Электрохимическая зашита

Электрохимическая заш ита. Защищаемое сооружение присоединяют к катоду внешнего источника постоянного тока, вследствие чего оно становится катодом. Отсюда защита сооружений от коррозии таким способом названа катодной. В качестве анода при этом используют металлический лом, который и разрушается, предохраняя от коррозии сооружение. [c.230]

Тип преобразователя для катодной установки выбирается с таким расчетом, чтобы допустимое значение тока было на 50 % выше расчетного. Методика определения параметров защиты проектируемых сооружений может быть использована при проектировании электрохимической заш,иты действующих трубопроводов. Однако в связи с недостаточной достоверностью исходных данных, которые необходимы для выполнения расчетов защиты сооружений, находящихся в длительной эксплуатации, метод опытного опробования является в данном случае более надежным. В результате опытного включения устанавливаются основные параметры катодной защиты, места подключения катодных станций и места установки анодных заземлений, зона действия защиты, характер влияния защиты на смежные сооружения, необходимость и возможность осуществления совместной защиты. Вредное влияние защиты на смежные сооружения может быть устранено уменьшением тока защиты, регулировкой режима работы защиты на смежные сооружения включением смежных сооружений включением смежных сооружений в систему совместной защиты при опытном включении катодной защиты для установки временных заземлений, как правило, выбирают участки, на которых впоследствии предполагается разместить станции заземления. [c.243]

Расчет электрохимической заш,иты газопровода [c.107]

Поляризационные кривые позволяют изучить кинетику электродных процессов, величину зашитного тока при электрохимической зашите, явление пассивности и др. Существует два способа снятия поляризационных кривых гальваностатический и потенциостатический. Гальваностатический метод заключается в измерении стационарного потенциала металла при пропускании через него тока определенной плотности. По ряду значений потенциалов при соответствующих плотностях поляризующего тока строят кривые катодной или анодной поляризации, т. е. зависимости Е = 1 ) или Е = /(/ ). [c.342]

Все более широкое применение находит электрохимическая защита морских судов и сооружений (протекторная и от внешнего источника постоянного тока) в комбинации с заш,итными покрытиями или как самостоятельное средство защиты металлов от морской коррозии (рнс. 288). [c.404]

Скорость разрушения тонких изоляционных слоев на металлах в электролитах определяется электрохимической природой металла. Другими словами, устойчивость изоляционной пленки зависит от коррозионно-электрохимических свойств заш иш аемого металла. Возникающая между активными участками металла и изоляционной пленки разность потенциалов интенсифицирует разрушение пленки. [c.24]

Электрохимическая гетерогенность внутренней поверхности трубопровода при катодной заш,ите [c.213]

Широкие возможности в конструировании рациональных форм малоизнашивающихся электродов (МИЭ) для ряда электрохимических процессов открылись в связи с развитием составных электродов. Б первоначальных конструкциях платиновых электродов для придания им механической прочности и жесткости, а также для подвода (развода) тока в качестве каркаса электрода использовали металлы с хорошей электропроводностью (медь, алюминий, сталь и др.), заш иш енные от коррозии стеклом, кварцем или полимерными материалами. Таким образом, уже самые первые типы конструкций электродов, применявшихся в промышленности, часто решались как составные электроды. Однако, возможности для упрощения конструкции таких электродов, повышения их надежности в работе и снижения их стоимости появились только после того, как стали доступны для использования титан и другие аналогичные металлы. На поверхности таких металлов при анодной поляризации в определенных условиях могут возникать окисные плотные пленки, обладающие высокой химической стойкостью в условиях анодной поляризации, защищающие в дальнейшем основу электрода от разрушения и не препятствующие передаче тока от металла к активному слою электрода. [c.107]

Книга является вторым изданием учебника для техникумов, переработанным и дополненным (первое вышло в 1977 г.). Состоит из двух частей. В первой части рассмотрены теория и основные виды коррозии, коррозия важнейших металлов и сплавов, а также оборудования электрохимических цехов, методы коррозионных испытаний и заш,иты от коррозии, коррозионно-стойкие металлы и неметаллические материалы. Вторая часть книги посвящена гальваностегии — приведена классификация покрытий, изложены основы электроосаждения металлов, описаны условия и закономерности нанесения покрытий из цветных металлов и контроль качества покрытий. Приведены также сведения об оборудовании гальванических цехов, очистке сточных вод и технике безопасности. [c.2]

Несмотря на то, что было проведено большое число работ по изучению механизма заш итного действия консистентных смазок, он до сих пор остается невыясненным. Исследование развития электрохимических процессов под пленками смазки имеет большое значение, так как эти процессы и вызывают коррозию металлических поверхностей. Как известно, коррозионный процесс является сложным и зависит от ряда сопряженных реакций, протекающих на катоде и аноде [1—2]. [c.242]

В связи со все расширяющимся применением алюминия, магния, титана и их сплавов разработана и внедрена в промышленность технология заш,иты этих металлов гальвано покрытиями, химическим и электрохимическим оксидированием. [c.5]

Гальванические покрытия широко применяются в различных отраслях промышленности для заш,иты изделий от коррозии, увеличения срока службы и придания им красивого декоративного вида. Качество покрытий в большой мере зависит от предварительной подготовки поверхности металла. Раковины, трещины, царапины на металле снижают стойкость его против коррозии. Продукты коррозии и жировые пленки препятствуют равномерному осаждению покрытий и прочному сцеплению их с металлом. Поэтому особенно важным является правильный выбор и надлежащее выполнение подготовительных операций. К этим операциям относятся механическое шлифование и полирование, обезжиривание и травление, химическое и электрохимическое полирование. Операции полирования, кроме того, используются для декоративной отделки покрытий. [c.3]

В практике встречаются случаи установки СКЗ для совместной заш,иты параллельных, сближающихся и пересекающихся газопроводов и кабелей связи (рис. 33). Конструктивные и электрохимические характеристики этих сооружений различны. Неодинаковы также критерии защиты (см. табл. 1,2). Это вызывает необходимость регулировать распределение тока СКЗ между защищаемыми сооружениями. Вместе с газопроводом защищают бронированные освинцованные междугородные и голые освинцованные телефонные кабели. На кабелях связи с алюминиевыми оболочками катодную защиту не применяют. [c.98]

Как известно, наивысшей поверхностной активностью обладают алкилбензолсульфонаты и соли алкенилянтарного ангидрида молекулярной массы от 400 до 500 и от 900 до 1100 соответственно. Именно эти продукты являются маслорастворимыми ингибиторами коррозии, т. е. проявляют лучшую заш,итную эффективность в условиях электрохимической коррозии. С увеличением молекулярной массы маслорастворимых ПАВ их поверхностная активность уменьшается при этом увеличивается ККМ (область ККМ), уменьшаются мицеллярная масса, число агрегации, поляр кость ПАВ и удельная электропроводность их масляных раство ров. Соединения группы П в водных средах и группы VH (см табл. 26) в углеводородных средах (топливах, маслах) не образу ют мицеллярной структуры, т. е. являются неполноценными ПАВ Общие закономерности изменения поверхностной активности и мицеллообразования маслорастворимых ПАВ в углеводородных средах соответствуют закономерностям для водорастворимых ПАВ в полярных средах. Так, для алкилбензолсульфонатов натрия и солей алкенилянтарного ангидрида с ростом молекулярной массы возрастает ККМ (область ККМ), но в отличие от водорастворимых ПАВ это изменение происходит менее интенсивно [121]. [c.141]

Противокоррозионная заш,ита, обеспечиваемая при применении этих систем, достигается в большей степени за счет подавления электрохимических процессов толстым барьерным слоем по- [c.358]

В книге, посвященной теории и практике потеициостатических методов в коррозионных исследованиях и электрохимической зашите, приведены конструкции ячеек и электродов, обсуждаются вопросы подготовки поверхности образцов. Описаны основные методы защиты ст коррозии. [c.320]

Электрохимическая заш,ита состоит в том, что при смещении электродного потенциала металла коррозионные процессы тормозятся. При этом различают два вида электрохимической защиты анодную и катодную. При анодной защите потенциал смещается в положительную сторону. Защитный эффект обусловлен пассивацией, при которой высокие положительные потенциалы достигаются очень малой анодной плотностью тока. Эффективность анодной защиты зависит от свойств металла и электролита. Основной конструкционный материал, применяемый в нефтегазовой промышленности, это низкоуглеродистая малолегированная сталь, которая слабо пассивируется в таких электролитах, как дренажная (подтоварная) вода в резервуарах, почвенная (грунтовая) влага. Изменчивость характеристики грунтов (минерализация водной фазы, состав газов и строение твердой основы) не позволяет успешно применять анодную защиту в таких условиях Особое значение в анодной защите имеют ионы галогенов, способствующие образованию пнттингов. В силу того, что в грунтах (например, солончаки) и пластовых водах содержится большое количество хлоридов, анодная защита для подземного оборудования нефтегазовой промышленности не применяется. [c.73]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Электрохимическая зашлта, независимо от способа ее осуществления, ирименима только для заш,иты металлов от действия коррозионных сред, обладающих хорошей электроироводностью. [c.298]

Минимальный защитный потенциал (разность потенциалов) труба — земля на заш ищаемом участке стального сооружения должен быть менее 0,85 в по медносульфатному электроду. Недопустима нагрузка установок электрохимической защиты током выше номинальных значений, приведенных в технической характеристике оборудования. В точке дренажа целесообразно устанавливать наименьшую разность потенциалов, обеспечивающую достаточную защиту участка трубопровода. Режим защиты не может быть установлен, если при монтаже устройств электрохимической защиты небрежно соединены контакты или нарушена технология работ при устройстве анодного заземления, что приводит к значительному увеличению сопротивления цепи защиты. [c.210]

Весовые и электрохимические исследования показали, что с ростом температуры до 100°С заш ит-ное действие каптакса и его смеси с ОП-7 или ОП-10 увеличивается и только при высоких температурах наблюдается их последействие. Полученные результаты свидетельствуют о синергизме действия каптакса и ОП и о хемосорбционном механизме загцитного действия рекомендованной смеси ингибиторов. Высказано предположение, что добавление поверхностно-активного вещества (ПАВ), которым является ОП-7 пли ОП-10, облегчает десорб-Щ 1Ю молекул воды с поверхности и способствует адсорбщ1и каптакса. Защитная пленка упрочняется за слет дополнительной адсорбции смачивателя ОП на поверхности. Высокий ингибиторный эффект в циркулирующих растворах моноцитрата аммония можно объяснить тем, что ингибиторы воздействуют, в основном, на катодный процесс, являющийся в этих условиях контролирующим. [c.10]

Защитные действия покрытий зависят ие только от природы металла, но и от состава коррозионной среды. Олово по 04 ношению к Ре в растворах неорганических кислот и солей является катодным покрытием, а в ряде органических кислот (пищевых консервах) — анодным. Катодные покрытия защищают металл детали механически, изолируя его от окружающей среды. Основное требование к катодным покрытиям — беспористость, Анодные покрытия заш 1щают металл детали главным образом электрохимически. Поэтому степень пористости анодных покрытий в отличие от катодных ие играет существенной роли. [c.34]

По отношению к воде 2п, С(1, Нд вполне устойчивы. Этим объясняется применение Хп, С(1 как конструкционных металлов и в качестве заш,итных покрытий. Электронная оболочка ионов Э + легко поляризуется, вследствие чего эти ионы проявляют большую склонность к образованию комплексных соединений и ковалентных связей по сравнению с элементами главной подгруппы. Весьма своеобразно их электрохимическое поведение, а именно их электродные потенциалы низкие, но они легко поляризуются. Благодаря этому 2п и С(1 используются в гальванических элементах, пцелочных и других аккумуляторах, для заш,итных покрытий, п, кроме того, для протекторов (стр. 190). [c.233]

Глава VIII. Гальванотехника — 329—387. 75. Коррозия и заш,ита металлов — 329. 76. Гальваностегия. Обпше принципы — 333. 77. Предварительная обработка поверхности изделий — 337. 78. Электрохимическое покрытие отдельными металлами — 345. 79. Электролитическое покрытие сплавами — 362. 80. Оборудование гальванических цехов — 367. 81. Техника безопасности и охрана труда в гальванических цехах — 378. 82. Контроль качества покрытий — 380. 83. i альванонластика— 383. [c.540]

В зависимости от состава пигментов и пленкообразуюшей основы лакокрасочные покрытия играют роль барьера, пасси-ватора или протектора, и их заш,итные действия обусловливаются двумя основными факторами механической изоляцией )а-щищаемой поверхности от внешней среды химическим или электрохимическим взаимодействием покрытия с заш,ищаемой поверхностью. [c.161]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Различают электрохимический и химический видн коррозии. Для возникновения и протекания электрохимической коррозии необходимо наличие электролита в качестве среды, а также неоднородности состава заш ищаемого сплава на его поверхности в виде случайных микроскопических включений других металлов, карбидов, дефектных структур и т. д. Такие включения имеют электродные потенциалы, отличные от основного металла, что обусловливает возникновение гальванических пар, приходящих в действие при соприкосновении с водой, содержащей различные активные ионы. [c.22]

Большая часть катодных маслорастворимых ингибиторов коррозии хорошо заш,ищает черные металлы, но усиливает химическую и электрохимическую коррозию цветных металлов. Это объясняется тем, что амины, амиды, имиды способны образовывать с ионами меди, свинца, никеля, кобальта, магния и других металлов маслорастворимые комплексные ионные соединения ранее указанных типов. [c.157]

В хороШ О проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается тю мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом заш,ищаемого сплава (сердцевина). Эта разность потенциалов может снижаться при диффузии меди из сердцевины в плакировку при нагреве под закалку. Указанный эффект особенно заметен у тонких листов. Кроме того, при искусственном старении потенциал металла сердцевины может смещатьс.ч в отрицательную сторону. [c.105]