Бихроматы, получение

Хромовый ангидрид и бихроматы используют при получении красителей, лечебных препаратов и в парфюмерии, а также при окислении антрацена в антрахинон, толуола — в бензальдегид и бензойную кислоту, анетола в анисовый альдегид, N-диметил-п-фенилен-диамина в метиленовый голубой, анилиновых солей в анилиновый черный, оксикислот в кетокислоты и т. д. [c.138]

Рис. П-1. К материальному балансу установки для получения бихромата калия.

Эксперимент 15.1. Получение хромата калия из бихромата [c.214]

В области максимального поглощения бихромата оптическая плотность раствора перманганата остается еще значительной, поэтому строят поправочную кривую на содержание перманганата. Для этого оптическую плотность раствора КМпО.1 измеряют не только при светофильтре, соответствующем максимальному поглощению перманганата, но и при светофильтре, выбранном для определения бихромата. Полученные данные зависимости оптической плотности раствора от концентрации КМпО при обоих [c.114]

Во время пасхальных каникул 856 г. Перкин, пропадая в лаборатории, обработал анилин бихроматом калия и разочарованный результатом уже собрался было выбросить полученную массу, как вдруг заметил, что она приобрела пурпурный оттенок. Перкин добавил спирт, который извлек из реакционной смеси вещество, окрасившее спирт в великолепный пурпурный цвет. [c.123]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Для промышленного получения ацетальдегида применяются два способа. По одному из них исходным веществом является этиловый спирт, который окисляют в ацетальдегид бихроматом, и серной кислотой или, еще лучше, воздухом в присутствии нагретых металлов (меднохромовый катализатор). Однако основным способом получения ацетальдегида является присоединение воды к ацетилену (стр. 80) в присутствии солей ртути. [c.213]

Нетрудно вычислить, исходя из величины грамм-эквивалента,, какую навеску бихромата калия нужно взять для получения 250 0 приблизительно 0,02 н. раствора его. [c.405]

Для установления оптимальных условий титрования при ф О применяют все виды поляризации электродов и полученные результаты сопоставляют с данными классического метода титрования в отсутствие тока. Во всех случаях применяют компенсационный метод измерения э.д.с. В качестве примера осуществляют титрование ионов железа (И) в сернокислом растворе стандартным раствором бихромата калия. [c.186]

Для приготовления хромовой смесн в фарфоровом стакане растворяют 5—б г бихромата калия К2СГ2О7 в 10 мл воды и в полученный раствор осто-роо, но вливают 100 мл концентрированной НгЗО (но не наоборот ). [c.46]

Проверку правильности полученных результатов производим -на основе общего баланса и баланса выпарного аппарата по бихромату калия. [c.46]

Восстановление бихромата изучалось при изменении парциальных давлершй водорода от О до 27,2 атм. Полученные результаты показывают, что скорость реакции во все.м этом диапазоне пря.мо пропорциональна парциальному давлению водорода. Таки.м образом, кинетика реакции указывает на то, что скорость реакции подчиияется уравнению второго порядка [c.200]

Для предотвращения восстановительных процессов на катоде, "так же как и при получении гипохлорита, в раствор электролита вводят добавки. Чаще всего используется бихромат натрия. ПрИ- бавление 2—10 г/л бихромата снижает потери от восстановления на стальном катоде до 1—3%. [c.186]

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

Пленка частично растворяется в серной кислоте, вследствие чего из сплошной превращается в пористую. Наличие пор в окисной пленке снижает ее способность защищать металл от коррозии, поэтому на практике ее дополнительно обрабатывают в горячей воде или в растворе бихромата калия (наполнение пленки). Из-за значительной пористости анодные окисные пленки способны легко впитывать растворы солей, органических соединений, жиры. Благодаря этому удается окрашивать пленки в различные цвета, например под золото , пропитывать светочувствительными солями для получения фотоизображений и т. д. [c.147]

Выполнение работы. Навеску бихромата калия. (2—4 г) вносят в химический стакан и растворяют в минимальном количестве воды. К полученному раствору мерным цилиндром приливают раствор щелочи в объеме, рассчитанном по уравнению реакции. Наблюдают, как изменяется окраска раствора. [c.214]

Методика определения. Титрование РЬ++- и о н о в по току бихромат а. Раствор соли свинца Pb(N0a)2 или РЬ(СНзСОО)г помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доливают до метки ацетатной буферной смесью. Аликвотную часть полученного раствора наливают в стакан для титрования, опускают индикаторный электрод и солевой мостик, соединенный с каломельным электродом сравнения. [c.188]

Образование перекиси хрома СгОз. К 1—2 мл кислого раствора бихромата, полученного при окислении ионов Сг персульфатом или перманганатом, прибавьте около 1 мл эфира или амилового спирта и подействуйте несколькими каплями Н2О2, после чего сейчас же слегка взболтайте содержимое пробирки. При этом всплывающий наверх более легкий слой эфира или амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет вследствие образования перекиси хрома [c.201]

Образование надхромовой кислоты НзСЮа. К 1—2 мл кислого раствора бихромата, полученного при окислении ионов Сг+++ персульфатом или перманганатом, прибавьте около [c.297]

В области максимального поглощения бихроматом оптическая плотность раствора перманганата остается еще значительной, поэтому строят поправочную кривую на содержание перманганата. Для этого оптическую плотность раствора КМПО4 измеряют не только при светофильтре, соответствующем максимальному поглощению перманганатом, но и при светофильтре, выбранном для определения бихромата. Полученные данные зависимости оптической плотности раствора от концентрации КМПО4 при обоих светофильтрах наносят на один график в координатах оптическая плотность — концентрация раствора (в мг Мп на 1 мл). Аналогичную кривую зависимости оптической плотности раствора при выбранном светофильтре (длине волны) от концентрации хрома строят для растворов бихромата. [c.130]

Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора РеС1г полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20,00 мл раствора бихромата с тит)ом TKj rj07/Fe = 0-006500 г мл. [c.231]

Отсюда следует, что 1 кг-моль (223,8 кг) Сг20з-Ре0 дает в результате реакции 1 кг-моль (262 кг) бихромата натрия — Na2 г207. Если в руде содержится 70% хромистого железняка, то для получения тех же 262 кг Ыа2Сг207 потребуется руды [c.37]

Раствор бихромата калия, Kj fjO,, получен добавлением к 3,52 г этой соли такого количества воды, чтобы заполнилась мензурка объемом 100 мл. [c.461]

Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

Бихромат натрия ЫагСгзО производят не только для выделения СгаОз н получения из него металлического хрома. ЫззСггО и получаемый аналогично КгСггО являются обычными реагентами в процессах с участием Сг+ . [c.528]

Метод FTM S 5330 принципиально не отлтается от предыдущего, но он проще, так как исключено титрование. Содержание присадки в топливе определяют по цветным эталонам, сравнивая окраску раствора, полученного после взаимодействия экстрагированного метилцеллозольва с бихроматом калия, с подходящими эталонными цветными образцами. [c.193]

Пример 11.3. На установке непрерывного действия (рис. И-1), состоящей из выпарного аппарата, кристаллизатора и сушилки, подвергают переработке раствор К2Сг207(0 = 2,5 кг сек) концентрацией с = 10% для получения кристаллического бихромата калия. [c.45]

Окзил. Представляет собой продукт, полученный при взаимодействии кальциевой ССБ с бихроматом калия или натрия в кислой среде, с последующей частичной нейтрализацией до pH = 3,5 — — 4,5. Реагент выпускается в жидком виде с содержанием сухого вещества 25—27%. [c.156]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

В качестве промежуточного продукта образуется (1)енилгидроксил-амин СеНзМНОН, который, следовательно, также может быть использован для получения нитрозобензола (например, путем окисления бихроматом калия в сернокислотном растворе). [c.531]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Скорость каталитического восстановления бихромата измерялась при температурах от 80 до 140 Полученная температурная зависи.мость хорошо описывается аррениусовской прямой. Энергия активации равна 24,6 ккал/моль. Эта величина близка к энергии активации восстаноплепия ацетата меди(И) водородом, которая равна 24,2 ккал/моль. [c.200]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Методы получения основываются на термообработке в основном акцепторных МСС. Для получения МСС графиты обрабатываются смесями серной кислоты с окислителями азотной кислотой [6-112], перекисью водорода как концентрированной, так и разбавленной до 56-70%, бихроматом калия. Смеси серной и азотной кислот применяются при изготовлении широко известного ТРГ Графойл . Проведение этого процесса требует осторожности в связи с выделением окислов азота и взрывоопасностью критических объемов. [c.347]

Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза. [c.541]