Орбитали из двух

При образовании молекулы Нз оба электрона переходят с атомных 1з-орбиталей на связывающую молекулярную орбиталь. Два связывающих электрона отражают одну валентную химическую связь (Н—Н), порядок связи равен 1. [c.115]

Бирадикал — это частица, содержащая на верхних орбиталях два неспаренных электрона, например молекулярный кислород 0г в основном или возбужденном состоянии. [c.360]

Два ВНо-фрагмента связываются затем с помощью водородного мостика. При этом появляется дефицит электронов, так как связь ВНВ располагает только двумя электронами. Можно построить две трехцентровые связи, каждая из которых связывает молекулярной орбиталью два атома бора и один атом водорода. Для этого, — [c.197]

Знак ее периодически изменяется при переходе через точку, где амплитуда равна нулю (узел). з-Орбиталь не имеет узлов р-орби-таль имеет один узел, -орбиталь — два и т. д. Хотя молекулярная 0-орбиталь не обладает сферической симметрией, она имеет цилиндрическую симметрию относительно оси, соединяющей центры атомов, и вследствие близости свойств атомной з-орбитали и молекулярной орбитали последнюю называют 0-орбиталью. Связь, образуемая 0-орбиталью, называется 0-связью. Орбиталь обладает цилиндрической симметрией, если при повороте ее вокруг оси, соединяющей центры атомов, на любой угол не происходит изменения знака. Разрыхляющие орбитали, так же как и связывающие орбитали, могут быть симметричными относительно соединительной оси, и если это условие выполняется, разрыхляющие орбитали называют о (сигма со звездочкой)-орбиталями. 0- и о -Орбитали молекулы Нг и 0-орбиталь углерод — металл схематически показаны на рис. 1. [c.10]

Таким образом, при описании электронного строения атома мы заполняем или, как говорят, заселяем орбитали атома водорода таким числом электронов, которое имеется у данного атома. Один электрон можно поместить на любую орбиталь. Два электрона, если они обладают разными значениями ms (-Ь /2 и — /г), могут иметь одинаковые значения всех орбитальных квантовых чисел и, следовательно, занимать одну орбиталь. Максимальное число электронов, которыми можно заселить различные орбитали, приводится в табл. 2. [c.29]

Имеются четыре электрона, которые следует разместить на трех хюккелевских орбиталях два—на орбиталь ф и, согласно правилу Гунда, по одному с параллельными спинами на вырожденные орбитали Фа и Фз, так чтобы основное состояние молекулы было триплетным. [c.507]

Атом углерода в невозбужденном состоянии имеет на внешних орбиталях два 5- и два р-электрона (1з 25 2р ). р-Орбитали обладают главной осью симметрии и представляют собой гантелеобразное облако. В возбужденном состоянии в атоме углерода один из 8-электронов переходит на 2р-орбиталь (15 28 2р ) (рис.2.1). [c.543]

При пространственном перекрывании двух близко расположенных по энергии атомных орбиталей два электрона разных атомов переходят на одну общую молекулярную связывающую орбиталь (с.35). [c.544]

В первой группе щелочных элементов имеется одна связывающая орбиталь (два s-электрона). Энергия связи невелика, она падает от 24 ккал для Lia ДО 10 для sg. Во второй подгруппе первой группы ( uj, Agg, Aua) энергии связи повышены, но-видимому, за счет подоболочки из 3d -электронов. Во второй группе энергии крайне малы и в пределах точности близки или равны 0. Этого и следует ожидать в методе МО, ибо здесь имеются два связующих и два разрыхляющих электрона. Часто разрыхляющие больше разрыхляют, чем связывающие связывают. Это видно хотя бы из несуществования Heg, далее при переходе от N3 к Оа и к Fa энергия очень резко падает при увеличении числа разрыхляющих электронов. Действительно, шесть связывающих электронов у Na обусловливают энергию связи 225 ккал, у Оа к шести связывающим прибавляются два разрыхляющих электрона, соответственно энергия связи падает почти вдвое, до 118 ккал. При переходе к Fa, где есть 6 связывающих и 4 разрыхляющих р-электронов, энергия резко понижается примерно втрое и равна 37 ккал. [c.98]

Из принципа Паули непосредственно вытекает, что на одной орбитали может находиться лишь два электрона — с т 2 и —V г-Следовательно, в 5-состоянии (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, в р-состоянии (три орбитали) — шесть, в -состоянии (пять орбиталей) — десять, в /-состоянии (семь орбиталей) — четырнадцать электронов и т. д. [c.21]

Поскольку точное решение уравнения Шредингера для более сложных молекул, чем Нг, невозможно, возникли различные приближенные методы расчета волновой функции, а следовательно, распределения электронной плотности в молекуле. Наиболее широкое распространение получили два подхода теория валентных связен (ВС) и теория молекулярных связей орбиталей (МО). В развитии первой теории особая заслуга принадлежит Гайтлеру и Лондону, Слетеру и Полингу, в развитии второй теории — Малликену и Хунду. [c.46]

В молекуле два электрона. Согласно принципу наименьшей энергии и принципу Паули, эти два электрона с противоположными спинами также заселяют ст Чз-орбиталь. Реакцию образования молекулы водорода из атомов в системе обозначений теории молекулярных орбиталей можно записать [c.50]

В системе из двух атомов гелия Нса четыре электрона — два на связывающей и два на разрыхляющей орбиталях. [c.50]

Согласно теории валентных связей химическая связь возникает в тех случаях, когда встречаются два атома, имеющие непарные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков (одноэлектронных орбиталей) непарных электронов. В результате этого между атомами появляется зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. [c.66]

Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле Рг принимается равным 1 [c.281]

Для конфигурации при большом значении Д октаэдрическая структура также невыгодна, так как два электрона располагаются на сильно разрыхляющих молекулярных сг Р-орбиталях. В этом случае типичны комплексы в виде плоского квадрата. Именно такие комплексы дают и Аи " (сР), как -элементы 5-го и 6-го [c.519]

При большом значении Л в октаэдрическом комплексе два электрона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому энергетически выгодней становятся потеря этих электронов и переход Pd (II) и Pt (II) в степень окисления -(-4 либо перерождение октаэдрического комплекса в плоскоквадратный. Распределение электронов по молекулярным орбиталям, возникающим при расщеплении d-орбиталей Pd и Pt, в октаэдрическом и плоскоквадратном комплексах показано на рис. 239. Как видно -13 рисунка, распределение восьми электронов на орбиталях плоскоквадратного комплекса оказывается энергетически выгоднее, чем [c.610]

Периодический характер заполнения 4/-орбиталей сначала по одному, а затем по два электрона предопределяет внутреннюю периодичность в изменении свойств лантаноидов и соединеннй. [c.641]

Известно, что образование промежуточных пятикоординационных соединений в реакциях замещения квадратно-плоскостных комплексов металлов протекает с меньшей энергией активации для лигандов, склонных наряду с ст-донорным к л-дативному взаимодействию, обусловленному переходом электронов -орбиталей переходного металла на пустые или частично пустые орбитали лигандов. Эти представления позволяют разделить основания по их реакционной способности на два типа [c.122]

Потому что 1) все валентные электроны атома углерода принимают участие в образовании связей 2) атом углерода имеет два неспаренных электрона иа 2р-орбиталях 3) молекула СОг имеет линейное строение. [c.67]

Делокализованные я-молекулярные орбитали возникают из трех р-орбиталей — одной (оставшейся негибридизованной) орбитали центрального атома и двух орбиталей крайних атомов. На л-МО располагаются 4 электрона — два от центрального атома и по одному — от крайних. Два электрона занимают связывающую орбиталь, два — несвязывающую, разрыхляющая орбиталь остается свободной. [c.200]

Н,5е, которая схематически изображена на рис. 21.10. Внешний, четвертый, электронный слой атома селена содержит два иеспаренных электрона на одноэлектронных р - и /7 -орбиталях. Два атома водорода имеют по одному неспаренному Ь -электрону, которые перекрываются р -и р -орбиталями селена. В результате теоретически должна получиться молекула с углом НЗеН, равным 90 , в действительности в молекуле НаЗе угол равен 9Г. Аналогичным образом в молекуле ЗЬНз атом сурьмы имеет в пятом электронном слое три взаимно перпендикулярные [c.250]

Из нее видно, что по каяздой орбнталн для разных атомов и по каждому атому для разных орбиталей два коэффициента имеют среднюю величину, один коэффициент небольшой и один большой . Это приводит к заключению, что орбнталн получились нормализованными, удовлетворяющими нрнрщину квантования энергии, и составленная орбитальная картина, ио-вндимому, иа качественном уровне верна. [c.160]

Рис. 2.20. Делокали-зованные гибридные орбитали моле1д лы метана Как отмечалось выше, гшоский метан нестабилен потому, что групповая орбнталь ц/4 не участвует в связывании. Если бы эта орбиталь стшьно возмущалась, то ее нижний возмущенный уровень мог бы уйти ниже уровня орбитали Рг, и тогда в связывании четырех атомов углерода участвовало бы уже на 6, а 8 электронов. Эго возможно в аналогах метана АН4, в которых центральный атом А имеет доступные (т.е. отиосительно низко лежащие) (3-орбитали, та как симметрия <3 -орбиталей (два угловых узла) как раз подходит к симметрии орбитали ц/4

Гипотетическое построение молекулы ацетилена начинается с добавления атома водорода к одной из 5р-орбиталей. Два фрагмента, полученные таким образом, соединяются, образуя одну о- и две я-связи между двумя атомами углерода. Плоскости, содержаш ие две я-связи, взаимно перпендикулярны, и их пересечение определяет направление а-связывающей молекулярной орбитали. Диагональный (линейный) р-щбридизованный углерод обусловливает линейную геометрию ацетилена. [c.55]

На внешней электронной оболочке атома серы находятся шесть электронов, из них на Зр-орбиталях два неспаренных электрона, поэтому сера в основном состоянии двухвалентна (рис. 51). В отличие от элементов второго периода, у которых электронная оболочка заканчивается 2р-орбиталями, у элементов третьего периода имеются еще пять З -орбиталей. Поэтому сера без значительной затраты энергии может в некоторых случаях использовать -орбитали, что приводит к увеличению числа ее валентных состояний. [c.231]

Следующий элемент — углерод. Шесть электронов атома углерода размещаются следующим образом два электрона занимают ls-орбиталь, еще два — 25-орбиталь, а оставшиеся два электрона располагаются на имеющихся трех 2р-орбиталях. Два из них могли бы занять 2р .-орбиталь, не вступая в противоречие с принципом Паули. Однако они оказались бы в одной и той же области пространства, сконцентрированной вдоль оси х, а это приводит к сильному меж-электронпому отталкиванию. Положение становится более благоприятным, когда один электрон располагается на 2р 5-орбитали, а второй уходит либо на 2ру-, либо на 2рг-орбиталь. При этом два электрона окажутся в различных областях и межэлектронное отталкивание уменьшится. Таким образом, для атома углерода самым низким энергетическим состоянием является (ls 2s 2pj 2pj ). Энергия ионизации у него выше, чем у бора, поскольку заряд ядра у углерода выше, чем у бора, и у обоих атомов ионизация происходит с удалением 2р-электрона. [c.53]

Структура карбена установлена. При возникновении он существует в возбужденном состоянии с высокой энергией — в синглетном состоянии в котором два валентных не участвующих в образовании связей электрона спарены. Из этого состояния он переходит в состояние с меньшей энергией (триплетное состояние), в котором эти электроны являются неспаренными (ср. правило Гунда). Триплетное состояние почти линейно, подобно троесвя-занному атому углерода в этине, и в нем две р-орбитали участвуют в связывании и но одному электрону находится на каждой из двух р-орбиталей. Длина связи С — Н составляет 1,03 А (10,3-Ю нм). С другой стороны, в синглетном состоянии имеется лишь одна свободная р-орбиталь, два спаренных электрона находятся на орбитали, имеющей в основном -характер, а связывающие орбитали обладают в основном р-характером. Эти видно из того факта, что угол связей Н — С — Н составляет 103° (1,797 рад), а не 120° (2,094 рад), как это следует для тригональной гибридизации. [c.178]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

В молекулярном дигелий-ионе Не три электрона, два из кото-( ых заселяют связывающую, третий — разрыхляющую орбиталь [c.50]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Энергетическгя диаграмма орбиталей молекулы метана приведена на рис. 45. Невозбужденная молекула СН4 имеет два связывающих и два разрыхляющих энергетических уровня. Распределение восьми валентных электронов молекулы метана (четыре от атома С и четыре от ато-иов Н) соответствует электронной конфигурации [c.63]

Для групповой орбитали Ф2 подходящей по условиям симметрии орбитали центрального атома нет, поэтому в ионе НР орбиталь фз играет роль несвязывающей (рис. 143). Четыре электрона (один от атома Н, два от двух атомов Р и один за счет заряда иона) распределяются на связывающей и несвязывающей а молекулярных орбиталях. Нахождение электронов на молекулярной а-несвязывающей орбитали соответствует концентрации избыточного отрицательного заряда иа концевых атомах. Следовательно, гидрогенат-ионы типа НХг должны быть наиболее стабильными в том случае, когда X — наиболее электроотрицательные атомы или их группировки. Так, в ионе НР связь почти в три раза прочнее межмолекулярной водородной связи (с. 92). [c.278]

Для кванто1ю-,м( .чаничсского описания ковалентной связн и строения молекул могут быть примснсш, два подхода метод валентных связей н метод молекулярных орбиталей. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология