Нитробензол реакция с бензолом

Нитробензол и получаемые из него продукты Рис. 164. Реакции бензола. [c.265]

Нитрование в непрерывной системе. В некоторых процессах нитрование проводят только азотной кислотой концентрацией 60 — 5%. Кислоту переводят в парообразное состояние в колонне и противотоком вводят жидкий бензол. Вниз стекает реакционная смесь, которую непрерывно перегоняют вода, образующаяся при реакции, удаляется сверху вместе с избытком бензола (в виде азеотропной смеси). Жидкий остаток фракционируют и получают сырой нитробензол. Непрореагировавшие бензол и кислоту рециркулируют. На рис. 111 представлена схема подобной установки. [c.305]

Реакция образования нитробензола из бензола соответствует следующему стехиометрическому соотношению [c.60]

Нитробензол Рнс. 28.3. Схема реакций бензола [c.605]

При синтезах Фридель и Крафтса в качестве реакционной среды применяются различные инертные растворители, как например сероуглерод, петролейный эфир, нитробензол. Реакцию эту нельзя вести в присутствии гидроксилсодержащих растворителей и эфиров. В одном из приведенных рецептов в качестве инертного растворителя применяется сероуглерод, хотя в данном случае реакционной средой с успехом может служить избыток реагирующего углеводорода, а именно бензола, как описано в нижеприведенном рецепте получения ацетофенона. [c.28]

Нитробензол. К бензолу (65 г 0,83 моль) при хорошем размешивании постепенно прибавляют смесь конц. (110 мл) и конц. НКОз (85 мл 0,87 моль) так, чтобы температура смеси не превышала 50 °С. По окончании реакции (через 1 ч после смешения реагентов) смесь охлаждают, продукт отделяют, промывают водой, сушат и перегоняют, т. кип. 209-210 °С. Выход 92 г (90%). [c.420]

Время опыта > мин. Максимальная температура экзотермической реакции, °С Выход нитробензола Регенерировано бензола Выход нитробензола на прореагировавший бензол, % от теорет. Выход на нитрат, /о от теорет. [c.232]

График указанной выше зависимости для образования четвертичных аммониевых солей в смесях спирта и бензола показан на рис. 3.1. В соответствии с теорией эти графики линейны. Для тех же реакций в смесях бензола с нитробензолом аналогичные зависимости обнаруживают заметное отклонение от прямолинейности. В растворах, богатых нитробензолом, реакция [c.69]

Аценафтен очень легко нитруется в растворе дихлорэтана [1101]. В этом растворителе аценафтен нитруется даже 7%-ной азотной кислотой. Если нитровать аценафтен 50%-ной и выше азотной кислотой, наряду с моно- образуется и некоторое количество ди-нитроаценафтена и продуктов их окисления. Из испробованных растворителей (дихлорэтан, бензол, нитробензол, хлорбензол) наиболее удобным оказался дихлорэтан, в котором аценафтен нитруется разбавленной азотной кислотой количественно до 4-нитроаценафтена. Реакция протекает с выделением тепла. В нитробензоле реакция идет слишком энергично, и этот растворитель отгоняется труднее, чем другие. Лучшие результаты получаются, если начальная концентрация азотной кислоты не ниже 50%, а конечная—не ниже 25%. Это вызывает необходимость применения определенного избытка азотной кислоты. При работе с меланжем избыток азотной кислоты можно значительно сократить. [c.87]

Наряду с активностью в химических реакциях окисленные графиты обладают также способностью образовывать клатраты. Они обратимо поглощают и теряют воду. До 4% вес. воды они поглощают без набухания, но при связывании дополнительных количеств происходит набухание. Окисленный графит также поглощает или впитывает метанол, 1,4-диоксан, этанол, пиридин, нитробензол, гелий, бензол, четыреххлористый углерод и различные алифатические спирты. Эти вещества вызывают различную степень набухания, которую можно обнаружить измерением плотности окиси графита в виде взвеси в связываемом веществе. Было исследовано [99] влияние поглощения спиртов на расстояние между слоями углеродных атомов в структуре. Оказалось, что молекулы спиртов, содержащих менее четырех углеродных атомов, располагаются плашмя между слоями окисленного графита, но молекулы спиртов С5 и выше располагаются между слоями в вертикальном положении. [c.123]

Трифенилхлорметан требует для проведения реакции с кетеном в бензоле использования катализатора хлористого алюминия, но в нитробензоле реакция протекает без катализатора и приводит к образованию соединения 26 с хорошим выходом [21] после этерификации промежуточно образующегося хлорангидрида кислоты. [c.723]

Многочисленные исследования скорости распада перекиси бензоила показали, что распад проходит как реакция первого порядка в толуоле [63], нитробензоле [63], бензоле [64—66], в смесях стирола и бензола [67], винилацетата и бензола [66], в аллилацетате [66, стр. 816]. [c.282]

Поэтому в пиридине электрофильное замещение осуществляется только в р-положение. Фактически замещение такого рода может быть осуществлено лишь в жестких условиях. Так, бромирование возможно только в паровой фазе при температуре около 300 °С, а сульфирование и нитрование может быть проведено лишь с трудом. Попытки осуществления реакции Фриделя—-Крафтса неизменно приводили к отрицательным результатам. Таким образом, ароматический характер пиридина соответствует больше нитробензолу, чем бензолу. [c.187]

В ряде случаев наблюдались первичные кинетические изотопные H/D-эффекты, кц/кв от 1,4 до 2,1 [239]. Это позволяет допустить, что промежуточное соединение 2 на схеме (7.80) образуется быстро и обратимо, а в медленной, определяющей скорость стадии переносится протон к растворителю [240]. В апротонных растворителях, например в нитробензоле, реакция между SO3 и бензолом, хлорбензолом и другими аренами идет по третьему порядку [c.502]

Реакции 1-го и 2-го типов не связаны с разрывом связей углерод— углерод в ароматическом ядре. Реакции 3-го типа сопровождаются разрывом или образованием связей углерод — углерод и разрушением или усложнением молекулы. Примером реакции 1-го типа является получение нитробензола из бензола действием на него азотной кислотой [c.33]

Очень большое практическое значение имеет процесс получения нитробензола. Нитрование бензола может быть осуществлено на установках периодического и непрерывного действия. Периодический способ нитрования бензола заключается в следующем. В нитратор загружают бензол и лри размешивании и охлаждении водой к нему постепенно добавляют нитрующую смесь в количестве, соответствующем 0,95—1,01 моль азотной кислоты на 1 моль бензола. Скорость подачи нитрующей смеси регулируют так, чтобы температура реакционной массы поддерживалась Б интервале 40—50° С. Концентрация отработанной кислоты должна быть не ниже 69%. По окончании реакции кислый нитробензол отделяют от отработанной кислоты, промывают водой и нейтрализуют аммиачной водой. К отработанной кислоте добавляют меланж и полученную нитрующую смесь используют для следующей операции нитрования. [c.62]

При освещении рентгеновскими лучами смеси нитрата калия и бензола получается нитробензол. Реакция идет по уравнению [c.1753]

Согласно кинетическим данным, в качестве истинного электрофильного реагента часто можно рассматривать свободную трехокись серы. Так как, с другой стороны, в серной кислоте, содержащей воду, наверняка невозможна высокая концентрация 80з, следует принимать во внимание еще одну В03М0ЖГ10С Ь, что трехокись серы облегчает образование Н50Г катиона. Это представление имеет формальное преимуидество, так как, таким образом, можно представлять сульфирование почти аналогично нитрованию. В неполярных растворителях, например в нитробензоле, реакция бензола, хлорбензола и других ароматических соединений с трехокисью серы следует третьему порядку, так как в этом апротонном растворителе для отщепления протона в последней стадии ароматического электрофильного замещения используется вторая молекула 50з [c.439]

Опишите лабораторный метод синтеза нитробензола из бензола, включая реагенты, уравнение рееакции, условия ее проведения и способ очистки продукта реакции. [c.621]

Применение других источников свободных радикалов приводит к реакциям сочетания. Недавно, например, проведено сочетание нитробензола с бензолом в гайовой фазе [27] [c.73]

Ход нитрации, по данным Кесслера, изображен графически на рис. 1 и 2. Пунктирные линии с индексом ВЬ показывают количество вступившего в реакцию бензола в процентах от первоначального количества бензола сплошные линии с индексом Вв показывают то же в процентах от первоначального количества HNOз. Линия 1005 и Ь дана для обеих величин. Числа перед буквами Вз, ВЬ и т. д. обозначают число граммолекул переменного вещества на 100 мол каждого из двух остальных. Например, обозначение ПЪВз показывает, что в этой серии опытов брали 75 мол бензола, 100 мол азотной кислоты и 100 мол нитробензола, а самая кривая 1ЪВ8 показывает количество граммолекул образовавшегося [c.59]

Наиболее интересным является прямой способ получения тринитробензола из бензола или динитробензола, впервые осуществленный Виландом. ВиландрЗ] при нитровании бензола окислами азота при температуре около 80 °С в запаянных трубках получил как основные продукты реакции тринитробензол и пикриновую кислоту (в соотношении 55 45). Побочным, продуктом реакции был нитробензол. Часть бензола при этом окислялась до щавелевой кислоты. Метод до сих пор представляет только теоретический интерес. [c.271]

Присутствие в бензольном кольце кислотного радикала вызывает общее уменьшение электронной плотности. Результатом этого является уменьшение активности в реакциях замещения (так как входящая группа электрофильна). Органикам давно хорошо известна трудность нитрования таких соединений, как нитробензол или бензол-сульфоновая кислота. Для нитрования требуется концентрированная азотная кислота . [c.111]

Относительные скорости фенилирования для ряда замещенных бензола, определенные методом конкурирующих реакций, приведены в табл. 1. Из этих данных следует, что за исключением тех случаев, когда вмешивается пространственный фактор, как, например, в случае замещения в орто-положение в изопропил- и трет-бутилбензоле, реакционная способность при фенилировании всех монозамещенных производных бензола выше, чем самого бензола. Наибольшая скорость фенилирования наблюдается для нитробензола. Реакции с толуолом, этилбензолом и изопропилбензолом осложняются тем, что происходит отрыв водорода из боковой цепи однако это принято во внимание для соответствующих значений, приведенных в табл. 1. [c.314]

Наружным охлаждением поддерживают температуру ниже 40° в течение 10 часов. Затем реакционную смесь нагревают I час до кипения, причем отгоняется нитробензол и часть азотной кислоты. Для полного удаления нитробензола проводят отгонку с паром. В эту методику последующими работами внесено некоторое изменение . В реактор помещают азотную кислоту и азотнокислую ртуть, приливают холодный бензол и смесь осторожно нагревают 2 часа до температуры 75—80°. Эту температуру поддерживают в течение 6 часов, реакционную массу периодически перемешивают, пропуская через нее воздух. Затем невошедший в реакцию бензол и образовавшийся во время реакции нитробензол отгоняют с водяным паром. Остаток оставляют на 12—16 часов, после чего выпавшие нитрофенолы отфильтровывают и промывают два раза водой. Промывные воды применяют для последующих перегонок с паром. [c.242]

Производные бензола, содержащие электроноакцепторные заместители, могут галоидироваться лищь в жестких условиях — при нагревании в присутствии катализаторов. Например, нитробензол клорируется в присутствии хлорного л елеза с образованием л -хлор-нитробензола. Реакцию приходится вести при сравнительно невысокой температуре (35—40°С) так как нагревание способствует замещению нитрогруппы атомом хлора [c.118]

Различные примеры реакций восстановления при наличии акцептора водорода подтверждают факт отщепления водорода от ароматических соединений под действием хлористого алюминия. Таким образом окончательно установлено, куда идет выделяющийся при этом водород. г При кипячении нитробензола с бензолом и хлористЫхМ алюминием вместе с большим количеством смолистых веществ получается я-амино-дифенил с выходом 8,5% [38] [c.658]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология