Кривы скорости

Рис. 3. Самоускорение при индуцируемой перекисью бензоила полимеризации метилметакрилата. Нижняя кривая представляет глубину протекания реакции (в процентах), а верхняя кривая — скорость полимеризации как функцию времени. Пунктирной кривой представлен другой опыт, при котором реакция прерывалась путем охлаждения [144].

Рис, IV- . Номограмма для определения коэффициента теплоотдачи от наружной поверхности трубчатой печи к воздуху (цифры на кривых — скорости движения воздуха) [c.134]

Для сосуда любого данного размера и начальной температуры Г о имеется минимальная концентрация реагентов, для которой может иметь место тепловой взрыв. Это показано кривой Сг на рис. XIV. , которая является касательной к кривой скорости охлаждения при температуре Г . Более высокие концентрации всегда являются взрывными, в то время как более низкие концентрации всегда стабильны, хотя для них существует температура воспламенения. [c.377]

При пуске установки задается программа терморегуляторам 1, 2, 3. Печь нагрева 4, термостатирующая печь 5 и испаритель 6 выводятся на заданный режим. Одновременно включается весовое устройство 13 для записи кривой ТС, дифференцирующее устройство 14 для записи скорости изменения веса, датчик измерения температуры 15, датчик записи кривой скорости изменения температуры образца 16, фоторегистрирующий барабан 17 и анализатор качества 10, программное устройство ввода газов 7. [c.61]

Цифры у кривых — скорость коррозии в мм/год. [c.146]

Таким образом, сернистые соединения, обладая большим сродством к поверхности катализатора, содержащего активный кислород, взаимодействуют с ней в первую очередь с образованием сульфонового комплекса, который характеризуется, как показывают экспериментальные данные, более высокой устойчивостью, чем карбоксилатный комплекс, при температурах 500-б00°С. При более высоких температурах (700°С) скорость разрушения сульфонового комплекса с образованием 502 существенно (в 4-7 раз) возрастает, тем самым обеспечивая доступ к окислительным центрам другим углеводородам. Этим обусловлено сближение кривых скоростей образования СО2 для различных видов сырья при температуре 700 С. В этих условиях сернистые соединения перестают выполнять свою ингибирующую роль и сульфоновые комплексы разрушаются с образованием 502. [c.24]

Рис. 21-14. Кривая скорости сушки.

Применяя данную методику, можно строить кривые скорости выгорания кокса во времени. [c.139]

Константы С, / а можно находить, линеаризуя интересующий нас участок кривой скорости реакции. Получим уравнение Бесселя [c.283]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Если в угле не содержится отощающих инертных добавок, таких как коксовая мелочь, антрацит и т. д., можно заметить, что кривые скорости усадки как функции температуры начинают почти накладываться одна на другую, примерно от 650° С и даже в зоне от 500 до 650° С они мало отличаются одна от другой. [c.159]

Кривая скорости усадки смеси уголь + инертная добавка всегда, следовательно, проходит ниже аналогичной кривой того же угля без добавки. Она может проходить также ниже средней кривой усадки компонентов, взятых в заданных шихтой весовых соотношениях, поскольку инертная добавка оказывает сравнительно большее влияние, когда она обладает большей твердостью, чем полукокс, в котором она включена. В качестве этих инертных добавок используют полукоксы или коксы с различными температурами коксования или же тощие угли и антрациты различной степени метаморфизма. [c.163]

УЗ. Если X является реакцией п-го порядка и /г > О, то кривая скорость реакции — концентрация (ЛС-кривая) для X монотонно возрастает. [c.147]

Кинетический расчет процессов сушки во втором периоде ведется, как правило, по приближенному методу Шервуда — Лыкова, сущность которого состоит в том, что сложная кривая скорости сушкн во втором периоде заменяется прямой линией. Кинетический закон для второго периода приобретает вид [c.430]

МИ в растворе или нерастворимыми продуктами реакции для разных электродных потенциалов металла и различных pH водного раствора, но не дает представления о реальных скоростях протекания коррозионных процессов. О них и контролирующем факторе коррозии можно судить по данным, полученным при анализе поляризационных кривых. Скорость электрохимической коррозии может быть описана уравнением [c.6]

Кинетические кривые скорости образования диэтиленгликоле-вых эфиров капроновой, энантовой и пеларгоновой кислот в присутствии катионита КУ-2, предварительно обработанного различными реагентами, показаны на рисунке. Лучшие результаты наблюдаются при этерификации диэтиленгликоля капроновой или энантовой кислотами в присутствии катализатора КУ-2,обработанного в диэтиленгликоле при 125 140°С. [c.115]

Типичная кривая скорости сушки представлена на рис. Х-10. Общую продолжительность сушки можно разделить на четыре периода. Начальный, обозначенный через т,, соответствует разогреву материала. Затем наступает период постоянной скорости сушки продолжительностью который сменяется периодом равномерно падающей скорости сушки, обозначенным через Т3. В конце обычно наблюдается период [c.343]

В отличие от результата, известного из эксперимента, прн уменьшении давления можно ожидать изгиба кривой скорости распада в области очень низких давлений (порядка 10-2 — 10-5 Эксперименты с такими количествами [c.146]

Вопроса о том, существует ли небольшая область роста константы скорости в начале распада, мы коснемся позднее. Заметим пока только, что тривиальный максимум на кривой скорости связан с падением концентрации реагента во времени. Не тривиальный максимум мог бы оказаться связанным с тормозящим влиянием на константу скорости первого порядка. [c.148]

Рис. VI.32. Разложение на гармоники кривой скорости газа на входе в трубопровод при цилиндре двойного действия (слева— первые три гармоники разложения справа —их сумма)

Скорость поступательного движения газа в трубопроводе у цилиндра пропорциональна скорости поршня, но имеет только положительный знак и зависимость, ее выражающая, является разрывной функцией. Она может быть разложена в ряд Фурье и представлена как сумма гармоник различных порядков. На рис. VI.32 дан пример такого разложения для всасывания или нагнетания при цилиндре двойного действия, причем для упрощения принято, что шатун бесконечной длины, а отношение давлений 8=1. Действительные кривые скорости газа зависят от момента открытия клапана (рис. VI.27), от отношения длины шатуна к радиусу кривошипа и от расположения рабочей полости со стороны вала или крышки цилиндра. Гармоники разложения таких кривых отличаются от показанных на рис. VI.32 величиной амплитуды и смещением фаз. [c.265]

При разложении в ряд Фурье кривой скоростей для всасывания или нагнетания относительная амплитуда возмущающего импульса первой гармоники может быть меньше, чем второй, но вследствие резонанса более опасными окажутся колебания давления первой или кратных ей гармоник. [c.270]

На кривую скорости потока влияет динамика клапанов. Задержка открытия клапанов резко повышает скорость потока в начале всасывания и нагнетания, усиливает газовый удар и амплитуду главной гармоники возмущающего импульса. Клапаны с массивными пластинами могут оказаться причиной сильных колебаний давления в трубопроводах. [c.270]

Рис. VI.37. Сопоставление по фазам колебания кривых скорости (/), давления при малых оборотах (2) и давления при резонансе (3)

Замечания к принятым допущениям. При выводе приведенных выше зависимостей, как уже было сказано, не учтено изменение кривой относительной потери давления х вследствие закрывания клапана, а коэффициент давления потока Рр принят постоянным, не зависящим от положения пластины по высоте подъема. Для выяснения порядка связанных с этим погрешностей на рис. УП.87 даны кривые х, полученные с учетом закрывания клапана, а также кривые скорости движения о и перемещения /г = /г — АЛ при ходе пластины к седлу. Все кривые вычислены методом численного интегрирования при переменном рц. [c.381]

Левая сторона каждого из уравнений (УП1-314) соответствует прямой линии, имеющей наклон т,- = 1/Ко и пересекающей ось абсцисс в точке -ь Поэтому каскад реакторов рассчитываем следующим образом. Из начала координат проводим прямую линию с наклоном 1/Ко до пересечения с кривой скорости реакции и находим 1. Далее из точки а на оси абсцисс строим прямую линию с наклоном 1/К02. По точке ее пересечения с кривой определяем на оси абсцисс значение 2, а затем повторяем аналогичные построения вплоть до нахождения ащ- Ход расчета иллю- . трируется рис. У1И-29. - [c.311]

В нижней части графика изображены кривые скоростей реакции [27]. За меру скорости принята величина, обратная времени, за которое реагирует 50% вещества нри давлениях ниже предо- лов воспламенения. Над Со этим графиком помещена кривая критического давлен пя для стадий хо.тод-нопламонного и высокотемпературного воснламе-нения [50], причем продолжительность индукционного периода т = [c.255]

Другой метод определения констант абсолютных скоростей заключается в определении формы кривой скорости фотоиндуцируемои поли- [c.121]

Очень большая константа скорости обрыва цепи ( 10 л моль сек) свидетельствует о том, что фактическая скорость, с которой реагируют два полимерных радикала, приближается к скоростям диффузии молекул в растворе. При полимеризации, проводящейся в неразбавленной массе мономера, это часто ведет к очень интересным последствиям, а именно к тому, что по мере увеличения вязкости системы и повышения запутанности полимерных цепей скорость, с которой растущие цепи могут сближаться, снижается до меньшего значения, чем скорость, при которой они могли бы нормально реагировать снижается и скорость процесса обрыва цепей, который в конце концов начинает контролироваться диффузией. В результате этого кривая скорости для таких реакций полимеризации может быстро расти с увеличением степени превращения. Типичный пример показан на рис. 3. Это явление легко может привести к неуправляемым и почти взрывообразным реакциям, особенно потому, что в вязкой, быстро полимеризующейся системе тепло не может рассеиваться с такой же скоростью, с какой оно выделяется. Правильность этого объяснения, впервые предложенного Норришем и Смитом [116], подтверждается тем, что молекулярные веса полимеров увеличиваются в стадии ускорения полимеризации [ 144], а также путем прямых измерений ki и кр как функции глубины реакции методом вращающегося сектора. Так, например, при полимеризации в массе мономера метилметакрилата к1 может снизиться менее чем до 1% от начального его значения при 35%-ном превра- [c.128]

Определение скорости деформации производится в образцах, которые подвергаются определенной постоянной нагрузке при определенной температуре. Деформации замеряются чере з определенные промежутки времени и наносятся на ось ордин.ат диаграммы, на другой оси которой откладывается время. На фиг. 102 показана характерная кривая скорости деформации, из которой видно, что в начальный период скорость быстро возрастает, принимая затем постоянное значение, определяемое тангенсом угла наклона участка с(1. Через некоторое время (точка с1) скорость снова резко возрастает, и деформация быстр достигает предельного значения, при котором происходит разрущение. Очевидно, в конструкциях необходимо при- - время [c.337]

Очевидно, при дальнейшем течении реакции указанные две кривые-скоростей прямой и обратной реакций — должны где-то пересечься, т. е. должно быть достигнуто такое состояние, при котором скорости VI пргямой и 1)2 обратной реакций станут равными. Легко убедиться, что после достижения этого концентрации каждого из компонентов реакции будут постоянными. Таким образом, в системе будет достигнуто состояние равновесйя, когда ско- рости прямой и обратной реакций будут равны между собой по абсолютной ве- личине. Следовательно, должны быть равны между собой и правые части урав- нений (а) и (б) [c.475]

При инжектировании аммиака в топку при TeamepaTj-pe 300° С и концентрации 0,021 мае. % достигается точка росы чистых водяных паров. На рис. 5. 38 и 5. 39 представлены кривые зависимости точки росы от концентрации аммиака и кривая скорости коррозии при инжектировании аммиака и без него в зависимости от температуры [91]. [c.334]

На рис. 33 дана эта исходная скорость для полукокса, получаемого из угля, также аналогичного S36, но предварительно нагретого до температуры около 580° С, по Реннаку [14 . Предварительный нагрев изменил кинетику газовыделения при температурах ниже 700° С на этом рисунке представлены кривые скорости выделения газов выше 700° С, дополняющие, таким образом, рисунок 33, а. Здесь скорость нагрева составляет 5° С/мин, что, естественно, увеличивает скорость выделения газов. [c.117]

Рнс. 12. Кривые скорости реакции обратном направлении, называют-/-прямой 2-обратной СЯ ОбратиМЫМП. По СущеСТВу, [c.92]

Поскольку поток в емкости турбулентный (либо из-за большого количества энергии, подведенной к мешалке, либо из-за низкой вязкости перемешиваемой жидкости), типичная кривая скорости жидкости имеет ха рактер, приведенный на рис. 3. Флуктуации скорости и можно выразить в -ареднеквадратичных значениях, что очень часто используется при оценке турбулентности в точке. Поэтому в дополнение к вышеприведенньш определениям, основанным на средней скорости в точке, авторы располагали таким же числом определений на основе ареднеквадра-тичных флуктуаций скоростей (и ) в точке. Их значения п ред-ставляют интерес при различных скоростях рассеяния энергии, поскольку оно является одним из главных вкладчиков в среднеквадратичное значение и. [c.193]

Для расчета эффективности всасывающего пирометра можно также использовать более быстрый метод, позволяющий получить оценочное значение реальной температуры газа. Метод основан на том, что эффективность прибора резко возрастает (от нуля) с начала ускорения газа и растет медленнее при дальнейшем увеличении скорости газа. Поэтому форма кривой скорость — температура от нулевой до реальной 1скорости газовото потока сможет быть использована для определения эффективности пирометра при любой окорости потока. Для определения формы кривой необходим еще один фактор, характеризующийся температурой Ту , показанной прибором при скорости потока, равной одной четвертой максимальной скорости. Коэффициент формы к равен [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология