Гидраты кремнекислоты III

В коллоидном состоянии находятся органические соединения, гидроксиды железа, гидраты кремнекислот, например метакремниевой и ортокремниевой кислот [1]. Размер коллоидных частиц находится в пределах 0,001—0,1 мкм. [c.5]

Установлено, что осветление раствора наиболее успешно идет при pH = 4,8—5,6, так как в этих пределах происходит коагуляция коллоидных частиц гидратов и кремнекислоты. Отстаивание растворов, содержащих кремневую кислоту, заметно ускоряется с повышением температуры. Наиболее эффективными ускорителями осветления раствора являются органические поверхностно активные вещества (флокулянты). В частности, в [c.424]

Рассмотрим примеры. Гумусовые вещества, находящиеся в растворенном состоянии в почвах, оказывают защитное действие по отношению к гидрофобным коллоидам (гидрат окиси железа, гидрат окиси алюминия, кремнекислота), содержащимся в почвах. Защищенные гумусом гидрофобные коллоиды не коагулируют, и, оставаясь в состоянии золей, вымываются из почвы, что лишает ее наиболее ценной составной части. [c.337]

Электрокоагуляция лучше удаляет фульвокислоты [255, 256], дает возмоншость достигнуть более глубокого обесцвечивания воды, снижения ее окисляемости [257—259]. Методом электрокоагуляции хорошо удаляются шестивалентный хром [260, 261], кремнекислота [262] и другие растворенные вещества, перечисленные выше. Эффективное удаление хрома при использовании железных анодов объясняется протеканием прямой химической реакции восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного и последующим образованием гидрата [c.248]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

Из отгона осмий выделяют в виде гидратированной окиси (см. гл. IV, стр. 125). Рутений осаждают либо в виде сульфида, либо в виде гидрата окиси (см. гл, IV, стр. 128). Раствор I, оставшийся после отгонки, фильтруют. Остаток, содержащий нерастворенный осмистый иридий и кремнекислоту, прокаливают в платиновом тигле, удаляют кремнекислоту при помощи НР и взвешивают. Его вес обычно не превышает 5% от веса анализируемой пробы. По разности между взятой навеской и весом нерастворившегося остатка определяют количество осмистого иридия, перешедшего в раствор. [c.270]

Показаны гидраты геля кремнекислоты. [c.645]

Энергия связи ортокремневой кислоты равна лишь 1,2 ккал/моль, а энергия связи других гидратов немного больше. Во всяком случае, эти значения гораздо ниже значений гидратов кристаллических солей. Удивительно низкие энергии гидратации можно объяснить слабой устойчивостью гидратов кремнекислоты при повышении температур по сравнению с устойчивостью гидратов солей. Они убедительно свидетельствуьэт о стремлении гидратов кремнекислоты изменяться до состояния наименьшей энергии путем старения, даже когда они находятся в воде . [c.294]

Образование гидратов кремнекислоты, исследованное Тиссеном и Кернером, подтвердил Р. (Зпыхальский . Устойчивость гидратов возрастает после более продолжительного старения. [c.294]

Однако Мурата доказал, что существует близкое соответствие между химическим составом и структурным типом силикатов и условиями их разложения кислотами. Осаждение желеобразных или нерастворимых порошкообразных гидратов кремнекислоты часто довольно типично.для некоторых минералов (например, желатинизация цеолитов) (см. С. II, 71). Среди безводных силикатов главным образом ортосиликаты с островными структурами (см. А. I, 31 и ниже) чувствительны к воздействию кислот и желатинизируются. Так называемые пиросиликаты с группами [ гОг] или с кольцами [81зОэ], например в гемиморфите или волластоните (см. А. I, 45 и 47), ведут себя подобным же образом. Слоистые структуры дисиликатов со скелетами [81г05] разлагаются кислотами с желатинизацией в том случае, когда в скелетах ионы железа Ее + замещают ионы кремния 51 +. Силикаты с цепями [ЗЮз] или [8114012], иди со структурами чистой [81г05] представляют собой устойчивые соединения некоторые из них образуют остаточные ске- [c.294]

Синтез магнийсодержащего монтмориллонита (см. А. I, , 138 и ниже) осуществлен подобным же методом Штрезе и Гофманом . Если раствор хлорида магния и гидрата кремнекислоты взаимодействует с гидроокисями калия или кальция при температуре кипения, то образуются гидрогели силиката магния, которые в отличие от осажденных гидратов силиката алюминия дают отчетливые интерференции рентгеновских лучей, характерные для монтмориллонита с характерными двумерными поперечнорешетчатыми эффектами. Они обладают также типичным набуханием и способностью к обмену основаниями (см. А. П1, 278). При реакции с гидроокисью натрия продукт в гидротермальных условиях превращается в истинный монтмориллонит под дейст- [c.297]

Friedel и Ladenburg). Кремнеуксусный ангидрид представляет белое кристаллическое вещество, разлагающееся с шипением от действия воды на уксусную кислоту и гидрат кремнекислоты . [c.557]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Лиофильные) золи особенно способны стабилизировать лиофобные золи, обладающие высокой чувствительностью по отношению к коагулирующему дейсг-вию. Они обволакивают частицы такого золя, образуя оболочку, которая значительно увеличивает сопротивле ние лиофобного золя по отношению к коагуляции. Поэтому лиофильные суспензоиды этого типа действуют как защитные коллоиды. Только гидрозоли кремнекислоты—плохие защитные коллоиды, но это свойство значительно улучшается, когда они осаждаются, одновременно с лиофильными частицами. В момент своего осаж.-дения, например с помощью гидрата окиси бария, гидрозоль кремневой кислоты становится хорошим за.т щитным коллоидом для очень чувствительных лиофобных частиц гидрозоля золота, который, таким образом, предохраняется от агломерации. Наилучшим индикатором коагуляции гидрозолей золота служит изменение цвета от красного до темно-синего во время агломерации (см. А.Ц1,. 88 и ниже). В защитных гидрозолях золота это свойство нарушается и коллоидный суспензоид остается окрашенным в красный цвет. [c.257]

Образование смешанных гелей происходит там, где взаимодействуют отрицательно заряженные золи кремнекислоты и положительно заряженные гидрозоли глинозема. Осаждение смешанного геля гидрата глинозема и кремнекислоты одновременно сопровождается гелями гидроокиси железа, получаемыми из отрицательно заряженных золей. Состав смешанного осадка определяется в высшей степени изменчивыми факторами, например величиной частиц золей или их электростатическими зарядами, главным образом природой и количеством электролитов, Готтвальд> исследовал процесс осаждения растворов силиката натрия хлоридом или сульфатом алюминия, Штремме изучал реакцию силиката натрия с ацетатом алюминия. Зигмонд смешивал растворы алюмината натрия с силикатом натрия. Хлопьевидные продукты, однако, оказались не определенными стереохнмическими соединениями с простыми типами формул, а изменившимися в широком диапазоне отношений глинозема к кремнезему. Из опытов Зи1 мон-да трудно получить какое-либо представление о ходе реакций этого вида в природе, так как он пользовался только сильнощелочными растворами. [c.296]

В природе кислотность, соответствующая оптимуму осаждения AI2O3 25102 2Н2О, легко осуществляется в том случае, когда присутствуют карбонаты и свободная углекислота. Кислотность насыщенного водного раствора углекислоты при атмосферном давлении приблизительно равна 4,0 но она понижается вследствие одновременно присутствующих карбонатов, что, таким образом, приводит к упомянутым выше оптимальным условиям. Если вода щелочная, то, по существу, происходит осаждение гидратов глинозема. Шварц и Уэлкер объясняли эту реакцию как типичную коллоидную флок-куляцию золей кремнекислоты и глинозема, а не как ионную реакцию. В то же время она рассматривается в качестве топохимической реакции, подобной образованию гидроокиси алюминия из кристалла квасцов, брошенных в аммиачный раствор, что показал на своих опытах Кольшюттер2 . [c.297]

Во многих случаях на геле данной коллоидной системы происходит заметно селективная адсорбция некоторых ионов. Такие явления не ограничиваются аморфными смесями гелей, например аллофанового ряда они также широко распространены в высокодисперсных частях кристаллического материала, например в глинистых осадках. Вопросы, связанные с селективной адсорбцией, вследствие их большого значения для керамической практики и исследований почв рассматриваются ниже, в 275—320 настоящей главы А. П1. Особенно характерна селективная адсорбция иона калия на глинистых осадках, играющая в природе основную роль . Адсорбция радиоактивных веществ на силикагелях, по-видимому, тоже селективная, как это впервые показал Эблер . Многие селективно-адсорбированные вещества образуют с адсорбирующим гелем адсорбционные соединения, подчиняющиеся стехиометрически определенным отношениям. Поэтому а старейшем геле, первоначально сорбирующем только поверхностью, можно увидеть все переходы от аморфного адсорбционного соединения до конечной стадии кристаллического, истинно химического соединения. Ярким примером такой последовательности химических явлений служит содержащий воду силикат бария, описанный ван Беммеленом этот силикат образуется из первоначального адсорбционного соединения гидрата бария с гидрогелем кремнекислоты. [c.306]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Юэлл и Инсли также синтезировали каолинит в гидротермальных условиях, нагревая до температуры 310°С совместно осажденные гели гидратов кремнезема и глинозема. Если температура опыта повышалась до 345—365°С, то выпадал диккит, при 350—390°С образовывались характерные сферолиты бейделлита. Последний выкристаллизовывался также из каолинита при температуре 390°С или из смеси у-глинозем, либо бёмита с кварцевым стеклом, или водным гелем кремнекислоты при температуре 350—390°С. Чистый >-глинозем превращается при 350°С в бёмит, а гель кремнекислоты — в кристобалит кварцевое стекло, однако, не изменяется. Небольшая примесь соды к водному гелю облегчает гидротермальную реакцию. Из смеси геля кремнекислоты с гидроокисью железа при 340—350°С образовывались гематит и нонтронит. Кианит, андалузит, фибролит (силлиманит), муллит или пирофиллит при нагревании в-гидротермальных условиях при 350°С в течение десяти часов оставались, по-видимому, неизмененными. [c.604]

Зависимость реакционной способности сырьевых смесей от структуры известняков можно выразить. следующим образом интенсивно разлагающиеся при низких температурах мел и мелкокристаллические известняки способствуют ускорению процесса связывания СаО. Крупнокристаллические известняки оказываются менее реакционноспособными. Весьма реакционноспособны известняки-ракушечники. В то м случае, когда в известняке в качестве примесей находится кремнекислота или глина, реакционная способность его повышается. Более активно, чем известняки, взаимодействует при обжиге с кислотными компонентами гидрат окиси кальция. Предварительный обжиг известняков при температуре 1473—1672 К до-СаО с последующим использованием окиси кальция в качестве сырьевого компонента приводит к снижению активности известко- [c.209]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидраты кремнекислоты III: [c.293] [c.293] [c.293] [c.575] [c.644] [c.214] [c.205] [c.32] [c.35] [c.101] [c.469] [c.487] [c.257] [c.294] [c.296] [c.296] [c.583] [c.588] [c.613] [c.614] [c.621] [c.633] [c.634] [c.640] [c.644] [c.646]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология