Метиловый спирт метанол с кислородом

Латуни являются совершенно стойкими и стойкими материалами (скорость коррозии менее 0,1 мм/год балл 1—5 по ГОСТ 13819—68) в атмосфере, сухом паре (без примесей кислорода и углекислого газа), антифризах (этиленгликоль, метанол, этанол), фреоне, ацетилене, ацетоне, бензине, бутиловом, этиловом и метиловом спиртах. Наиболее полно коррозионная стойкость латуней в различных средах в зависимости от температуры приведена в справочной литературе [22, 48]. [c.83]

В качестве источника сырья для производства продуктов нефтехимической промышленности стали использовать метан из природного газа. Конверсией метана с водяным паром или реакцией с кислородом получали газ синтеза (смесь окиси углерода и водорода) и водород. Таким образом, метан из природного газа стал одним из исходных продуктов для получения синтетического метилового спирта и синтетического аммиака. Синтез аммиака был разработан в Германии непосредственно перед первой мировой войной, за ним последовало развитие процесса производства синтетического метанола в обоих случаях исходным сырьем служил каменный уголь. Подобно этому и паро-метановый и метано-кислородный процессы получения газа синтеза имеют европейское происхождение, при этом в качестве сырья используется метан, являющийся побочным продуктом в процессах разделения коксового газа или при гидрогенизации угля. [c.21]

Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

Рис. 1-4. Связи О—Н в молекулах воды и метанола (метилового спирта) полярны, потому что атом кислорода сильнее притягивает электронную пару и перемещает к себе ее отрица-

В промышленном масштабе формальдеГид получают двумя способами каталитическим окислением метилового спирта (метанола) кислородом воздуха при 600—750 °С и неполным окислением метана. Наибольшее распространение получил первый способ. [c.75]

Метиловый спирт (метанол) получают окислением кислородом воздуха природного газа, состоящего в основном из метана [c.255]

Химическая промышленность является крупнейшим потребителем азота и кислорода, получаемых в воздухоразделительных установках. Азот и кислород служат исходными веществами для синтеза множества важнейших продуктов химической промышленности. Кислород в той или иной степени участвует в получении таких химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, метиловый спирт (метанол), ацетилен, серная кислота, муравьиная кислота, формальдегид и др. Удельный расход 95—98%-НОГО кислорода на получение аммиака составляет 500 м /т, метанола 600 ж /т, ацетилена 3600 м /т для низкотемпературного окисления высших углеводородов попутных газов требуется 500 м /т азота на получение серной кислоты расходуется 240 м 1т. [c.12]

Обычно в реактор с катализатором подают смесь, состоящую из 30— 40 об.% паров метанола и 60—70% воздуха. Газ, выходящий из реактора, содержит 20% водорода, несколько процентов двуокиси углерода, а также следы окиси углерода и метана. Кислород реагирует почти целиком. Метиловый спирт расходуется неполностью некоторую его часть преднамеренно оставляют непрореагировавшей, так как присутствие метилового спирта стабилизирует получающийся водный раствор формальдегида. Выход формальдегида, считая на метиловый спирт, вступивший в реакцию, составляет 85—90%. Этот процесс подробно описан в литературе [1, 2]. [c.295]

Алканы. В принципе окислением простейшего из алканов — метана могли бы быть получены важные для промышленности продукты — метиловый спирт, формальдегид, муравьиная кислота. Однако разработать пригодные для промышленного использования методы получения этих соединений из метана до сих пор не удалось. Пользуются обходным путем сжиганием метана с недостаточным количеством кислорода получают синтез-газ, который далее может быть превращен в метанол и формальдегид [c.214]

При низких плотностях тока количество бутана очень мало. По мере увеличения плотности тока уменьшается количество кислорода и усиливается образование этилена. Дальнейшее увеличение плотности тока приводит к образованию продукта реакции Кольбе—бутана. Электролиз пропионата калия на золотом или гладком платиновом аноде в среде пропионовой кислоты и метанола дает выход бутана до 70%. Однако при проведении процесса в водной среде с золотым электродом не получено удовлетворительных выходов [29]. При электролизе солей пропионовой кислоты в присутствии неорганических ионов получается этиловый спирт с низким выходом по току [30], в то время как электролиз уксуснокислых солей в тех же условиях дает высокий выход метилового спирта. [c.112]

Логически закономерен вопрос откуда попадает кислород в молекулу воды — из метанола или из бензойной кислоты Одни только кинетические данные не могут дать ответа на этот вопрос. Однако, если провести эксперимент с метиловым спиртом, содержащим небольшое количество изотопа 0, то в образующейся воде изотоп 0 отсутствует, откуда следует, что молекула воды получает кислород из кислоты. Описано множество подобных однозначных экспериментов. [c.199]

В реакциях парциального окисления на цеолитах взаимодействие органического соединения с молекулярным кислородом также, по-видимому, катализируется сильными ассоциатами катионов. Так, на цеолитах без переходных металлов в присутствии кислорода превращение метанола идет только по кислотно-основному механизму с образованием продуктов его дегидратации и этерификации [24]. На цеолитах, содержащих ассоциаты катионов, идет окисление метанола до СО, формальдегида и Og, на цеолитах, содержащих изолированные катионы переходных металлов, основным продуктом превращения метилового спирта является диэтиловый эфир. [c.88]

Производство формальдегида в СССР и за рубежом основано на окислении парафиновых углеводородов (метана, пропан-бутановой фракции) или метанола (метилового спирта) кислородом воздуха как на твердых, так и на газообразных катализаторах. Из указанных направлений производство формальдегида из метанола является основным. [c.192]

В процессе электроокисления низших спиртов — метилового и этилового — в значительной степени протекают реакции дегидрирования, в результате которых выделяется водород, а также образуются значительные количества окиси углерода, углекислого-газа и углеводородов. Мюллер [21] показал, что при электролизе щелочного раствора метанола формальдегид и муравьиная кислота образуются с выходом по току соответственно 14 и 18%. За 5 а-ч выделяется 135 Л1л газа, содержащего 97,4% водорода, 1,2% кислорода и 1,4% окиси углерода [20]. В аналогичных условиях при окислении этилового спирта образуется газовая смесь, содержащая 61,56% метана и 29,3% водорода [21]. [c.325]

Определение карбоксильных групп. Было предположено, что более сильными кислотными группами, дающими метиловые эфиры с метанолом, являются карбоксильные группы. В согласии с этим допущением при термическом разложении выделяется СОа [35, 36]. Как наблюдали Пари и сотр. [80, 81 ], вода и спирты сильно адсорбируются группами, которые образуют СОг при обезгаживании образца при 1200°. Адсорбция не обнаруживается на группах, разрушающихся с выделением СО. На каждый моль групп, выделявших СОг, приходится около одного моля прочно удерживаемой воды. Теплота смачивания водой (при погружении) оказалась пропорциональной количеству кислорода, связанного в виде СОг-комплекса, а не полному содержанию кислорода [82]. Очевидно, эти эффекты обусловлены группами, способными к образованию сильных водородных связей с водой и спиртами. К ним относятся карбоксильные и гидроксильные группы. [c.205]

Сушественно отличаются от дизельных тогшив по своим физико-химиче-ским свойствам и спиртовые топлива, в частности, метиловый спирт (метанол СН3ОН), а также изомер этилового спирта — диметиловый эфир (ДМЭ СН3ОСН3). Отличительными особенностями этих топлив являются низкомолекулярный углеводородный состав, пониженные по сравнению с дизельным топливом плотность и вязкость, а также наличие в их составе значительного количества кислорода около 50 % по массе - в молекуле метанола и около 30 % - в молекуле ДМЭ. Эти особенности физико-химических свойств и предопределяют отличия показателей токсичности ОГ дизелей, работающих на рассматриваемых альтернативных топливах. [c.65]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

Дозировка воздуха и метилового спирта при о бразовании спиртовоздушной смеси является важной операцией, которая регулируется температурой. Чем выше температура в испарителе, тем больше в смеси паров метанола, и наоборот. Практически это соотношение О2 СН3ОН составляет 0,17—0,3 л/г (1 л кислорода воздуха на 1 г метанола). Избыток воздуха ведет к снижению выхода фор,малина и повышению его кислотности ввиду образования кислоты по реакции H2O-I- /г Оа = = НСООН = СО-1-Н2О. [c.157]

Нормальные условия контактирования протекают при составе спиртовоздушной смеси 0,21—0,24 л/г. Оптимальная нагрузка на катализатор 125—170 г1см (1 г метанола в час на 1 см поперечного сечения контактной массы). Чем больше кислорода содержится в смеси, тем полнее конверсия метанола в формальдегид. При этом величина конверсии возрастает от 55—60 до 71%. Такая величина показывает на более полное превращение (конверсию) метилового спирта в формальдегид. Но избыток воздуха повышает температуру процесса, которая вызывает следующие побочные реакции [c.159]

Формальдегид получают каталитической дегидрогенизацией паров метилового спирта в присутствии кислорода воздуха Механизм этого процесса при действии серебряных катализаторов, применяемых для этой цели на большинстве заводов, объясняют следующим образом Атомы серебра, расположенные на гранях кристаллических решеток, имеют свободную энергию, адсорбируют и ослабляют устойчивость молекул метанола, активированных высокой температурой, происходит отрыв двух атомов водорода и образование СН2О [c.143]

Озонид-ион О3. г. Чапский и Л. Дорфман [39] обнаружили в насыщенном кислородом растворе щелочи (pH > 10), подвергнутом действию импульсного электронного излучения, наряду с полосой, имеющей максимум при 240 ммк, также полосу с А, макс = = АЗО ммк (рис. 92). О первой полосе уже говорилось выше. Вторая полоса полностью исключается при добавлении 0,01 N метилового спирта. Если к раствору щелочи добавить 10 N метанола, то интенсивность данного поглощения уменьшается. Однако в этом случае добавка СНдОН не оказывает влияния на кинетику спада поглощения. При pH 10, когда радикал ОН существует в недиссоциированной форме, рассматриваемая полоса не наблюдается. [c.180]

Ф. в небольших количествах содержится в продуктах неполного сгораппя многих оргапич. веществ. В иром-сти его получают окислением метилового спирта кислородом воздуха HgOH+ /oOjСН. иЧ--f-H20- -40,5 ккал в последнее время — окислением метана СН4-ЬОзСН.,0+И20. В лабораторных условиях Ф. может быть получен дегидрированием метанола над медью, сухой перегонкой формиата ципка, деполимеризацией параформа и др. способами. [c.232]

Огромное большинство примерно из миллиона известных органических соединений также содержит водород и кислород. Можно привести несколько важнейших типов кислородсодержащих органических соединений и расположить их по мере увеличения степени окисления. Например, соединение метанол (метиловый спирт) СН3ОН примыкает к метану, что следует из структурной формулы (рис. 18-5). Метанол можно представить как первую стадию полного окисления метана до двуокиси углерода и воды. [c.494]

Так же как и в случае адсорбции бензола, увеличение поверхности связано с расширением части пакетов вермикулита вдоль оси с в результате ионообменной сорбции органических катионов. Молекулы метилового спирта адсорбируются при помощи водородных связей СН3ОН...О2- на незанятых, кислородах внутренней поверхности. Несомненно, происходит также и специфическое взаимодействие полярных молекул метанола с большими органическими катионами. [c.41]

Сырье — жидкие парафины фракции 240—350° С — поступает в промежуточную емкость 1, где смешивается с продуктами, возвращаемыми на повторное окисление — нейтральным оксида-том и неомыляемыми. Полученная смесь подается в окислительную колонну 2, где в присутствии катализатора — нафтената марганца при температуре 120° С окисляется азотокислородной смесью с содержанием кислорода 4—5%. С верха колонны отводятся летучие продукты окисления вместе с парами реакционной воды и некоторой части увлеченных углеводородов. Окисленный продукт (кислый оксидат) из колонны 2 через воздухоотбойник 3 подается в холодильник 4, охлаждается до 50° С и направляется в экстракционную колонну 5, куда одновременно из емкости 9 подается метанольный раствор едкого натра. В процессе экстракции нейтрализованный оксидат разделяется на экстракт, содержащий основную массу спиртов и натриевых солей жирных кислот, и рафинат, состоящий преимущественно из непрореагировавших углеводородов. Рафинат собирается в емкости 6, откуда подается в колонну 7 для отпарки увлеченного метилового спирита. Пары метанола конденсируются в холодильнике 8 и поступают в приемник 9. Освобожденный от спирта рафинат направляется вновь в окислительную колонну. [c.173]

При окислении смесей примерного состава С2Нб 02 = 9 1 в статических условиях при давлениях 15-100 атм [6, 112] помимо оксидов углерода, метана и воды получали метиловый и этиловый спирты, формальдегид и ацетальдегид, муравьиную и уксусную кислоты. На основании полученных результатов был сделан вывод [6], что при примерно одинаковом (2,5-4,5 мин) времени протекания процесса повышение давления способствует повышению выхода продуктов С2 (этанола, ацетальдегида и уксусной кислоты) и понижению выхода метанола и формальдегида. Однако то, что в этих экспериментах в качестве заданного параметра поддерживалось одинаковое время реакции, не позволило обеспечить получение максимального выхода спиртов в каждом конкретном случае. Рассмотрение всей совокупности экспериментальных данных [112] показывает (табл. 4.3), что в диапазоне выше 50 атм максимальные выходы спиртов и ацетальдегида слабо зависят от давления. Более явно роль давления проявляется в повышении выхода уксусной кислоты, максимальная селективность образования которой достигает 27,2% при 100 атм, и в монотонном падении выхода формальдегида. По-видимому, на основании этих работ можно сделать также вывод о росте селективности образования этанола и уксусной кислоты с уменьшением концентрации кислорода в смеси. Во всяком случае при окислении смеси состава 2H6 02 N2 = 90 3 7 в струевом реакторе при Р = 50 атм, Т = 360°С и времени контакта 4 с селективность образования этанола составляла 63% [5. Увеличение времени контакта до 20 с приводило к падению селективности образования этанола до 14,5% при одновременном повышении селективности образования метанола со следовых количеств до 7,8%. При добавлении последовательных порций кислорода к уже прореагировавшей смеси количество образовавшихся этанола, альдегидов и кислот, а также метана оставалось практически постоянным, только содержание метанола и оксидов углерода в прореагировавшей смеси монотонно нарастало [112]. [c.149]