Кислород спиртов

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Превращение продуктов, содержащих кислород (спирты, альдегиды, кислоты, сложные эфиры, простые эфиры, ацетали и т. д.), протекает по сравнению с парафиновыми углеводородами почти всегда не- [c.373]

Ос-Н- С1 23 Ос — атом кислорода спирта [c.19]

Для выяснения вопроса, какой атом кислорода (спирта шш кислоты) входит в состав образующегося сложного эфира, в этерифика-цию вовлекали спирт, меченый тяжелым изотопом кислорода, и он оказался в составе сложного эфира [c.107]

Так как молекулы воды и спирта в отношении распределения зарядов однотипны, водород спирта способен образовывать связи с кислородом воды — такие же, как с кислородом спирта [c.70]

Дегидратация этого спирта при обычной температуре происходит очень медленно процесс ускоряется при повышении температуры. Энергия активации реакции относительно высока, так как дегидратация соответствует, в частности, разрыву связи углерод — кислород спирта (С—ОН), энергия разрыва которого приблизительно равна 380 кДж/моль. [c.143]

Если подвергнем такому же исследованию растворы в воде веществ, в молекулах которых имеются лишь ковалентные неполярные или малополярные связи, например, растворы кислорода, спирта, сахара, то убедимся, что лампочка при погружении стержней прибора в такие растворы не засветится эти растворы не проводят электрический ток. [c.4]

Кислород, спирт, сахар — неэлектролиты. [c.4]

Фторопласт 30 135 Соляная кислота Плавиковая кислота Кремнефтористоводородная кислота Царская водка Уксусная кислота Фосфорная кислота Перекись водорода Растворы солей минеральных кислот Бром, хлор, хлористый водород, кислород Спирт, глицерин Нефтепродукты бензин, керосин, минеральное масло [c.78]

Кислород спирта, в основном вследствие его индуктивного эффекта, вызывает сдвиг сигналов соседних протонов в слабое поле сдвиг, примерно равный сдвигам, вызываемым другими электроотрицательными атомами <табл. 13.4). [c.522]

По сравнению с водой первые потенциалы ионизации спиртов заметно ниже, что указывает на большую доступность НЭП атома кислорода спирта в химической реакции. [c.16]

Метанол Формальдегид Ag 100—500 тор, 400—600° С, в реакционной смеси СНзОН — 13%, Оа — 0—15,4%, остальное N2 [1000]. См. также [1001] Ag (восстановленное) в атмосфере N2 (тщательно очищенного от кислорода) спирт не разлагается при нескольких стах градусов [1002] Ag 228—287° С [1003] = [c.1298]

Поскольку для каталитической системы, состоящей из алкила алюм иния и треххлористого титана, полимеризацию требуется вести при полном отсутствии кислорода, спирта и воды, вен аппаратура установки сообщается со специальной системой азотного дыхания. Процесс ведут при 65—70 °С и давлении 10— 12 ат. В реакцию вступает 98% пропилена остальное количество сдувают для эвакуации инертных газов на газоразделительную установку. Полимеризации может подвергаться чистый (99%-ный) пропилен и пропан-пропиленовая фракция (с содержанием пропилена 30%), тщательно очищенная от примесей воды и влаги. Давление в полимеризаторе развивается за счет упругости паров пропан-пропиленовой фракции. Растворитель (бензин или гептан) не должен содержать непредельных углеводородов. Содержание серы в нем должно быть не более 0,001%, воды — не более 0,006%. [c.104]

Этилен-пропилен-диеновые каучуки (СКЭПТ). Имеют повышенную стойкость к озону, кислороду, спиртам, кислотам и щелочам, а также теплостойкость до 100 °С. Резиновые смеси на их основе имеют благодаря высокой пластичности хорошие технологические свойства. [c.203]

Поверхностный эфир, но-видимому, может образовываться с использованием либо кислорода спирта (нри этом от молекулы спирта отщепляется атом водорода), либо посредством присоединения алкила к атому кислорода решетки. В этом случае от спирта отщепляется гидроксильная группа. [c.255]

Важно, что при катализе амином нет стадии нитроспирта 5 и нитростирол получается при значениях pH, при которых нитроспирт дегидратируется медленно [72]. Фактически дегидратация кислотой, рекомендуемая в синтезах нитростирола, с использованием на первой стадии КаОН, происходит с участием натриевой соли нитроспирта возможно, эта дегидратация протекает через быстрое протонирование кислорода спирта с последующим отщеплением воды. Для гидролиза, катализируемого основаниями в растворе кислоты, был предложен обратный механизм [73] [c.168]

Как видно, реакция ацилирования заключается в том, что спирт (или любое другое ацилируемое вещество) атакует положительно заряженный углерод карбонильной группы и образует с ним связь за счет свободной электронной пары кислорода спирта. Одновременно в переходном состоянии 2 отходит в виде аниона, а Н—в виде катиона. [c.300]

При распаде в метиловом спирте образуется смесь бензола и анизола бензол получается за счет разложения по радикальному механизму, при котором образуется свободный радикал фенил, отрывающий водород от углерода спирта, ани-80Л получается при распаде по ионному механизму, когда образуется катион фенил, реагирующий с кислородом спирта с вытеснением водорода в виде протона. При добавлении к реакционной смеси ацетата натрия равновесие смещается влево и выход бензола повышается при добавлении же серной кислоты равновесие смещается вправо и повышается выход анизола [85]. [c.827]

Около десяти лет назад нами была написана монография Термодинамические расчеты процессов топливной промышленности (Гостоптех-издат — 1949 г.). В указанной мопографии основное внимание было уделено термодинамике реакций между углеводородами и только частично былIi затронуты процессы газификаци твердых топлив и в весьма сжатой форме были представлены данные об органических соединениях, содержащих кислород (спирты, кислоты и некоторые другие). [c.4]

На второй стадии карбокатион присоединяется по кислороду спирта с образованием оксониевого иона [c.45]

Согласно другим представлениям реакция начинается с присоединения одного протона серной кислоты к атому кислорода спирта (образование оксониевой соли) затем ион -ОЗОзИ отщепляет протон от второго углеродного атома спирта, после чего (с одновременным выделением воды) образуется олефин [c.60]

Детали механизма неясны [84], хотя точно известно, что атом кислорода спирта атакует атом углерода изоцианата. Наличие водородных связей услол<няет кинетическую картину [85]. Присоединение ROH к карбаматам катализируется также металлоорганическими соединениями [86], светом [87], а в случае третичных ROH — алкоголятами лития [88]. [c.335]

Жидкости, содержащие в своей молекуле кислород (спирт, ацетон, эфир и др.), разлагают его. В углеводородах и нх галогенопроизводных 1. 2, 3, 5-тетраннтробензол достаточ1Ю хорошо растворяется (особенно прн нагревании) и может быть из них перекристаллизован. [c.139]

При ЭТОМ дефектность тоже падает. Из данных БЭТ и элек-гронограмм следует, что при восстановлении поверхность бронз практически не меняется. С другой стороны, малую активность бронз мультиплетная теория объясняет тем, что структурное соотв етствие не особенно хорошо выполняется (разница составляет 16%). На рис. 15 показано наложение молекулы спирта на грань (100) У-бронзы связь С—С спирта (рис. 15, а) располагается на поверхности бронзы таким же образом, как группа С—С в решетке карбида тория (рис. 15, в) отщепляемый атом водорода спирта располагается в дефекте Ма грани (100) бронзы (см. рис. 15, а) кислород спирта помещается вместо кислорода бронзы, ушедшего с поверхности в виде воды при восстановлении бронзы (в центре рис. 15, а). Рис. 15, б изображает слой Л/-бронзы под слоем, изображенным на рис. 15, а. [c.48]

Тетранитробензол. Свойства 1,2,3,5 - тетранитробензола. 1,2,3,5-тетранитробензол получен Голлеманом в виде светложелтых кристаллов с температурой плавления 129—130°. Он плавится без разложения и не разлагается при нагревании при температуре плавления в течение 6 часов. Нерастворим в воде легко растворяется в кипящем бензоле и дихлорэтане. Разлагается при действии жидкостей, содержащих кислород (спирт, ацетон, т фир и т. п.), вследствие чего может быть очищен перекристаллизацией только из углеводородов и галоидопроизводных углеводородов. [c.208]

Гидроперекись урег-бутила (II) в ходе реакции с количественным выходом превращается в грег-бутиловый спирт (IV). При этом протекает побочная реакция распада гидроперекиси с образованием того же спирта IV и кислорода. Спирт затем может быть превращен в изобутилен (V). Типичные кинетические кривые расходования гидроперекиси и накопления продуктов реакции приведены на рис. 1. [c.268]

Связь О—Н в спиртах довольно прочна, хотя она, полярна и кинетически лабильна. Значения энергии гомолитической диссоциации связи (D°) для i—Сгалканолов лежат в пределах 427—436 кДж-моль . Гомолитическое отщепление гидроксильного атома водорода радикалами для первичных и вторичных спиртов в растворе обычно не встречается в этих случаях, как правило, протекает предпочтительно атака по а-атому углерода. С другой стороны, депротонирование с образованием алкоксида легко осуществляется при обработке спирта сильно электроположительным металлом или сильным основанием. Реакционная способность понижается от первичных к третичным спиртам в соответствии с порядком изменения кислотности в жидкой фазе (см. табл. 4.1.4). Гетеролиз связи О—Н также следует за электрофильной атакой по гидроксильному атому кислорода, например при алкилировании и ацилировании спиртов. Вследствие высокой электроотрицательности и низкой поляризуемости кислорода спирты являются только слабыми и относительно жесткими основаниями (см. табл. 4.1.4) и лищь умеренно реакционноспособны в качестве нуклеофилов. Реакции присоединения спиртов к ненасыщенным соединениям обычно требуют участия катализатора или использования активированных субстратов. Нуклеофильность самих спиртов может быть активирована путем (а) превращения их в алкоксиды или (б) путем замещения гидроксильного атома водорода электроположительной или электронодонорной группой. Первый, более распространенный подход, находит применение, например, при нуклеофильном замещении алкилгало-генов, нуклеофильном (по Михаэлю) присоединении к активированным алкенам и при нуклеофильных реакциях присоединения-элиминирования в процессе переэтерификации. Второй, менее популярный подход, включает использование ковалентного средине- [c.60]

В этой главе будет рассмотрен второй тип органических оснований, к которым относятся органические соединения, содержащие азот (амины), серу (тиоэфиры) и кислород (спирты, эфиры и карбонильные соединения) эти вещества могут вступать в реакцию с минеральными кислотами, причем происходит присоединение протона к неподеленным электронным парам атомов азота, серы или кислорода. Амины и тиоэфиры легко вступают в реакции также и с гало-генпроизводными при этом получаются продукты присоединения. Во всех случаях образуются так называемые ониевые соединения, в которых валентность указанных атомов на единицу больше, чем в исходном веществе. [c.231]

Очень сильный окислитель (за счет отчетливо выраженных электроноакцепторных свойств марганца в высшей степени его окисления, равной +7). МП2О7 легко отдает кислород. Спирт и эфир при соприкосновении с марганцовым ангидридом самовоспламеняются. [c.492]

Па основе простых расчетов Гринлер предсказал, что если при приготовлении спирта применяют изотоп вместо обычного то частоты антисимметричных и симметричных валентных колебаний связи углерод — кислород спирта будут смещены в низкочастотную область на 37 и 30 см соответственно. Как показано на рис. 54, б, экспериментально найденное смещение частот составляло 43 и 22 см , что подтверждает отнесение полос к поверхностной формиатной структуре. Полоса деформационных колебаний связи С — Н (1394 как было предсказано при изотопном [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология