Двуокись углерода растворимость в воде

Вода с растворенной в ней двуокисью углерода (ее часто знают как углекислый газ — Прим. ред.) —это и есть обычная газировка. Приготовляя ее, двуокись углерода растворяют в воде под некоторым давлением, чтобы увеличить ее растворимость. А когда бутылку с газированной водой откупоривают и давление в ней падает, лишний газ выходит наружу в виде пузырьков. Своим приятным кисловатым вкусом газированная вода обязана небольшому количеству угольной кислоты, которая образуется при соединении двуокиси углерода с водой. [c.162]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо (приблизительно 1 1 по объему). При растворении происходит ее частичное взаимодействие с водой, ведущее к образованию угольной кислоты [c.494]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода. При этом следует учесть, что двуокись углерода с водой образует слабую угольную кислоту, которая, диссоциирует главным образом по первой ступени. [c.326]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Полиэтилен. При обычных температурах кислород не оказывает значительного влияния на полиэтилен, однако на солнечном свету полимер быстро разрушается. Полиэтилен обладает более высокой реакционной способностью, чем низкомолекулярные парафины, вследствие нарушений линейности цепи . При окислении в твердом состоянии при 120 С сначала снижается его молекулярный вес, а затем в результате структурирования образуются нерастворимые продукты . В растворимом окисленном полиэтилене содержатся гидроксильные, карбонильные и карбоксильные группы при структурировании в полиэтилене образуются эфирные связи. Побочными продуктами окисления при 120 °С являются окись углерода, двуокись углерода и вода. Разветвленные полимеры окисляются быстрее, чем линейные. Возможно, что более высокая упорядоченность последних и обусловливает их более высокую стойкость к окислению . [c.26]

Большое количество углерода содержится в двуокиси углерода. Последнего содержится в воздухе от 0,03 до 0,04% по объему. Двуокись углерода растворима в воде, где ее примерно в 60 раз больше. чем в атмосфере. В железных метеоритах находят соединения углерода с металлами. Такие соединения называют карбидами. В незначительных количествах они встречаются в выходах глубинных пород на поверхность Земли, например в Новой Зеландии. [c.342]

Двуокись углерода и метан на окружающую среду влияют по-разному. Двуокись углерода растворима в воде и может адсорбироваться в щелоке, увеличивая его коррозийность и кислотность. Метан легко диффундирует и взрывается при атмосферном давлении при концентрации 5—15% (по объему). Физические свойства метана и двуокиси углерода приведены в табл. 8.11. [c.305]

Сероводород и двуокись углерода абсорбируются одновременно, если они совместно присутствуют в газовом потоке. Химические свойства обоих газов аналогичны, растворимости их в воде имеют [c.159]

Метод основан на различной растворимости в воде компонентов (водорода, азота, окиси и двуокиси углерода), входящих в состав конвертированного газа. Двуокись углерода в сравнении с другими газами хорошо растворяется в воде. [c.48]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Карбамид (ЫН2)2СО представляет собой белое кристалличе-ское вещество, гигроскопичное, легко растворимое в воде и низших спиртах, с температурой плавления 132,5°С. При нагреваиии с водой в щелочной среде карбамид разлагается на двуокись углерода и аммиак. Карбамид обладает способностью к образованию кристаллических комплексов с алканами нормального строения, у которых число атомов углерода в молекуле не менее шести (см. 11). Углеводороды гибридного строения, имеющие в составе молекулы длинные неразветвленные алифатические радикалы, также образуют карбамидные комплексы. Способность углеводородов к комплексообразованию и прочность полученного комплекса повышаются с увеличением длины неразветвленной цепи алифатического углеводорода. Образование комплекса сопровождается выделением теплоты, количество которой возрастает с увеличением молекулярной массы углеводородов, [c.311]

Карбонаты растворяются в воде, содержащей двуокись углерода, так как превращаются в растворимые гидрокарбонаты, например [c.51]

Двуокись углерода довольно мало растворима в воде. Она не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ. [c.96]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Двуокись углерода довольно хорошо растворяется в воде (0,878 л СО j в 1 л воды при 20 С), образуя очень слабую угольную кислоту Н,СОэ (константы диссоциации KJ = 4,5-10 и К = 4,8-10" ) растворима в этиловом спирте (3 объема в 1 объеме спирта прн 20 °С). СО, не горит в ве поддерживает горения. [c.361]

Сероокись углерода в чистом состояний — бесцветный, без запаха, легко воспламеняющийся газ, обладающий высокой токсичностью. Сероокись углерода растворима в органических растворителях и в воде (приблизительно 1 1) . в водных раетворах постепенно разлагается па двуокись углерода и сероводород. [c.625]

Двуокись углерода — газ без цвета и запаха, слабо кислый на вкус благодаря образованию некоторого количества угольной кислоты при растворении в воде. Она примерно на 50% тяжелее воздуха. Хорошо растворима в воде при давлении 1 атм и 0°С в 1 л воды растворяется 1713 мл СОг. Ее температура плавления (затвердевания) лежит выше температуры сублимации кристаллической формы при давлении 1 атм. Если кристаллическую двуокись углерода нагревать от очень низких температур, то давление паров достигает 1 атм при —79 °С, и при этой температуре она испаряется (сублимируется) без плавления. Если же давление увеличить до 5,2 атм, то кристаллическое вещество плавится в жидкость при температуре —56,6°С. Следовательно, при обычном давлении двуокись углерода из твердого состояния переходит непосредственно в газообразное. Благодаря этому свойству твердую двуокись углерода (сухой лед) широко применяют в качестве хладагента. [c.233]

В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо. сбъем воды растворяет при 20° С около одного объема СО . Этот [ аствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — угольный ангидрид. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными скислами, основаниями и солями. Например, при пропускании лвуокисн углерода СО2 в известковую воду Са(ОН)о образуются осадок углекислого кальция СаСОз и вода [c.134]

Факторы, влияющие на растворимость газов в жидкостях, учитываются в практической работе. Например, чтобы повысить содержание двуокиси углерода в готовом npo iyKTe, процесс получения газированных вод и шампанских вин ведут при повышенном давлении и сравнительно низкой температуре. Удаление растворенных газов из жидкостей, где их присутствие нежелательно, осуществляется длительным кипячением этих жидкостей. Так готовят дистиллированную воду, не содержащую двуокись углерода, для точных анализов. При получении высококачественных сталей, высокоэлектропроводной меди, бериллиевых бронз и изделий из них, не содержащих растворенных газов, применяют плавку и литье в вакууме. [c.253]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Наиболее характерный и плодотворный для химика способ окисления угля заключается в том, что материал при реакции пе превращается целиком в двуокись углерода и воду, как прп снуигаиии, а образует черное твердое тело, которое, сохраняя внешний вид исходного угля, становится полностью растворимым (остаток около 5%) в щелочах, а также в водном растворе аммиака и в содовом растворе. [c.68]

Двуокись углерода из газа для синтеза аммаака чаще всего предварительно вымывается водой при повышенном давлении (10—30 ат).- Использование относительно большой растворимости СОг в воде (и малой растворимости На и Na) является основой зтого метода. Расширение водного раствора, покидающего скруббер, в турбине позволяет нагнетать воду для повторной абсорбции СОг (рис. IX-2). Вследствие этого нагрузка электродвигателя 6, приводящего в движение насос 5, уменьшается на 30—50%.Вода из турбины поступает на предв-арительную дегазацию, поскольку отходящий газ, содержащий 60% Oj и 40% Нг и Nj, можно вернуть на первую ступень компрессора и затем в производство. Благодаря этому не только уменьшаются потери водорода, но одновременно после конечного дегазатора, помещенного на регенерационной башне, получается чистый Oj ( 98—99%). Двуокись углерода такой чистоты можно применять в производстве мочевины (см. стр. 379) или сухого льда. В данном случае разность давлений используется как движущая сила для выполнения работы нагнетания. [c.353]

Дегидрослизевая кислота очень мало растворима в воде, хорошо кристаллизуется при осторожном нагревании возгоняется, но при быстрой перегонке распадается на двуокись углерода и пирослизевую кислоту. [c.961]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

На практике в качестве основ1Ного средства исправления кислых почв вместо гидроокиси кальция применяют измельченную природную соль кальция — карбонат СаСОз. Будучи нерастворимым в воде, карбонат кальция реагирует с водородными ионами, образуя растворимую соль и двуокись углерода [c.79]

Разбавленные кислоты вытесняют из карбонатов двуокись углерода СОг. Если СОа пропустить через известковую воду, то выделяется белый осадок карбоната кальция, растворяющийся при дальнейшем пропускании СОа, образуя более растворимый гидрокарбонат кальция Са (НСОз)2 [c.256]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Двуокись углерода (углекислый газ) СОг — негорючий газ, без цвета, со слегка кисловатым запахо.м. Двуокись углерода в 1,53 раза тяжелее воздуха. Масса 1 СО2 составляет 1,98 кг. Двуокись углерода легко растворяется в воде. В 100 см воды при 10° С н давлении 760 мм рт. ст. растворяется 120 см СО2. С повышением давления растворимость в воде СО2 резко возрастает. [c.11]

Наиболее характерные трехфазные системы пар - жидкость - жидкость получаются в смесях углеводородов с водой. Расчет фазовых равновесий в этих смесях имеет большое практическое значение в технологии добычи и переработки газа и нефти, особенно содержащих хорошо растворимые в воде комиоиепты (сернистые, двуокись углерода). [c.106]

Доброкачественный (свежий) темисал легко растворяется в воде, не содержащей углекислоты, образуя прозрачные и сильнощелочные растворы, жадно поглощающие двуокись углерода. Углекислота и кислоты легко разрушают теоброминат натрия и вытесняют из него плохо растворимый теобромин. Старый или небрежно сохранявшийся темисал, поврежденный действием двуокиси углерода, растворим в горячей воде, но при охлаждении раствора выделяет нерастворимый осадок теобромина. [c.173]

Кремнийорганические жидкости, как правило, не растворимы в воде и в низкомолекулярных алифатических спиртах, но хорошо растворяются во многих ароматических и хлорированных углеводородах. Эти жидкости не подвержены действию разбавленных кислот и ш елочей и вступают во взаимодействие лишь с концентрированными ш елочами и кислотами. Они горят значительно менее энергично, чем углеводородные масла и большинство органических жидкостей продуктами их полного сгорания являются двуокись углерода, водяные пары и двуокись кремния (в виде очень тонкого порошка). [c.353]

Переводят фенолы в раствор, образуя растворимые в воде феноляты. Пропуская в раствор фенолята двуокись углерода, фенол можно большей частью выделить снова. Езлагодаря этому свойству удается отделять фенолы от тех спиртов, которые нерастворимы в щелочах. Отделение же фенолов от карбоновых кислот, напротив, не всегда проходит гладко. Хотя карбоновые кислоты растворгшы в разбавленных растворах соды и двууглекислого натрия, тем не менее при достаточно длительном пропускании углекислоты некоторые из них выпадают в свободном виде или в виде кислой соли. Так, например а-анизилкоричная кислота в отличие от /3-кислоты при пропускании углекислоты немедленно выпадает из водного раствора ее натриевой соли [c.47]

В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.60 , c.296 , c.297 ]

Технология соды (1975) -- [ c.10 , c.184 , c.185 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.14 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.21 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.60 , c.296 , c.297 ]

Инженерная лимнология (1987) -- [ c.175 , c.178 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология