Галогены энергия связи

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

При этом связь между углеродом и галогеном приобретает в известной степени характер двойной связи, ее длина укорачивается (от 1,78 до 1,72 А). Все это приводит к повыщению энергии связи С—X, уменьшению ее поляризации и понижению реакционной способности атома галогена при химических реакциях. Например, труднее протекают реакции элиминирования. В этом случае необходимо присутствие более сильных оснований вместо этилат-иона применяют амид-ион, т. е. в качестве растворителя используют не спирт, а аммиак. [c.101]

Воспользуйтесь также термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации Dq (кДж/моль) равны Н 432,0 154,8 СЬ 239,2 Вгз 190,1 Ь 148,8 HF 564,1 НС 427,8 НВг 362,3 и HI 294,4. Сформулируйте выводы по проведенному исследованию. Как изменяются энергии связи в молекулах галогенов и галогеноводородов при переходе вниз по подгруппе элементов Периодической системы Д. И. Менделеева Выделите вещества, характеризующиеся аномальным поведением (свойствами). [c.137]

Характеристика связей углерод — галоген. Энергия связи углерод — галоген в большой мере зависит от типа галогена. Наиболее прочной является связь С—Р, самой слабой — связь С—I. [c.224]

Например, известна линейная зависимость между поверхностным натяжением галогенпроизводных и энергией связи галогенов с углеродом (рис. IV- ) и многие другие такие же зависимости. [c.63]

Успех этого усовершенствования стимулировал попытки заменить иод другими галогенами. Однако ввиду легкости диссоциации I2 и легкости разложения иодидов иод занимает положение единственное в своем роде. В связи с этим представляет интерес следующая таблица значений энергий связей [c.153]

Ниже приведены энергии связи (в кДж/моль) атомов углерода и кремния с атомами водорода и галогенов [c.48]

Чтобы составить общее представление о химических свойствах галогенопроизводных, обратимся прежде к свойствам связей углерод—галоген (см. табл. 8.1). При переходе от фтора к иоду постепенно уменьшается энергия связи и сильно возрастает поляризуемость. Эти изменения приводят к повышению реакционной способности. [c.276]

Реакции галогенирования сильно различаются по энергетическим характеристикам. Тепловые эффекты реакций уменьшаются в ряду F, > lj > Вга > Ij. Энергия связей С — галоген падает с увеличением атомной массы галогена и примерно равна (Дж/моль) для С—F — 435 для С — С1 — 293 для С—Вг — 239 для С—I — 180. [c.390]

Уменьшение реакционной способности галогенов с увеличением их молекулярного веса объясняется снижением энергии связи С—X (в кал г-мол)-. [c.763]

Связь 81—Н в кремнийорганических соединениях в отличие от связи С—Н в органических соединениях довольно неустойчива и легко разрушается при действии кислорода, галогенов и воды. Это обусловлено различными значениями энергий связей 51—Н (318,2 кДж/моль) и С—Н (410,3 кДж/моль). [c.187]

Рассчитайте длины волн света и отвечающие им частоты. Укажите участки спектров света, вызывающего диссоциацию этих молекул. Диссоциация какой молекулы обнаруживается человеческим глазом Проанализируйте значения энергий связи в молекулах галогенов. [c.38]

Сравнительно низкая энергия связи в молекуле Р2 в какой-то мере позволяет объяснить чрезвычайно высокую реакционную способность элементного фтора. Отметим, что, согласно данным табл. 21.4, потенциал восстановления всех галогенов в водной среде положителен и имеет особенно высокое значение для Р2. Газообразный [c.290]

Интересно сопоставить данные, приведенные в табл. 21.8, с соответствующими данными для галогенов, помещенными в табл. 21.4. Обращает на себя внимание тот факт, что энергии ионизации и сродство к электрону у галогенов, как правило, выше. Соответственно атомные радиусы галогенов меньше, а их электроотрицательности выше. Потенциалы восстановления свободных элементов до устойчивого отрицательного состояния окисления больше для галогенов, как и следовало ожидать. Энергии простых связей X—X для элементов обеих групп в каждом периоде отличаются не очень сильно. Например, энергия связи 8—5 в равна 226 кДж/моль, а энергия связи С1—С1 в С12 равна 243 кДж/моль. Интересно, что в обеих группах энергия связи X—X для первого элемента каждой группы аномально низка. Учитывая все сказанное, рассмотрим отдельно физические и химические свойства кислорода, а затем сразу всех остальных элементов группы 6А. [c.301]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

Валентные электроны атома фосфора располагаются дальше от ядра, чем в атоме азота, и поэтому более лабильны. Энергия связей Р—Н и Р—С заметно ниже, чем соответственно N—Н и N—С (табл. 4). Связь Р—Н легко окисляется на воздухе. В то же время фосфор образует более прочные связи с сильными акцепторами электронов (кислородом, галогенами). [c.108]

Ниже приведены энергии связи (в кДж/моль) в молекулах водорода, галогенов и галогеноводородов [c.37]

С увеличением межъядерного расстояния энергия связи в молекулах уменьшается. Примером может служить уменьшение энергии диссоциации двухатомных молекул галогенов от С1г к Вгг, Ь, г также, как указывалось выше (см. 5.2), молекул щелочных металлов. Это связано с понижением в том же направлении плотности электронного облака в молекулах, которая, естественно, должна уменьшаться с увеличением размеров атомов. [c.100]

Эта величина существенно больше энергий связи в галогенах (см. табл. 15), что и объясняет сравнительно ма-лу(С активность молекулярного водорода при обычных условиях. Так, при обычной температуре водород реагирует лишь с фтором (в темноте) и с хлором при освещении (см. гл. XI). При повышенной температуре водород реагирует со многими веществами, например при нагревании происходит реакция образования воды [c.285]

Энергия химической связи в галогенидах германия и кремния падает по ряду Р, С1, Вг, J, что связано с увеличением размеров атомов галогенов в этом ряду (см. табл. 2). Так, энергия связи 81 = Р порядка 6,0 эв, а 81 =Л около 2,2 эв. [c.97]

Из табл. 7 также видно, что энергия связи в молекулах хлора и брома превышает св между атомами фтора. Это объясняется возникновением между атомами галогенов, имеющих вакантные -орбитали (например, хлора), двух дополнительных донорно-акцепторных л-связей за счет перекрывания двух атомных орбиталей одного атома с двумя орбиталями другого атома. При этом р -орбиталь, содержащая пару электронов, и вакантная ,2-орбиталь одного атома перекрываются с двумя орбиталями другого атома с вакантной -орбиталью и заполненной рг-орбиталью (см. рис. 12) по схеме [c.76]

Каковы энергии связи в молекулах галогенов Напоминаем (Дж/моль)-> (м) = 1,1963-10 . Как изменяется прочность молекул при переходе вниз по подгруппе элементов Периодической системы Какой элемент и почему обладает аномальными свойствами [c.237]

В четырех прозрачных сосудах находятся смеси водорода с одним из галогенов. Сосуды освещают светом с понижающейся длиной волны, сначала красным (Х. = 7-10 м), затем желто-зеленым 6-10 ), голубым 5-10 ), фиолетовым (4-10 ) и, наконец, ультрафиолетовым (МО- м). В какой последовательности в сосудах будет отмечаться начало цепной реакции Какой атом — водорода или галогена — начинает цепной процесс Напоминаем (Дж/моль)-Х (м) = 1,1963-10 . Энергии связи молекул равны (кДж/моль) Hj 432,0, F, 154,8, l-, 239,2, Вг2 190,1, Ij 148,8. [c.237]

Галогениды. Известны соединения бериллия со всеми галогенами. Энергия связи Ве—Г (где Г = Г, С1, Вг, I) уменьшается при переходе от фторидов к иодидам. В газообразном состоянии молекулы ВеГз и ВеС1з имеют линейное строение (см. рис. 11.11). Электронные орбитали атома бериллия в этих молекулах находятся в состоянии ер-гибридизации. Структура твердого фторида бериллия состоит из тетраэдров ВеГ4, связанных через вершины. При сплавлении с фторидами ш,елочных металлов ВеРз образует комплексные соединения [c.290]

Для того чтобы сравнить цепные реакции Вг с цепными реакциями других галогенов, которые характеризуются сходным кинетическим поведе-шием, нужно рассмотреть энергии связи галогенов А 1,2 и энергии активации -атомарных реакций. В табл. XIII.5 собраны некоторые необходимые термодинамические данные для галогенов. В табл. XIII.6 приведены экспериментальные значения энергии активации для этих реакций. [c.299]

Реакции галогенов с СН4 схожи с реакциями галогенов с Н2 этого и следует ожидать, учитывая почти одинаковые энергии связи. Основные различия возникают в результате вторичных реакций продуктов с галогенами, что усложняет выражение для скорости реакцип. Особенно интересно довольно большое увеличение энтронии, связанное с реакцией Х + СН4-> ->СНз+НХ(см. табл. XIII.1), в противоположность аналогичной реакции с На- Для реакции СН3+Х2—>-СНзХ- -Х также существует соответственно небольшое изменение энтропии . Ингибирование этих реакций вследствие образования НХ оказывает существенное влияние . [c.302]

В том случае, когда неносредсгвенно связанный с галогеном атом углерода находится состоянии iip -гибридизации, его способность к замещению на нуклеофильные реагенты определяется его электроотрицательностьк), поляризуемостью и энергией связи С—Hal. [c.116]

Рассчитайте ДЯгэв реакций окисления красного фосфора галогенами до тригалидов фосфора, если известны средние энергии связей рнаь энергии атомизации красного фосфора (315 кДж/моль) и галогенов [c.43]

Молекулы тригалидов ЭНа1з (как и РНаЬ) имеют пирамидальное строение. В соответствии с увеличением размеров атомов галогенов в ряду молекул ЭРз — ЭСЬ — ЭВгз — Э1з межъядерные расстояния увеличиваются, энергии связей и теплоты образования уменьшаются, например [c.430]

В табл. 11 приведены энергии некоторых связей. Рассматривая эти величины, мы убеждаемся в закономерном их изменении в периодической системе элементов. Так, уменьшение энергии связи в ряду С—Х(Х = Р, С1, Вг, I) обусловлено ослаблением связей с ростом межъ-яд рного расстояния углерод — галоген. Большая прочность связи С—Р является одной из причин химической инертности фторпроиз-водных углеводородов, в частности перфторалканов С / 2 +2- Уси- [c.120]

Галогенпроизводныг углеводородов. Данные соединения получают замещением в углеводородах атомов водорода атомами галогенов. Наибольшее практическое значение имеют фтор- и хлорпро-изводныг углеводородов как важные промежуточные продукты органического синтеза. Отличительная особенность галогенпроизводных заключается в их склонности к реакциям замещения галогенов на другие атомы, радикалы или функциональные группы. Это обусловлено повышенной полярностью связи углерод — галоген. Однако при наличии двойной связи у углерода, соединенного с галогеном, происходит упрочнение связи углерод — галоген, так как р-электроны углерода взаимодействуют с неподеленными парами электронов атома галогена. Особенно высокую прочность имеет связь С—Р (энергия связи 473 кДж/моль). Поэтому фторированные углеводороды обладают инертностью и химической стойкостью. Так, например, вещество, имеющее высокую химическую стойкость, политетрафторэтилен — продукт полимеризации тетрафторэтилена р2С=С 2, называемый фторопластом-4 или тефлоном. [c.264]

Из табл. 7 видно, что энергии связи в молекулах хлора и брома превышают в молекуле фтора. Это можно объяснить возникновением между атомами галогенов, имеющих вакантные -орбитали (например, хлора), двух дополнительных донорно-акцепторных 7>связей за счет перекрывания двух атомных орбиталей одного атома с двумя орбиталями другого атома. При этом pJ -opбитaль, содержащая пару электронов, и вакантная . -орбиталь одного атома перекрывается [c.95]

Наоборот, в соединениях типа хлорбензола галоген мало подвижен вследствие сопряжения неподеленных пар электронов атома галогена с тс-электронами бензольного ядра, что создает частичную двоссвязносгь свя )и С — С1, уменьшаются ее электрический момент диполя и длина увеличивается энергия связи и уменьшается, следовательно, реакционная способность [c.108]

Для водорода характерно образование иона НдО в воде, а галогены образуют соединения с полярной ковалентной связью, а которых их окислительное число бывает +1 и выше (за исключением фтора). Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность по сравнению с галогенами. В этом отношении он близок к углероду,связь С—Показывается менее полярной, чем связи углерода е другими элементами. У атомов Н и С валентные электронные уровни заполнены наполовину. Однако все же водород имеет наибольшее сходство с галогенами, в пользу чего говорят и многие результаты сравнительных расчетов (гл. II, 6). Так, М. X. Карапетьянц [10] показал, что теплоты испарения водорода и галогенов при сопоставлении их с теплотами испарения благородных газов ложатся на одну прямую. Тоже получаются прямые при сопоставлении энергии кристаллических решеток фторидов и гидрилов щелочных металлов, при сопосталении потенциалов ионизации атомов галогенов и водорода и энергии связи С—Э (где Э—Н, F, С1, Вг, I) и т. д. [c.312]

Следует иметь в виду, что помимо общих свойств галогены имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Сила кислот в ряду HF—НС1—НВг—HI возрастает, что объясняется уменьшением в том же направлении энергии связи HR (где R —элемент). Плавиковая кислота слабее других из этого ряда, потому что энергия связи Н—F наибольшая в этом ряду. В такой же последовательности уменьшается и прочность молекулы НГ (где Г — галоген), что обусловлено ростом межъядерного расстояния (см. п. 6 табл. 8.1). Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag l— AgBr—Agi в отличие от них соль AgF хорошо растворима в воде. [c.167]

Большинство атомов и ряд молекул обладают способностью присоединять электроны — обладают сродством к электрону. Величиной, характеризующей это сродство, является энергия связи электрона в образующемся отрицательно заряженном ионе. Значения сродства к электрону некоторых атомов, свободных радикалов и молекул приведены в табл. 4. Из атомов наибольшим сродством к электрону порядка 3,5 эВ обладают атомы галогенов. Некоторые атомы, в первую очередь имеющие за юлненные высшие 5- и р-обо-лачки, т. е. атомы инертных газов и щелочноземельных металлов, не способны присоединять электрон. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология