Чистые жидкости

Положительные и отрицательные отклонения реальных растворов от закона Рауля обусловлены разными факторами. Если разнородные молекулы в растворе взаимно притягиваются с меньшей силой, чем однородные, то это облегчит переход молекул из жидкой фазы в газовую (по сравнению с чистыми жидкостями) и будут наблюдаться положительные отклонения от закона Рауля. Усиление взаимного притяжения разнородных молекул в растворе (сольватация, образование водородной связи, образование химического соединения) затрудняет переход молекул в газовую фазу и поэтому будут наблюдаться отрицательные отклонения от закона Рауля. [c.192]

Адсорбция из растворов на поверхности твердых адсорбентов отличается от адсорбции индивидуальных веществ (газов, паров, чистых жидкостей) тем, что в растворе имеется по крайней мере два компонента, образующих на поверхности плотный слои. Вследствие этого компоненты раствора в этом слое при изменении концентрации вытесняют друг друга, что является характерно особенностью адсорбции из растворов. Таким образом, ни в поверхностном растворе (в адсорбционном слое), ни в объеме рас- [c.527]

Величины общего давления р в этих системах изменяются монотонно с изменением величины X. Если отклонения от закона идеальных растворов велики, то кривая общего давления пара проходит через максимум или минимум. Чем ближе между собой давления насыщенного пара чистых жидкостей, тем меньшие положительные или отрицательные отклонения парциальных давлений от закона Рауля вызывают появление экстремума на кривой общего давления. [c.192]

Закономерности, изложенные в предыдущем параграфе, относятся к дав-.лению насыщенного пара, находящегося в равновесии с чистой жидкостью (твердым телом) в отсутствие посторонних газов. Введение в систему постороннего газа изменяет давление насыщенного пара при неизменной температуре. Это изменение происходит даже в том случае, когда посторонний газ не растворяется в конденсированной фазе. Оно проявляется при высоких давлениях, при которых закон Дальтона неприменим к газовым смесям. [c.151]

При температуре до —8° С применяется смесь, состоящая из 50% (по объему) жидкости ЭАФ и 50% воды при температурах от —8 до —25° С смесь должна состоять из 60% жидкости ЭАФ и 40% воды. При более низких температурах применяется чистая жидкость ЭАФ. [c.218]

Если одно из участвующих в реакции веществ — чистая жидкость или твердое тело, то его летучесть может быть принята за единицу, так что соответствующий член в равновесных соотношениях не проявится. Так, для реакции восстановления двуокиси углерода над твердым углеродом [c.58]

Если взаимная растворимость двух жидкостей очень мала (практически взаимно нерастворимые жидкости), то давление пара каждого компонента над смесью близко к давлению пара чистой жидкости, а полное давление пара равно сумме давлений пара двух чистых жидкостей (при этой же температуре) [c.206]

Примеси также оказывают влияние на величину коэффициента теплоотдачи. Водные растворы обычно имеют более низкие значения коэффициента теплоотдачи, чем вода. При увеличении вязкости чистых жидкостей или растворов а также уменьшается. [c.126]

Для определения точек плавления применяются различные методы [225]. Для идентификации пригодным является капиллярный метод [226]. Для чистого соединения точка плавления, получающаяся таким образом, будет достаточно точной, для нечистых веществ точка плавления находится в некотором температурном интервале. Измерение точки плавления не может быть применено для идентификации более высоких нормальных парафинов, так как они образуют настолько идеальные растворы, что точка плавления является линейной функцией состава. При этом не образуется эвтектики, и смеси в широком интервале ведут себя как чистые жидкости. [c.193]

В некоторых случаях в растворах наблюдаются не местные структуры чистой жидкости, а.иные структуры. Так, например, путем изучения рассеяния [c.162]

Упрощая вопрос и заменяя совокупность сил межмолекулярного взаимодействия (молекулярное силовое поле) ее макроскопическим аналогом—внутренним давлением, можно положить, что при отсутствии химического взаимодействия свойства раствора определяются в основном различием во внутренних давлениях компонентов. Можно допустить, что при равенстве внутренних давлений двух смешивающихся жидкостей молекулярные силовые поля не изменяются существенно при смешении и молекулы обоих компонентов испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. В этом случае можно ожидать простых законов для многих свойств растворов, в частности отсутствия теплоты смешения и наличия пропорциональности между давлением насыщенного пара компонента и его мольной долей в растворе. Последнее связано с тем, что возможность для отдельной молекулы растворителя перейти из жидкой фазы в пар остается в растворе (в рассматриваемом простейшем случае) той же, что и в чистой жидкости число же молекул, испаряющихся в единицу времени, уменьшается пропорционально мольной доле. [c.168]

Здесь (1—0 ) и весовые доли толуола и спирта в растворе, и с>2— удельные объемы чистых жидкостей—толуола (1) и спирта (2). [c.177]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

В смеси двух чистых жидкостей, нерастворимых или ограниченно растворимых одна в другой, образуются два слоя, которые являются в первом случае чистыми компонентами, а во втором случае—растворами обоих компонентов различного состава. Если в такую систему добавить третье вещество, растворимое в обеих жидкостях (третий компонент), то после достижения равновесия этот третий компонент распределится между обоими слоями, образуя растворы различной концентрации. [c.216]

Если при расчете в качестве стандартного состояния второго компонента принята чистая жидкость, то fij соответствует этому состоянию, а Д(3= Х2, т—H-a равно изменению функции G для плавления одного моля чистого второго компонента при температуре ниже точки плавления, соответственно АН равна теплоте плавления Хг пл Учитывая сказанное, получаем из уравнений (VII, 17) и (iV, 19а) [c.230]

Величину Дцз можно вычислить, зная (см. стр. 469) давление насыщенного пара адсорбата (в исходном состоянии—над чистой жидкостью 2) и давление пара р адсорбата, находящегося в равновесии с адсорбционным слоем при величине адсорбции Fg [c.480]

Поверхностное натяжение сильно полярных жидкостей (например, воды) уменьшается при растворении в них менее полярных веществ, обладающих меньшим поверхностным натяжением (например, спирта). Две жидкости, полярности которых сильно отличаются, смешиваются плохо. Межфазовое натяжение на поверхности раздела таких систем, как бензол — вода, имеет приблизительно такую же величину, что и для чистых жидкостей (73 дин/см для воды, 29 дин/см для бензола и 33 дин1см на поверхности раздела бензол — вода). [c.332]

В экспоненты этих выражений входят разности химических потенциалов соответствующих чистых жидкостей в поверхностном слое и в объеме. Деля уравнение (XIX, 20а) на уравнение (XI.X, 19а), получаем [c.528]

Перфорированные стаканы изготовляют из металла [[ керамики и применяют в основном для орошения колонн, работающих на чистой жидкости. Способ установки и конструкция керамического стакана показаны на рис. 33, а и б, а конструкция металлического стакана — на рис. 33, в. [c.111]

Чистые жидкости крайне редко образуют пену, тогда как растворы ПАВ почти всегда обладают этой способностью. Особенную устойчивость жидким пленкам придают мыла. В то же время наиболее устойчивые пены образуются, как правило, при резком изменении поверхностного натяжения, а не при его минимальном значении. При добавлении к жидкости противопен-ной присадки она вытесняет ПАВ с поверхности раздела фаз, что приводит к быстрому разрушению пены. [c.194]

Приме юм насоса нз пластмассы является насос центробежный горизонтальный моноблочный типа 2ХМ-6П-2 с непосредственным приводом от электродвигателя. Детали насоса (рабочее колесо, корпус, всасывающий штуцер, импеллер, детали стояночного уплотнения), соприкасающиеся с рабочей жидкостью, пластмассовые. Его iepNdeTH4H0 Tb на всех режимах работы обеспечивается гидродинамическим уплотнением в сочетании с торцевым и стояночным. Техническая характеристика насоса 2ХМ-6П-2 подача 10—30 м /ч, напор 34—25 м, частота вращения 48,3 с", мощность электродвигателя 4,5 кВт, габариты агрегата 655X350X375 мм, масса насоса 90 кг и агрегата 126 кг. Насос может быть использован для перекачивания расгвор ов серной, фосфорной и других кислот и н1ело-чей, а так ке особо чистых жидкостей плотностью до 1200 кг/м с температурой до 70° С. [c.178]

При малых значениях Кеэ возможно влияние e Te TBeiyion конвекции на массообмен в зернистом слое, особенно при течении жидкости. В работе [108] показано, что при Кеэ < 1 значения р различны при разном направлении потока воды в слое элементов из р-нафтола и бензойной кислоты. При движении воды снизу вверх интенсивность массоотдачи в несколько раз ниже, чем при движении воды сверху вниз. Влияние направле-ния потока можно объяснить только эффектами свободной конвекции, которые проявляются при разнице удельных весов чистой жидкости и пограничных с элементами слоев жидкости, насыщенных примесью растворенного вещества. При движении растворителя сверху вниз более тяжелые пограничные слои жидкости стекают вниз быстрее основного потока, повышая скорость растворения при движении снизу вверх раствор может скопиться в пространстве между зернами и затруднить перенос. [c.155]

Согласно (1.69), для любых двух значений концентраций выдерживается равенство отношений а 1а- ) = Ц Лт), а поскольку активность ipf чистого жидкого компонента в стандартном состоянии принята равной единице, то при любом другом составе она будет равна фугитивности, отвечающей этой концентрации, поделенной на фугитивность чистой жидкости, т. е. ax=jJil [c.43]

Уравнение ветвя ВЕ кривой конденсации, отвечающей пару, равновесному с чистой жидкостью ъ <, найдется из соотиои1ения 324, если положить з нем х д = 0 и л в =1. [c.164]

Для переходной области от сферических капель и пузырей к эллипсоидальным, где наиболее существенно влияние примесей, данные для систем, не подвергавшихся специальной очистке, были скоррелированы отдельно от данных, полученных на чистых жидкостях. Было найдено, что наиболее пригодной для этой области является корреляция, предлагавшаяся ранее в работах Хью и Кинтнера [58], Джонсона и Брайды [67]. [c.45]

В микроскопических участках, очевидно, временно образуются квази-кристаллические группировки однородных молекул (в растворе имеются ами-кроскопические капли чистых жидкостей), т. е. структура такого раствора ми-крогетерогенна. Такие структуры были обнаружены рентгенографически в растворах РЬ—Bi. ( H3)j 0—HiO, jH,—СН3ОН, I,— H3OH и др. [c.162]

Взаимодействие между молекулами в чистых жидкостях является в основном ван-дер-ваальсовым взаимодействием. Под этим названием объединяются несколько типов межмолекулярного притяжения, являющихся частными случаями электростатического взаимодействия. К ним относятся ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем, индукционное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем и дисперсионное притяжение между взаимо-иаведенными диполями молекул, момент которых колеблется около нуля. [c.163]

В растворе наряду с взаимодействием между молекулами одного из компонентов (однородные молекулы) существует взаимодействие между молекулами разных компонентов (разнородные молекулы). Эти взаимодействия при отсутствии химической реакции, так же как и в чистой жидкости, являются ван-дер-ваальсо-выми. Однако молекулы растворенного вещества (второго компонента), изменяя окружение молекулы растворителя (первого компонента), могут существенно изменять интенсивность взаимодействия между молекулами последнего и сами взаимодействовать между собой иначе, чем в чистом втором компоненте. Взаимодействие между разнородными молекулами может следовать иным закономерностям, нежели взаимодействие между однородными молекулами. Кроме того, разнородные молекулы могут взаимодействовать химически, образуя прочные или легкодиссоциирующие соединения (последние часто не могут быть выделены в чистом виде). [c.164]

Используем первый способ для нормировки как 71, так и 72, если в опытах можно использовать оба компонента в виде чистых жидкостей. Интегрируем уравнение (VI, 36) от х" =1 (1п7а=0 1п71 равен экстраполированной опытной величине) до текущего значения х [c.214]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

Теплоты конденсации чистых жидкостей обычно приводятся на графиках и позволяют непосредственно отсчитывать чистые теплоты адсорбции (см. гл XVII, 8, стр. 484). [c.501]

Для большинства чистых жидкостей на границе с воздухом, насыщенным их парами (малополярной средой), поверхиостиое натяжение находится в пре- [c.310]

Установка многоконусных оросителей. Размещение мпогокопусного оросителя иа штуцере удлиненного конического днинха бака, опущенного внутрь коло1П1ы (см. рис. 1,г), хотя и громоздко, но в известной мере оправдано (в случае работы на чистой жидкости, когда съем оросителя редок, а высота наднасадочного пространства велика). В других случаях, и, в частности, при плоской крышке колонны, предпочтительна периферийная установка напорного бака. Тогда ороситель монтируют над центром колонны на съемном, отогнутом вниз. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология