Стонер

Стонер E., Магнетизм и строение атомов. [c.419]

Ларсен и Росс [598] сообщили, что им не удалось определить рутений по окраске рутената, полученного при поглощении четырехокиси рутения 9 М раствором едкого натра, так как при этом иногда образуется нерастворимая двуокись рутения. Стонер [599] использовал зелено-желтый раствор перрутената калия для определения 0,1 —12 мг рутения в объеме 100 мл. Четырехокись рутения отгоняли из смеси, содержащей хлорную и фосфорную кислоты, висмутат натрия и следы хлоридов, и поглощали раствором едкого кали. После разбавления и выдерживания раствора в течение 30 мин измеряли оптическую плотность при 380 ммк. Предполагают, что при перегонке выделяется хлор, который в щелочном дистиллате превращается в гипохлорит и окисляет рутений (VI) до перрутената. Гипохлорит имеет полосу поглощения при 296 ммк, поэтому его количество в щелочном дистиллате должно быть сведено к минимуму. Для этого необходимо контролировать количество хлоридов в растворе, из которого отгоняют рутений. Кроме хлоридов, мешают небольшие количества азотной кислоты. [c.164]

Первые теории построения Периодической системы элементов в связи с последовательностью заполнения электронами оболочки атома принадлежат Н. Бору, А. Зоммерфельду, Стонеру, Паули. [c.8]

Продукты окисления м-гсксана в двух температурных интервалах (от 275 до 280° С и от 300 до 400° С) исследовались Калером, Бирсом и Стонером [28]. Изучались смеси с примерным отношением углеводорода к кислороду 1 2. Наибольший интерес представлял факт образования стабильных органических перекисных соединений. При более низкой температуре они не были точно идентифицированы, однако нри гидрировании конденсата были получены восыма значительные количества диокси-соединений с четырьмя и шестью атомами углерода в молекуле, что наводит на мысль об образовании циклических нерекисей. [c.340]

Разработка моделей строения атома. В 1911 г. Э. Резерфорд предложил ядерную планетарную модель, иа основе которой Н. Бор в 1913 г. создал первую к >.антовую теорию строения атома, которая затем совершенствовалась в работа.х А. Зоммерфельда, П. Дебая, Л, Ланды, Е. Стонера, В, Паули, Г. Уленбека и С. Гоудсмнта. [c.51]

Мы уже упоминали, что атом имеет массивное ядро с зарядом, величина которого колеблется от - -1 для водорода до значений, превосходящих 100. Электрическая нейтральпость атомов говорит о том, что чпсло впеядерных электронов также должно увеличиваться от 1 для водорода до величины, превосходящей 100, для последних элементов в нериодической таблице Менделеева. Нам теперь предстоит рассмотреть детальные электронные конфигурации для различных атомов в их наиболее стабильных состояниях. Бором и Стонером [33] использован следующий интересный прием. Представим себе, что мы располагаем ядрами элементов и достаточным числом электронов для нейтрализации положительных зарядов ядра. Начнем с протона, или ядра атома водорода, и добавим один электрон, чтобы [c.224]

Теперь возвратимся к упомянутому выше принципу Бора и Стонера, начав с, протона и электрона. По указанному второму условию электрон занимает состояние с = 1, находясь в состоянии с наименьшей энергией. Единственные возможные значения I и т это нуль. Однако х может быть равным -1- Уз или — Уг. При рассмотрении ядра гелия те же замечания относятся к добавлению первого электрона. Обозначим его состояние п = 1, /=0, т=0 и 8= + У2. У следующего электрона по крайней мере одно из его -квантовых чисел должно отличаться от этих четырех величин. Условие 2 указывает на то, что изменить следует х, и, таким образом, для второго электрона получится и = 1, г=0, т=0 и 5 = —Уз. При п = 1 какие-либо дальнейшие вариации квантовых чисел невозможны и электронная оболочка в атоме гелия с двумя электронами является замкнутой. Для п=2 квантовые числа могут различаться не более чем для восыми электронов, как это показано на следующей схеме [c.225]

Электронный газ, как это было показано впервые Зоммерфельдом [3810], является вырожденным газом Ферми — Дирака, и его свойства отличаются от свойств газа, подчиняющегося классической статистике Больцмана, тем больше, чем ниже абсолютная температура или выше плотность. В своей работе Зоммерфельд вывел формулы для расчета термодинамических функций электронного газа (подробнее см. монографии Бете и Зоммерфельда [91] и Майера и Гепперт-Майер [285]). В эти формулы, в отличие от классических, входят интегралы, которые не вычисляются в конечном виде. Таблицы значений этих интегралов были составлены Мак-Дугаллом и Стонером [2701], а также Гордоном [1806]. [c.945]

Бокрис, Кахан и Стонер [458] в 1969 г. усовершенствовали метод и рассмотрели относительные преимущества работы с очень тонкой проволокой или тонкой напыленной пленкой. Пленка оказалась более чувствительной к изменению поверхностного сопротивления при адсорбции. На тонких платиновых пленках между потенциалами 0,25 и 0,6 В по водородной шкале были обнаружены небольшие изменения сопротивления (до 0,4%). Как было показано Верролом [457] для случая влияния воды на поверхность раздела, метод может дать лишь грубые оценки адсорбции. [c.549]

Обычно принимают, что обменные силы между электронами, отображенными эмпирически полем Вейсса, вызывают взаимодействие между элементарными магнитами, которое является основной причиной появления ферромагнетизма и антиферромагнетизма. Существуют несколько теорий этого явления наиболее важными из них являются модель Гейзенберга, развитая в основном Ван-Флеком, теория коллективизированных электронов Стонера и Воль-фарта и теория Зинера . Все эти теории имеют свои преимущества и недостатки, которые здесь рассматриваться не будут (см. оригинальную литературу [43]). [c.195]

В выражении для константы Вейсса величина 5 зависит от количества неспаренных электронов и остается постоянной только до тех пор, пока не начинает изменяться степень окисления. Обменный интеграл J рассматривается Селвудом как величина либо постоянная, либо равная нулю. В массе вещества J строго постоянно, но быстро уменьшается при приближении к поверхности. В отношении катализаторов на носителе Селвуд предполагает, что первоначальный способ расчета обменного интеграла Гейзенберга справедлив для этого специфического типа веществ и что справедливость сохраняется и для поверхностной области. По-видимому, в настоящее время большинство теоретиков считают метод Гейзенберга более общей или альтернативной модификацией одного из более новых методов, как то метода Стонера и Вольфарта и метода Зинера. В любом случае маловероятно, что эти методы окажутся приложимыми к поверхностным квазиаморфным областям твердого тела. В особенности это относится к случаю, когда поверхностный слой характеризуется высокой концентрацией дефектов. Следует также иметь в виду, что степень окисления, вероятно, не остается постоянной и в лучшем случае может быть определена лишь приблизительно. [c.205]

Бэрнс и Стонер [61] сообщили недавно о сравнительной токсичности ди- и триалкильных соединений. Элси и Пейнтер [192] недавно опубликовали различные токсикологические данные для окиси трибутилолова. Критические оральные значения LDso для крыс составили 194 Л1г/кг в водной суспензии и [c.153]

К другим исследованным растворителям относится ацетон, который, как было доказано, тормсзит каталитическое разложение платиной [144] и подавляет термическое разложение при 40° в большей мере, чем этанол, диоксан или тетрагидрофуран [74]. Стонер и Догерти [145] показали, что окисление дитиодикарбоновых кислот перекисью водорода катализируется кислотами и вследствие этого ускоряется при замене воды диоксаном, который, вероятно, устраняет тормозящие эффекты сольватации. Этиловый эфир снижает скорость разложения на платине [146]. Изучена реакция между четыреххлористым титаном и перекисью водорода в безводном этилацетате [147]. Недавно опубликовано сообщение [148], что 28%-ная перекись водорода в безводном фтористом водороде является эффективгюй реакционной средой для специальных целей. [c.331]

Однако следует заметить, что Хевеши сразу же пытается пайтн подтверждение своей мысли, рассматривая распределение электронов но оболочкам в атомах редкоземельных элементов. Он использует теорию английского физика Стонера (1924 г.). В своей теории Стонер применил понятие рентгеновский терм (терлш в сущности выражают величины энергии различных уровней электронных оболочек в атоме). Стонер заключил, что 4/-электроны образуют две подгруппы, содержащие 6 и 8 электронов, и, таким образом, распределение лантаноидов на две группы — от церия до европия и от гадолиния до лютеция — получает обоснование с точки зрения электронной теории. Далее Хевеши ищет подтверждения своей гипотезе, используя данные магнитных измерений, проведенных с ионами редкоземельных элементов. [c.95]

Электронные представления Стонера впос.педствии оказались ошибочными, и схема Хевеши потеряла свою основную опору. Однако она была первой попыткой увязать изменение некоторых свойств лантаноидов с теорией строения атома. Хевеши был близок к тому, чтобы непосредственно перейти к периодической системе редкоземельных ионов, но в этом вопросе он не сказал последнего слова. [c.97]

Но признание предпочтительности структуры 0(1 " отнюдь не согласуется со схемой Стонера, и Клемм относится к ней довольно холодно. Он, скорее, пытается взять за основу представления Хунда о наличии 5-термов у Ьа и 0(1 как признак их особого сходства и устойчивости. Далее, согласно Хунду, -терм должен встретиться также у иона лютеция, и здесь Клемм высказывает смелую мысль (пока это лишь догадка, а не предсказание), что было бы очень интересно установить, можно ли получить УЬСЬ . В таком случае возникает вопрос о признании конфигурации Ьи в качестве особо предпочтительной. А отсюда до построения систематики ионов редкоземельных элементов не так уж и далеко. [c.99]

Хунд ввел понятие так называемой мультиплетности, определяемой числом возможных значений J. Он вывел специальные правила, согласно которым основные (наи-низшие) термы Ме редкоземельных элементов соответствовали бы разности Ь—8=1 для ионов от Ьа до Еп (содержащих от О до 6 4/-электронов) и сумме для ионов от 0(1 до Ьи (содержащих от 7 до 14 4/-элек-тронов). Здесь наблюдалось согласие с подразделением, предложенным Стонером. Хунд объяснил предпочтительность конфигураций Ьа , 0(1 и Ьи наличием у них 5-термов. Это состояние (т. е. наличие 5-терма) соответствует атому или иону, у которого орбитальный момент Ь=0. У лантана Ь=0, поскольку конфигурация Ьа идентична структуре благородного газа ксенона. У 0(1 и Ьи наличие 5-терма объясняется следующим образом. У иона Се / = /, — 5 = 7 , — т, = 3—( + /з) = /а уРг [c.106]

Электронные конфигурации отдельных элементов, установленные на основе спектральных данных, даются схемой Мэйн-Смита и Стонера [2] (см. табл. 1). [c.21]

Для расположения электронов в атомах отдельных элементов прежде всего характерно то, что в каждом периоде системы Менделеева происходит последовательное заполнение электронных оболочек, т. е. в первом периоде — оболочки К, во втором периоде — оболочки Ь и т. д. В результате этого постепенно полностью заполняются оболочки ЛГ и 7/. В третьем периоде заполняются только уровни 35 и Эр оболочки Ж, а в челвертом периоде прежде всего два электрона располагаются на уровне 45, и только затем заполняется оболочка М путем заполнения уровня М. Элементы, у которых происходит заполнение уровня Ы (а также Ад, и Ы), называются переходными помимо других свойств, эти элементы отличаются большой способностью к образованию комплексных соединений. В табл. 1 приведена часть схемы Смита—Стонера с элементами четвертого периода. Полностью заполненные оболочки К к Ь уровни 5 и р в оболочке М сходны со структурой последнего элемента в третьем периоде, т. е. благородного газа аргона. Такое заполнение обозначают символом (А). [c.22]

Курс физической химии (где находится таблица Мэйн-Смита и Стонера). [c.35]

Иногда при аномальном растворении наблюдается образование окрашенных пленок на поверхности растворяющихся металлов. Еще в 1905 году было описано появление темной пленки на магнии при его анодном растворении [76]. Сравнительно давно было обнаружено образование черного покрытия на оловянном аноде в серной [93] и соляной [94] кислотах. Позднее анодное образование черной пленки на олове было установлено для оксалатных растворов [95] и для растворов щелочи [96] и подтверждено в работах для других растворов [97, 98]. Серо-черные пленки на анодах из цинка и кадмия наблюдались Джеймсом и Стонером [99]. Почернение поверхности бериллиевого анода в растворах Na l, НС1, НВг, H IO4 наблюдали ряд исследователей [100—104]. [c.23]

Наиболее удовлетворительными измерениями благородных газов, вероятно, являются измерения Вильса и Гектора [9а, 9б]г а также Хэвенса [10]. Их данные, а также некоторые другие суммированы в табл. 1, в которой помещено также сравнение с теоретическими результатами, полученными методами Слэйтера, Паулинга и Хартри. Эти данные и некоторые другие рассмотрены Стонером [2] и Энгюсом [11]. [c.41]

Кроме обзоров Ван-Флека и Стонера, имеется еще хорошая водка Гортера [10], в которой собраны данные экспериментальных работ по редким землям вплоть до 1932 г. Некоторые из наи-юлее важных статей, которые появились с тех пор, будут здесь помянуты наряду с несколькими более ранними статьями. [c.91]

В следующих разделах мы рассмотрим ионный парамагне- изм различных элементов переходных групп в порядке их рас-толожения в периодической таблице. Многочисленные ссылки ш более раннюю литературу можно найти в книгах Ван-Флека i Стонера. Кроме того, могут быть полезны и ссылки, указан-ше в конце главы [102— 106 а]. [c.109]

В 1934 г. Стонер [1] все наши сведения по молекулярно парамагнетизму смог изложить на шести страницах, прич< большинство из них было посвящено кислороду. В настоящ время мы с трудом сумеем в одной главе осветить только на более важные исследования в этой области. Молекулярш парамагнетизм и область комплексных соединений стали в f стоящее время наиболее активно развивающимися ветвя магнетохимии. [c.128]

Парамагнетизм молекулярного кислорода был объектом огих экспериментальных исследований. Магнитный момент лекулы кислорода, измеренный по магнитному отклонению пекулярного пучка, равен 2 боровским магнетонам [6]. Обзоры мерений восприимчивости даны Ван-Флеком [5] и Стонером [1]. различных данных, измеренных вблизи комнатной темпера-эы, для величины /.MT получаются значения, колеблющиеся [c.129]

Числа магнетонов, определенные обычным путем из наклона авых 1//, Т, значительно больше, чем вычисленные из интен-зности намагничения при насыщении в области низких темпе-гур. Этот вопрос разобран Стонером [13]. Более ранние работы этому вопросу также рассмотрены Стонером [14]. В его обзоре вводятся подробные расчеты магнетонных чисел для ферро- [c.225]

Природа ферромагнетизма в течение ряда лет являл объектом многочисленных теоретических исследований [15—1 Наиболее ранние попытки объяснить количественно прирс ферромагнетизма принадлежат Вейсу, который и ввел понят молекулярного поля [19]. Современная теория ферромагнетиз в основном разработана Гейзенбергом [20]2). Различные теор ферромагнетизма и границы их применения подробно разобра Ван-Флеком [21], Стонером, Бэйтсом и др. [22—24в]3>. Эти) просы однако выходят за рамки этой книги. [c.226]

Ферромагнетизм магнетика Fe3O4, известен с древнейшг времен. О нем упоминает Сократ в одном из диалогов Платон а еще раньше, в VI в. до нашего летоисчисления, Фалес Милег ский, повидимому, уже знал об этом минерале. Стонер привода интересный рассказ об истории магнетита. Этот минерал широк распространен в" природе и, повидимому, получил свое назван от слова Магнезия — область в малой Азии, где он был найде в изобилии. [c.236]

Закономерности построения электронной оболочки атома и построения Периодической системы Д. И. Менделеева. Современная теория построения Периодической системы Д. И. Менделеева основана на постулатах Бора и принципе исключения Стонера—Паули, а также на использовании некоторых полуэмпирических соотношений, в частности правила Клечковского. По крайней мере для атомов с известной электронной структурой методы квантовой механики позволяют с большой точностью найти количественные закономерности распределения электронов в атоме. Однако пробле.ма определения равновесной электронной формулы атома—размещения электронов по орбиталям — требует дальнейшего уточнения. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология