состав аденозинфосфорных кислот, в процессах постоянного энергетического обмена клетрк живого организма. Аденозинфосфорные кислоты помогают запасать и постепенно расходовать энергию за счет окислительно-восстановительных процессов. Фосфор в виде кристаллических соединений типа фосфата кальция служит строительным материалом костных тканей высших животных фосфором богаты наиболее развитые формы живой материи — нервная и мозговые ткани. [c.88]

ФОСФОРИТЫ — осадочные горные породы, важнейшей составной частью которых являются фосфатные минералы, близкие к апатиту. Кроме фосфатов, в состав Ф. входят кварц, халцедон, кальцит, доломит, глауконит и другие минералы, а также органические вещества. Различают пластовые, желваковые и зернисторакушечные месторождения Ф. Ф.— исходное сырье для получения суперфосфата и фосфора. [c.266]

Кальций и его соединения. Соединения кальция очень распространены в природе в виде солей угольной, серной, фосфорной и других кислот. Мощные залежи мела, мрамора и известняка в основном представляют собой карбонат кальция СаСОд. Сульфат кальция встречается в виде гипса aS04-2H20 и ангидрита aS04. Кальций в виде фосфата кальция Саз(Р04)а входит в состав фосфоритов и апатитов. [c.413]

Са(Н2Р04)з — однозамещенный фосфат кальция — наиболее растворимая соль, входит в состав очень распространенного удобрения — суперфосфата. [c.481]

Фосфор — один из важных элементов для живых организмов. Тело человека в среднем возрасте содержит около 1600 г фосфора в пересчете на оксид фосфора РаОв, в том числе около 1400 г в костях, 130 г в тканях мышц, 12 г в мозге, 10 г в печени, 6 г в легких, 44 г в крови. Без фосфора невозможно образование хлорофилла и усвоение растениями углекислого газа. Признаки недостатка фосфора в растениях темно-зеленая, голубоватая, тусклая окраска листьев с появлением при отмирании черных пятен, задержка фаз развития растений (цветения и созревания), угнетенный рост, утолщение клеточных стенок. Поэтому фосфор входит в состав ферментов, витаминов, внесение фосфорных удобрений в почву не только повышает урожай, но и улучшает качество продуктов. Начало промышленному производству фосфорных удобрений положено работами Ю, Либиха. Он предложил превращать нерастворимый в воде фосфат кальция действием серной кислоты в водорастворимый, легкоусвояемый растениями дигидрофосфат кальция. Первоначально сырьем для его получения служили кости животных, но уже в 1857 г. Ю. Либих показал, что столь же хорошее удобрение получается при обработке серной кислотой минеральных фосфатов. [c.161]

Элементы II А подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Бериллий чаще всего встречается в виде ганерала берилла ВезА12(8Юз)б- Окрашенные примесями разновидности берилла известны как драгоценные камни - изумруд, аквамарин и т.д. Магний, кальций, стронций и барий входят в состав природных сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. [c.10]

Ион калия К — основной внутриклеточный ион, в то время как ион натрия Na+ — главный внеклеточный ион их взаимодействие поддерживает жизненно важные процессы в клетках. В организме человека растворимые ооли натрия хлорид, фосфат, гидрокарбонат — входят в состав плазмы крови, лимфы. Ионы магния и кал1)Ция образуют комплексы с нуклеотидами (например, А"Ф), связываясь с фосфатными группами, тем самым участвуют в терморегуляции организма. Кальций —основной элемент для образования и поддержания т.зких структур, как зубы, кости минерал оксиапатит ЗСаз (РО4) 2 Са (ОН) 2 — основа костной ткани. [c.292]

Нахождение кальция в природе. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция минерал кальцит СаСОз (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс СаЗО -2Н20, ангидрит СаЗО . Кальций в виде фосфата кальция Саз(Р04)а входит в состав [c.297]

Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фторапатитов и фосфоритов. [c.161]