Радикал кислотны

Для индикаторов типа амфолитов, а также для основных индикаторов характерна аминная группа —Такие индикаторы по своим кислотно-основным свойствам являются производными аммиака и в общем виде изображаются формулой К—ЫН , где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено сдвигом равновесия [c.307]

В бензиновых погонах нафтеновые кислоты содержатся в весьма незначительных количествах. С увеличением температур выкипания фракций содержание в них нафтеновых кислот возрастает, причем максимальное количество содержится в легких и средних масляных фракциях. При дальнейшем утяжелении фракций регистрируемое по кислотности содержание нафтеновых кислот в них уменьшается, что можно объяснить также уменьшением доли углеводородного радикала при возрастании молекулярного веса нафтеновых кислот. В табл. 30 приведены данные, характеризующие долю СООН-группы в молекулах нафтеновых кислот, выделенных из фракций некоторых нефтей. Из таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса кислот относительное содержание в них карбоксильной группы уменьшается, хотя общее содержание кислот во фракциях может возрастать. [c.49]

При кислотном гидролизе или при гидролизе водой в продуктах реакции обнаруживаются ди- и моноглицериды, при щелочном их не имеется. Возможно, что в последнем случае эти стадии не поддаются учету из-за больших скоростей и елочного гидролиза. Вообще гидролиз глицеридов представляет собой сложную реакцию, так как даже прн условии, что все три кислотных радикала одинаковы, могут образоваться пять продуктов глицерин, два диглицерида и два моноглицерида 125] [c.531]

С целью создания каучуков, содержащих группы, способные превращаться при вулканизации в солевые с регулируемой скоростью, предложено вводить сложноэфирные группы, отстоящие от основной полимерной цепи на два и более атома [3]. Такие каучуки получаются эмульсионной сополимеризацией бутадиена или его смесей со стиролом, а-метилстиролом или акрилонитрилом и мономеров, содержащих сложноэфирную группу, в которых двойная связь находится в кислотной части сложноэфирной группы и присоединена к ней через органический радикал, содержащий два или более атома в цепи. Наибольшее значение среди таких мономеров приобрели метакрилаты, синтез которых основан на технически доступном сырье и протекает практически количественно [4] [c.405]

Лавуазье полагал, что все кислоты состоят из двух простых, далее неразложимых веи еств — кислорода и кислотного радикала. Так, например, серная кислота, согласно его взглядам, состоит из кислорода и серы (в то время не было еще установлено различие между кислотой и ее ангидридом). [c.231]

Реакция (II) частично обратима, так как меркаптаны являются более слабыми кислотами, нежели HjS кроме того, легкость замещения кислотного водорода в меркаптанах металлами быстро убывает с повышением молекулярного веса углеводородного радикала, как видно из данных табл. 64. [c.309]

Степень набухания ацилированного хитозана в воде лимитируется в основном кристаллизацией полимерного субстрата, а также размером и гидрофобностью кислотного радикала К. [c.334]

Реакции конденсации, протекающие в присутствии кислотных катализаторов. Реакция Фриделя — Крафте а. Из реакций конденсации, протекающих в присутствии кислотных катализаторов, широкое применение получила реакция Фриделя — Крафт-са. Она заключается во введении в ароматическое ядро алкильного или ацильного радикала в присутствии катализатора — хлористого алюминия. [c.189]

К8Н + ОН К8 + НзО При окислении тиолов в присутствии оснований большое значение имеет их кислотность. Как известно из литературы [63,64], тиолы являются слабыми кислотами и их кислотность (рКг) меняется в широких пределах - от 6 до 14. У алифатических меркаптанов кислотность падает с ростом молекулярного веса и разветвлённости углеводородного радикала. Из литературы известно, что ароматические меркаптаны, являясь сильными кислотами, трудно окисляются 65]. Способность к окислению меняется в ряду [6] [c.23]

Если же ввести в радикал электроноакцептор 1ые группы или атомы, то кислотные свойства спиртов значительно усиливаются. Например, спирт (СРз)зС—ОН за счет электронооттягивающего действия атомов фтора становится настолько кислым соединением, что способен даже вытеснять угольную кислоту из ее солей. В этом случае заметно индуктивное влияние атомов галогена на поведение водородного атома в гидроксильной группе. В данном случае это влияние является не непосредственным, а осуществляется через систему атомов С- -С-<-0. [c.108]

Если же заменить активный гидроксильный водород на алкильный радикал или кислотный остаток (ацил), то образовавшиеся простые или сложные эфиры таких непредельных спиртов —довольно устойчивые соединения [c.115]

Кислотные свойства спиртов, обусловленные подвижностью атома водорода гидроксильной группы, зависят от значения индуктивного влияния алкильного радикала, связанного с гидроксильной группой чем меньше электронодонорное влияние алкильного радикала на кислород гидроксильной группы, тем сильнее кислотные свойства спиртов. [c.229]

Всякую кислоту можно представить состоящей из двл х частей кислотного водорода и соединенного с ним элемента или группы элементов, которая и в кислоте и во всех ее солях остается совершенно неизменной. Эта неизменная часть кислоты (С1 — у соляной, ЫОз — у азотной, 504 — У серной и т. д.), ведущая себя при реакциях как нечто целое, носит название кислотного остатка или радикала. Кислотный остаток может состоять из одного атома какого-либо элемента (например, С1 в соляной кислоте), или из многих атомов различных элементов (например, С2Н3О2 в уксусной кислоте). [c.97]

И константами диссоциации спиртов не следует подходить слишком прямолинейно. Различия в величинах k ta и, следовательно, изменения свободной энергии реакции определяются тонкими эффектами, зависящими от устойчивости анион-радикала, кислотности и сольватирующих свойств спиртов. Для реакции (147) в интервале температур от —70 до 80 °С получены хорошие аррениусойские прямые. Соответствующие активационные параметры приведены в табл. 10. Малые абсолютные величины йи7, по-видимому, определяются в основном небольшой величиной предэкспоненты, а не высокой энергией активации. Для изопропилового спирта самой слабой кислоты из этого ряда спиртов, обладающего, по-видимому, наименьшей способностью переносить протон на анион-радикал, получена самая большая величина энергии активации и самый большой предэкспоненциальный множитель (табл. 10). В настоящее время проводятся дальнейшие эксперименты с другими спиртами [399]. [c.196]

Азотная и серная кислоты наиболее важные предшествен-мпки кислотных дождей они образуются соответственно из оксидов азота и серы с участием гидроксильного радикала но реакциям [c.23]

Анализируя данные по Сз-дегидроциклизации углеводородов на Pt/ , можно констатировать отсутствие каких-либо признаков того, что реакция протекает по схемам ионного или радикального механизмов. Действительно, ионы, например карбениевые ионы, образуются в реакциях с участием кислотно-основных катализаторов, к которым в первую очередь относятся катализаторы реакции Фриделя — Крафтса, цеолиты, оксид алюминия и пр. По-видимому, ни платина, ни ее носитель — березовый активированный уголь — не являются подобными катализаторами кислотного типа, хотя следует учитывать, что природа древесного угля изучена еще недостаточно подробно. Необходимо подчеркнуть, что ка-талиэаты, получаемые в результате Сз-дегидроциклизации на Pt/ , в основном состоят из исходного углеводорода (алкан или алкилбензол) и соответствующего ему циклана. Продукты с более низкой и более высокой молекулярной массой, образование которых, как правило, наблюдается в реакциях, протекающих как по ионному, так и по радикальному механизмам, практически отсутствуют. Следует добавить, что сравнительно мягкие условия реакции Сз-дегидроциклизации (270— 300 °С, атмосферное давление) исключают, по-видимому, возможность возбуждения молекулы исходного углеводорода до состояния свободного радикала или разрыва ее на осколки — радикалы. Таким образом, протекание в присутствии Pt/ Сз-дегидроциклизации по радикальной или по ионной схеме маловероятно. [c.207]

На первой стадии происходит диссоциативная адсорбция метана с образованием метильного радикала, на второй стадии метильн1)1Й радикал превращается в ион карбоксила, который мод влиянием кислотного центра соседней ОН-груп-пы может десорбироваться в виде формальдегида (третья стадия). Ион карбоксила может распадаться и в другом направлении - до СО и воды, либо отщепляться в виде формиата. Отрыв частицы продукта реакции и присоединение атомов кислорода по месту освободившихся связей осуществляется в однохм элементарном акте по механизму сопряженного переноса [c.17]

Все сказанное выше относится к кислотным катализаторам. Труднее представить механизм образования карбониевых ионов на катализаторах без кислых носителей. Здесь можно обратиться к электронным представлениям в катализе , согласно которым вслёдствие дефектов решетки полупроводника и наличия примесей могут образовываться узлы решетки с избытком электронов или с их недостатком ( дырки ). При наличии таких дырок нетрудно представить себе, что хемосорбированный радикал с одноэлектронной связью с поверхностью катализатора или хемосорбированный водород при взаимодействии с дыркой передадут ей электрон и превратятся соответственно в карбониевый ион или протон [c.127]

Название ацильной группы КС (О)— зависит от того, какой тип номенклатуры был использован радикало-функциональная или заместительная номенклатура, а также от того, какие правила используются. Согласно правилам ШРАС, название кислотного радикала производится от названия кислоты заменой окончания -овая кислота или -ойная кислота на суффикс -оил или заменой окончания -карбоновая кислота на суффикс -карбонил . Для тривиальных, но обычно применяемых названий ацильных групп С1—С5 используют суффикс -ил , а не [c.134]

Различия между радикало-функциональными и заместительными названиями кислотных радикалов касаются также и серусодержащих аналогов в соединениях с заместителями X—50г—, X—50— и X—8— для обозначения групп >50г используют префикс сульфонил, для >80 — сульфинил и для >8 — тио. Например, если СеИзЗОг— выступает в роли заместителя, то такую группировку называют в префиксе бензолсуль-фонил-. [c.135]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

В. Г. Шалганова ф С. В. Завгородний [241] изучили автоокис-ление г-втор.бутилтолуола в присутствии резината марганца и щелочных добавок при 110° С. Показано, что автоокисление протекает очень медленно, атаке кислородом подвергаются как метильный, так и вторичный бутильпый радикалы. Наиболее энергично идет окисление г-втор.бутилтолуола в присутствии резината марганца и гидроперекиси изопропилбензола (за 6 час. максимальная концентрация гидроперекиси в растворе составляет 9,5%). На основании установленного количественного состава продуктов кислотного расщепления гидроперекисей, а также продуктов, полученных при окислении углеводорода до полного исчезновения гидроперекиси из реакционной массы, рассчитано, что окисление вторичного бутильного радикала в присутствии резината марганца и щелочных добавок протекает в 1,8 раза быстрее, чем метильпого радикала. [c.269]

Триглицериды растительных и животных жиров обладают плохой термической и антиокислительной стабильностью. Первая обусловлена присутствием в молекуле радикала глицерида, вторая — насыщенными радикалами кислот. Так, касторовое масло разлагается при 250°С, оливковое — 310 °С, нефтяное — 380 °С. Происходящие под действием температуры и света окисление и полимеризация ведут к повышению вязкости, кислотного числа, потемнению, образованию шлама, лако- и смолоотложений. В табл. 4.17 представлены результаты искусственного старения рапсового, нефтяных и синтетических масел (без антиокислителей). На рис. 4.20 показано изменение вязкости, кислотного числа и цвета рафината рапсового масла при искусственном старении (65, 95, 110°С в течение 14 сут). [c.219]

Небольшое ослабление экстракционной способности при удлинении радикала наблюдается также при экстракции палладия из азотнокислотных, золота из соляно-кислотных и платины из азотно- и солянокислотных растворов. В то же время при экстракции платины из сернокислотных растпорог. оптимальным является радикал С12 (ди-н-гексилсульфид). Прп экстракции азотнокислого серебра значения для бензольных растворов ди-к-бутил-, ди-к-гексил- и ди-н-октилсульфида практически совпадают, т. е. длина радикала не оказывает заметного влияния на эффективность экстракции. [c.186]

Атомы углерода в бензольном кольце находятся в состоянии хр -гнбридизации, что обусловливает появление у фенильного радикала электроноакцепторных свойств, т. е. небольшого —/-эффекта (фенилуксусная кислота несколько сильнее уксусной). О наличии —/-эффекта у фенильного радикала свидетельствует также увеличение СН-кислотности соединений (уменьшение р/(я), полученных замещением в метане атомов водорода на группы СбНб, значения рКл приведены ниже [c.331]

При облучении N-мeтил-o-тpeтбyтилaнилинa наблюдается образование о-трет-бутил-Ы-метилфениламино-радикала. В зависимости от pH раствора получаются разные спектры поглощения радикала, что связано с его протонированием. За времЬ жизни радикала устанавливается кислотно-основное равновесие [c.172]

Скорость гидролиза в идентичных условиях зависит от характера как спиртового, так и кислотного радикалов сложного эфира. Однако было установлено, что спиртовый радикал относительно меньше влияет на скорость гидролиза, чем кислотный, влияние которого весьма сильно. Можно принять, как правило, что для эфиров типа КСООСоНд скорость гидролиза замедляется с увеличением молекулярного веса кислоты. [c.530]

При щелочном гидролизе значительное влияние оказывает строение спиртовых радикалов СНдС00С4Н,, в щелочной среде гидролизуется вдвое медленнее, чем СНзСООС. Нд (отличие от кислотного гидролиза) влияние кислотного радикала выражено менее ясно, но, видимо, начиная с некоторой концентрации щелочи, зависимость устанавливается та же, что и при кислотном гидролизе (уменьшение скорости с увеличением веса кислотного радикала). [c.530]

Сложные эфиры органических кислот можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замеи ен на углеводородный радикал, или как продукт замещения гидроксильного водорода в спиртах на кислотный радикал органической кислоты (ацил) [c.167]

То же самое можно сказать и о гидроксиде протактиния (V) среднего состава НРаОз. Этот гидроксид в воде не растворяется, по химической природе является слабым основанием типа Ра02(0Н) с некоторыми кислотными признаками. Так, он относительно легко взаимодействует с кислотами, образуя производные радикала PaOj, называемого протактинилом [c.561]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина NH OH, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —С Н . Гидро-ксиламин является слабым основанием. Введение радикала —С Н,, как и в других случаях, усиливает кислотные свдйства соединения. Б связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является довольно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозофенилгидроксиламина К = 5,3-10Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным I профильтрованным раствором последней. При осаждении ионов металлов из кислых растворов стараются не вводить большого избытка реактива. Осаждение ведут без нагревания. [c.102]

РАДИКАЛ (лат. radix — корень) — группа атомов, переходящая при химических реакциях от одного соединения к другому, не изменяясь. В неорганических соединениях Р. являются гидроксильные группы, кислотные остатки и другие, в органических — остатки углеводородов, входящие в состав многих органических соединений. Эти остатки имеют название углеводородных радикалов и обозначаются буквой R. Р. ациклических углеводородов называются ал- [c.207]

Атомы водорода в а-положении испытывают акцепторное влияние карбонильной группы, что сообщает им некоторую подвижность. В ряде реакций она можёг проявляться лишь при условии экранирования карбоксильной группы, т. е. замещения кислотного протона на алкильный радикал, В этой связи представляют интерес превращения метиленовой группы (СН2) в дикарбонильных соединениях (см. далее). [c.98]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

В этой реакции пероксид разлагается, давая радикал, который отрывает водород от РН образующийся при этом радикал К- димеризуется. Для реакции используют диалкил- и диацилпероксиды, а также реактив Фентона (см. реакцию 14-5). Реакция не носит общего характера, но в некоторых случаях выходы вполне приемлемые. Среди положений, по которым может идти реакция сочетания, следует в первую очередь назвать третичный атом углерода [230], а также а-положение к фенильной группе (особенно, если присутствует еще а-алкильная или а-хлорогрупны) [23П, к простой эфирной [232], карбонильной [233], циано- [234], диалкиламино- [235] илп сложноэфирной карбоксильной группам, в последнем случае кислотной или спиртовой составляющих стороны кислоты, либо со стороны спирта [236]. [c.93]