Изменения энтальпии и внутренней энергии

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при Pi = 1,0133 < 10 Па и Г, = 298 К, в пар при Р = 0,50665 Ю Па и Гг = 373 К, С [c.73]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при — 1,0133 10 Па и Tj = = 298 К, в пар при Р = 0,50665-10 Па и = 373 К, С С = = 4,187-10 Дж/(кг-К), удельная теплота испарения 2260,98-10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.77]

Один моль дифторметана (идеальный газ), взятый при 0°С и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до утроения объема. Рассчитайте изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии в этом процессе, если теплоемкость дифторметана зависит от температуры следующим образом [c.27]

Рис. 3.2. Изменение энтальпии // (внутренней энергии) вещества при повышении температуры и при фазовых переходах

Основным законом термохимии является закон Г И. Гесса, согласно которому изменение энтальпии (внутренней энергии) в химической реакции определяется только видом и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода от начальных веществ к конечным. Закон Гесса вытекает нз первого закона термодинамики при ограничивающих условиях [c.64]

Рассчитайте изменение молярной внутренней энергии и молярную энтальпию испарения воды (А1У сп и [c.62]

В результате протекания при 25 °С реакции в смеси SO2 и U2, находящейся в замкнутом объеме 1 л, вьщелилось 1 кДж теплоты. Рассчитайте изменение давления, внутренней энергии и энтальпии. [c.17]

Для того, чтобы проинтегрировать уравнение (П1.19) или (П1.20), примем сначала приближение, согласно которому энтальпия (внутренняя энергия) реакции не зависит от температуры. Оно может быть более или менее обоснованным, если изменение теплоемкости при реакции близко к нулю или рассматривается небольшой интервал температур. Тогда [c.72]

Энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, фугитивность и т. д. являются важными термодинамическими свойствами. При анализе технологических процессов или проектировании оборудования изменения таких свойств часто могут быть связаны с параметрами процесса, например с увеличением температуры жидкости или газа в теплообменнике. Поэтому важно уметь рассчитывать изменения этих [c.90]

Так как изменения состояния твердых тел связаны с относительно малыми изменениями объема, внутренняя энергия и и энтальпия Н по величине не очень сильно отличаются друг от друга. Поэтому во многих случаях можно принять и- Н. [c.50]

В предыдущем разделе было установлено, что изотермические изменения термодинамических свойств могут быть выражены через соотношения для P—V—T. Это действительно может быть сделано для фугитивности, энтальпии, внутренней энергии, энтропии и теплоемкости. [c.284]

В настоящее время многие проблемы теории фазовых превращений первого и второго рода подробно изучены [ ]. Особенное внимание в последние годы уделялось переходам второго рода, при которых первые производные термодинамического потенциала — объем, энтальпия, внутренняя энергия — изменяются непрерывно, а вторые производные— теплоемкость, сжимаемость, коэффициент расширения — изменяются скачком. Л. Д. Ландау определяет такие переходы как происходящие при непрерывном изменении структуры и скачкообразном изменении симметрии системы [ ]. [c.401]

Бездиффузионные фазовые превращения могут различаться по типу изменяющихся в ходе процесса их термодинамических характеристик. Превращениями первого рода называют процессы, при которых происходит изменение производных химического потенциала по температуре или давлению. Отсюда следует скачкообразное изменение при фазовом переходе таких термодинамических параметров, как энтропия, объем, энтальпия, внутренняя энергия. При превращениях второго-рода первые производные химического потенциала по интенсивным параметрам не меняются, но изменяются производные более высоких порядков (начиная со второго). В этих процессах при непрерывных энтропии и объеме системы происходит скачкообразное изменение величин, выражаемых через вторые производные энергии Гиббса теплоемкости, коэффициента теплового расширения, сжимаемости и т.д. [c.174]

Если не принимать в расчет потерю энергии квантов света, с чисто химической точки зрения изолированная от внешней среды реакция фотосинтеза представляет собой типичную эндергоническую и эндотермическую реакцию, идущую с увеличением запасов свободной энергии и энтальпии. Так, для реакции (1) А/ я 115, а АЯл 112 ккал/моль. Из общеизвестного соотношения между изменением общей внутренней энергии системы (ЛЯ — энтальпия), свободной (AF) и связанной TAS, где AS— изменение энтропии) энергий AH—TAS + AF следует, что фотосинтез сопровождается некоторым уменьшением запасов связанной энергии, а следовательно, и энтропии. Это вполне понятно, поскольку продукты фотосинтеза (глюкоза и кислород) имеют меньшее число степеней свободы для различных форм движения (большую упорядоченность), чем исходные продукты (вода и углекислота). [c.43]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии U или энтальпии Я. Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы, который складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии движения и взаимодействия ядер и электронов в атомах, молекула л и кристаллах, внутриядерной энергии и т. п. (т. е. все виды энергии, кроме кинетической энергии системы как целого и ее потенци-альной энергии положения). [c.159]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Следует отметить, что невозможно определить абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии. Однако для термохимических расчетов это несущественно, поскольку интересует энергетический эфс )ект процесса, т. е. изменение состояния системы — изменение значений и и Я. [c.160]

Работа изменения объема, как и внутренняя энергия, является функцией состояния (ее значение зависит исключительно от величин состояния). Целесообразно объединить эти два понятия в новую функцию, которая обозначается через Н и называется энтальпией. При постоянном внешнем давлении для нее действительно определение [c.48]

Использование квантовомеханической модели расширило детализированную теорию [см. ур. (XI.8.3) и (XI.8.За)] так,что оказалось возможным рассматривать влияние структурных изменений на внутренние частоты. В уравнении (XI.8.3) V представляет собой средневзвешенную величину внутрен них частот частицы, которая имеет конфигурацию переходного комплекса, а представляет собой константу равновесия между этим переходным состоянием и нормальными молекулами. Величины/ , и 8 являются соответственно стандартным изменением свободной энергии, энтальпии и энтропии при образовании переходного комплекса. В уравнении (XI.8.За) выражение для скорости имеет форму, удобную для статистического расчета. [c.225]

Пример 1. Подсчитать изменение внутренней энергии AU, теплосодержания (энтальпии) Д/, энтропии AS и свободной энер- [c.162]

Т. е. изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии (А.и) и совершенной системой работы расширения (РДК). Если при этом никакие другие виды работы не совершаются, то АН — Ор, где Qp — тепловой эффект реакции, протекаюш,ей при постоянном давлении. Для экзотермической реакции Ор < О, для эндотермической Ор > 0. [c.74]

Изменение внутренней энергии нлн энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние в виде чистого вещества при давлении (в случае газов — при парциальном давлении данного газя), равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа, или 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом А1 ° — [c.74]

Большинство реакций происходит не при постоянном объеме, а при постоянном давлении, и поэтому желательно иметь термодинамическую функцию, которая обладала бы при постоянном давлении такими же свойствами, какими внутренняя энергия, Е, обладает при постоянном объеме изменение такой функции является мерой теплоты реакции при постоянном давлении. Подобная функция называется энтальпией. Я, и определяется соотношением [c.19]

Суммируя, можно сказать, что внутренняя энергия (Е) и энтальпия (Я) представляют собой взаимно дополняющие друг друга функции, потому что обе они служат мерой переноса теплоты в процессе при определенных условиях Е при постоянном объеме, а Н при постоянном давлении. Как внутренняя энергия, так и энтальпия Н являются функциями состояния, поэтому, скажем, изменение Е не зависит от того, проводится ли процесс все время при постоянном объеме или же объем в конце процесса просто приводится к его первоначальному значению. Аналогично изменение энтальпии в результате реакции не зависит от того, проводится ли реакция все время при постоянном давлении или же давление в ходе реакции произвольно изменяется, но в конце приводится к своему первоначальному значению. Таким образом, выражения при постоянном объеме или при постоянном давлении применительно к функциям состояния означают всего лишь отсутствие результирующего изменения объема или давления. В этом заключается большое удобство функций состояния. [c.20]

В (2.69), (2.70) учитываются изменения энтальпии ДН и внутренней энергии Ди при переходе в активированный комплекс, а не энергий активации. Изменения энергий активации можно ввести следующим образом. Логарифмируя (2.69) с учетом (1.76), найдем [c.78]

Энтальпия представляет собой функцию состояния рабочего тела, измеряемую суммой его внутренней энергии и произведения объема вещества на внешнее давление. Энтальпия относится к термодинамическим функциям, изменение которых не зависит от пути нроцесса, а определяется начальным и конечным состояниями системы. Энтальпию относят к 1 кг, 1 моль или I вещества. [c.109]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг врды, взятой при Я, = 1,0133 10 Па и 7 i = 293 К, в пар при = 0,50665 10 Па и Гг = 373 К. Принять, что С ж С = 4,187 10 Дж/(кг К). Удельная теплота испарения 2260,98 10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.86]

Пример 6. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при Pi = l,0133X Х10 н/м" и Г1 = 293К, в пар при Р2=0,50665 10 н/м и Г2 = 373 К. Принять, что Ср =4,187-10 дж/кг-град. Удельная теплота [c.85]

ДЯр акц А реакц А ре кц стандартные изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии, т. е. изменения при условии, что все участники реакции находятся в стандартных состояниях. За стандартное состояние при данной температуре обычно принимают для веществ, находящихся в конденсированном состоянии, — чистое вещество для газов — парциальное давление газа, равное 1 атм для растворенных веществ— концентрацию (активность), равную единице. Если чистое вещество может существовать в виде различных модификаций, стандартным считается его состояние в виде термодинамически устойчивой при данных условиях модификации. Если Д реакц [c.459]

VI. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при Л = 1,0133-105 н/м и 7 , = 293°К, в пар при Рг = = 0,50665-105 н/ж2 и 72=373°К. Принять, что Ср f v =4,187-10 дж1кг-град. Удельная теплота испарения /=2260,98 10з дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.110]

Поскольку тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии (изменению внутренней энергии при у= = onst), то для его подсчета можно было бы вычесть из суммарной энтальпии (внутренней энергии) продуктов реакции энтальпию (внутреннюю энергию) начальных веществ. Однако абсолютные значения энтальпии и внутренней энергии неизвестны и не могут быть найдены из термодинамических соображений. Во всех случаях, рассматриваемых в термодинамике, мы имеем дело лишь с изменением этих величин. Поэтому необходимо выбрать некоторое состояние, в котором Н и U условно считать равными нулю. За нулевое состояние принято состояние простых веществ (т. е. веществ, состоящих из одинаковых атомов), в их устойчивых состояниях при температуре Г=298К и давлении р=1 атм. Например, кислород известен в виде атомов (О), молекулярного кислорода Ог, озона Оз и при низких температурах может существовать в жидком и твердом виде. Во всех этих состояниях энтальпия и внутренняя энергия различны. [c.27]

Напомним, что (13 — изменение энтропии системы, ёи—изменение сс внутренней энергии, Т — ее температура и V—ее объем. Когда система теряет теплоту при постояниом давлении, единственное из-мепешгс состоит в отождествлении ( р с йП — измепенпем энтальпии системы. Тогда [c.157]

Представляет также интерес зависимость термодинамических функций адсорбированного вещества от температуры. Для таких расчетов требуется в].1числение статистических интегралов типа (18) н их производных при разных температурах. На рис. 4 показаны изменения дифференциальной внутренней энергии, энтальпии и теплоемкости для N6 и Аг в большом интервале температур. Эти кривые несколько необычны и представляют пока в основном только чисто теоретический интерес, так как экспериментальные данные для малых заполнений поверхности, относящиеся к разным температурам, известны только для Д л, . [c.32]

Из условия равновесия (10,2,6) вытекает еще одно важное обстоятельство. Действительно, в это условие входят только удельные свободные энтальпии, совершенно не зависящие от масс фаз. Следовательно, равновесие также совершенно не зависит от масс фаз, и при давлении и температуре, соответствующих (10,2,7), равновесие будет иметь место при любых массах фаз. Таким образом, изобарно-изотермическое изменение этих масс (внесение новых масс извне или переход массы одной фазы в другую) не нарушают равновесия. Так как при одинаковости удельных свободных энтальпий, необходимой для равновесия, другие удельные признаки обеих фаз обычно не становятся одинаковыми v Ф v, s Ф s ЯТ. д.), то согласно (10,2,4)переход массы одной фазы в другую обычно сопроволедается изменением всех экстенсивных признаков системы (объема, энтропии, энтальпии, внутренней энергии, свободной энергии...) неизменной должна остаться только свободная энтальпия. [c.213]

Р. С. Толмэн указывал, что такие величины, как удельный объем, удельная оттальпия и удельная внутренняя энергия (полученные из общего объема, энтальпии, внутренней энергии и веса системы), являются интенсивными по характеру. Без ущерба для точности это утверждение справедливо и для удельного объема, удельной энтальпии или удельной внутренней энергии гетерогенных систем. В то же время нельзя оперировать понятиями коэффициента преломления, вязкости и некоторых других подлинно интенсивных свойств применительно к гетерогенной системе, так как в этом случае их эффективное значение зависит не только от относительного количества фаз, но и от степени их дисперсии, или других факторов, являющихся сложными функциями давления, температуры и веса каждого компонента. Термодинамическое состояние гетерогенной системы не может быть точно зафиксировано до тех пор, пока не будет установлена конфигурация ее различных частей. В пределах обычных изменений конфигурации, которые имеют место в инженерной практике, аа исключением коллоидных растворов или других случаев, характеризующихся высокими удельными поверхностями или необыкновенно большой разностью высотных отметок, конфигурация не оказывает заметного влияния на термодинамическое состояние системы. [c.177]

Энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, фугитивность и тепг лоемкость являются очень важными термодинамическими свойствами. В инженерных задачах, связанных с-массо- и теплопередачей, изменения таких свойств часто являются важными переменными ), поэтому необходимо иметь возможность определения изменения этих свойств при изменении других независимых переменных системы — температуры и давления. [c.282]

Величину Я называют энтальпией. Энтальпию можно рассматривать как энергию расширенной системы. Таким образом, если при нзохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы Q / = АС/, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы = ЛЯ. [c.160]

Таким образом, величина i подобна pVT, а также и и характеризует состояние тела. В физическом смысле di есть элементарное количество тепла, сообщаемое телу при р = onst. Иными словами, энтальпию можно определить как количество тепла, которое нужно затратить для перехода тела, имеющего бесконечно малый объем, к данному состоянию при постоянном давлении. В связи с изменением можно сказать, что энтальпия есть та теплота, которая будет затрачена на увеличение внутренней энергии и соверщение работы в системе. [c.71]

Последнее ураинеиие дает возможность определять изменение энтальпии при различных проиесеах. Такие определения аналогичны определениям внутренней энергии, с той разницей, что все измерения должны проводиться в условиях постоянного давления. Так, при нагревании вещества изменение его энтальпии определяется по теплоемкости этого вещества при посто, нном давлении [c.197]

Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды,— плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны уравнением состояния (например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функциями состояния называются такие физические характеристики, изменение которых нри переходе системы из одного состояния в другое зависит лишь от параметров состояния (начального и конечного), а не от пути перехода (т. е. особенностей кинетики процесса). Функции состояния, посредством котбрых (или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Важнейшими из них являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гиббса О, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гельмгольца Р. Если же значение функции за- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология