Системы из частично растворимых жидкостей

Равновесие системы частично растворимых жидкостей [c.67]

Рассмотренный пример показывает, что в случае системы частично растворимых жидкостей схема ректификации должна [c.359]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от их составов и температуры. Как правило, с увеличением температуры взаимная растворимость жидкостей возрастает. Типичная кривая растворимости системы двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. П-19. [c.77]

Примером частично растворимых жидкостей является система фенол - вода. Особенностью таких смесей является то, что в зависимости от содержания компонентов жидкость может быть однородной или состоять из двух несмешивающихся слоев, Так, при 20 °С вода растворяет 8,4 % фенола, а при 50 °С растворимость фенола в воде увеличивается до 12,08 %, В свою очередь, фенол растворяет 27,76 % воды при 20 °С и 37,17 % при 50 °С. [c.19]

СИСТЕМЫ ИЗ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ [c.261]

С системами из частично растворимых жидкостей в процессе нефтепереработки приходится иметь дело сравнительно часто, главным образом, при очистке с применением так называемых селективных (избирательных) растворителей. [c.261]

Большинство частично растворимых жидкостей ведут себя подобно системе вода — фенол. Однако имеются жидкие системы, взаимная растворимость которых увеличивается не с повышением, а с понижением температуры. [c.262]

Опыт показывает, что при кипении системы из частично растворимых жидкостей до тех пор, пока в системе остаются обе жидкие равновесные фазы М и Л/, выделяются пары определенного постоянного состава С, и температура кипения 1с этой системы остается постоянной. [c.263]

Если имеется система из частично растворимых жидкостей (например первого типа), состав а которой находится между составами Хм и х (рис. 11.26), то вводить это сырье непосредственно в ректификационную колонну не имеет смысла, так как кипение такой смеси происходит при постоянной температуре и неизменных составах всех трех фаз — жидких М и Л/ и паровой С. [c.358]

Типичная кривая растворимости двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. 17-6. Если задана температура 1 , то в области концентраций д < и х > Лд возникает гомогенная система при полной растворимости жидкостей. При этом системы могут подчиняться закону Рауля. В интервале концентраций от х до 2 образуются две нерастворимые друг в друге жидкости с концентрацией в одной жидкой фазе и лгз-в другой. В равновесии с жидкостями находится паровая фаза определенного состава. [c.107]

Количественно селективность можно более наглядно показать на графике зависимости концентрации распределяемого вещества С в О от концентрации С в , т. е. с помощью кривой распределения компонента С, построенной в координатах концентрация компонента С в свободном от В растворе О и концентрация компонента С в свободном от В растворе Е. Для каждой тройной системы можно построить две такие диаграммы селективности в зависимости от того, какая из частично растворимых жидкостей тройной системы рассматривается как экстра- [c.140]

Для изучения массопередачи в каждой фазе опыты часто проводят в системах с двумя частично растворимыми жидкостями при отсутствии третьего (распределяемого) компонента 45,47, бо, то Типичные опытные данные приведены на рис. 277. Пренебрегая для упрощения поправкой на отсутствие третьего компонента и подставляя в общее выражение единицы переноса значение а [по уравнению (XI, 29)], получим [c.555]

Смеси частично растворимых жидкостей. Примером частично растворимых жидкостей является система фенол—вода. Особенностью таких смесей является то, что в зависимости от содержания компонентов жидкость может быть однородной или состоять из 0 [c.20]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Некоторые органические жидкости образуют с водой частично растворимые системы, характеризующиеся двумя критическими температурами растворения—верхней и нижней—и кривые растворения та- о ких систем представляют замкнутые, неправильной формы кольца (фиг. 5). Однако нали-чие двух критических темпе- ратур растворения не может оказать принципиального воз- I действия на характер проведе-ния процессов перегонки и конденсации в этих системах. [c.15]

Аналогично предыдущему, степень конденсации г, на основании соотношения 41, может быть найдена из метрических свойств равновесной диаграммы, по правилу рычага, как отношение отрезков Si l/i и il i. С понижением температуры конденсации разрыв между составами равновесных фаз становится меньше, их составы по высококипящему компоненту w уменьшаются, и равновесные пар и жидкость обогащаются низкокипящим компонентом а. Очевидно, полная однократная конденсация наступает при температуре i конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой системы состава а. Таким образом и процесс однократной конденсации вполне аналогичен уже рассмотренному соответствующему процессу в системах однородных в жидкой фазе частично растворимых компонентов эвтектического типа. [c.57]

В зависимости от класса частично растворимых систем, характера кривых растворимости компонентов системы и начального состава ее, попадающего или не попадающего в область существования двухслойной жидкости, приходится использовать различные схемы ректификации для получения практически чистых компонентов системы. В связи с этим ректификация систем частично растворимых веществ проводится в различных случаях в двух или одноколонных аппаратах, снабженных одним или даже двумя отстойниками, позволяющими в значительной степени облегчить работу разделения за счет естественного процесса самоотделения слоев. При этом та или иная схема ректификации выбирается в строгом соответствии с указанными выше характерными особенностями исходной системы. [c.69]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

Если пары, находящиеся в равновесии с двумя жидкими фазами составов Х и Х2, имеют равновесный состав х, < уд < Хз, то имеем дело с жидкостями, образующими кривые растворимости первого типа (эвтектический класс частично растворимых компонентов). В этом случае при некоторой концентрации жидкой фазы Хд в системе образуется азеотроп, определяющий температуру кипения смеси в интервале изменения концентраций X, — х . [c.78]

О зависимости от взаимной растворимости компонентов раз-личают три группы жидких двухкомпонентных систем а) системы, состоящие из жидкостей, растворимых друг в друге в любых соотношениях б) системы из ограниченно (частично) взаимно растворимых жидкостей в) системы из практически взаимно нерастворимых жидкостей. [c.250]

В зависимости от условий системы могут.быть отнесены к разным группам, так как растворимость жидкостей с изменением температуры меняется. Следовательно, одна и та же пара жидкостей при одних температурах может быть отнесена, например, к частично растворимым системам, а при других — к неограниченно растворимым. [c.250]

Рассмотрим в качестве примера систему, состоящую из частично взаимно растворимых жидкостей — воды и фенола. Фазовая диаграмма взаимной растворимости (или, кратко, график растворимости) для этой системы показана на рис. 8.9 [61], на котором через л обозначена массовая доля фенола (компонент В) в его смеси с водой нент А). [c.261]

Кривые растворимости системы двух частично растворимых жидкостей даны на рпс. 2. 20. Из анализа этих кривых следует, что при температуре I и изменении состава смеси от О до и от х до 1 образуется однофазная гомогенная смесь, так как в этих пределах концептраций жидкости полностью взаимно растворяются. При составе смесп в пределах от до х образуются две жидкие фазы с колцлптрацпей х в одпоп фазе и х в другой. Так как взаиморастворимость двух жидкостей зависит от температуры, то величииы х и х , в пределах которых жидкости образуют две фазы, также изменяются с изменением температуры. Прп температуре выше критической ( кр) смесь об-разу(уг гомогенный раствор при смешении исходных жидкостей в любых соотношениях (рис. 2. 20). Таким образом, при изменении состава исходной смеси от х до меняются только веса фаз, а составы фаз остаются строго неизменными и равными х для одного слоя и х для другого. [c.67]

В системах 2- и 3-го типов (рис. 2-2) коноды пересекаются в вершине треугольника, образуемой двумя сторонами, соответствующими парам частично растворимых жидкостей [128] [c.48]

Изучение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе. Настоящая работа дает возможность ознакомиться с явлением полной и частичной растворимости жидкостей друг в друге, а также с появлением порога нерастворимости, что ведет к расслаиванию однофазной жидкой смеси, состоящей из трех компонентов, на два слоя. [c.280]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

Пусть дана система двух частично растворимых друг в друге веществ второго, неэвтектического типа, разделенная на два жидких слоя, находящихся в равновесии с их общим паром, при точке кипения под заданным постоянным внешним давлением. Из рассмотрения изобарных кривых кипения и конденсации этой системы, представленных на фиг. 16, можно заключить, что пока в системе присутствуют оба жидких слоя, как температура кипения, так и составы обоих жидких слоев и выделяемого пара останутся в ходе испарения неизменными. Единственно, по мере перегонки исходной двухфазной жидкости будет изменяться ее совокупный состав а, передвигаясь на горизонтальном участке АВ существования трехфазной равновесной системы по направлению к точке В до полного исчезновения фазы А состава ха, которое наступит в момент, когда совокупный состав жидкой фазы сравняется с составом лв слоя В. [c.53]

Жидкости, у которых В гетерогенной области существования состав равновесного пара выходит за пределы концентраций х, — Хг, относятся ко второму типу (незвтектический класс частично растворимых компонентов). Примером системы второго типа является смесь фенола и воды. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология