Газа давление ошибки

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Испарение воды прн нагревании пробы масла осуществляют в приборе Дина—Старка смесь обводненного масла с растворителем нагревают на песчаной бане, а сконденсировавшуюся воду собирают в ловушке. При этом методе возможны значительные ошибки, связанные с потерями части воды при анализе, а чувствительность составляет 0,025% (масс.) воды. Испарение воды осуществляют и при анализе масел с помощью лабораторного влагомера ВМЛ-2. Принцип его действия основан на измерении парциального давления паров воды, образующихся при нагреванип пробы масла, помещенной в испарительную камеру прибора. Давление паров передается через разделительную камеру на манометр, шкала которого градуирована в объемных процентах влажности. На таком же принципе основан зарубежный прибор [10], в котором для создания вакуума (с целью удаления растворенных в масле газов) и для компенсации теплового расширения масла прн нагревании применяют подвижный поршень. [c.36]

Анализ экспериментального материала показывает, что даже при нормальных условиях расчет по (VI, 7) для некоторых газов (например, для высших углеводородов) дает отклонение в 2—3%. При очень высоких давлениях ошибки становятся весьма значительными (при Р = 500 до 600%) . Поэтому широкое применение уравнения (VI,7) объясняется не столько близостью реального состояния газов идеальному газовому состоянию, сколько простотой уравнения, а также отсутствием данных, необходимых для расчета по более точным уравнениям. [c.133]

Если объем реальных газов и паров при высоких давлениях будет рассчитан по уравнению состояния для идеальных газов, то ошибка может составить до 500%. [c.145]

При среднем давлении (5,0 << Я < 90,0 кн/м ) пренебрежение расширением газа дает ошибку тем большую, чем выше начальное давление. При приближении начального давления к 100 кн/м (1 бар) наступают критические условия истечения. Точное значение. Рд, при котором скорость истечения достигает критической, определяется из известного условия [c.199]

Погрешность объемного метода определяется объемом части, заполненной газом, и точностью замера давления. Обозначим погрешность замера давления через АР и объем газа при его замере через V. При абсолютной температуре газа Т ошибка в определении числа молей газа Дшо равна [c.147]

Скорость потока газа-носителя контролируется пружинным регулятором давления или дифференциальным регулятором давления потока. Оба типа регуляторов чувствительны к изменению температуры и колебаниям атмосферного давления. Ошибки, вызванные температурными колебаниями, можно свести к минимуму, помещая регуляторы в пространство с постоянной температурой. Флуктуации давления, возникающие от изменения атмосферного давления, можно устранить, используя регуляторы абсолютного давления. [c.106]

Широкое применение этой методики для расчета влагосодержания как кислых, так и чистых газов показало, что максимальная ошибка при этом пе превышает 5%. Этот метод был успешно применен для оценки влагосодержания природных газов при температурах 26,7—71,1% и давлениях в несколько сотен атмосфер. [c.214]

В большинстве случаев температурная зависимость теплоемкости веществ приводится в таблицах только для Р = 1 ата, в то время как довольно часто расчет приходится вести для состояния газа при более высоких давлениях. В этом случае использование табличных данных (при Р = 1 ата) теплоемкости и теплосодержания газов дает значительную ошибку в расчетах, и эта ошибка тем больше, чем выше давление газа. Эта ошибка исключается, если применять при расчетах тепловые диаграммы, так как значения температурной зависимости тепловых величин в них даются почти для любых давлений, имеющих место в конкретных процессах производства. Поэтому, а также из-за простоты применения I—Т- и Т — 5-диаграмм, они получили очень широкое распространение в практике технологических расчетов. [c.138]

Кроме того, манометр следует помещать возможно ближе к точке отбора давления и притом в одной горизонтальной плоскости с точкой отбора. Установка манометра значительно ниже или выше точки отбора вызывает заметную ошибку при измерении давления жидкости или пара за счет положительного или отрицательного давления столба жидкости, заполняющей соединительную трубку манометра. При измерении давления газа давлением его столба в соединительной трубке можно пренебречь. Однако и в этом случае если измеряемое давление газа мало, а манометр установлен значительно ниже точки отбора, могут возникнуть сильные искажения показаний из-за образования жидкостных пробок в подводящих трубах. [c.230]

Для того чтобы подвижная фаза протекала через разделительную колонку, между входом и выходом колонки должна быть обеспечена разность давлений. Как следует из разд. 2.1, главную роль в процессе разделения играют (только в первом приближении ) объемы подвижной фазы без учета давления, поэтому вследствие сжимаемости газа появляется ошибка измерения параметров удерживания. Коррекция этих параметров возможна в том случае, если известно среднее давление газа в колонке [1]. Вследствие нелинейности градиента давления в колонке среднее давление р нельзя вычислить как среднее арифметическое давлений на входе и выходе колонки — р,- и ро соответственно. Среднее давление вычисляется из уравнения [c.18]

Значения коэффициентов активности хорошо согласуются с данными статических измерений, что свидетельствует о достаточной надежности хроматографических данных. В то же время при оценке неидеальности растворов в хроматографической колонке необходимо учитывать неидеальность газовой фазы. Целесообразность введения поправок на неидеальность определяется необходимой точностью получаемых результатов. Так, при обычных давлениях величина поправки может колебаться от 3—6 [7] до 15% (см. таблицу). При больших перепадах давления или при использовании тяжелых газов-носителей ошибка, естественно, возрастает, так как в этом случае заметно увеличивается взаимодействие газа с сорба-том, приводящее к изменению суммарного коэффициента активности. Поэтому коэффициент активности сорбата в жидкой фазе рассчитывается по характеристикам удерживания, экстраполируемым к нулевому давлению [4, 5]. [c.24]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Примем, что ДЯе будет ничтожно мало. Эта величина равняется нулю для идеального газа, и ошибка от принятия паров метанола за идеальный газ при этих низких давлениях будет, вероятно, очень небольшой. [c.572]

В химии, как и в других точных науках, постоянно приходится иметь дело с численными величинами, основанными на результатах экспериментальных измерений. Например, требуется вычислить объем образца газа, если известны его масса, давление и температура. Все эти данные измеряются экспериментально, и каждое измерение дает результат с некоторой ошибкой. Очевидно, эта ошибка войдет и в вычисленное значение объема газа. Существует соблазн получить как можно более точный результат и поэтому провести такое вычисление до большего числа десятичных знаков, чем это оправдано точностью экспериментальных измерений. Но тогда ответ не только не соответствует правильному объему, но требует затраты излишних усилий для получения избыточного числа десятичных знаков. Соблазн сохранить как можно больше знаков в численном результате усиливается при использовании карманного электронного калькулятора логарифмической линейке присуще естественное ограничение ее собственной невысокой точностью. Принято указывать реальную точность численной величины, включая в нее только все достоверно известные цифры плюс еще одну недостоверную. Все достоверные цифры численной величины плюс еще одна недостоверная образуют значащие цифры этой величины. Например, если записано, что объем газа равен 48,12 мл, то эта величина содержит четыре значащие цифры, из которых четверка, восьмерка и единица известны достоверно, а двойка-недостоверно. [c.457]

Применим, для примера, закон Гиббса — Дальтона к раствору бензола в азоте при 16°. Упругость насыщенного пара чистого бензола при этой температуре равна 0,0806 атм. При 600 атм летучесть чистого жидкого бензола становится равной 0,714 атм, как это нетрудно вычислить по уравнению (1.157). Если рассматривать парообразный бензол, находящийся в равновесии с жидким бензолом, подверженным действию давления вплоть до 600 атм, как идеальный газ, то ошибка при вычислениях будет невелика. [c.99]

При малых давлениях это допущение не вносит значительных ошибок. Однако с увеличением давления ошибки существенно возрастают. При высоких давлениях основные формулы, найденные для идеальных газов, сохраняют свой вид, но некоторые переменные в этих формулах должны быть заменены новыми летучестью (фугативностью) и активностью. [c.35]

Основным источником ошибок при вычислении изотерм и величин поверхности фронтальным методом является определение исправленного времени удерживания, вычисляемого по разности времен выхода концентрационных фронтов адсорбата и неадсорбирующегося газа Эти ошибки увеличиваются при сближении обоих фронтов при попытке отдалить фронты друг от друга путем увеличения высоты слоя адсорбента возрастают другого рода ошибки, связанные с увеличением перепада давления, изменением скорости потока и концентрации газовой смеси в колонне Отмечено 1 , что возникающая при изменении скорости ошибка компенсируется полностью или частично учетом парциального давления адсорбата. [c.193]

Если точка пересечения определяется по данным для высоких давлений, то какая-либо систематическая ошибка, вызванная присутствием инертного газа или ошибками нри манометрических измерениях, выявляется тотчас же при сравнении данных для низких давлений с экстраполированными величинами, полученными с помощью номограммы. Другие типы перекрестных проверок по номограммам рассматриваются в разделе об оценке давления пара из недостаточных данных. [c.410]

На рис. 1-23 приведены кривые изменения коэффициента активности для различных приведенных температур в зависимости от приведенного давления. График рис. 1-23 построен по тем же опытным данным, что и график рис. 1-14. В большинстве случаев эти данные могут быть применены к любому газу с ошибкой в среднем не более 10%. [c.39]

Из сопоставления результатов можно заключить, что при высоких давлениях расчет на базе концентраций идеального газа и идеального раствора может привести к серьезным ошибкам. [c.51]

Другие осложнения, связанные с возможностью тех или иных выводов о применимости химической концепции по результатам термодинамического расчета, выявляются особенно остро, когда реакция проводится в условиях, при которых, например, поведение газообразных реагентов резко отличается от поведения идеальных газов (область высокого давления). В этих случаях обязательно нужно ввести поправки в вычисленные значения Ср, АЯ, АО и А5, расчет константы химического равновесия проводить не по концентрациям или парциальным давлениям, а по активностям и т. д. Ошибки могут быть очень значительными, и поэтому уже при предварительном анализе химической концепции указанные факторы упускать из вида нельзя. [c.155]

Действительное значение равновесного давления при 30 °С может быть несколько выше вычисленного с использованием значения Кс для 20 °С, но, вероятно, не более чем вдвое, поэтому найденным давлением и обратимостью реакции в условиях верха колонны без существенной ошибки можно пренебречь. Аналогичным образом можно убедиться, что и в условиях низа колонны равновесное давление СОа практически незначительно по сравнению с парциальным давлением двуокиси углерода во входящем газе. [c.196]

С ростом давления и повышением растворимости газов ошибки вычисления Ai T,P), связанные с принятыми выше допущениями, могут возрастать, особенно для паров вблизи линии насыщения, где 1. [c.102]

Недостатком пузырькового метода является зависимость получаемых значений размеров пор от скорости увеличения давления газа и некоторых других факторов (длины капилляра, вязкости и поверхностного натяжения жидкости). Чтобы ликвидировать этот возможный источник ошибки, Шлезингер предложил следующее уравнение [c.101]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

В размерных цепях встречаются звенья-зазоры (см. фиг. 2) двух конструктивных разновидностей одни звенья-зазоры выбираются в одну и в другую сторону, в зависимости от действия инерционных сил и давления газа, другие — выбираются только в одном направлении, в зависимости от действия груза, пружины или какого-либо другого силового замыкания. Если в размерную цепь входят только зазоры, выбираемые полностью в одном направлении, она составляется так, чтобы зазор не влиял на замыкающее звено. Расчет подобных размерных цепей ничем не отличается от расчета размерных цепей, имеющих скалярные ошибки. [c.34]

При умеренных давлениях сжимаемость воды Е = 2,0 — 2,5 ГПа) практически неощ,утима. Например, с повышением давления в насосе на 50 МПа при = р поправка 0,99. Если же = 1,0 ГПа (для нефти — 0,07-ь 1,4 ГПа в зависимости от количества растворенного газа), то при таком же перепаде давления ошибка в расчете по формуле (3) может составить 2,5% и ощутимо исказить к. п. д. насоса во время его испытания. [c.6]

Одпако, как уже отмечалось выше, математически выраженной завнсимости т<м1лоемкости газов от температуры ti давления не имеется. Поэтому для определения величины воспользуемся диаграммо "[ (рис. 8), из которой видно, что при t = 27° С и Р — 80 ата истинная удельная теплоемкость воздуха равна 0,275 ккал кг, а при 20° С и том же давлении она равна 0.300 ккал кг. Без особо грубой ошибки мы можем принять среднюю удельную теплоемкость воздуха между -1-27° С и —20° С [c.106]

Схема измерительной установки приведена на фиг. 3.16. Два сосуда Vi и V2, заполненные разными газами, находятся при одинаковых температуре и давлении. Затем эти сосуды соединяются, газы смешиваются и определяется давление после смешения (третий объем Vq, заполненный газом, устраняет ошибки, которые могли бы возникать при небольших флуктуациях температуры). Величина Ар связана с плотностью компонентов Pl и р2 (моль1см ) и избыточным вторым вириальным [c.114]

MgO (газ). Давление паров окиси магния измеряли Руфф и Шмидт [3564] методом определения температуры кипения (2723—2903° К) и Бруэр и Портер [929] эффузионным методом (2040—2200° К). Пересчет [296] результатов этих работ с учетом образования в парах О, Og, Mg и MgO (основное состояние 2) привел к значениям теплоты сублимации окиси магния АЯ5о = 144 [3564] и 129 ккал моль 929], или Do(MgO) = 93 и 108 ккал л10ль соответственно. Диссоциация окиси магния в парах протекает, по данным [3564], на 70%, а по данным [929] — на 20—70% (в зависимости от температуры). Однако результаты этих работ не могут считаться надежными вследствие восстановительных условий в эффузионной ячейке и ошибки в температурной шкале [932]. [c.824]

Газы нефтепереработки содержат, кроме насыщенных, значительные количества непредельных углеводородов (этилен и пропилен), а также водорода, который, согласно экоперимен-тальным даниыл Баррера и Ружички [53], также участвует в процессах гидратообразования. Таким образом, для вычисления условий гидратообразования газов нефтепереработки с помощью уравнения (11.1) необходимо знать при различных температурах и давлениях величины К всех г компонентов для конкретной парафяно-олефиновой газовой смеси. Задача усложняется тем обстоятельством, что таких конкретных смесей много (в зависимости от сырья и режима процесса пиролиза или крекинга). Поскольку численные значения Кг можно найти только в результате сложного эксперимента, связанного с разделением и последующи М анализом равновесных фаз, а таких экспериментов (учитывая разнообразие смесей) необходимо провести большое количество, то становится очевидным, что для газов нефтепереработки использование уравнения (11.1) крайне затруднено. Таким образом, можно утверждать, что область применения констант Кг, полученных Керзоном и Катцем, ограничена природным газом. Пономарев показал [134], что даже для природного газа применение констант Керзона и Катца приводит (в случае большой плотности газа) к ошибкам 30%- Общий метод расчета условий гидратообразования, который был бы пригоден для любых газовых смесей, стал принципиально возможным только в последнем десятилетии, после создания статистической теории нестехиометрических клатратов [25—38]. Для решения практической задачи — вычисления равновесных условий гидратообразования — Бык и Фомина [203] воспользовались уравнениями Баррера и Стюарта [27], которые характеризуют термодинамические условия существования гидрата (5.34) и (5.340. [c.97]

Константы равновесия реакций образования других углеводородов определяются аналогичным образом. Для точных расчетов нужно пользоваться не парциальными давлениями, а летучестями. Однако при низких и средних давлениях (1—30 ат), т. е. при обычно применяемых для синтеза давлениях, ошибка, допускаемая при использовании парциальных давлений, очень мала. Константы равновесия образования разветвленных насыщенных и ненасыщенных углеводородов по реакциям А к Б отличаются от констант равновесия для изомеров с прямой цепью не более чем на один порядок. Поэтому данные по разветвленным углеводородам не приводятся. Необходимо отметить, что в общем неразветвленные углеводороды термодинамически несколько менее устойчивы, чем разветвленные изомеры (см. ниже табл. 9). На рис. 2—4 графически представлены в зависимости от температуры изменения стандартной свободной энергии образования различных углеводородов, отнесенные на один углеродный атом углеводорода по реакции А. Эти кривые характеризуют тенденцию протекания различных реакций. Отрицательные изменения свободной энергии соответствуют константам равновесия, большим единицы, как это следует из общепринятого уравнения — = ЙТ In/iTp. Здесь Д ° — изменение свободной энергии в стандартном состоянии. На рис. 2, 3 и 4 также показано изменение свободной энергии для реакции водяного газа. Изменения свободной энергии для образования углеводородов по реакции типа Б получаются сложением кри-BOII реакции водяного газа с кривыми образования углеводородов по реакции Л. [c.14]

Отмечены случаи аварий трубопроводов, вызванных ошибками в выборе труб и арматуры по нормалям, дефектами, допущенными при изготовлении. При монтаже и ремонтных работах необходимо строго контролировать соответствие материалов указанным в проектах, ГОСТах, нормалях и технических условиях. Размещение и способы прокладки газопроводов должны обеспечивать возможность наблюдения за их техническим состоянием. На трубопроводах, транспортирующих сжиженные газы, необходимо устанавливать предохранительные клапаны для сброса газа. На газопроводах, подающих сжиженные газы в емкости, должны быть установлены обратные клапаны между источником давления и запорной арматурой. На всех газопроводах сжиженных газов перед их входом в парк емкостей необходимо установить задвижки, отключающие емкости от внутризаводской сети при аварии или каких-либо неисправностях. На вводах газопррводов горючих газов в производственные цехи и установки должна быть установлена отключающая запорная арматура с дистанционным управлением вне здания. [c.185]

Комиссия, расследовавшая причины аварии, отметила ошибки, допущенные эксплуатационным персоналом в аварийной обстановке. Заметив резкое падение давления газа и повышение уровня воды в скрубберах, что свидетельствовало о прорыве газа в атмосферу, не приняли мер по остановке компрессоров. Ошибочным было также решение стабилизировать давление газа в системе перепуска с 6-й ступени компрессоров на 3-ю ступень, т. е. в систему водной очистки, что привело к еще большему п-ритоку газа в помещение. [c.25]

На рис. Х.12 приведена очень удобная конструкция металлической ампулы емкостью 30 мл с магнитной возвратно-по-ступательной мешалкой, в которой исключены холодные выступающие части запорных приспособлений и связанные с этим ошибки из-за наличия мертвого объема с пониженной температурой [22]. В верхней части ампулы находится уплотняющая головка 2 с размещенной в ней частью вентиля с запорной иглой Другая часть вентиля расположена в специальном выносном устройстве, служащем для заполнения ампулы газом до давления опыта. При необходимости работать с постоянной подачей газа головку с иглой замепют на головку с приваренным капилляром. Мешалка состоит из плунжера 5, выполненного из железа Армко и, если нужно, запущенного коррозионностойким покрытием, и лопастей 6. Всю ампулу вставляют в катушку соленоида, помещенную в жидкость термостата. При числе переключений соленоида 2—3 в 1 сек обеспечивается весьма интенсивное перемешивание содержимого ампулы. [c.416]

В большинстве расчетов при давлении в системе до 3,5кгс/см2 можно пользоваться законами идеальных газов. В этих случаях точвость будет достаточно большой. При более высоких давлениях величина ошибки возрастает. И все же благодаря своей простоте понятие идеального газа применяется очень часто, если необходимо получить приблизительные значения, особенно в расчетах, где получаемая ошибка компенсируется введением различных поправок. [c.31]

Среднюю пробу проще и удобнее отбирать в первом после скважины сепараторе. Обвязка сепаратора для отбора проб показана на рис. 187, 6. Такая обвязка является весьма удачной, так как обеспечивает при отборе проб гибкость и позволяет в случае необходимости разделять фазы и улавливать жидкость из потока. Во время отбора проб с помощью сепаратора определяется соотношение газ—нефть потока, поступающего в сепаратор. Пробу газа рекомендуется отбирать как можно ближе к сепаратору, однако газ из него должен выйти. Ни в коем случае нельзя отбирать пробу, дренируя газ из сепаратора, так как стенки последнего покрыты жидкостью, которая будет загрязнять пробу. Даже очень маленькое количество жидкости внесет заметную ошибку в анализ газа. Пробу газа рекомендуется отбирать из нентиля 11 (верх сепаратора) н указателя уровня Г). Если этих отводов нет, но отбор пробы газа необходим, ее можно отобрать из подсоедннительной трубки для манометра 8 в обечайке сепаратора. В этом случае рекомендуется использовать самый эффективный способ для удаления жидкости, которая может заноситься потоком газа в эту трубку. На сепараторах низкого давления для этой цели можно использовать каплеуловитель системы автоматического регулирования. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология