Магний произведение растворимости

Задача 5. Произведение растворимости карбоната магния равно 2 10 . Вычислите, сколько карбоната магния содержится в 100 мл насыщенного раствора. [c.58]

В чем заключается условие растворения осадков по правилу произведения растворимости Пользуясь этим правилом, объясните растворение гидроксида магния в соляной кислоте и хлориде аммония. В каком случае растворение происходит легче Почему [c.61]

Если к части полученного осадка прилить хлороводородной кислоты, то он легко переходит в раствор. При добавлении к другой части осадка гидроксида магния небольшого количества хлорида аммония осадок также растворяется. Наконец, если к раствору хлорида магния сначала прибавить хлорид аммония, а затем КОН, то осадок гидроксида магния вовсе не выпадет. Сущность процессов растворения объясняют с помощью правила произведения растворимости. [c.85]

Насыщенный раствор магний-аммоний фосфата (MgNH4P04) в чистой воде имеет pH=9,70, а концентрация иона магния в растворе равна 5,6-10- М. Оцените произведение растворимости MgNH4P04. [c.237]

Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Мц(0Н)2, если в 500 мл его насыщенного раствора содержится 1,55-10 г этого соединения. [c.102]

Магний будет оставаться в растворе до тех пор, пока не будет достигнуто произведение растворимости Mg(0H)2, т. е. условием сохранения в раство- [c.157]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить растворение гидроксида магния в хлориде аммония и в хлороводородной кислоте. В каком реактиве растворение гидроксида магния идет легче в хлороводородной кислоте или в растворе хлорида аммония Почему Растворится ли гидроксид магния при добавлении а) (N1 4)2804, б) КС1 [c.257]

Пример 1. Растворимость гидроксида магния М (0И)1 при 18°С равна 1,7Т0 моль/л. Найти произведение растворимости М (ОН)2 при этой температуре. [c.69]

Последующее осаждение. В некоторых случаях выделение малорастворимых осадков возможно только в присутствии осадка другой соли. Так, при отделении кальция от магния действием оксалата можно легко превысить произведение растворимости оксалата магния, но осадок не будет выпадать. Только после осаждения оксалата кальция происходит медленное образование осадка соли магния. [c.206]

Обозначим растворимость (в г-моль л) арсената магния через х, тогда концентрация ионов магния будет 3>х, а концентрация арсенат-ионов — 2х. Произведение растворимости будет равно [c.179]

Напомним, что этой буферной смесью постоянно пользуются в качественном анализе, например при отделении катионов II группы от катионов I групы, а также катионов HI группы от катионов II и I групп. В обоих случаях присутствие аммиачного буфера предупреждает выпадение в осадок гидроокиси (или основного карбоната) магния, произведение растворимости которой при рН 9 не достигается. [c.293]

Задача. К 50 см нормального раствора аммиака прибавлен равный объем раствора хлористого магния такой же концентрации. Какое количество твердого хлористого аммония должно быть прибавлено для растворения получившегося осадка гидрата окиси магния Произведение растворимости гидроокиси магния = 1,22-10 . Константа диссоциации гидроокиси аммония / Те = 1,8 10 . [c.172]

Растворимость осадка. Произведение растворимости двойной фосс ор-нокислой соли магния и аммония [c.167]

Произведение растворимости карбоната магния равно [c.173]

Произведение растворимости гидроокиси магния (стр. 38) равно приблизительно 1,2 10" при комнатной температуре. Насыщенный раствор в чистой воде содержит около 0,000085 моля или 0,005 г Mg(0H)3 в I л. В присутствии избытка ОН растворимость гидроокиси магния еще больше [c.300]

Произведение растворимости гидроксида магния определите при помощи электрода, чувствительного к ионам Mg +. Эксперимент может быть поставлен точно так же, как и при титровании раствора хлорида магния раствором щелочи. [c.258]

Кроме того, при увеличении концентрации гидроксил-ионов достигается произведение растворимости гидроксида магния и последний выпадает в осадок Mg + 20Н" Mg(0H)2 . [c.347]

Фториды щелочноземельных металлов имеют следующую растворимость в воде при 18° (в е/л) MgF2 —0,0874, SrF2-0,1173, ВаРг—1,605. Произведение растворимости СаРг при 18° 3,4-10 при 18° и pH = 7 растворимость СаРг равна 0,000205 г-мол/л Фторид кальция имеет плотность 3,18 г/см , плавится при 1418° Фторид магния имеет плотность 3,0 е/сж , температуру плавления 1396° (по другим данным 38 1256°). Выше 900° MgPz интенсивно гидролизуется водяным паром з . [c.311]

Равновесие в этой реакции сильно сдвинуто в правую сторону, так как произведение растворимости для Mg(OH)2 (5,5-10 ") намного меньше, чем для Са(ОН)2 (7,9-10 ). После насыщения гидроксидом кальция морской воды, где содержится 5,3-10 " моль/л ионов Mg"" , концентрация ионов магния в растворе снижается до 2,2-10 моль/л. [c.447]

На рис. 14 наглядно показано, что можно титровать не только сумму кальция и магния (см. рис. 11), но также и кальций в присутствии магния. Эти катионы резко различаются по их сродству к иону гидроксила константа устойчивости комплексного иона М ОН+ равна 380 [51 (12)], а комплексного иона СаОН+ — лишь 25[53(59)]. Поэтому при высоких концентрациях ионов гидроксила (например, при рН = 13) эффективная константа устойчивости комплекса MgY2- становится значительно меньше, чем такая же константа комплекса СаУ ", и при прибавлении к раствору эквивалентного содержанию кальция количества ЭДТА (при а = 0,5) происходит отчетливый скачок рСа (см. пунктирную кривую I на рис. 14), который можно наблюдать, например, с помощью мурексида. Если при подщелачивании раствора до pH =13 выпадает гидроокись магния (произведение растворимости которой равно 10 °), то условия для титрования кальция становятся еше более [c.38]

Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния (или его основная соль) и гидроксид магния не осаждаются. Ион магния остается в растворе (отличие от катионов И группы). Это легко объяснить с помощью понятия произведения растворимости (ПР). ПР основной соли определяется концентрациями ионов [Mg +], [ОН ] и [СОз ]. В присутствии аммонийных солей ионы NH 4 связывают ионы ОН в малодиссоциирующие молекулы ЫН ОН, в результате чего раствор основной соли не достигает насыщения и осадок не выпадает, т. е. [Mg +] [OH-И Oз ]< <ПР(МйОньсОз- По этой причине ион магния обычно относят к [c.276]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Пример 2. Растворимость гидроокиси магния Mg(0H)2 при 18°С равна 2-10" моль1л. Найти произведение растворимости этого вещества. [c.150]

Отличительным свойством магния является образование этим катионом в области 2<а<5 лищь водорастворимых моноядерных протонированных нитрилтриметиленфосфонатов В отличие от магния и щелочноземельных металлов бериллий образует с НТФ только полиядерные малорастворимые соединения [336]. Произведения растворимости некоторых комплексонатов НТФ с элементами II группы Периодической системы приведены в табл 2 17. [c.194]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

IV группы). Произведение растворимости Mg Os (/7р = 1,0 10 ) значительно больше, чем произведение растворимости карбонатов металлов IV группы по этой причине Mg++ не осаждается раствором (NH4)2 Os в присутствии солей аммония. Сульфат магния очень хорошо растворим в воде. [c.97]

В щелочной среде устойчивость этих комплексов понижается вследствие образования гидроксо-комплексов, например MY + ОН- = MOHY. Установлено, что в слабокислой среде (pH 2) существует ион BeHY- (log Pi = 8,8) [572]. В нейтральной среде образуется комплекс BeY - (pH 7,5), а при pH > 7,5 — гидроксо-комплексонат — Be(OH)Y - (log Pi = 5,2). При увеличении pH выше 9,3 происходит разрушение гидроксо-комплексоната и выпадение гидроокиси бериллия [571]. Комплексонат бериллия BeY - более прочен, чем соответствующие комплексы щелочноземельных металлов и магния, однако в отличие от них аммиак осаждает полностью гидроокись бериллия ь присутствии комплексона. Это может быть объяснено низкой растворимостью Ве(0Н)2. Устойчивость комплексоната можно охарактеризовать разностью показателей константы нестойкости и произведения растворимости, которая для гидроокиси бериллия очень мала [571]. [c.126]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Гидроокись магния М (0Н)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свеже-осажденной гидроокиси магния составляет 7,0-10 моль л, для подвергшейся сильному старению 1,61-10 молъ1л при 18 С [735]. Произведение растворимости М (0Н)2 составляет 0,55 Ю при 25 С [854]. При прокаливании М (0Н)2 постепенно переходит в МдО последние следы воды из М (0Н)2 удаляются с большим трудом. При 1000° С Мд (0Н)2 обезвоживается полностью в течение 1 часа [709]. [c.10]

ИОНОВ К мембране ограничен концентрациег катиона пли аниона, определяемой произведением растворимости карбоната кальция, которое является величиной постоянной независимо от концентрации раствора. При исследовании поведения анионитовой мембраны были установлены аналогичные закономерности, выражающиеся в том, что при выпадении на мембране осадка гидрата окиси магння ее потенциал резко возрастает, а предельный диффузионный ток понижается. При этом было отмечено (рис, 3), что потенциал мембраны приобретает стационарные (н хорошо воспроизводимые) значения лишь до определенных значений плотностей тока. Для приведенного случая эта плотность тока находится в пределах О—2,5 ма1см -. При дальнейшем повышении плотности тока (кривая 3) потенциал резко повышается и получить стационарные его значения практически невозможно, Воспроизводнг1Юсть эксперимента также ухудшается. На мембране выпадает осадок гидроокиси магния. [c.67]

Содержание хлорид-ионов в воде природных водоемов варьирует в широких пределах. В речной и озерных водах, особенно в северных районах нашей страны (см. рис. 3.8), концентрация их невелика. Однако с увеличением минерализации воды абсолютное и относительное количество С1 возрастает в морях и большей части соляных озер он является главным анионом в морской воде хлорид-ионы составляют 87% массы всех анионов. Объясняется это хорошей растворимостью хлоридов кальция, магния, натрия (см. п. 2.4.2.2) и малой растворимостью aS04 и a Og. Поэтому с увеличением солесодержания в воде такие широко распространенные ионы, как S0 и СОз (НСОГ). достигая величин произведения растворимости в присутствии ионов Са (см. п. 2.4.4). начинают выделяться в осадок, уступая место иону С1". [c.177]

Эту величину для характеристики равновесия в тройных сплавах, из которых происходит выпадение твердой фазы интерметаллического соединения, впервые ввел Юм-Розери [3] на примере выпадения MgjSi из раствора магния и кремния в алюминии. Справедливость этого положения в применении к амальгамным системам была впервые показана одним из авторов этой статьи на примере результатов Хартмана и Шольцаля для золото-цинковых и золото-кадмиевых амальгам [8, 9]. Позднее понятие о произведении растворимости было применено Шнайдером и Штенделем [10] к интерметаллическим соединениям, образующимся в магниевых расплавах. [c.218]

Бруэр [1093] оценил энтропию MgFj и, основываясь на данных по произведению растворимости и энтропии иона магния [2564], вычислил значение теплоты образования фтористого магния АЯ7298-15 = —261,6 ккал моль. [c.827]

Все названные выше катионы образуют с 8-оксихинолином иерастворимые соединения, но условия, особенно pH раствора, требуемые для полного осаждения, в зависимости от значения произведения растворимости оксихинолятов определяемых металлов при этом различны. Например, количественное осаждение оксихинолята алюминия может быть достигнуто при рН=5 (ацетатный буферный раствор), в то время как для осаждения оксихинолината магния требуется pH, по крайней мере, равный 9 (аммиачный буферный раствор). Если вместе находятся несколько ионов металлов, то может оказаться, что перед добавлением 8-оксихинолина необходимо провести их разделение. Иногда для разделения достаточно четко контролировать pH раствором в процессе осаждения. [c.352]