Окись азота, синтез

Каталитические явления очень широко распространены в природных процессах, в частности, в процессах, происходящих в растительных или животных организмах и в организме человека. Катализ широко используется в промышленности. В особенности широкое распространение получили реакции, в которых катализаторами являются вещества в твердом состоянии. Большая часть продукции, вырабатываемой химической промышленностью и смежными с ней отраслями, получается на основе использования каталитических форм проведения реакций. Сюда относятся процессы окисления двуокиси серы в трех-окись или непосредственное получение серной кислоты при окислении двуокиси серы в смеси с водяным паром, синтез аммиака и окисление его в окись азота, синтез метанола, некоторые методы получения жидкого моторного топлива на основе минеральных углей, процессы гидрогенизации растительных масел и др. [c.164]

На практике высоких температур при синтезе окиси азота достигают применением вольтовой дуги. При этом температура реакции достигает 3000° С. Образующуюся окись азота быстро охлаждают ( замораживание равновесия). [c.527]

Для синтеза аммиака может быть использован азот, полученный из попутного нефтяного газа (или из воздуха) и водород, выделенный из синтез-газа. Окись углерода синтез-газа может быть подвергнута конверсии с водяным паром при 400—450°С в присутствии железохромового катализатора [c.72]

Подготовленную таким образом окись азота смешивают с водородом и смесь направляют в реактор синтеза 5, заполненный суспензией мелкодисперсного платинового катализатора в серной кислоте Образовавшийся раствор гидроксиламинсульфата отбирают через фильтр 6, катализатор смывают с фильтра раствором серной кислоты, возвращая его в виде суспензии в реактор 5. Газы после реактора 5, содержащие избыточный водород и окислы азота, выводятся на факел [c.143]

Выбор контактного вещества и способ его приготовления занимали многих исследователей. Влияние на активность катализатора различных веществ тщательно изучалось. Для получения чистого железа Габер применял оксалат. Примеси в металлах и их окислах должны быть определены, и составные части точно из вестны, так как катализаторы чувствительны к некоторым веществам, которыми они быстро отравляются. Так, соединения серы, мышьяка и фосфора производит отрицательное влияние ма активность катализатора, поэтому они не должны присутствовать в контактной массе. Весьма малые количества серы (1 1000000) отравляют катализатор, то же влияние оказывает мышьяк. Водород и азот должны быть свободны от контактных ядов. При условии применения железа в виде катализатора- и железа с примесью активаторов, как окись калия и окись алюминия, синтез с достаточным выходом аммиака осуществляется ум<е при давлениях, меньших ста атмосфер и температурах ниже 500 С (450 —475). [c.112]

Гетерогенная каталитическая реакция наблюдается всегда, когда скорость химической реакции возрастает благодаря присутствию поверхности раздела двух фаз. Поверхности твердых тел особенно важны как гетерогенные катализаторы для реакций между газами или между газом и жидкостью. Проблемы, возникшие при попытках использовать эти поверхности для получения химических продуктов с большей скоростью и с большей селективностью, оказались захватывающими с точки зрения химиков и физиков. Можно без преувеличения сказать, что большинство усовершенствований, внесенных при использовании этих катализаторов для получения продуктов в крупном масштабе, явилось результатом тщательно продуманных и широко поставленных опытов, а не следствием применения химической теории. Широта области, охватываемой гетерогенным катализом, показывает масштаб этих усилий как указано в табл. 9 (см. стр. 152), к этому типу катализа относятся синтез аммиака из элементов и его окисление в окись азота и азотную кислоту, окисление двуокиси серы в трехокись и углеводородов в полезные кислородсодержащие продукты, различные реакции перегруппировки, циклизации, разложения и полимеризации, которые имеют место при крекинге нефти, синтез углеводородов, спиртов и альдегидов [c.18]

Отравляющее действие [289] таких газов, как окись углерода, двуокись углерода, двуокись серы, окись азота и двуокись азота, на катализаторы, применяемые в синтезе аммиака, меньше при повышенных температурах (515°), чем при низких температурах (430°). Подобным образом, отравление адсорбцией Водорода железного катализатора, промотированного окисью алюминия [c.388]

При разделении газов крекинга и пиролиза нефтепродуктов, являющихся основным сырьем для промышленного органического синтеза, большую опасность представляет окись азота. При высоких давлениях и низких температурах окись азота превращается в двуокись азота и азотистый ангидрид. Последний, реагируя с ненасыщенными углеводородами и особенно с диолефинами, образует смолообразные нитросоединения, которые бурно разлагаются в теплообменной аппаратуре, вызывая возрастание давления, что может привести к разрушению оборудования. [c.129]

При разделении газов крекинга и пиролиза нефтепродуктов, являющихся основным сырьем для промышленного органического синтеза, большую опасность представляет окись азота. При высоких давлениях и низких температурах окись азота превращается в двуокись азота и азотистый ангидрид, который, реагируя с ненасыщенными углеводородами и особенно с диоле-финами, образует нитросоединения, бурно разлагающиеся в теплообменной аппаратуре, что приводит к росту давления, а это может привести к разрушению оборудования. В связи с этим газы пиролиза и крекинга подвергают очистке от окиси азота. Наиболее эффективным методом очистки является гидрирование. [c.53]

Эндотермичность процессов получения всех окислов азота из простых тел делает непосредственный синтез их из азота и кислорода затруднительным и во всяком случае требующим высокой температуры. При этом с первого, взгляда кажется, что наиболее трудно доступным веществом будет окись азота N0, так как АЯ ее образования требует наибольшей затраты энергии. На деле оказывается иначе. Для соединения кислорода с азотом прихо- [c.330]

Такое представление о процессах, протекающих при взаимодействии NFg с неорганическими соединениями, позволяет понять некоторые кажущиеся аномалии. Например, кажется странным предпочтительное применение окиси азота для синтеза тетрафторгидразина. Вероятно, дело заключается в том, что окись азота, способная присоединять фтор без выделения кислорода, превращается во фтористый нитрозил, который не может реагировать с тетрафторгидразином, так как реакция [c.81]

При окислении аммиака (это основной источник синтеза связанного азота) воздухом получают в качестве первого продукта окись азота [c.440]

В присутствии воды окись азота можно окислить избытком воздуха до НКОз. Это широко используемый реагент с сильно выраженными кислотными и окислительными свойствами. Прн синтезе азотсодержащих соединений в качестве исходных веществ обычно используют промышленно получаемые КНз и НКОз. [c.440]

Задача 6. Выделение тепла при синтезе азотной кислоты из окиси азота и воды. Вывести приведенное ниже уравнение для тепла, выделяющегося на каждой тарелке колпачковой колонны, в которой окись азота поглощается азотной кислотой [c.336]

Определенное влияние на качество метанола может оказывать окись азота, которая появляется на стадии подготовки газового сырья. Концентрация ее в исходном газе незначительна (до 0,1 см /м ), но, по некоторым данным, окись азота является катализатором образования сложных органических соединений в процессе синтеза метанола. [c.94]

В поглотитель должна поступать смесь равных объемов окиси и двуокиси азота. Поскольку в реакторе образуется окись азота, для ее окисления через тройник во время опыта вводят из газометра отдельными порциями по 3—5 мл воздуха. Для того чтобы окисление сернистого газа и поглощение окислов азота проходило наиболее полно, подачу газов нужно проводить медленно, примерно в течение 20—25 мин. Необходимо следить, чтобы из поглотителя не выходили окислы азота, в противном случае нужно прекратить подачу газов в реактор, смочить насадку небольшим количеством серной кислоты, пропустить небольшое количество воздуха и только после этого продолжать синтез серной кислоты. [c.117]

Многие продукты крупно-тоннажного синтеза получают окислением паров органических веществ кислородом воздуха (окисление метанола в формальдегид, нафталина во фталевый ангидрид, этилена в окись этилена, пропилена в присутствии аммиака в нитрил акриловой кислоты, циклогек-сана—в циклогексанон). Аналогичными являются процессы окисления аммиака в окись азота, параксилола азотной кислотой в производстве тере-фталевой кислоты и многие другие. Во всех случаях применяют смеси выше верхнего или ниже нижнего предела их горючести. [c.215]

Как еще можно получить окись азота При каких условиях возможен синтез ее из элементов [c.128]

В некоторых производствах образование взрывоопасных концентраций вообще исключается. Однако в боль-шлнстве химических производств возможность образования взрывоопасных концентраций определяется е мим характером производства. В ряде производств крупно-тоннажного синтеза заданный продукт получают окис-лением веществ кислородом воздуха. Например, формальдегид получают окислением метанола нитрил акриловой кислоты — окислением пропилена в присутствии аммиака окись азота — окислением аммиака. В таких случаях неизбежно образование смесей взрывчатых веществ с кислородом, поэтому технологический процесс разрабатывается так, чтобы концентрации этих смесей были ниже нижнего или выше верхнего концентрационных пределов взрываемости. [c.143]

Роль катализатора, как вещества, участвующего в реакции, была обоснована М. Клеманом и X. Дезормом в 1806 г. [2] в связи с изучением ими камерного способа получения серной кислоты. Они объясняли этот синтез образованием промежуточного соединения сернистого газа с окислами азота и считали, что ...азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы Окись азота [c.87]

Сосуд качалки, содержащий желтый раствор калийной соли тетракарбонилгидрида кобальта, соединяют с сосудом, в котором находится окись азота (см. синтез 37), и продувают окисью азота. Затем включают ка-чайку. Вскоре раствор становится красным, и через некоторое время над ним появляются желтые пары. Начиная с этого момента в раствор пропускают окись азота со скоростью 2 л в час в течение 5 час. при непрерывной работе качалки. Выходящий газ пропускают через трубки с хлористым кальцием и фосфорным ангидридом и затем через ловушку, охлаждаемую примерно до —79° (твердая углекислота и спирт). Вслед за ловушкой включают ртутный клапан для предотвращения попадания в аппарат воздуха.. [c.232]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Окись азота N0 — бесцветный газ, т. кип. —151,8°, т. пл. —163,6°. Теплота образования — = 21,6 ккал/моль. Хотя N0 слмый эндотермичный из А. о., но именно этот окисел и образуется при взаимодействии N2 и О2 это, в частности, связано с тем, что реакция N2-f02->2N0 не сопровождается умепьшеггием энтропии (что имеет место при синтезе всех других А. о. из простых тел), поскольку в результате этой реакции не уменьшается число молекул [c.35]

Гульд и Смит [289, 290] применили порошок угля для дефторирования трифторида азота и осуществили синтез трифторида азота в кипящем слое. Метод получил в США промышленное применение. Процесс ведется при 400 °С выход тетрафторгидразина составляет 75% при 75%-НОЙ конверсии трифторида азота. Однако процесс слишком трудоемок, и, кроме того, сопровождается образованием гексафторэтана ( ип = = —74 °С), который трудно отделить от тетрафторгидразина. В качестве акцептора фтора можно применить окись азота [291, 292] [c.176]

Осуществить препаративный синтез чистого фтористого нитрозила оказалось непросто. В стеклянной и кварцевой аппаратуре фтористый нитрозил взаимодействует с окисью кремния выделяющийся кислород окисляет окись азота до двуокиси, с которой фтор реагирует с образованием фтористого нитрила. При проведении синтеза в металлических реакторах фтористый нитрозил фторирует металл фториды многих металлов образуют с FNO фторнитрозильные комплексы. В качестве материала реактора следует рекомендовать никель, причем реактор должен быть предварительно обработан фтором и фтористым нитрозилом. В таком никелевом баллоне фтористый нитрозил можно синтезировать путем конденсации при — 196 °С окиси азота и фтора, взятого в избытке, и последующего медленного отогревания баллона. [c.212]

Оптимальные условия для синтеза окситрифторида азота — давление фтора 20 атм, температура 300 °С, время контакта 3 ч выход составляет 8% в расчете на окись азота или фтористый нитрозил и 100% в расчете на конвертированный фтористый нитрозил. Непрореагировавший фтористый нитрозил превращается при охлаждении в (NOajNiFg и вновь может быть использован для синтеза окситрифторида азота. [c.216]

В книге из.пожены теория и технология связывания (фиксации) атмосферного азота в первичные продукты — аммиак и окись азота. Описаны способы получения исходных технологических газов (водорода, азота, кислорода, синтез-газа), при этом основное внимание уделено процессам переработки природного газа в сырье для азотной промышленности рассмотрены также принципы разделения воздуха и коксового газа методом глубокого охлаждения. Рассмотрены основы технологии переработки аммиака в азотную кислоту и в карбамид (мочевину). Кратко описано также производство метанола и высших синтетических спиртов. [c.2]

Взаимодействие с окисью азота представляет собой реакцию обрыва цепи (окись азота улавливает радикалы), поэтому цепь должна постоянно заново инициироваться фотохимически. Если у С-атома, содержащего нитрозогрзшпу, имеется еще атом водорода, то система перегруппировывается в изонитрозоформу (оксим). На основе этой реакции создан технический способ получения оксима циклогексанона, являющегося исходным продуктом синтеза капролактама вместо С1г и N0 используют NO I. [c.607]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8°С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.113]

В промышленности окись азота получают каталитическим окислением аммиака, как это уже было отмечено выше. Прямой синтез из элементов в свободном виде происходит только при очень высоких температурах, и, чтобы выделить небольшие количества (несколько объедшых процентов при 3000°) окиси азота, равновесная смесь должна быть быстро закалена . Несмотря на то что эта реакция была изучена подробно, все же она не получила развития для про.дгышленного синтеза. [c.176]

В табл. 20 приведены вещества, не влияющие на скорость реакций диенового синтеза, и реакции, в которых они испытывались. В целях удобства обсуждения механизма в разд. 5.3 укажем, что молекулярный кислород [206], продукты разложения перекисей [206], иод [206] и, возможно, также окись азота N0 [207] и пропилен захватывают свободные радикалы, а ионы металлов окисляют [208] или восстанавливают свободные радикалы [208]. Парамагнитный комплекс переходного металла ди(триметилацетил)метилжеле-зо(П1) ускоряет синглет-триплетные переходы [209]. [c.81]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

Окись азота — слабополярный газ (, 1 10 = 0,16). Нитрозные газы — окись и двуокись азота — используются в технике для сов1местного получения 65% НМОз и 75% Нг,304, а также для производства концентрированных окислов азота, из которых прямым синтезом получают концентрированную Н1Ч0з. [c.24]