Электролитические покрытия металлами и сплавами

В настоящее время широкое применение находит гальванотехника-нанесение покрытий в виде металлов и сплавов (гальваностегия) и изготовление и размножение металлических копий (гальванопластика). В гальваностегии распространены электролитическое цинкование и кадмирование, лужение (т. е. покрытие оловом), свинцевание, меднение, хромирование, покрытие металлами группы железа, благородными металлами и т. п. При этом важной задачей является приготовление покрытий с заданными свойствами. Эта задача не может быть решена без знания механизма процесса электрокристаллизации металлов, что стимулирует соответствующие многочисленные исследования. Для регулирования скорости электрокристаллизации и получения осадков с заданными свойствами часто используют не простые, а комплексные электролиты и в растворы добавляют органические вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода. [c.228]

Влияние поверхностно-активных веществ. На структуру и свойства электролитических покрытий металлами и сплавами оказывают существенное влияние добавки органических веществ, обладающих поверхностно-активными свойствами. Под влиянием поверхностно-активных органических веществ изменяется кинетика электроосаждения металлов, структура и свойства осадков и электролитов (коррозионная стойкость, пористость, внутренние напряжения, твердость, блеск рассеивающая, выравнивающая способность и стабильность электролитов). При электроосаждении сплавов добавки поверхностно-активных веществ могут оказывать влияние также и на состав сплава вследствие неодинакового действия на процессы восстановления разряжающихся ионов различных металлов. [c.247]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛАМИ И СПЛАВАМИ [1, 29] [c.366]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ (ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ) ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛАМИ И СПЛАВАМИ [c.269]

И гафния приводит увеличение скорости механической обработки. Водород может попадать в металл в процессе шлифовки, если присутствует пар воды [81], в процессе травления [3] или при электролитическом покрытии металлов или сплавов [45]. Водород является особенно вредной примесью вследствие его способности глубоко проникать внутрь металла и плохо влиять на его механические свойства [37, 74]. К сожалению, водород, как правило, очень трудно удалить из металла или сплава, и он может оставаться в местах нарушения кристаллической решетки, например в местах дислокаций или в центрах нарушения кристаллической решетки [44], захватываться в виде СН4 [71] или удерживаться в карбидных фазах [5], особенно при температурах ниже 200° С. [c.207]

Хром применяется главным образом для производства специальных сортов стали и других сплавов, для хромирования — электролитического покрытия металлов пленкой металлического хрома для защиты их от коррозии. Сплавы хрома с различными металлами характеризуются высокой устойчивостью к коррозии, жаростойкостью и твердостью. [c.279]

Благодаря использованию ценных свойств индивидуальных металлов покрытиям можно придавать путем совместного электроосаждения металлов в виде сплавов разнообразные свойства. В виде сплавов можно получать электролитические покрытия металлами, которые не выделяются из водных растворов на катоде, как например, вольфрам, молибден, рений и др. Таким способом получают жаростойкие покрытия сплавами вольфрам — железо, вольфрам — никель, вольфрам — кобальт, вольфрам — хром, молибден-—никель и др. [c.234]

Добавление небольших количеств индия к серебру усиливает блеск последнего и препятствует потускнению его на воздухе. Электролитическое покрытие металлов индием предохраняет их от коррозии. Индий идет на производство легкоплавких сплавов. [c.397]

Содержится в выбросах производств металлургических (при сплаве с серебром), сталелитейных, щелочных аккумуляторов, химического машиностроения, электролитического покрытия металлов, электротехнических, гидрогенизации жиров. [c.100]

Для снижения перенапряжения водорода были предложены различные способы так называемой активации электродов путем нанесения на их поверхность электролитически различных металлов (молибдена, вольфрама, ванадия) или сплавов. Эффект, обусловленный активацией электродов, сохраняется в течение длительного времени только при условии тщательной очистки электролита от примесей солей железа. В этом случае катоды, активированные никелевым покрытием, содержащим серу, обеспечивают снижение напряжения на ячейке на 2% в течение двух лет. [c.111]

За последние годы накопился большой материал, освещающий результаты исследования условий электроосаждения сплавов различных металлов. Однако практическое применение имеют пока лишь немногие из них. Одной из причин ограниченного использования электролитического способа нанесения покрытий из сплавов являются трудности контроля электролита и управления процессом. [c.432]

В табл. 8.18 приведены наиболее известные составы электролитов и условия электролиза для осаждения на катоде качественных покрытий металлами и сплавами. В таблицу не включены сведения об электролитических покрытиях, содержащих неметаллические компоненты (фосфор, углерод), а также о композиционных электролитических покрытиях. Неводные электролиты для осаждения некоторых металлов (например, алюминия) также не рассматриваются. [c.269]

В настоящее время известно большое количество сплавов, которые получены электролитическим методом. По сравнению с покрытиями из чистых металлов покрытия из сплавов имеют ряд преимуществ. [c.209]

Окисные покрытия применяют для защиты деталей от коррозии и истирания для декоративной отделки полированных или окрашенных поверхностей в качестве грунта для лакокрасочных покрытий и других органических пленок как подслой для электролитических покрытий для специальных целей, связанных с особыми свойствами (электрическая и тепловая изоляция, большая пористость и высокая степень адсорбции и др.). Окисные Электроизоляционные покрытия, получаемые из сернокислых электролитов, обладают значительной износостойкостью (особенно при отрицательной температуре). Обычно наносят их на алюминиевые сплавы, содержащие более 5% тяжелых металлов. [c.212]

Блескообразователи представляют собой следовые добавки органических соединений в солевые растворы, которые используются в ваннах, предназначенных для электроосаждения металлов (см.) [в гальванопластике и гальваностегии (см.)] или их электролитической очистки (см.). Эти соединения влияют, главным образом за счет адсорбционных процессов, на рост кристаллов осажденного металла. Блескообразователи способствуют а) превращению крупнокристаллического осадка в микрокристаллический, б) уменьшению образования бугристых осадков, в) изменению структуры осадка, г) усилению блеска покрытия, д) изменению состава покрытий из сплава и е) увеличению твердости электролитического осадка. [c.29]

Хром применяется для электролитического покрытия — хромирования, в качестве добавок к сталям для придания им жаростойкости, кислотоупорности и для получения нержавеющих сталей. Покрытие металлов хромом толщиной всего 0,005 мм уже является хорошей защитой их от коррозии. Хромовые покрытия отличаются антикоррозионными свойствами, твердостью и хорошим декоративным видом. Б качестве добавки при изготовлении высококачественных сталей часто применяется феррохром (сплав Ре с Сг, содержащий последний в достаточно высокой концентрации). При изготовлении различного механического оборудования широко используют хромо-никелевую сталь марки 18-8, содержащую 18% хрома. Хорошо зарекомендовала себя также хромистая сталь Х-30, содержащая 30% Сг. [c.382]

Сплавы вольфрама и металлов группы железа. Чистый вольфрам не осаждается электролитически, но легированный железом легко осаждается в виде сплавов различного состава. Покрытия из сплавов вольфрама или молибдена с металлами группы железа имеют нетускнеющ 1й блеск и высокую химическую стойкость. [c.126]

В четвертой работе приводятся условия получения - 20 электролитических покрытий сплавами олова и другими металлами. Отмечается связь химического состава и физико-химических свойств покрытия. [c.4]

Совместное осаждение олова 1С другими металлами позволяет в значительной мере расширить возможности применения электролитических покрытий благодаря улучшению многих физико-химических свойств получаемых сплавов, по сравнению с чистым оловом. [c.189]

Электролитические покрытия можно еще прочнее связать с подслоем с помощью последующей термической обработки. Верхний слой частично диффундирует в основной металл [54] и дает хороший сплав. У мягких металлов такая диффузия происходит уже при комнатной температуре. Например, тонкий слой олова или цинка на меди исчезает по истечении сравнительно небольшого времени. [c.612]

Изыскание возможностей снижения величин перенапряжения выделения водорода в хлорных электролизерах привлекало внимание многих исследователей. Эти исследования проводились в нескольких направлениях. Главнейшие из них заключались в подборе соответствующих катодных материалов—металлов или сплавов, в разработке способов нанесения на стальной катод электролитического покрытия с образованием такой поверхности электрода, которая обеспечивала бы пониженное перенапряжение выделения водорода. [c.85]

В 20-х годах. XX века большой сдвиг в этом направлении был сделан советскими учеными, обогатившими молодую науку и производство в области гальванотехники новыми замечательными работами и открытиями. К числу таких работ следует прежде всего отнести теоретические и технологические исследования процесса электроосаждения металлов, выполненные проф. П, П. Федотьевым, акад. В. А. Кистяковским, чл.-корр. АН СССР Н. А. кзгарышевым, проф. Ю. В. Баймаковым и их учениками. Эти работы способствовали развитию, совершенствованию и внедрению новых процессов электролитического покрытия металлами и сплавами. [c.332]

Как было уже отмечено, свойства электроосажденных сплавов нередко существенно отличаются от свойств сплавов того же состава, полученных термическим путем. Так, электролитический осадок сплава золото—медь в некоторых случаях обладает пониженной коррозийной стойкостью по сравнению со сплавами того же состава, полученными термическим путем [6]. Очень часто сплавы, полученные путем электролиза, имеют повышенную твердость, что нередко связано с образованием пересыщенных твердых растворов. Особый интерес представляют магнитные свойства электролитических покрытий из сплава, включающих ферромагнитные металлы, описанию которых посвящена специальная статья в настоящем сборнике. [c.33]

Таким образом, исходя из современных представлений о факторах, определяющих величину коэрцитивной силы ферромагнитных материалов, можно, например, ожидать возникновения высокой коэрцитивной силы в случае электролитических покрытий из сплавов, которые представляют собой смесь кристаллов ферромагнитного и неферромагнитного металлов, причем кристаллы ферромагнитного металла имеют весьма малый размер (порядка нескольких сотен ангстрем). К таким сплавам могут быть отнесены, в частности, амальгамы железа, для которых по данным Н. В. Антик и Т. В. Ку-бышкиной [3 ] коэрцитивная сила может быть порядка нескольких сотен эрстед. Шредер [4], исследуя коэрцитивную силу железа и никеля, находящихся в виде примеси в неферромагнитьых материалах, нашел, что она может достигать 500 эрстед. [c.58]

Широкое применение нашло покрытие сплавом медь — цинк, содержащим около 707о Си, для увеличения прочности сцепления между сталью и резиной при горячем прессовании их с последующей вулканизацией. При более высоком содержании меди (/ 90% Си) электролитическое покрытие Си — 2п применяют для получения биметалла сталь — томпак, оно также может быть использовано в качестве подслоя под покрытия другими металлами. [c.439]

Изыскание путей снижения величин перенапряжения выделения водорода привлекало внимание многих исследователей. Исследования возможности снижения потенциала катода проводились в нескольких направлениях и заключались в подборе металла или сплава для катода или способа нанесения электролитического покрытия на железную основу катода для образования его поверхности, работающей с пониженным перенапряжением выделения водорода. Предлагалось покрытие катодов сернистым никелем с содержанием 16—28% серы и гальваническое покрытие их вольфрамоникелевым сплавом предложено изготовлять катоды из стали, легированной вольфрамом, ванадием и молибденом. [c.43]

Для хлорных электролизеров рекомендуется катод с композиционным электролитическим покрытием на основе никеля, кобальта или серебра. В состав покрытия входит 10—15% частиц из сплава Ag с А1, 2п, Mg, 51, 5п или 5Ь, которому путем выщелачивания придается пористость 50—80%. Для улучшения адгезии на металлическую основу под композиционное покрытие наносится подслой из металла N1, Со, Ag. По данным пат. США 4290859, на катоде с сереб ряным покрытием при 2,0 кА/м в 40%-ном МаОН перенапряжение водорода составляет 130 мВ и остается неизменным в течение 100 сут. Пористую поверхность на катоде можно получить, вводя в состав покрытия специальные порообразователи, в качестве которых [c.18]

В настоящее время известны [1] условия получения около 20 электролитических покрытий сплавами олова с другими металлами, многие из которых нашли практическое применение. Лужение деталей уже не может удовлетворять возрастающие запросы техники, в особенности— электрорадиотех-нической и электронной промышленности. К покрытию электрических контактов и проводников печатных схем предъявляются специальные требования они должны легко паяться с бескислотными флюсами, сохраняя способность к пайке длительное время, не подвергаться иглообразованию , а также разрушению при низких температурах. [c.188]

Электролитический сплав 5п—2п, содержащий 80% 5п и 20% 2п, отличается высокими защитными свойствами в условиях атмосферной коррозии. В промышленной атмосфере оловянно-цинковые покрытия разрушаются меньше, чем цинковые покрытия. Этот сплав проявляет анодный характер защиты стали от коррозии и обладает меньшей пористостью, чем покрытия чистым оловом. При малом срдержании цинка в сплаве ( 10%), так же как и при содержании его более 50 %, покрытие сплавом теряет свои преимущества перед покрытием чистыми металлами. Важным достоинством этого сплава является способность к пайке, которая сохраняется длительное время [5, 53, 54]. В соответствии с ГОСТ 14623-69 этот сплав может применяться в очень жестких условиях эксплуатации. Имеются сведения о применении в США автоматических линий [55] для электроосаждения сплава 2п— 5п. Практическое применение получил щелочно-цианистый электролит, в котором оба металла присутствуют в виде комплексных соединений олово в виде станната, а цинк в виде цианистой соли. [c.213]

Глава VIII. Гальванотехника — 329—387. 75. Коррозия и заш,ита металлов — 329. 76. Гальваностегия. Обпше принципы — 333. 77. Предварительная обработка поверхности изделий — 337. 78. Электрохимическое покрытие отдельными металлами — 345. 79. Электролитическое покрытие сплавами — 362. 80. Оборудование гальванических цехов — 367. 81. Техника безопасности и охрана труда в гальванических цехах — 378. 82. Контроль качества покрытий — 380. 83. i альванонластика— 383. [c.540]

Никель — металл серебристого цвета. Химический символ N1. Атомный вес 58,7. Удельный вес 8,9. Температура плавления 1452° С. Температура кипения 2340° С. Коэффициент линейного раощирения 0,0000128. Предел прочности 45— 56 кг1мм . Сплав стали и никеля увеличивает вязкость, прочность, жаростойкость и коррозионную стойкость стали. Спещиальные сплавы инвар (до 37% никеля) имеет коэффициент линейного расширения, близкий к нулю, немагнитен и особенно устойчив против коррозии платинит (до 49% никеля) имеет коэффициент линейного расширения, одинаковый с платиной и стеклом, и может служить заменителем платины в лам пах накаливания. Электролитическое покрытие никелем стали и меди устраняет возможность коррозии. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология