Электропроводность кажущаяся

При 18° С удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NOз)2 равна 4,38 См-м-, его плотность — 1,038 г/смЗ. Вычислить эквивалентную электропроводность этого раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.26]

Степень диссоциации слабого электролита, определенная различными способами (например, по измерению температуры кипения или электропроводности), дает удовлетворительные совпадения. Однако для сильных электролитов определение степени диссоциации различными способами дает разные результаты. Следовательно, величина степени диссоциации не характеризует реальную, истинную степень диссоциации, а представляет некоторую кажущуюся величину. [c.162]

По своей природе все электролиты условно можно разделить на три группы сильные, средней силы и слабые электролиты. Отнесение электролита к той или иной группе основано на экспериментально определяемом по электропроводности его 0,1 н раствора при 25 °С значении степени электролитической диссоциации. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Истинная степень их диссоциации близка к 1 (100%), хотя экспериментально наблюдаемая (кажущаяся) находится в пределах от 30% и выше (см. разд. 8.6). Электролиты средней силы диссоциируют частично, они имеют степень электролитической диссоциации от 3% до 30%. Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном, в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме) для них а < 3%. В табл. 8.2 приведены примеры электролитов различной силы и даны примеры записи уравнений их диссоциации. [c.236]

Фос( Юрная кислота слабее серной и азотной кислот (Кн = 7,6-10 ). Коэффициент электропроводности (кажущаяся степень диссоциации) 1 н. раствора равен только 0,06, а 0,1 и. раствора — 0,12. [c.435]

В отношении последовательных этапов реакций окисления применим общий для случая сложных последовательных кинетических процессов принцип лимитирующей стадии. Отсюда следует, что в зависимости от величины скоростей составляющих стадий корреляция между активностью катализатора и такими его свойствами, как способность к комплексообразованию, электропроводность, величина хемосорбции кислорода, может наблюдаться или отсутствовать. В силу этого возникает кажущаяся неоднозначность связи каталитической активности твердого тела в реакциях окисления с вышеперечисленными его свойствами. [c.27]

Температура замерзания 0,1 М СаСЬ —0,462° С. Эквивалентная электрическая проводимость этого раствора 8,279 См-м Х XКГ-ЭКВ , а при бесконечно большом разбавлении = = 11,58 См м КГ-ЭКВ . Плотность раствора 1,008 г см . Вычислить кажущуюся степень диссоциации а) по электропроводности раствора б) по понижению температуры замерзания. [c.146]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Значение Z полного импеданса 7 с-члена в соответствии с рис. 4.3 называют кажущимся (полным) сопротивлением. При параллельном включении емкости и сопротивления суммируют величины (обратные сопротивлению) электропроводности IR = С 1// с = / С (рис. 4.3). Суммарное значение электропроводности [c.104]

На следующем примере показано влияние частоты на точность измерения электропроводности. Из значений 50 Ом, = 100 мкФ, ш = = 314 Гц, (со — круговая частота) = 2я/ /— частота переменного тока и = 1/Ссо рассчитывают кажущееся сопротивление [уравнение (4.1.26)] 2 = VЯ1 + равное 58 Ом. Сопротивление раствора электролита при этой относительно низкой частот на 8 Ом больше. При повышении частоты примерно в 100 раз, т. е. до 5000 Гц, уменьшается до. [c.163]

Если иметь в виду, что измерительная ячейка представляет собой комплексное сопротивление, реальная или активная составляющая которого как величина электропроводности соответствует омическому сопротивлению, а мнимая составляющая — реактивное сопротивление — соответствует кажущейся емкостной составляющей , то получают два типа методов измерения , [c.166]

Полученное выражение позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов в растворах по их электропроводности. Для сильных электролитов данное соотношение называется кажущейся степенью диссоциации или коэффициентом электропроводности [c.242]

Активность, коэффициент активности. Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшает не только скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. п. Все это может привести к неправильному выводу о том, что в растворе имеется меньше ионов, чем в действительности. Так, измерение электропроводности показывает кажущуюся неполную диссоциацию сильных электролитов [c.34]

Определенные с помощью формулы (4.15.25) числа переноса называют кажущимися (или числами переноса по Гитторфу) возможны и другие оценки вкладов отдельных ионов в электропроводность [5]. Поверхностная плотность потока электромиграции (4.15.21) легко может быть выражена через tк, и х [c.272]

Кажущаяся степень диссоциации НС1 при 18°С, измеренная методом электропроводности [c.34]

Кажущаяся степень диссоциации H I при 18° С, измеренная методом электропроводности [c.49]

Очевидно, что с увеличением толщины прослойки время, необходимое для выравнивания концентрации раствора в капилляре, будет уменьшаться. Толщина прослойки, как известно, уменьшается с уменьшением диаметра капилляра и увеличением содержания в нефти активных компонентов смол, асфальтенов, органических кислот и т. д. Толщина прослойки электролита под каплей керосина в процессе диффузии солей может увеличиваться только в случае повышения минерализации раствора в прослойке и выпадения в ней кристаллов солей. Капля, по-видимому, играет при этом роль модификатора, т. е. включения, способствующего перенасыщению раствора в прослойке и кристаллообразованию. Толщина прослойки, определенная путем измерения ее электропроводности, очевидно, является кажущейся. Образование кристаллов в прослойке увеличивает ее толщину, повышение же минерализации раствора в ней, наоборот, уменьшает ее. Толщина прослойки определялась из предположения, что минерализация раствора в ней такая же, как и во всем капилляре после выравнивания в нем концентрации, и что кристаллы в растворе отсутствуют. На самом деле выравнивание концентрации продолжается еще долгое время после стабилизации над каплей толщины водной подкладки. [c.190]

Длительность обжига анодов составляла 160 часов. Определены коэффициенты регрессии факторов, оценена их значимость и составлены интерполяционные уравнения для выходных параметров кажущейся плотности зеленого анода, электропроводности обожженного анода, кажущейся и истинной плотностей обожженного анода, пористости обожженного анода, окисляемости и осыпаемости обожженного анода. Установлено, что зависимость осыпаемости от окисляемости носит линейный характер. Установлена в графическом виде взаимо-свя 1ь окисляемости и осыпаемости обожженных анодов от величины пористости апода. Показано, что эта взаимосвязь имеет [c.104]

Исходя из рассмотренного, заметим 1) эквивалентная электропроводность у слабых электролитов (концентрация ионов ничтожно мала) зависит в основном от степени диссоциации, а междуионные силы практически не влияют на изменение их электропроводности 2) электропроводность сильных электролитов (концентрация ионов весьма велика) зависит от возрастания скорости движения ионов раствора вследствие разряжения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. Поэтому отношение в растворе сильных электролитов не может служить мерой действительного распада на ионы. Вследствие этого с1, вычисленная на основании электропроводности раствора, представляет собой не истинную, а кажущуюся степень диссоциации. [c.78]

Пример 11-3. Удельная электропроводность 3%-го раствора М ,(МС>з)2 при иГ" С равна 4.38 См-м , а его плотность - 1.038 г-См Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg и ЫОз" при 18 С равны 44.6 и 62,6 См-см -г-экв . [c.117]

Величина наведенных вихревых токов зависит от величины и частоты переменного тока, электропроводности, магнитной проницаемости и формы изделия, относительного расположения катушки и изделия, а также от наличия в изделии неоднородности или несплошностей. Характер распределения вихревых токов изменяется при наличии неоднородностей, что в свою очередь влечет за собой изменение кажущегося импенданса катушки, который может быть использован для обнаружения различных дефектов. [c.241]

Степень диссоциации обычно определяют по данным измерения электропроводности растворов, которая прямо пропорциональна концентрации свободно движущихся ионов. При этом получают не истинные а, а кажущиеся (илн эффективные) значения. Они всегда меньше истинных значений а, так как ионы при движении к электродам сталкиваются и частично уменьшают свою подвижность, особенно при высокой их концентрации в растворе. [c.171]

Активность электролита. Даже в растворах настоящих электролитов, построенных в индивидуальном состоянии из ионов, электропроводность никогда не соответствует полной диссоциации (кажущиеся значения а < 1). Это обусловлено тем, что при значительном количестве катионов и анионов в растворе возникает электростатическое притяжение между ними и эффективная (т. е. экспериментально определяемая) концентрация этих иоиов оказывается меньше, чем их истинная концентрация. [c.172]

Расчет показывает, что сопротивление на землю 4 10 Ом может дать утечку тока, достаточную для появления кажущейся высокой электропроводности растворителя. [c.108]

Измерения кажущегося молекулярного веса методом криоскопии в воде при разведении 250 л молъ подтвердили результаты измерения молекулярной электропроводности кажущийся молекулярный вес (средний вес иона) получился равным 113,0 (несколько заниженный средний вес иона — ИЗ вместо 124 получился в результате нестойкости соединения), [c.149]

Однако падение стененн диссоциации объясняется на обра ю-ваннем молекул, а увеличенном тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности (или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов 11а <ываетея кажущейся степенью диссо-ц и а и и и. [c.241]

В. И. Касаточкин, А. Т. Каверов [100, 102] отмечают, что по размерам углеводородных сеток, межсеточной упорядоченности и электропроводности для угля при температуре около 700°С имеются точки довольно резких перегибов. Это означает, что и для других карбонизированных веществ должны существовать экстремальные состояния после прокалки при соответствующих температурах. При нагревании до 1300—1450°С происходит дальнейшее межмолекулярное и внутримолекулярное уплотнение углеродных комплексов и, как следствие этого, возрастание объемной (кажущейся) и истинной плотностей. [c.190]

Прямую зависимость между электропроводностью кокса, давлением и кажущейся плотностью отмечает П. Г. Игонин с сотрудниками [44]. В последнее время имеется тенденция проводить определение о при давлении не менее 50 кГ1см (обычно 100—150 кГ1см ) . При более высоком давлении изменяется абсолютная величина р, но ход кривых остается таким же, как и при давлении 36 кГ1см . Повышение давления приводит к меньшим расхождениям результатов параллельных определений. [c.210]

Нужно помнить, что акаж вовсе не характеризует истинной степени диссоциации (истинная степень диссоциации всегда близка к единице). Ионы в растворах не так уж свободны и независимы друг от друга. Электропроводность при некоторой конкретной концентрации соответствует как бы меньшему числу ионов, чем это следовало бы при полной диссоциации. Однако такое кажущееся уменьшение числа ионов объясняется не соединением их в молекулы, а тем, что каждый ион окружен как бы атмосферой из противоположно заряженных ионов, которые тормозят движение данного иона к противоэлектроду при измерении электропроводности. [c.229]

С использованием кажущихся степеней диссоциации, вычисленных из изотонического коэффициента или из измерений электропроводности, лищена для сильных электролитов какого-либо физического смысла. Кроме того, если по этим кажущимся значениям степени диссоциации вычислить константы равновесия при разных концентрациях сильного электролита, то никакого постоянства эта константа равновесия не покажет. Так, например, для i l в интервале концентраций от 0,01 до 0,10 м значение константы равновесия меняется. [c.91]

Леблан и Цельман использовали для определения структуры пергидратов методы исследования электропроводности и упругости диссоциации перекиси водорода в этих соединениях Менцель определял влияние добавки перекиси водорода па кажущуюся эквивалентную электропроводность и понижение температуры плавления растворов боратов, а также на коэфи-циенты распределейнй их .в-амшовом спирте. [c.381]

Вместе с тем, увеличение плотности структуры кокса из жирных и коксовых углей в связи с большей их спекаемостью приводит к увеличению электропроводности и, в свою очередь, способствует снижению РС кокса. Наоборот, чем меньше спекаемость углей и менее плотный контакт между остаточным материалом угольных зерен или микрокомпонентов в зерне, тем больше дефектов в структуре вешества кокса, выше его РС и УЭС. Особенности углей, обусловливающие физико-химические свойства кокса, отчетливо проявляются в шихтах, составленных на основе или с их участием. РС и УЭС линейно зависят от толщины пластического слоя шихт (рис.3.7). При близких значениях толщины пластического слоя проявляется влияние его кажущейся вязкости, выхода летучих веществ и молекулярного строения вещества угля. РС и-УЭС кокса можно повышать с помощью углей в большей мере газовых, в меньшей отошенных, или понижать хорошо спекающимися углями. [c.76]

N282 выше —80°С (например, в течение 72 ч при 3°С) полимеризуется и дает сине-черное твердое вещество (N8) (плотность 2,30 г-СМ" ), которое с течением времени окрашивается в золотистый цвет. Структура этого соединения построена из ассоциатов линейных молекул, которые выстраиваются в стопку с кажущимся радиусом 1,5 А (рис. 5.3, з). При обычной температуре сопротивление этого вещества составляет 570-10- Ом-см, что является промежуточным значением, характерным для так называемых полуметаллов В1 и Те (табл. 3.11), причем электропроводность имеет металлический характер-Критическая температура появления сверхпроводимости для этого вещества низка (Тк 0,25К). Такие соединения привлекли к себе внимание необычными физическими свойствами, и их назвали одномерными металлами, в которых электронами проводимости являются делокализованные п-электроны цепи N8. В двумерных металлах типа графита л-электроны двигаются свободно в плоскости слоев, но в перпендикулярном направлении сопротивление велико, а в одномерных металлах этого не происходит. [c.276]

Льотта и сотр. [ 85] провели реакцию бензилтозилата с КР, КС1, КВг, Кг, K N, КОАс и KNJ в ацетонитриле при 30,00 0,05°С в присутствии 18-краун-б и исследовали относительную нуклеофильность обнаженных анионов, сравнивая кажущиеся константы скорости реакции первого порядка, измеряемые по электропроводности. Результаты представлены в табл. 4.9. [c.230]

Обычно начинают с вычисления предварительного или кажущегося числа переноса. При этом вычислении пренебрегают влиянием электропроводности растворителя и изменениями объема у электродов. Истинное число переноса получают затем посредством введения соответствующих поправок, учитывающих эти эффекты. На рис. 15 изображен вертикальный разре [c.158]

К физическим свойствам кокса относятся такие свойства, которые не зависят от величины, формы и текстуры его кусков Это — микроструктура, истинная п кажущаяся плотности, пористость, электропроводность (или электросопротивление), структурная прочность, прочность на раздавливание, а также тепловые свойства кокса (теплоемкость, теплота сгоранУ1н, температура воспламенения, теплопроводность, температуропроводность) [c.175]

Хотя электропроводность связана с электролитной стадией общей схемы равновесий в растворах, кривые р , как правило, хорошо отражают стехиометрию продукта присоединения — независимо от геометрии и положения экстремумов на исходных изотермах я (рис. XXVI.28). Это противоречие — кажущееся, что доказывается анализом уравнения электропроводности [c.409]

Сопротивление и состав стекол. Как известно, электропроводность стекла очень мала. Представляется весьма вероятным, что большую часть тока переносят ионы натрия или лития. Хаугардом было установлено, что подвижность ионов водорода в фазе стекла много меньше, чем подвижность ионов натрия [46, 47]. По-види-мому, ионы водорода, проникнув в стекло, связываются с кремнекислородной сеткой последнего более прочно, чем подвижные ионы натрия. Это заключение подтверждено Швабе и Дамсом [48], которые, применяя тритий, показали, что ионы водорода почти не вносят своего вклада в величину проводимости даже при повышенных температурах. Сопротивление постоянному току у стеклянных электродов, как показали Мак-Иннес и Бельчер [12], обычно в 30 раз больше, чем величины, полученные с переменным током. Экфельдт и Перли [44], применяя постоянный и переменный токи, пришли к выводу, что сопротивление постоянному току следует рассматривать как истинное омическое сопротивление стекла (см. также [12] и [49]). Стекло является диэлектриком и его электропроводность очень мала. Поэтому не удивительно, что при измерении сопротивления заметное влияние оказывают такие факторы как диэлектрическая абсорбция и диэлектрические потери, т. е. потери электрической энергии через теплоту, обусловленные изменением электрического поля. При измерении с переменным током появляется потеря энергии внутри стекла, которая добавляет составляющую электропроводности, отсутствующую в измерениях с постоянным током. Это приводит к более низкому кажущемуся сопротивлению, а также к изменению этого сопротивления с частотой. Мак-Иннес и Бельчер установили, что сопротивление переменному току при 3380 гц составляет половину сопротивления при 1020 гц. [c.271]

Два эффекта, представленные на рис. 12, нуждаются в дальнейших пояснениях. Влияние эффекта Паркера, который обусловлен емкостью между изолированными проводами, проходящими через раствор, можно устранить, удалив проводники из раствора [5]. Кроме того, если велико, например 10 Ом, то емкость, связывающая раствор в ячейке для измерения электропроводности с землей через стенки ячейки и термостат, вызывает кажущееся увеличение данного сопротивления. Этот эффект нельзя устранить измерением, например, сопротивления чистого растворителя. Майселс и др. [112], анализировавшие это явление,установили,что К линейно зависит от / , по крайней мере при низких частотах. Вывод Майселса согласуется с наблюдениями Крауса и др. [113], сделанным еще в 1949 - 1951 гг. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология