Определение солевой поправки Дп

Определение солевой поправки Ал [c.146]

Результаты измерений, выполненных с солями магния, кальция и лития, приведены в табл. 24—26. Концентрацию соли металла (первая колонка) устанавливали титрованием хлорида в применяемых стандартных растворах хлоридов металлов. Относительно приготовления и измерения рассматриваемых растворов никаких особых замечаний не требуется. При высоких концентрациях аммиака — как и при определении солевой поправки— измеряли разность потенциалов Аг (же) по сравнению со стандартными растворами, имеющими ту же концентрацию аммиака, что и измеряемые растворы. В случае малых [c.149]

Растворы индикаторов. Набор индикаторов, приведенный в табл. VI. 3, заимствован у Кольтгофа и Стенгера [16]. В ней даны области перехода pH, указаны переходы окрасок, а также заряд кислотной А или основной В форм индикатора. Последняя колонка содержит значения коэффициента солевой поправки индикатора. Определение этой величины дается в следующем разделе настоящей главы. [c.132]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Введение поправок.Разница в солевом составе между буферным раствором и испытуемой водой обусловливает необходимость введения значительной поправки в найденную величину pH, причем эта поправка является положительной, когда концентрация электролитов в буфере выше, чем в воде, и отрицательной, в обратном случае. Для пресных вод практическое значение имеет лишь первый случай. Солевые поправки для пресных вод приведены в табл. 9, где указаны величины, на которые необходимо увеличить данные, полученные при определении pH в пресных водах. [c.27]

Солевые поправки при определении pH с индикаторами [c.27]

Для обычных определений, не преследующих особой точности, допустимо пользование средней солевой поправкой + 0,20 pH. [c.27]

Недостатком потенциометров является их зависимость от электрической сети как источника питания. Это часто исключает их применение при полевых работах, но зато на определение pH (при помощи стеклянного электрода) не влияет цвет и мутность воды отсутствует необходимость в солевых поправках. Поэтому электрометрическое определение pH со стеклянным электродом особенно рекомендуется при определении pH в сильно загрязненных водах. [c.31]

Солевые поправки для морской воды при колориметрическом определении в ней кремнекислоты [c.138]

Солевая поправка устраняет ошибку, возникающую под влиянием различной концентрации ионов в исследуемой воде и буферных растворах (изменение соотношения форм индикатора при разной ионной силе, влияние солей на оптическую абсорбцию форм индикатора и пр.). Солевые поправки должны быть привязаны к определенным буферным системам [2]. В табл. 3 приведены солевые поправки для маломинерализованных вод при определении pH с помощью борно-боратных буферных растворов. [c.161]

При обычных определениях pH температурная поправка не вводится. Но при изучении жизни водоема, при сплошном экспедиционном проезде по реке, при изучении суточного хода pH игнорирование влияния температ> ры может дать значительные ошибки. Следует иметь в виду, что температурная поправка рассчитывается без учета солевой поправки. Например, жесткость общая [c.48]

Вообще для большинства растворов солей электропроводность растворителя может быть вычтена из кажущейся электропроводности раствора. Однако в определенных случаях поправка на электропроводность растворителя является сложной величиной, зависящей от измеряемого вещества и от природы примесей. Концентрация растворов является важным фактором, так как она определяет величину общей электропроводности й, таким образом, относительное значение той ее меньшей части, которая зависит от растворителя. Например, в сильно разбавленных растворах уксусной кислоты электропроводность, зависящая от следов углекислоты в исходном растворителе, понижена. Однако электропроводность, определяемая наличием в исходном растворителе солевых примесей, может иметь существенное значение. В растворах уксусной кислоты высокой концентрации поправка на электропроводность растворителя теряет свой смысл вследствие ничтожной величины ее сравнительно с общей электропроводностью раствора. [c.334]

Левая часть уравнения (V, 13) применима для расчета п только в тех случаях, когда концентрация свободного лиганда заметно отличается от его общей концентрации, так что можна достаточно точно определить их разность Са—[А]. В системах, где комплексообразование начинается только при высоких концентрациях лиганда, уравнение (V, 13) применимо только при очень высоких концентрациях Са и см- Однако тогда закон действия масс в его простой концентрационной форме неприменим. В таких случаях необходимо знать коэффициенты активности, что сильно осложняет определение концентрации свободного лиганда. Определение упрощается, если вносить соответствующие поправки на солевой эффект. [c.91]

Вычисление результатов. В результаты определения pH, полученные путем сравнения окраски исследуемой воды с окраской шкалы, надо ввести солевые и температурные поправки. Эти поправки можно выразить следующей общей формулой [c.25]

В пароперегревателях котлов высокого давления химический контроль за щелочностью промывочной воды не является показательным, так как карбонат натрия в солевых отложениях отсутствует. По этой же причине невозможно контролировать ход промывки по содержанию хлоридов. Здесь наиболее удобным показателем при анализе разовых проб промывочной воды является электропроводность, определяемая лабораторным солемером без поправки на газовую составляющую (содержание аммиака и значение pH в промывочной воде на входе и за пароперегревателем не меняются). В этих условиях точность определения зависит только от поддержания постоянной температуры проб. [c.280]

Поскольку Ig (yih/yhib) в первом приближении является кратным IgY (см. табл. VI. 5), солевая поправка может бытьохарак-теризована величиной г с, которую мы назовем солевым поправочным коэффициентом. Величина yi вычисляется по уравнению (VI. 6) для простых ионов и по уравнению (VI. 8) для амфионов. Значения коэффициента с даны в последнем столбе табл. VI. 3 для индикаторов определенного типа заряда. Таким образом, при заданной ионной силе I [c.137]

Для обычных карбонатных вод с не слишком большой величиной солевого состава нормальность сум мы электролитов может быть приравнена к щелочности воды, выраженной в грамм-эквивалентах (величина щелочности, деленная на 1000). Для обычных определений, не преследующих особой точности, допустимо пользование средней солевой поправкой +0,20 pH. Заметное влияние на получаемый результат, хотя и меньше, чем солевой состав, оказывает в отдельных случаях разница температур испытуемой воды и буфера. Отклонение температуры воды от ее температуры в водоеме и температуры буфера от 18°С вызывает изменение константы диссоциации индикатора. Стандартными условиями являются приведение pH воды к температуре ее в водоеме и приведение pH буфера к 18°С. Введение поправки делается, согласно С. В. Бруевичу и Б. А. Скопинцеву, по формуле [c.47]

Из сравнения данных рис. 146 с соответствующими калориметрическими определениями, представленными на рис. 54, явствует, что точки пересечения с осью ординат (отвечающие значению Д// ), полученные двумя независимыми методами, отличаются всего на 40 кал, что лежит в пределах ошибок опыта обоих методов. В гл. VIII, 3, было показано, что (— Д//г) в данном солевом растворе нельзя отождествлять с ДЯ — непосредственно измеренной теплотой нейтрализации, так как процесс нейтрализации сопровождается разбавлением соли. Далее, хотя Д// представляет собой теплоту нейтрализации с учетом поправки на теплоту разведения соли, эта величина не совпадает с (— Hi), если только величины теплосодержания ионов не являются аддитивными при всех концентрациях. Поэтому мы воздерживаемся от сравнения ( — ДЯг) с ДЯ при различных концентрациях, ограничиваясь сопоставлением их предельных значений прп бесконечном разбавлении . [c.461]

Нейтральные соли имеют тенденцию изменять окраску кислотных индикаторов в щелочную сторону, а окраы у основных индикаторов — в кислотную сторону нанример, поправка величины pH в 0,5 н. растворе поваренной соли равна 0,1 для метилового красного и —0,17 для фенолфталеина. Кроме того, соли могут влиять и на общую интенсивность окраски. См. также I. М. К о 11 h о f f, J. Phys. hem., 32, 1820 (1928). О влиянии нейтральных солей, так называемом солевом эффекте , см. в книге И. М. Кольтгоф, Г. А. Л а й т и н е н, Определение концентрации водородных ионов и электротит1)Ование, Издатинлит, 1947, стр. 68. [c.200]

При определении очень малых количеств хлора для установления конечной точки титрования не следует использовать стеклянные электроды или электроды сравнения с солевыми мостиками рекомендуются дифференциальные потенциометрические методы, в которых применяют исключительно металлические электроды. Дифференциальные системы измерения более просты и позволяют получать меньшие значения поправок на холостой опыт. Установлено, что обычные системы биметаллических электродов не работают [7,81 в органических растворителях при низких концентрациях хлорид-ионов [1,9], однако можно очень точно определить даже 0,2—5 мкг С1 в I мл с помощью серебряного или хлор-серебряного электродов, поляризованных слабым постоянным током [10]. Такое бипотенциометрическое титрование (дифференциальная электролитическая нотен-циометрия) в растворе ледяной уксусной кислоты дает совсем небольшие поправки на холостой опыт и позволяет определять до 0,5 мкг хлорид-иона с относительным стандартным отклонением 1% [ ] [c.142]

Необходимо указать, что при калибровке аппаратуры раствором типа людокс должны быть соблюдены следующие условия 1) тщательная очистка раствора ультрацентрифугированием 2) введение поправки на эффект разбавления [48, 53], например изменение интенсивности падающего и рассеянного пучков относительно длины пробега пучка путем определения мутности при различных концентрациях и экстраполяции соотношения г/ до к нулевой концентрации [48] 3) введение поправки на вторичное рассеяние. Для того чтобы получить воспроизводимые результаты, разбавление (когда это необходимо) надо производить солевыми растворами, а не водой [55]. [c.391]

Эффект выгибания окон, очевидно, может быть уменьшен путем увеличения толщины окон или замены кварца или стекла на сапфир, однако избежать нак.тона окон трудно. Оба эти эффекта могут быть в значительной мере учтены путем сравнения с холостыми опытами. Например, при определении коэффициента активности растворенной в воде соли по равновесному распределению в ноле центрифуги шлирен-диаграммы раствора сравнивают с диаграммами для чистой воды или при использовании интерференционной оптики второй сектор заполняют водой. Очевидно, что при этом пренебрегают разностями плотностей воды и солевого раствора. Иффт, Воет и Виноград [39] вводили поправку на выгибание и наклон окон, получая диаграмл1у сразу же после достижения максимальной скорости, но до того, как в заметной степени успела произойти седиментация. [c.423]