Хлор йодистый калий

Кристаллический йод обычно загрязнен различными примесями " и непригоден для приготовления рабочего раствора непосредственно из навески. Однако йод легко очистить возгонкой, после чего препарат может служить исходным веществом. Для очистки йода сначала растирают его кристаллы с небольшим количеством йодистого калия и окиси кальция. Цель этой операции заключается в том. чтобы освободить йод от примесей хлора и брома, которые часто бывают в йоде. При этом происходят реакции [c.406]

Присутствующие в йоде примеси хлора и брома, взаимодействуя с йодистым калием, образуют нелетучие хлористые и бромистые соли калия. Смесь йода с йодистым калием помещают в чистый стаканчик на стаканчик устанавливают небольшой кристаллизатор, в который наливают холодную воду дно кристаллизатора должно быть абсолютно чистым. Затем стаканчик с кристаллизатором помещают в песочную баню, которую нагревают на слабом пламени. При этом йод быстро возгоняется и осаждается на дне холодного кристаллизатора. По мере нагревания воды в кристаллизаторе ее заменяют холодной. При соблюдении указанных условий йод возгоняется в виде крупных кристаллов, легко отстающих от дна кристаллизатора. [c.131]

При действии хлора на йодистый калий выделяется йод. (Реакция с крахмалом. Влажная йод-крахмальная бумажка синеет.) [c.136]

Хлор и бром вытесняют йод из раствора йодистого калия. Написать молекулярные и ионные уравнения процессов [c.107]

Под активным хлором подразумевается хлор, способный при pH 4 выделять, эквивалентное количество йода из водных растворов йодистого калия. [c.255]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Перед употреблением йод необходимо подвергнуть возгонке, так как готовый (имеющийся в продаже) препарат часто бывает загрязнен различными примесями хлором, бромом и другими веществами. Для этого 5—6 г йода предварительно растирают в ступке с 2 г йодистого калия. [c.131]

Определение остаточного хлора в воде по ГОСТу 2919—45 производится следующим образом. К 100 мл исследуемой воды добавляют 5 мл 10%-ного раствора йодистого калия (KI). 5 мл буферной смеси с pH 4,6 (приготавливается смешением равных объемов 1 н. раствора уксусной кислоты с 1 и. раствором уксуснокислого натрия) и 1 мл 1%-ного раствора крахмала. При наличии активного хлора в воде раствор синеет, так как йод вытесняется хлором из йодистого калия [c.555]

Цирконий почти не подвержен действию кислот и растворяется легко только в царской водке и в плавиковой кислоте. Большой интерес к металлическому цирконию, проявляемый за последнее время, обусловил проведение различных исследований коррозионной устойчивости циркония в различных средах. Эти исследования подтверждают, что цирконий медленно растворяется в серной и концентрированной соляной кислоте, но выдерживает 5%-ную соляную кислоту (холодную и горячую), растворы органических кислот, растворы некоторых оолей и раствор йода в йодистом калии [316]. Применение циркония как конструкционного материала в ядерной технике заставило особенно подробно изучить его коррозионную устойчивость не только в кислотах и других водных растворах, но и в воде, водяном паре, некоторых газах и в ряде органических реагентов. По данным, приводимым (в монографии [457], цирконий обладает отличной стойкостью (скорость коррозии меньше 0,0127 мм в год) почти во всех исследованных средах, за исключением газообразного хлора, с которым он легко взаимодействует, и хлорпроизводных уксусной кислоты. Исследована также коррозия циркония в расплавах различных металлов, но определенных данных пока пе получено [457]. [c.174]

Раствор гипохлорита натрия получают пропусканием 75 г хлора через охлажденный раствор 95 г (2,2 М). едкого натра в 0,5 л воды [4]. Температура реакционной смеси 4-3°. Количество активного хлора контролируют титрованием тиосульфатом натрия в присутствии йодистого калия и со ляной кислоты (69—72 г). [c.199]

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хлора в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йода, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде [c.216]

Вычислить, сколько перманганата калия, хлористого натрия и 80%1-ной серной кислоты надо взять, чтобы полученным хлором вытеснить весь йод из 1 кг йодистого калия [c.143]

Для замены хлора и брома в алкилхлоридах и соответственно алкилбромидах на йод нагревают эти галоидные соединения с раствором йодистого калия в ацетоне [c.204]

Присутствие хлора определяют с помощью крахмала, Йодистого калия и уксусной кислоты. [c.27]

В пробирку Б поместите 3 капли испытуемого хлороформа (образец возьмите у преподавателя), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), I каплю 0,5 N (56) и взболтайте. Если хлороформ был испорчен (содержал свободный хлор), та из йодистого калия выделится свободный йод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет (см. опыт 12) [c.62]

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия брома с натрием, кальцием и алюминием, б) вытеснения хлором йода из йодистого калия и йодистого алюминия. [c.96]

В случае анализа воды, содержащей свободный хлор и гипо хлориты, пробу не обрабатывают гипохлоритом натрия, а при бавляют к ней 1 мл 0,1 н. раствора йодистого калия, 1 мл сер ной кислоты (1 9) и титруют 0,01 н. раствором гипосульфита натрия, как при анализе чистой воды. [c.261]

В отличие от вышеописанных методов, где галогены после разложения органического вещества поглощаются металлическим серебром, а затем определяются весовым методом, был предложен [4] метод, основанный на вытеснении более активными галогенами менее активных из их калиевых или натриевых солей (например, вытеснение хлором из йодистого калия йода и определение последнего). Все эти методы требуют спе- [c.309]

В три остальные колбочки со смесь.ю йодистого калия и хлористого калия добавляют несколько капель раствора натриевой соли флуоресцеина, растворимость которой больше растворимости хлористого серебра, и титруют 0,01 н. раствором азотнокислого серебра. При этом определяют ионы хлора и ионы йода. Количество ионов хлора определяют по разности обоих титрований. [c.144]

Смесь водорода и хлора (270 мл) прореагировала без изменения объема. Полученная смесь газов пропущена через раствор йодистого калия, из которого было выделено 0,254 г йода. Определить объемный состав газовой смеси в процентах [c.136]

Ход определения. В коническую колбу вместимостью 150—200 мл наливают пипеткой 5 мл осветленного раствора хлорной извести, добавляют 50 мл дистиллированной воды, 1 мл разбавленной серной кислоты и 5 мл раствора йодистого калия, перемешивают, ставят на 3 мин в темное место, закрыв колбу часовым стеклом. Затем титруют из бюретки раствором тиосульфата натрия до появления слабо-желтого окрашивания, после чего к смеси добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титрование синей жидкости до обесцвечивания от одной капли раствора тиосульфата натрия. Объем 0,01 н. раствора тиосульфата натрия, затраченного на титрование, умножают на поправочный коэффициент к титру и вычисляют содержание хлора, учитывая, что 1 мл 0,01 и. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,355 мг хлора. [c.81]

Обработкой б-хлорвалериановой кислоты (I) тионилхлоридом получают соответствующий хлорангидрид, который бромируют и взаимодействием с этиловым спиртом переводят в этиловый эфир а-бром-б-хлорвалериановой кислоты (II). Реакцией II с этилендиамином в присутствии каталитических количеств йодистого калия синтезируют 5-оксо-1,4-диазабицикло(4,3,0)октан (III), который восстанавливают алюмогидридом лития до 1,4-диазабицикло (4,3,0) октана (IV). Взаимодействие IV с 2-хлор-10-( р-хлорпропионил)фенотиазином, синтезируемым по методу, описанному в получении хлорацизииа [211], проводят в присутствии триэтиламина и продукт реакции переводят в 2-хлор-10-[3-( 1,4-диазабицикло (4,3,0) нонанил-4)- [c.227]

Примечания 1. Реакция получения метилового эфира хлоргил-рина стирола требует строгого соблюдения режима, так как в случае отклонений от нормальных условий ведения процесса возможно образование взрывчатого метилового эфира хлорноватистой кислоты. Это может произойти в случае взвимодействия метанола с хлором в отсутствие стирола. Поэтому нельзя допускать избытка хлора и к концу реакции следует делать пробы реакционной массы на присутствие в ней метилового эфира хлорноватистой кислоты (на активный хлор ). Для этого смешивают 1 м.г реакционного раствора с 5 мл 10%-ного водного раствора йодистого калия. Появление бурой окраски свободного йода указывает на присутствие метилового эфира хлорноватистой кислоты. В этом случае прибавляют несколько миллилитров стирола до исчезновения реакции на активный хлор. [c.73]

При наличии в сточной воде свободного хлора и гипохлоритов необходимо параллельно с определением кислорода по методу Винклера произвести чопределение свободного хлора, поскольку последний также окисляет йодистый калий до йода и, следовательно, приводит к завышенным результатам определения кислорода. [c.75]

Оба галоидпроизводные выделяют йод из йодистого калия, но бромпроизводное реагирует мгновенно, а хлор—медленно [9]. Это соответствует различной электроотрицательности хлора и брома. Замена нитро- или карбэтоксигруппы на ароматическое кольцо приводит к устранению этого различия между ними. Если вместо 2-бром-2-(и-нитрофенил)-индандио-на-1,3 (IV) взять его хлорпроизводное, реакция с аминами практически будет идти аналогично. [c.183]

Тро1шоп раствор состоит из йодистого калия, сернокислого цинка и хлористого натрия. Сернокислый цинк добавляют для того, чтобы вывести из сферы реакции железистосинеродистый калий в виде комплексной цинк-калиевой соли и тем самым предотвратить обратный ход реакции. Хлор 1стый натрий как электролит способствует лучшему выпадению коллоидного осадка двойной цинк-калиевой солп. [c.160]

В хлоркальциевую Ыг —" трубку положить несколько кристаллогз йодистого калия или натрия. К концу трубки присоединить изогнутую газоотводную трубку, свободный коней которой опустить в раствор со щелочью (для погло- 6. ....-26. Вытеснение йода хлором, [c.159]

Сущность метода определения двуокиси хлора и хлора в водном растворе основана на тех же реакциях, что и газовый анализ. Однако определение водного раствора двуокиси хлора требует предварительной нейтрализации раствора с помощью буферного раствора. Стадия нейтрализации водного раствора необходима, поскольку для обеспечения нормальных условий абсорбции газовоздушной смеси двуокись хлора - хлор используется вода, подкисленная соляной кислотой. Для проведения определения к 5 мд водного раствора двуокиси хлора доьавляют в коническую колбу 5 мл дистиллированной воды, 25 мл 10%-ного раствора йодистого калия и 25 мл фосфатного буферного раствора с рН=6,86. Выделившийся йод оттитровыва-ют и,1 н. раствором йа2 20з. Затем добавляют к оттитрованному раствору 50 мл I н. H2 0 , закрывают пробкой и ставят в темное место на 10-15 минут. Выделившийся добавочный йод оттятровывает- [c.13]

Иодометрический метод не является специфичным, так как соединения типа перекисей и соединения, богатые кислородом (озон, хлорат, нитриты, окись железа), в кислом растворе выделяют йод из йодистого калия. Из перечисленных соединений в водах могут встречаться в значительных количествах лишь нитриты и соли окиси железа. Если подкисление вести не сильными кислотами, а буферным раствором с рН-4,5, то йодометрический метод становится специфичным на активный хлор, так как при этом значении pH нитриты в количестве до 5 мг/л и окионое железо в количестве до 5 мг/л не окисляют йодида р отличие от активного хлора. [c.137]

В сборнике под редакцией Ю. Д. Лебедев.а и А. И. Штенберга (1961) описаны способы определения в зерне хлорпикрина, дихлорэтана, отдельно хлорпикрина и дихлорэтана при их одновременном присутствии. Аэрированный хлорпикрин подвергается пиролизу при 360°, образованный хлор поглощается в растворе йодистого калия и затем определяется титрнметрически. Навеску зерна 300—350 г аэрируют в течение 2 час. Дихлорэтан подвергается пиролизу только при нагреве до 800—900°. Аэрация навески в 200—250 г продолжается 3 часа. Чувствительность опре деления доходит до 0.08 мг. Пиролиз хлорпикрина и дихлорэтана [c.83]

Ход определения. В колбу прибора 1 вместимостью 120—150 мл помещают 25 мл необработанной или концентрированной озоленной пробы воды, чтобы в пей содержалось от 2,5 до 30 мкг мышьяка. Колбу соединяют с фильтрационной трубкой 2, к которой присоединяют водяную трубку 3, припаянную узким концом к поглотительному сосуду 4. К пробе приливают поочередно, перемешивая после каждого прибавления, 10 мл соляной кислоты, 5 мл раствора йодистого калия и 6—8 капель (0,4 мл) раствора хлорида олова. Дают смеси постоять 15—20 хмин для восстановления пятивалентного мышьяка в трехвалентный. В фильтрационную трубку помещают сухие плюл -битные бумажки, а в поглотительный сосуд 10 мл эфедрино-хлоро-формного раствора диэтилдитиокарбамината серебра. К пробе добавляют 3 г цинка и немедленно соединяют весь прибор. Водород образуется в течение 60 мин, в случае замедленного образования водорода приливают еще 5 мл соляной кислоты. После прекращения выделения водорода выливают раствор диэтилдитиокарбамината мышьяка в кювету и измеряют его оптическую плотность. С холостой пробой проводят весь анализ. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология