Феррицианиды свойства

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

Таким образом, ферроцианидный метод выделения рубидия является наиболее удачным для получения рубидиевого концен трата, так как сочетает в себе ничтожную растворимость ферроцианидных осадков, их сорбционные и ионообменные свойства, способность разлагаться на воздухе при простом нагревании до 600° С с образованием карбонатов и сравнительно невысокую стоимость осадителя. Эти особенности ферроцианидного метода привели к широкому его распространению в течение довольно короткого времени ферро- и феррицианиды железа, никеля, цинка, меди, кальция и других металлов стали почти всюду использоваться для первичного концентрирования небольших количеств рубидия и цезия из разнообразных по своему происхождению растворов, в частности из сернокислых цинксодержащих растворов для получения рубидиевого концентрата [292]. [c.314]

Моносахариды легко восстанавливают такие окислители, как феррицианид, перекись водорода или ионы двухвалентной меди (Си " ). В этих реакциях окисляется карбонильная группа сахаров и восстанавливается окислитель. (Напомним, что восстановителями называют доноры электронов, а окислителями-акцепторы электронов.) Глюкозу и другие сахара, способные восстанавливать окислители, называют восстанавливающими (редуцирующими) сахарами. Это свойство используют при анализе сахаров. Измеряя количество окислителя, восстановленное раствором сахара, можно вы- [c.308]

Свойства феррицианидов. Водный раствор Кз[Ре(СЫ)в1 имеет нейтральную реакцию. [c.462]

По своим окислительным свойствам феррицианиды ( о == -f 0,36 в) напоминают такие сильные окислители, как [Ag(NH3)J (Я =0,37 б) Со+++(Я =0,43 в) и др. [c.463]

Электрохимические свойства окисленной поверхности олова зависят от условий образования окисного слоя, причем основные различия проявляются в области потенциалов, соответствующих протеканию реакции анодного окисления ферроцианида (рис. 3). Катодная реакция восстановления феррицианида на окисленной поверхности олова независимо от свойств образующегося окисла протекает с незначительным торможением, так же как и на ЗпОз-электроде. [c.50]

Эти пигменты представляют собой смеси железных лазурей (синий компонент) и желтых кронов (желтый компонент). Их получают или смешением исходных веществ или, что предпочтительнее, совместным осаждением. Состав таких пигментов сильно влияет на их свойства. Так, наличие в железной лазури феррицианида может привести при диспергировании зеленого крона в связующем к расслоению пигмента (всплыванию). Поэтому для получения зеленых кронов желательно применять однокомпонентные железные лазури и светостойкие (не содержащие адсорбированной кислоты) крона. Зеленые крона широко применяются в качестве зеленых пигментов, так как обладают хорошей укрывистостью и широкой гаммой оттенков. [c.379]

Ферроцианид калия K4[Fe( N)gl является комплексной солью железа(И), которая, подобно другим соединениям двухвалентного железа, обладает свойствами восстановителя. При окислении K4[Fe( N)g] образуется соответствующая соль железа (П1)— феррицианид калия Кз[Ре(СН)в], являющаяся окислителем. Смесь обеих солей представляет собой окислительно-восстановительную пару, потенциал которой определяется уравнением [c.445]

При действии щелочи на соль 1-метилпиридиния образуется гидроокись 1-метилпиридиния, находящаяся в равновесии с кар-бинольным псевдооснованием. Хотя равновесная концентрация последнего очень мала, она все же достаточна для того, чтобы при действии феррицианида калия происходило гладкое окисление карбинола до 1-метил-2-пиридона [181]. Более подробно о свойствах псевдооснований см. [4, 182, 183]. [c.62]

В [117, 118] данный кинетический метод использован для подтверждения выдвинутой ранее гипотезы [119] о зависимости адсорбционной способности лигноцеллюлозного материала (по отношению к лигнину в растворе в условиях щелочной варки) от донорно-зкцеп-торных свойств растворенного и остаточного лигнина. В качестве стандартной ОВС использован щелочной раствор феррицианида калия. О свойствах остаточного лигнина в исследуемом лигноцеллюлозном материале судили по кинетическим характеристикам реакции окисления количественной характеристикой служила величина восстановительной емкости, рассчитываемая как количество феррицианида (г-экв) на 1 г лигноцеллюлозного материала. Для оценки степени окисления остаточного лигнина был применен метод выносного потенциометрического титрования [117]. Однако применение потенциометрических методов не позволило установить каких-либо качественных изменений остаточного лигнина на протяжении одной варки в исследуемых пределах, хотя отмечалась линейная зависимость величины восстановительной емкости от содержания лигнина в образцах одного типа варки. [c.134]

Свойства феррицианидов в щелочном растворе. Железо-синерюди стоводородная кислота в щелочном растворе я вляется сильным окислителе.м и легко восстанавливается в железистосинеродистые щелочи сероводородом, иодистым водородом, сернистой кислотой, гидратами закисей железа и марганца, окисью [c.373]

Трифенилфенол при окислении феррицианидом калия также дает радикал, в этом случае красного цвета, который способен превращать 2,4, б-три-гр( г-бутилфенол в синий радикал [(XII), где R = К = С(СНз)з]. Этот красный радикал не поглощает кислорода с образованием перекиси, в отличие от триалкилзамещенных радикалов (XII), но он легко димеризуется, образуя бесцветный продукт, химические свойства которого (но не инфракрасный спектр) позволяют приписать ему формулу диарилперекиси (XV). Химические свойства первоначального [c.284]

Отделение иттрия представляет собой трудную задачу. В отличие от церия, обладающего переменной валентностью, и лантана, несколько отличающегося от соседних с ним РЗЭ, иттрий очень близок по химическим свойствам к остальным членам группы, особенно к Оу, Но и Ег. Поэтому в данном случае задача состоит не в отделении превалирующего элемента в чистом виде и с высоким выходом, а в отделении хотя бы основной его массы. Обычно используют незначительные различия в растворимости феррицианидов иттрия и элементов иттриевой группы либо незначительные различия в их основности. В обоих случаях иттрий концентрируется в растворе, а феррицианиды или гидроокиси остальных элементов подгруппы осаждаются. Растворимость феррицианида иттрия в четыре раза превосходит раство- римость соли эрбия. [c.178]

В опубликованном Медаром обзоре о применении взрывчатых веществ во французской горнорудной промышленности указывается, что смеси перхлората аммония с другими высокоэффективными ВВ, например с гексогеном (продуктом нитрования уротропина), представляют интерес благодаря прекрасным взрывчатым свойствам. В последнее время во Франции проявляется тенденция к увеличению использования перхлората аммония вместе с различными высокоактивными ВВ, причем уже после второй мировой войны выдано несколько патентов на такие смеси Кроме ВВ на основе органических нитросоединений для специальных целей, возможно применение перхлоратов в сочетании с другими типами веществ так, относительно безопасны в обращении смеси ферро- и феррицианидов с перхлоратом калия, кото- [c.134]

Наиболее интересной и важной особенностью комплексных соединений является то, что свойства как иона металла, так и лиганда в комплексе существенно изменяются по сравнению со свойствами свободных металла и лиганда. Иногда эти изменения разительны. Например, из раствора соли [Со(ЫНз)4С12]С1 раствором нитрата серебра осаждается только одна треть хлора. Или известно, что цианид калия является одним из сильнейших ядов, в то же время каждый химик знает, что красная кровяная соль, гексацианофер-рат(И1) калия (феррицианид калия) Кз[Ре(СМ)в], вполне безопасна, хотя содержит в своем составе цианидный ион. [c.38]

Магнитный момент комплексного иона [СоГв] такой же, как у свободного иона. Следовательно, ни один из й-электронов не изменил своего состояния и не образовал ковалентную связь путем объединения с электронами лиганда. В связи с этим свойства комплексного иона [СоЕ ] , так же как и свойства комплексов Са +, можно понять, исходя из чисто электростатических взаимодействий центрального иона с шестью лигандами Е . В противоположность этому магнитные свойства иона Ре + и феррицианид-иона Ее (СК)в различны. Из этого следует, что в комплексном ионе только один из пяти й-электронов остается неснаренным, тогда как у свободного не спарены все пять -электронов. Схематически эти состояния можно представить так [c.192]

Фталгидразид получается из фталевого ангидрида и гидразингидрата. Это соединение крайне устойчиво (оно плавится выше 340 ° и кипит при более высокой температуре без разложения) и имеет кислый характер, образуя соли с щелочными металлами. 3-Амннофталгидразид (КН, — группа в положении, отмеченном звездочкой), называемый 1акже люминалом, обладает свойством производить интенсивную хелшлюминесценцию при окислении феррицианидом или перекисью водорода в кислом растворе. [c.747]

Гексанитроникелеаты РЗЭ представляют собой соли типа Me[Ni(N02)e], до некоторой степени сходные по своему строению с феррицианидами. И. В. Тананаев и М. Д. Лютая [711] подробно изучили гексанитроникелеаты лантана, празеодима, неодима, самария, иттербия и иттрия и установили, что образуется ряд осадков, состав которых зависит от количества осадителя. Интересно, что эти осадки практически нерастворимы в растворах нитрита калия, причем особенно трудно растворяются осадки, образованные первыми элементами ряда РЗЭ—-лантаном, неодимом и празеодимом. Возможно, что этим свойством РЗЭ можно будет воспользоваться на практике. [c.274]

Наиболее старое, простое колориметрическое определение следов элементов основано, главным образом, на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе добавлением соответствующего реактива. В этих методах большей частью применяют обычные реакции качественного анализа, например железо определяют роданидом или феррицианидом, титан— перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее их использование сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но оптическими свойствами исследуемых растворов, их окраской, мутностью и т. д. Само собой разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами. Относительно новыми, но весьма многообещающими методами являются те, в которых окрашенные продукты реакции экстрагируются органическими растворителями. Экстрагируют внутри-комплексные соединения металлов с о-оксихинолином (железа, алюминия, галлия, ванадия), диэтилдитиокарбаматом натрия (меди), ксантогенатом калия, диацетилдиоксимом, а-нитрозо- -нафтолом, купферроном, дитизоном и многими другими. Некоторые реактивы выполняют одновременно и функции растворителей (например, аце-тилацетон и другие 1,3-дикетоны). [c.117]

Феноксильные радикалы многих фенолов сравнительно устойчивы, что позволяет изуча1ь их свойства и определятв строение образующихся из них продуктов не только в процессах ингибированного окисления, но и в независимых исследованиях по окислению фенолов различными окислителями — щелочным раствором феррицианида, окисью серебра, реактивом Фентона и некоторы.ми перекисями [28—52]. [c.130]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

Чтобы диметилнафтидин мог быть использован в качестве окислительно-восстановительно индикатора, в растворе должен присутствовать также феррицианид, содержащий следы ферроцианида. В таком растворе индикатор бесцветен. Однако если связать следы ферроцианида, например, добавлением ионов цинка, то окислительно-восстановительный потенциал системы значительно увеличится и индикатор окрасится в красно-фиолетовый цвет. Принимая во внимание эти свойства индикатора, Белчер, Паттен и Стефен применили его для определения цинка [110], кадмия, кальция и индия [111]. Для проведения титрования к раствору исследуемого катиона прибавляют в небольшом количестве феррицианид и индикатор и титруют установленным раствором ферроцианида калия до исчезновения фиолетовой окраски. Можно также проводить обратное титрование. [c.351]

Благодаря этому свойству бензидин был предложен для качественного открытия веществ, обладающих окислительным характером. Бензидин окисляется феррицианидом в вышеприведенную Мерихиноидную форму, которая обратно восстанавливается под действием ферроцианида. Его поведение в качестве индикатора для комплексометрии совершенно аналогично действию диметилнафтидина. Для комплексометрических определений бензидин применил Сайо [ИЗ]. Некоторые из его методов приводятся ниже. [c.353]

Несмотря на то, что обнаружение нитратов органических оснований само по себе не имеет большого практического значения, оно может представлять интерес при исследовании чистоты солей органических оснований. Для этой цели обычное обнаружение нитратов по реакции с дифениламином или N,N -дифeнилбeнзи-Д1Ш0М в растворе концентрированной серной кислоты неприменимо, так как соли других кислот, обладаюш,ие окисляющими свойствами, как-то хлораты, броматы, иодаты, хроматы, феррицианиды—реагируют так же, как азотная кислота, давая синее окрашивание с этими реагентами. Аналогично ведут себя и окисляющие органические соединения (ср. стр. 197). [c.701]

Можно полагать, что в тех комплексах, в которых лиганды с сильно выраженными я-акцепторными свойствами отсутствуют, роль яр зр-орбит цианогрупп в образовании дативных связей будет значительно выше. Очевидно также, что в комплексных цианидах, в которых атом металла находится в низших степенях окисления, я-дативные связи М N более эффективны, чем в комплексах, в которых атом металла находится в состоянии с более высокой степенью окисления. Выше уже приводились примеры ферро- и феррицианид-ионов, а также комплексов двух-и четырехвалентной платины. Можно прибавить, что для ряда гексацианокомплексов металлов уменьшение степени окисления металла не приводит к существенному изменению величины А (или, что то же, силы поля лигандов), что можно объяснить [1452] усилением роли я-дативной компоненты. [c.116]

Литература, посвященная восстановлению дисульфидов и свойствам тиолов, очень обширна в числе обстоятельных обзоров по этому вопросу наиболее интересный материал для исследований в области химии белка дает статья Сесила и Мак-Фи [12]. Главную задачу в этой области составляла разработка точных аналитических методов для определения 55- и 5Н-групп в интактных белках. Для определения 5Н-групп в простых веществах в течение многих лет применялись мягкие окислители, однако для исследования белков реактивы этого рода, в том числе иод, феррицианид, иодобензо-ат, порфириндин и фосфорновольфрамовая кислота, непригодны. Многие из этих реактивов оказались неспецифичными, вследствие чего полученные с их помощью результаты трудно интерпретировать. Поэтому описание этих методов здесь не приводится некоторые данные о них можно найти в обзоре Шинара и Геллермана [13]. Более надежны методы, в которых используются алкилирующие соединения или вещества, образующие меркаптиды, в сочетании с методом амперометрического титрования. [c.99]

Изучая ферроцианиды, феррицианиды и амминосоединения, Вернер (1891) высказал предположение, что в некоторых случаях, "когда основные валентности атома насыщены, он тем не менее может комбинироваться или координироваться с другими атомами, группами или молекулами, образуя комплексы. Максимальное число атомов, групп или молекул, которое может быть таким образом присоединено к центральному атому (координационное число), обычно равно четырем или шести. При координационном числе 6 вокруг центрального атома образуется октаэдрическая симметричная конфигурация при координационном числе 4 возможна плоскостная или тетраэдрическая конфигурация. Комплекс в целом может быть нейтральным или обладать свойствами аниона или катиона. Величина заряда комплекса и его знак зависят от характера частиц, связанных с центральным атомом в координационной сфере. Электронная интерпретация строения вернеровских соединений основана на структуре внешней электронной оболочки центрального атома и его тенденции к приобретению электронной конфигурации ближайшего благородного газа. [c.620]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология