Теплосодержание истинное

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия ири температуре 800° С, если (см. табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия г,= 86,6 ккал кг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия j,r, i = 0,259 ккал1кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теп лоемкость твердого алюминия = 0,218 + 0,48- 10 t. [c.105]

Воспользовавшись табличными значениями теплосодержаний СО, Ог, О и СОг и известными значениями величин Q и D ( = 118 ООО кал), находим из предыдущих формул, что максимальная температура взрыва Ттах = 2880°К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Ог, Т ах приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Ттах, отвечающей [c.551]

Температура горения определяется по формуле (23) путем подбора температуры, при которой сумма теплосодержаний продуктов сгорания равна теплоте горения или теплотворной способности горючего вещества. Для этого определяют теплосодержание продуктов сгорания при нескольких температурах и выбирают два значения, между которыми лежит истинное значение температуры продуктов сгорания. Искомая температура определяется затем интерполяцией между найденными значениями. Более подробные сведения об этом методе можно получить из приводимого ниже примера [c.40]

При горении данного каменного угля теплосодержание продуктов сгорания не может превышать 7229,4 ккал, следовательно истинная температура горения ниже 1700°. Принимаем температуру горения 1600°. Теплосодержание продуктов сгорания при этой температуре равно [c.41]

Всего — 208,17 ккал/г моль Истинную температуру горения метана находим из пропорции при изменении температуры продуктов горения на 100° теплосодержание их изменяется иа 222,3—208,17=14,13 ккал, а при изменении на > °- а 210,8—208,17=2,63 ккал. [c.251]

Найденное теплосодержание меньше теплотворной способности газа. Поэтому истинная температура горения выше 1700°. Принимаем температуру горения 1800° и определяем теплосодержание продуктов горения [c.251]

Точность метода в значительной степени зависит от соот-нощения теплосодержаний образца и калориметрической системы, возрастая с увеличением этого отношения. Поэтому для получения результатов с достаточной точностью следует стремиться к относительному увеличению массы образца или его начальной температуры. Последнее обстоятельство является причиной того, что методом смешения невозможно определить истинную теплоемкость. [c.58]

Предполагается, что реакции 1—6 идут при постоянном давлении в 1 аг и 18°. Поскольку поддерживают постоянным давление, то определенная такил образом величина Е не представляет, строго говоря, внутреннюю энергию (т. е. взятую с обратным знаком энергию, которую нужно затратить для диссоциации изолированной газообразной молекулы на изолированные газообразные атомы) скорее она выражает теплосодержание или энтальпию молекулы (величину, изображаемую обычно буквой Н). Аналогично, определенные ниже величины 0(А — В) не являются, строго говоря, энергиями связей. Но эта неправильная терминология прочно укоренилась в литературе, и поэтому мы будем пользоваться ею без дальнейших оговорок. Как бы то ни было, вычисленные энергии резонанса не должны существенно измениться, если расчеты будут основаны на истинных энергиях связей и молекул. (Надо отметить, что величины, названные энергиями связей в гл. 2, являются истинными энергиями связей.) [c.114]

Природа устойчивости этих систем резко отличается от устойчивости обычных истинных растворов низкомолекулярных веществ, например сахара. Хотя каждая молекула сахара в растворе прочно связана примерно с 12—15 молекулами воды, нельзя говорить, что молекула сахара окружена адсорбционно-сольватным слоем воды, так как она не имеет поверхности раздела и не образует фазы водный раствор сахара является однофазной системой. Устойчивость раствора сахара определяется тем, что связь молекул сахара с водой сильнее их взаимной связи в решетке сахара (энергетический фактор) и что растворенные молекулы сахара равномерно распределены во всем объеме раствора (энтропийный фактор). Термодинамически это означает, что состояние раствора сахара при постоянном давлении и температуре может быть полностью описано изменением двух функций — теплосодержания, или энтальпии ДЯ, и энтропии AS [c.151]

Заканчивая раздел, посвященный анализу влияния внешних условий на коэффициент равновесия, отметим, что все уравнения, описывающие это влияние, включали, наряду с величинами, характеризующими влияние изменения состава фазы ионита, параметры, относящиеся к переносу веществ при закрепленном составе фаз, отвечающем исходному состоянию равновесия. При рассмотрении влияния температуры и давления такими параметрами являются, соответственно, изменение теплосодержания и объема системы ионит — раствор при замене в ионите 1 г-экв ионов М] 1 г-экв ионов Мг- Если учитываются только эти параметры, формулы для расчета существенно упрощаются. В связи с этим возникает вопрос, как связаны между собой истинные значения градиентов с теми, которые вычисляются по упрощенным формулам типа [c.50]

Величины истинных теплоемкостей жидкой дифенильной смеси, вычисленные по формуле (14), при температурах выше 300° несколько больше соответствующих величин, приводимых в иностранной литературе [24, 26]. Величины истинных теплоемкостей дифенильной смеси при высоких температурах, приведенные в этих источниках, не увязаны с величинами теплосодержания жидкой дифенильной смеси. [c.22]

При горении керосина теплосодержание продуктов сгорания не может превышать 10 344 ккал, следовательно, истинная температура горения ниже 2200 °С. Принимаем температуру горения 2100 С. [c.25]

Как видно из значений теплосодержания продуктов сгорания, температура их находится между 2100—2200 °С. Истинную температуру продуктов сгорания находим интерполяцией, принимая [c.26]

Истинную теплоемкость вещества определяют по наклону кривой зависимости теплосодержания единицы массы вещества от температуры при данной температуре [c.126]

Растворы ВМС отличаются от лиофобных золей по своим термодинамическим свойствам и подобно истинным растворам низкомолекулярных веществ характеризуются 1) самопроизвольностью образования, 2) термодинамической устойчивостью и 3) обратимостью протекающих в них процессов. Растворы ВМС подобно истинным растворам образуются самопроизвольно с уменьшением AZ и поэтому термодинамически устойчивы. Процесс укрупнения частиц в лиофобных золях является необратимым, в то время как выделение ВМС из раствора, подобно расслоению в смесях ограниченно растворимых жидкостей, полностью обратимо. Рассмотрим условия растворения ВМС и причины устойчивости их растворов. При условии взаимодействия макромолекул с растворителем изотермическое растворение полимера происходит самопроизвольно, подобно смешению двух жидкостей, с уменьшением термодинамического потенциала AZ. Величина последнего зависит от изменения теплосодержания АН и энтропии AS по уравнению [c.290]

Осмотическое давление растворов есть мера сродства компонентов друг к другу и определяет изменение свободной энергии aGi, в то время как истинное связывание растворителя определяет энергетические изменения, происходящие в растворе и выражающиеся в изменении теплосодержания. Поэтому осмотическое давление определяется общим количеством растворителя, которое проникает в раствор и вследствие взаимодействия между молекулами и вследствие диффузии, сопровождающейся увеличением энтропии. Последнее количество растворителя отнюдь не связано растворенным полимером, совершенно свободно переме- [c.145]

Из уравнений (21) и (22) очевидно, что истинную теплоемкость невозможно непосредственно определить калориметрически, потому что эта величина является наклоном кривой энергии или теплосодержания. Определяемая на опыте величина является средней теплоемкостью для области между двумя некоторыми температурами [c.100]

В главе об упругостях паров нами не было дано никаких указаний о способах вычисления истинной химической константы. Теперь, применяя таблицы теплосодержания, мы можем подвергнуть этот вопрос более детальному рассмотрению и в качестве примера дать полный ход вычисления химической константы. [c.215]

Для определения истинного теплосодержания деятельного слоя были использованы данные температурных разрезов, выполняемых Черноморским отделением Морского гидрофизического института по меридиану 34° в. д. и частично — данные разрезов Ялтинской гидрометеорологической станции. Толщина деятельного слоя принималась равной 100 м. [c.485]

Qq совпал с минимумом истинного теплосодержания Qi в марте 1959 г. (не было данных для кривой до декабря 1958 г.). [c.485]

Для вычисления истинных значений температурных поправок АТ последовательно пять раз проводится расчет теплосодержания и тепловых балансов, при этом температура каждого потока поочередно изменяется на 0,5° С. [c.120]

Как видно из значений теплосодержания продуктов сгорания, температура их находится между 1600° и 1700°. Истинную температуру продуктов сгорания находим интерполяцией, принимая теплоемкость газов в интервале 1600°-н1700° постоянной. На разность температур в 100° теплосодержание продуктов сгорания изменяется на 7485,76—6995,09 = 490,67 клал. [c.41]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия прн 800 С, если (см.табл. 12, стр. 457) а) скрытая теплота плавления алюминия / цл=3б1 кдж1кг б) удельная тепло-емкость жидкого алюминия с Ж1 дк =1, 9 кдж кг -град в) температура плавления алюминия 659°С г) истинная удельная теплоемкость твердого алюминия Ств =0,887 + 5,18 [c.102]

Найденное теплосодержание продуктов горения соответствует теплосодержанию азота лри 1800° (табл. 1 приложений). Так как в продуктах горения присутствуют, кроме азота, углекислый газ и влага, теплосодержание которых выше теплосодержания азота, то истинная температура горения должна быть, ниже 1800°. Для нахождения истиниой температуры горения определяем вначале теплосодержание продуктов горения при 1800° [c.250]

В предыдущих главах была рассмотрена большая группа коллоидных систем, обладающих развитой физической поверхностью раздела и значительным избытком свободной поверхностной энергии, стремление которой к уменьшению делает эти системы термодинамически неустойчивыми. Благодаря избытку поверхностной энергии, в таких системах образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и обобщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам. Легко видеть, что природа устойчивости этих систем резко отличается от устойчивости обычных истинных растворов низколюлекулярных веществ, например, сахара. Хотя каждая молекула сахара в растворе прочно связана, примерно, с 12—15 молекулами воды, нельзя говорить, что молекула сахара окружена адсорбционносольватным слоем воды, так как она не имеет поверхности раздела и не образует фазы водный раствор сахара является однофазной системой. Устойчивость раствора сахара определяется тем, что связь молекул сахара с водой сильнее их взаимной связи в решетке сахара (энергетический фактор) и что растворенные молекулы сахара равномерно распределены во всем объеме раствора (энтропийный фактор). Термодинамически это означает, что состояние раствора сахара, при постоянном давлении и температуре, может быть полностью описано изменением двух функций — теплосодержания или энтальпии ДЯ и энтропии Д5 [c.169]

Если мицеллу считать отдельной фазой, то ККМ можно рассматривать как предельную истинную растворимость молекул, превышение которой приводит к образованию новой фазы. Стейн-сби и Александер [182] из темнературной зависимости ККМ рассчитали изменение теплосодержания и энтропии нри мицелло образовании ПАВ. Пренебрегая отклонениями от идеальности, получаем [c.44]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание I кг жидкого алюминия при температуре 800° С, если (см. приложение I, табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия/-щг. = 86,6 Агкал/Агг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия Сжндк. == 0,259 лгкал/кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теплоемкость твердого алюминия Ств. =0,2180,48-10" -i. [c.142]

Из табл. 16 ясно следует, что независимо от способа определения отдельных ионных эффектов изменение теплосодержания при растворении в воде нары газообразных противоположно заряженных попов в несколько сотен раз больше величины кТ. Это говорит о том, что тепловые колебания слишком слабы, чтобы оторвать ион от молекул растворителя, с которыми он был связан. Стокс и Робинсон [83] подошли к изучению концентрированных растворов электролитов с тех же позиций, с каких Пойнтинг и Каллендер рассматривали другие растворы. Пусть одна молекула электролита диссоциирует на некоторые число V ионов, и пусть эти V ионов постоянно связапы сгемолекулами растворителя, в качестве которого здесь взята вода. В растворе, содержащем тп молей растворенного вещества в 1000 г воды, находится, таким образом, 55,51— пт молей свободной воды, и истинная моляльность гидратированного растворенного вещества т будет больше обычной моляльности т, так как [c.280]

В этих реакциях кажущаяся энергии активации сначала уменьшается с ростом температуры, а затем проходит через минимум. В том же температурном интервале парциальное мольное теплосодерягание растворенного вещества, сравненное с нулевым значением теплосодержания кристаллического галогена при абсолютном нуле, сначала увеличивается, а затем проходит через максимум. Эти результаты согласуются с той точкой зрения, по которой истинная теплота активации, являясь верхним пределом парциального мольного теплосодержания растворенного вещества, оказывается абсолютной константой. Сложное изменение кажущейся теплоты активацпи с температурой было бы тогда связано с различием уроино11, па которых находились до активации нормальнЕ.ге молекулы. Для того чтобы определить зависимость константы скорости реакции второго порядка от температуры в общем виде, мо/кпо использовать любое из двух ураинениП [c.585]

Пол5гченные таким способом значения разности теплосодержаний отмечены знаком о на кривой фиг. 240. Однако следует заметить, что Капицей не была учтена поправка, неминуемо входящая в уравнение (9.8)и связанная с выделением теплоты конденсации Пара. Последняя имеет место благодаря уменьшению объема сосуда, не занятого жидкостью. Таким образом, истинные значения разности теплосодержаний лежат несколько выше при Х-точке поправка составляет около 5%, тогда как при 1,3°К она достигает 9%. [c.459]

Между тем Юлиус Томсен, калориметрическим путем измеривший непосредственно тепловой эффект рассматриваемой нами реакции, нашел его величину равной 13 800 кал. Это побудило Нернста предложить Фишеру произвести тщательное калориметрическое определение Qp для AgJ, и уже вскоре Фишером была обнаружена ошибочность работы Томсена (а также и Бертло, давшего еще более низкие значения теплового эффекта). Он нашел теплоту реакций равной 14 990 кал, а затем Кореф и Брауне дали еще более точное определение, еще ближе лежащее к результату, полученному на основании расчета по уравнению сродства в конденсированных системах. Как видим, уравнение (167) может служить путеводной нитью при выборе истинных данных из разноречивого опытного материала. Таблицы же теплосодержания чрезвычайно упрощают расчеты, сводя их к элементарной арифметике. [c.241]

Глава четвертая пополнилась новыми материалами, которые касаются внутренних составляюш.их теплового баланса моря за ряд лет удалось проследить за ходом истинного теплосодержания деятельного слоя моря и найти количество тепла, переносимого адвекционными потоками из прибрежной зоны в открытое море и в обратном направлении. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология