Методы измерения электропроводности электролитов

Прп определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна. Этот метод более всего пригоден для анализа растворов, содержащих один электролит, и меет сравнительно ограниченное применение в лабораторной практике. Прямой кондуктометрический метод положен в основу автоматического кондуктометрического контроля технологических процессов и широко используется для автоматизации контроля производства в химической и нефтеперерабатывающей промышленности. [c.353]

К электрохимическим методам анализа относится кондукто-метрия, основанная на измерении электропроводности растворов электролитов в определенных условиях, зависящей от концентрации раствора определяемого вещества. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов в сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна. Обычно прямой кондуктометрический метод используют для анализа растворов, содержащих один электролит, в процессах автоматического контроля производства. [c.170]

Новый метод нрименения кондуктометрии для определения сернистого газа в атмосфере был разработан Нашем [138]. Аппаратура приведена на рис. 6. Медленная струя воздуха направляется в разбавленный раствор перекиси водорода в ячейке для измерения электропроводности. При этом не только поглощается газ, но струя воздуха вызывает быструю микроциркуляцию, которая обеспечивает тщательное перемешивание электролита, тем временем перекись водорода окисляет сернистый газ до серной кислоты. Прибор снабжен резервуаром, из которого медленно капает электролит из резервуара периодически при помощи сифона раствор сливается в ячейку для удаления старого раствора и введения свежего электролита. При этом каждый раз сопротивление ячейки резко возрастает до большой величины, которая затем постепенно уменьшается в соответствии со скоростью накопления серной кислоты. Ячейка соединена с мостиковым осциллятором Вина, выходной импульс которого подается на самописец. [c.298]

Весьма удобно было бы определять концентрацию исследуемого вещества хотя бы в одной из фаз без из разделения, но подобные методы практически не описаны. Предлагается, например, метод определения концентрации в водной фазе по измерению электропроводности эмульсии [1 ], но он пригоден только для систем, содержащих один электролит. [c.102]

Кондуктометрический метод индикации к. т. т. основан на измерении изменения электропроводности раствора в процессе генерации титранта, химически реагирующего с определяемым раствором. Однако этот метод, несмотря на высокую чувствительность, не может быть широко использован из-за высокой концентрации электролитов (фоновый электролит и вспомогательный реагент). [c.49]

Электропроводность является параметром, который используется для измерения дисперсности в счетчиках Коултера. При этом кондуктометрическом методе краску разбавляют в электролите до 0,01%-го содержания пигмента в объеме. Дисперсия через малое отверстие (50-200 мкм) подается из одной емкости в другую. При прохождении частицы через отверстие сопротивление между электродами резко повышается, на вторичном приборе фиксируется импульс, соответствующий диаметру частицы, и определяется размер частиц от 0,25 до 200 мкм. Благодаря встроенной ЭВМ анализ дисперсного состава полностью автоматизирован. [c.114]

Весьма распространена оценка сорбционно-диффузионных характеристик методами, основанными на фиксации потока низкомолекулярного вещества через образец-мембрану из исследуемого материала. С одной стороны образца помещается электролит, с другой-поглотитель, чаще всего вода. Количество продиффундировавшего через стеклопластик электролита определяют путем физико-химического анализа, измерений pH, радиоактивности 1 ли электропроводности. [c.88]

Одним из наиболее мощных методов является исследование релаксационных явлений, связанных с наложением звуковых волн или электрических импульсов и т. п. на равновесия в растворах. Измерения состоят в определении запаздывания по фазе или времени распада, связанного с возвращением к равновесию. Например, если происходит существенное мгновенное усиление электрического поля у раствора, содержащего частично диссоциированный электролит, то электропроводность будет возрастать со временем. Если поле быстро убывает, то электропроводность будет понижаться с ко- [c.158]

Этот метод удобен для оценки качества работы мешалки ирн перемешивании электролитов. Определение производят дифференциальным измерением проводимости жидкости в сосуде с мешалкой при помощи двух электродов и регистрирующего потенциометра. Прежде всего измеряют и регистрируют проводимость исходной жидкости (вода или слабый электролит). После достижения равновесия в перемешиваемую систему вводят в необходимом количестве соответствующий электролит и отмечают показания потенциометра до тех пор, пока не прекратятся изменения показаний прибора, вызванные колебаниями концентрации. Продолжительность перемешивания определяют временем от момента прибавления электролита до установления постоянной электропроводности [79]. [c.251]

Метод изучения массопереноса в эмульсиях для систем электролит — неэлектролит был предложен нами ранее [16]. Он основан на одновременном измерении поверхности фазового контакта по светорассеянию эмульсий и концентрации вещества в водной фазе по электропроводности эмульсий. Возможность определения концентрации вещества в проводящей фазе непосредственно в эмульсиях основана на независимости электросопротивления последних от степени дисперсности, если объемная доля непроводящей фазы постоянна [17]. Уравнение, связывающее проводимость эмульсий (Хдм) с проводимостью сосуществующей водной фазы (Хв), имеет следующий вид [c.117]

Омическое падение напряжения. При измерении в поляризацию включается так называемое омическое падение потенциала в электролите, окружающем электрод, или в пленке продуктов реакции на поверхности металла или в том и другом. Эта часть, дополнительно входящая в поляризацию, равна iR, где I — плотность тока, а / = /у представляет величину омического сопротивления на длине I см с. удельной электропроводностью х. Омическое падение напряжения г/ устраняется одновременно с выключением тока, тогда как концентрационная и активационная поляризации при выключении тока обычно уменьшаются с измеряемыми скоростями. Как говорилось выше, в величину поляризации, определенную не прямым методом, омическое падение напряжения не входит. [c.50]

В аналитической химии метод измерения электропроводности чаще всего применяется в случае сильно разбавленных растворов или таких растворов, в которых определяемый электролит является малой компонентой наряду с большими количествами неэлектролита. Кондукто-метрический метод иллюстрируется рис. К. 3, а, где мы видим, как изменяется электропроводность раствора NaOH при добавлении к нему раствора НС1. [c.65]

Метод измерения электропроводности применяется при изучении кинетики реакций, в том числе очень быстрых ргак ций, и в других аналогичных исследованиях. Благодаря высокой чувствительности он имеет особенно важное значение при исследовании очень разбавленных растворов и при изучении смесей, в которых электролит является малой примесью. В области анализа некоторыми особыми преимуществами обладает кондуктометрическое титрО вание (см.). [c.267]

Электролит алюминиевого электролизера, определение крио-литового отношения 6006 Электролиты вычисление pH в водных растворах 694 измерение электропроводности 1117, 1118 Электролиты гальванич. ванн, определение отдельных компонентов, см. при соответствующих элементах и веществах, а также ванны гальванические Электролиты расплавленные, как фон в полярографии 1034, 1036, 1038, 1054 Электрометаллургия, контроль сырья 6291 Электрометрический рН-компара-тор, применение 1805 Электрометрическое титрование, см. потенциометрия Электрон капельный метод определения качества оксидной пленки на нем 3835 определение А1 в магниевых сплавах типа электрон 5210 Электронагревательные приборы 2245—2256 Электронная теория кислот и оснований 570 Электронные приборы для элек-трохимич. методов анализа, классификация 1712. 1713 Электронографическая аппаратура 2284 [c.400]

Анализатор типа Ионофлюкс фирмы Гартман и Браун снабжен дифференциальной схемой измерения электропроводности в измерительной ячейке 1 и сравнительной ячейке 5 (рис. VII-1). Анализируемая газовая, смесь после прохождения маностата 5 и капиллярного расходомера 6 сорбируется в рабочей ячейке 7 раствором электролита, движущимся с постоянной скоростью. При этом электропроводность последнего изменяется в зависимости от концентрации растворенного кислорода, что регистрируется микроамперметром 8. Избыток электролита сбрасывается через сливную трубку 2. Электролит в сравнительную ячейку 3 и далее в ячейки 1, 7 подается из резервуара 4. При дифференциальном методе измерения температурный эффект практически не оказывает влияния на результаты измерения и поэтому его не учитывают. [c.81]

Следующий раздел практикума - освоение приемов анализа к о н -дуктометрическим методом. Следует напомнить учащимся, что в основе метода лежит измерение электропроводности растворов электролитов. При определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометри-ческий метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава с известной концентрацией (методом градуировочного графика). Этот метод удобен для анализа растворов, содержащих один электролит, и для определения содержания примесей электролитов в недиссоциирующих органических веществах. Большое значение для лабораторной практики имеет кондуктометрическое титрование - вариант объемного анализа, при котором измерение электропроводности раствора используется для определения точки эквивалентности при титровании. [c.218]

Другой метод определения Л основан на уравненнн Л о = = (катион) + %- (анион). Хотя исследуемый электролит может быть диссоциирован лишь в незначительной степени, так, что прямое определение Ло нецелесообразно, можно подобрать другую соль, имеющую общий ион с исследуемой солью, которая хорошо диссоциирует при выбранных условиях. В этом случае Ло можно прямо определить из измерений электропроводности. Например, натриевая соль живущего полистирола очень слабо диссоциирует в ТГФ при 25", что не позволяет прямо определить Ло. В то же время Ло для натрийтетрафенилбората легко получить при этих условиях из данных по электропроводности. Кроме того, та же процедура дает Л для С4Нд(Изо- [c.277]

Активность и коэффициенты активности, полученные в разных экспериментах на одном и том же объекте, как правило, совпадают между собой, что свидетельствует о самосогласованности этрж представлений. В то же время числовые значения степени диссоциации, полученные, например, из опытов по измерению осмотического давления, давления насыщенного пара или электропроводности, не совпадают друг с другом. Таким образом, термодинамический метод описания различных взаимодействий в растворах электролитов является более надежным. При термодинамическом описании свойств раствора электролита совершенно безразлично в какой степени диссоциирован электролит, ибо это описание не раскрывает механизма межчастичных взаимодействий. [c.157]

Основным методом исследования кинетики электрохимических реакций является получение кривых, передающих связь между потенциалом электрода под током и плотностью тока. Эти кривые называются обычно I — е (или поляризационными) кривыми. Анализ формы поляризационных кривых, а также анализ характера их зависимости от состава раствора, температуры и других физико-химических параметров, позволяют получить довольно полные сведения о природе изучаемого электродного процесса. Поляризационные кривые снимают чаще всего по прямому компенсационному методу. В этом случае ка исследуемый электрод подается постоянный ток и измеряется установившееся значение потенциала или, точнее, значение разности потенциалов между исследуемым электродом и соответствующим электродом сравнения. При таком способе измерения (рис. 49) в величину потенциала включаются омические потери в контакте (кбод), в подводящем проводнике (до точки разветвления компенсационной и поляризационной схем — 180 ), в самом электроде ( еом) и в слое электролита между электродом и капиллярным концом электролитического соединительного ключа (збод). Омические потери напряжения в металлических проводниках обычно малы и их всегда можно или снизить до желаемой величины (увеличением сечения проводника, сокращением его длины и т. п.), или учесть на основании прямых измерений и расчетов. Падение напряжения в электролите труднее поддается учету и может составить заметную долю от всей измеряемой величины. Кабановым были предложены расчетные формулы, по которым можно получить ориентировочную величину омического падения напряжения, если известны геометрия электрода и способ подведения к нему электролитического ключа, а также удельная электропроводность раствора. Вследствие конечной скорости транспортировки ионов, слой электролита в непосредственной близости к электроду имеет состав, отличный от состава исходного раствора. Кроме [c.322]

Фторборатные растворы весьма стабильны [11], просты по составу, не требуют специальных добавок для улучшения электропроводности и буферных свойств растворов. Во фторборатных растворах можно получить более твердые, эластичные и менее напряженные осадки, чем в других электролитах. Так, микротвердость никелевых покрытий, полученных из фторборатных растворов, составляет 300—550 кг мм у в то время как из сернокислых электролитов при тех же условиях 200— 250 кг1мм [11, 12]. При измерении внутренних напряжений методом гибкого катода установлено, что при одних и тех же условиях стрела прогиба составляет 3,0—3,5 мм во фторборатном растворе и 5,5—7,0 мм в сернокислом электролите. [c.8]

Если электропроводность материала обусловлена движением ионов, то прохождение тока через образец вызывает перенос вещества в нем. При этом выполняется закон Фарадея, согласно которому для выделения на электродах одного эквивалента вещества через электролит необходимо пропустить одно и то же количество электричества Р = 96 494 Кл Р — число Фарадея). В водных растворах электролитов этот перенос обнаруживается довольно просто, так как количество выделяющегося на электродах вещества может быть определено обычными методами анализа. В твердых кристаллах и стеклах с ионной проводимостью также удается наблюдать электролиз и таким образом устанавливать вид ионов и определять для различных ионов числа переноса, характеризующие долю переносимого данным ионом электрического заряда. В этих случаях применяют метод Тубанда [17], основанный на измерении массы приэлектродных участков образца вместе с электродами. Использование закона электролиза Фарадея при установлении типа проводимости жидких и твердых диэлектриков затруднительно вследствие их малой электропроводности. Для прохождения через эти диэлектрики количества электричества порядка 1 Кл необходимо либо исполь-аовать высокие напряжения, либо проводить электролиз при высокой температуре. При этом возникают осложнения, связаннню с необратимыми изменениями в образце под влиянием поля и температуры. Тем не менее, имеется ряд успешных попыток изучения электролиза в полимерах. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология